宁远县四中学年上学期高二期中化学模拟题Word下载.docx

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其中不正确的是（）

A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位

B．1L 

0.50mol·

L-1NH4Cl 

溶液与2L 

0.25mol·

溶液含NH4+物质的量后者大

C．pH=8.3的NaHCO3溶液：

c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）

D．pH=4、浓度均为0.1mol·

L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×

（10-4－10-10） 

mol·

L-1

6．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）

A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中

B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中

C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中

D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中

7．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（）

A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应

C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面

8．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：

①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（）

A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同

C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型

9．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）

A．C6H14与液溴在光照下会反应

B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法

C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成

D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别

10．【2017新课标2卷】下列说法错误的是（）

A．糖类化合物也可称为碳水化合物

B．维生素D可促进人体对钙的吸收

C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

11．下列实验方案合理的是（）

A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液

B．检验苯中是否混有苯酚：

在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色

C．除去乙烷中混有的乙烯：

混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷

D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯

12．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:

LiCoO2 

+ 

6C

Li1

-xCoO2+LixC6。

示意图如右。

下列说法正确的是

A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-xCoO2 

+xLi++xe-=LiCoO2

B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 

种

C．充电时锂离子由右向左移动

D．放电时,正极质量增加

13．由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示：

关于以上有机物说法中错误的是

A．物质a的分子式为C5H6

B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同

C．物质c与物质d互为同分异构体

D．物质d的一氯代物有2种

14．下列说法正确的是

A．酸雨是指PH<

7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强

B．用排空气法收集NO

C．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气

D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气

15．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）

16．【2017新课标3卷】下列说法正确的是（）

A．植物油氢化过程中发生了加成反应

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物

17．常温下，向20.00mL0.100mol·

L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·

L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

A．点①所示溶液中：

c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）

B．点②所示溶液中：

c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）

C．点③所示溶液中：

c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）

D．整个过程中可能出现：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

18．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（）

A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解

B．铜片为负极，且铜片上有气泡

C．溶液中的H+移向铜极

D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变

19．下列说法错误的是

A．氯化铵溶液，加水稀释时，c（NH4+）/c（Cl-）的值一定减小

B．0.1mol·

L-1的盐酸和0.1mol·

L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：

pH（HA）>

pH（盐酸）

C．已知25℃时，HA的Ka=6.25×

10—5，当pH为5.0时，HA溶液中

=0.16

D．某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：

c（H+）+c（A2—）=c（OH—）+c（H2A）

20．下列说法不符合事实的是（）

A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼

B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基

C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响

D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位

二、填空题

21．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下：

①C3H6（g）+NH3（g）＋O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ/mol

②C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）＋H2O（g）△H=-353kJ/mol

有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______；

提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____.

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。

低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_____；

高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）。

A．催化剂活性降低B.平衡常数变大C．副反应增多D.反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。

由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 

_________，理由是_______。

进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。

22．化合物F是一种常见的化工原料，合成方法如下：

完成下列填空：

（1）化合物C中含氧官能团的名称是___________和__________。

（2）任写一种含苯环的A的同分异构体的结构简式：

_________________。

（3）B→C的反应类型是___________。

（4）写出C→D的化学方程式：

_________________________________________。

（5）已知：

，设计一条以

为原料合成

的合成路线。

___________________。

23．在T℃时,发生反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）。

（1）T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O（g）,5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。

①0～5min内,用H2O（g）表示的平均反应速率为____________。

②该反应达到平衡的标志是______。

A．气体的平均相对分子质量不变

B．气体的密度不变

C．H2O（g）、CO（g）、H2（g）的物质的量之比为1：

1:

1

D．气体的总物质的量不变

（2）T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。

①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H2O（g）、H2（g）的物质的量之比是__________。

②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________。

A．1～1.5之间B．1.5处C．1.5～2之间

（3）已知:

I.破坏1mol 

共价键所需要的能量如下表：

共价键

石墨中的碳碳键

H-H

C≡O

H-O

能量/kJ

475.7

436

1072

463

Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:

某同学构想:

通过下列装置实现C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）的反应。

①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。

②这个构想成立吗?

说明理由:

_______________。

24．在400℃、101kPa时，NO2（g）＋CO（g）

NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如下图所示。

反应过程

（1）该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）该反应的热化学方程式为_____________。

（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。

a．浓度b．压强c．温度d．催化剂

（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？

____（填“是”或“否”），原因是____。

宁远县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

题号

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

A

C

B

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21．降低温度、降低压强催化剂不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低AC1该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低1:

7.5:

22．硝基羧基

取代反应（硝化反应）

23．0.08mol/（L·

min）abd5:

3aC-2e－+2OH－=CO↑+H2O不成立。

因为根据反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），物质的断键和成键的能量变化是：

1.5×

475.7kJ+2×

463kJ-1072kJ-436kJ=+131.5kJ>

0，说明是吸热反应，不能将化学能转化为电能

24．放热NO2（g）＋CO（g）

NO（g）＋CO2（g）△H=-234kJ·

mol-1d否催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响