高一年级化学海水中的化学元素课件.ppt

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,第四节海水中的化学元素,主讲：

马莉,提问：

海水为什么有苦味呢？

你有没有尝过海水？

海水的组成是什么？

其存在形式？

含量如何？

一、海水化学元素宝库,多达80多种元素，其中氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴（Br）、硼（B）、氟（F）占99.9%,大量元素：

微量元素：

锂、铀核反应的重要材料。

碘防止甲状腺肿瘤（大脖子病）,资料1：

海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在。

整个海洋中，溶解的盐类物质达51017t。

如果把这些盐类物质全部提取出来，均匀地铺在陆地表面，会形成150米厚的盐层。

（其中氯化钠占80%以上）提问：

食盐除了食用外，还能干什么？

资料2：

食盐的作用：

人体必需的物质，对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。

人体缺盐会感到头晕、全身无力等，但过多摄入又会引发肾脏疾病和高血压等。

（成人每天26g为最佳食盐不仅是常用的调味品，是人体必需的物质，更被誉为“化学工业之母“在工业上，主要通过氯碱工业被综合利用,饱和食盐水,氢气,氯气,氢氧化钠,盐酸,漂白剂,冶炼金属等,合成农药等,造纸、玻璃、肥皂、纺织等,氯碱工业,设问海水中镁的含量一般为1.28G/L，属常量元素。

目前世界上有60%的镁来自海水，人们是怎样提取镁的,二、镁和海水提镁,基本方法：

加碱分离（盐酸）过滤干燥海水g（OH）2gCl2电解Mg,工业流程,引入海水,过滤网,盐酸厂,沉降槽,过滤器,Mg2+OH-=Mg（OH）2,Mg（OH-）2+2HCl=MgCl+2H2O,氯气,MgCl2=Mg+Cl2,浓缩池,干燥塔,消化池,石灰窑,贝壳,讨论：

从工业流程，海水提镁要用到海滩上的贝壳那么，贝壳在生产流程中其和作用？

其主要成分发生了怎样的变化？

作用：

a,a,高温,a,a（）,贝壳起到提供碱消石灰的作用主要成分发生的化学变化为：

从海水中的镁离子到金属镁，经历的化学变化：

Mg2+2OHMg（OH）2Mg（OH）22HClMgCl22H2OMgCl2通电MgCl2,如何提高经济效益：

如果条件允许，尽可能的就地取材利用海滩上的贝壳氯气可循环使用,提问：

初中时，你已经学习过了镁了，你对镁有那些认识？

镁的主要的化学性质：

（1）与酸反应置换出氢气

（2）点燃与氧气反应（3）与二氧化碳反应2Mg+CO2=2MgO+C,实验图片：

镁在二氧化碳中的燃烧,小结：

提问：

为什么要在集气瓶底部放一些细沙或少量水？

镁的主要用途：

“国防金属”的美誉,在元素周期表中找出氯、溴、碘三个元素，它们之间有什么联系？

思考：

三、溴和海水提溴,溴是海水中重要的非金属元素，地球上的溴元素以r的形式存在于海水中，因此，溴也称“海洋元素”,溴单质和碘单质的物理性质,红棕色,紫黑色,液体,固体,微溶,橙色,易溶,耶和,易溶,经济,微溶,有,易溶,那样,易溶,谈话,思考：

1、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？

2、碘容易升华的性质有什么重要用途,氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较,试剂：

氯水，溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液,实验方案：

有关方程式：

2NaBrCl2=2NaCl+Br2,2NaICl2=2NaCl+I2,2NaIBr2=2NaBr+I2,小结：

氧化性：

氯溴碘氧化性强非金属可以从氧化性弱非金属的盐中置换出来,溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此在海水提溴的化工生产中可以选用氯气做氧化剂,浓缩,氧化,提取,海水提溴的步骤：

苦盐可做提溴原料,溴的用途：

工业：

制造燃料的抗爆剂gr可做胶卷的感光材料农业：

含溴杀虫剂医药：

ar，用做镇静剂,海水虽然是一个巨大的化学资源宝库，但由于开发技术复杂，生产成本较高，目前工业开发镁，氯化钠，溴，氯化钾等的提取，对于碘，铀，锂，金等微量元素，直接从海水中提取非常困难，至今还没有达到工业开发的程度，单科学家们在这个领域的探索从没有停止过,谢谢！