高中化学选修四原电池(课件大赛一等奖).ppt

高中化学选修四原电池(课件大赛一等奖).ppt

《高中化学选修四原电池(课件大赛一等奖).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修四原电池(课件大赛一等奖).ppt（25页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

电化学基础,原电池,将锌粒加入到装有稀硫酸溶液的烧杯中，用温度计感受反应中的热量变化。

探究实验1,复习回顾,1、原电池是_的装置。

原电池反应的本质是_反应。

将化学能转化为电能,氧化还原反应,2、如右图所示，组成的原电池：

（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：

Zn电极是_（填“正”或“负”）极，其电极反应为_，该反应是_（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是_极，其电极反应为_,该反应是_反应。

（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：

Zn电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应；Cu电极是_极，其电极反应为_,该反应_反应.,负,Zn2e-=Zn2+,氧化,正,2H+2e-=H2,还原,负,Zn2e-=Zn2+,氧化,正,Cu2+2e-=Cu,还原,3、原电池的工作原理组卷网,氧化还原反应（本质：

反应物之间有电子转移）,结论把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，再以适当的方式连接起来，就可以获得电流,知识回顾,将锌电极和铜电极分别通过导线与电流计连接，并使锌电极和铜电极不接触，同时浸入到装有硫酸铜溶液的烧杯中。

探究实验2,该装置不足的方面:

产生的电流不稳定,放电时间短.,按下图所示,将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象?

电流计指针不偏转，且铜片和锌片上均无明显现象（即:

无电子定向移动）,探究实验3,在探究实验3的装置中架上盐桥连通,看有什么现象？

电流计指针回到零点，说明无电流，未构成原电池。

电流计指针偏转，有电流通过电路，是原电池装置;,

（2）然后取出盐桥，又将看到什么现象?

探究实验4,盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液,1、确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式。

2、判断电子的流动路线及溶液中阴、阳离子移动趋势？

3、盐桥起什么作用？

此装置优点：

克服了探究实验2的不足，能稳定长时间放电!

交流研讨,负极（锌片）：

Zn2e-=Zn2+（氧化反应）,正极（铜片）：

Cu2+2e-=Cu（还原反应）,电池反应（总化学方程式）：

Zn+Cu2+=Zn2+Cu,电池符号：

ZnZnSO4（aq）CuSO4（aq）Cu负极盐桥正极,1、确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式。

2、判断电子的流动路线及溶液中阴、阳离子移动趋势？

3、盐桥起什么作用？

学科网,盐桥的作用：

Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。

1、依探究实验4的原理，按以下反应设计一个能持续产生电流的原电池装置，画出装置图。

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag,课堂练习,2、根据上述原理，为获得较长时间的稳定电流，如何将“Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下图）进行简单改装？

课堂练习,形成原电池的条件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成条件一：

活泼性不同的两个电极,负极：

较活泼的金属正极：

较不活泼的金属、石墨等,（可以）,（不可以）,形成条件二：

电极需插进电解质溶液中；,形成原电池的条件,形成原电池的条件,形成条件三：

必须形成闭合回路,（不可以）,可以,

（2）组成原电池的条件,

（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。

（2）电极材料均插入电解质溶液中。

（3）两极相连形成闭合电路。

（4）内部条件：

能自发进行氧化还原反应。

学.科.网,小结,2.两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路;,把化学能直接转化为电能的装置。

1.有两块金属（或非金属）导体作电极;,二.构成原电池的基本条件：

一.原电池：

3.有可自发进行的氧化还原反应。

三.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：

1.用还原性较强的物质（如：

活泼金属）作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。

2.原电池在放电时，负极上的电子经过导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及池内溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。

A,B,C,D,E,F,M,N,1.下列哪几个装置能形成原电池？

O,V,X,V,V,X,X,X,V,原电池构成条件,典型例题：

V,2.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该反应的原电池正确组合是（）,C,原电池构成条件,典型例题：

随堂检测,1.某原电池总反应式为：

zxxkCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，能实现该反应的原电池是（）,B,2.将镁片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和NaOH溶液中，写出两池中的电极反应式和电池反应式。

MgAl稀H2SO4原电池：

AlMgNaOH原电池：

随堂检测,负极（Mg）：

Mg-2e-=Mg2+（氧化反应）正极（Al）：

2H+2e-=H2（还原反应）电池反应：

Mg+2H+=Mg2+H2,负极（Al）：

2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O（氧化反应正极（Mg）：

6H2O+6e-=3H2+6OH-（还原反应）电池反应：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,卡片号：

22008.3.15,实验后的记录：

Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生,记录合理的为（）,将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，正确的是（）,燃料电池,2H2-4e-=4H+,O2+4H+4e-=2H2O,2H2-4e-=4H+,O2+2H2O+4e-=4OH-,2H2+4OH-4e-=4H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-,