学年福建省晋江市永春县第一中学高二下学期期末考试化学试题 Word版.docx
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学年福建省晋江市永春县第一中学高二下学期期末考试化学试题Word版
2016-2017学年福建省晋江市永春县第一中学高二上学期期末考试化学科试卷（2017.07）
命题：
尤琼玉审核：
陈跃生时间：
90分钟总分：
100分
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．中国丝绸有五千年的历史。
古代染坊常用某种“碱剂”来精练丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质水解，从而使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮，这种“碱剂”可能是（）
A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾
2．下列叙述正确的是（）
A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量
B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
3．广义的水解观认为：
无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，说法不正确的是（）
A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C．A14C3的水解产物是Al（OH）3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸
4．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（）
①化学变化中元素种类是不变的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；
③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；
⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。
A．①②③④B．①②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤
5．在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）
2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
6．下列叙述正确的是（）
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10－8mol/L盐酸的pH=8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7。
则NaOH溶液的pH=11
7．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，且溶液呈碱
性的是（）
A．Na2CO3溶液B．NH4HSO4溶液C．NaHCO3溶液D．Na2SO4溶液
8．下列实验能达到预期目的的是（）
编号
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol/LH2SO4溶液的pH
比较不同浓度H2SO4的酸性强弱
C
配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉
抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化
D
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的
Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
A．AB．BC．CD．D
9．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（）
A．阴极B．阳极C．正极D．负极
10．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）
A．pH=7的溶液中：
Al3+、K+、SO42－、HCO3－
B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：
HCO3－、AlO2－、I－、NO3－
C．能使pH试纸变蓝色的溶液中：
S2－、SO32－、K+、SO42－
D．由水电离出的c（OH－）=1×10－13mol/L的溶液中：
Fe2+、NH4+、ClO－、Cl－
11．一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求Ksp（AgCl）。
工作一段时间后，两电极质量均增大。
下列说法错误的是（）
A．该装置工作时化学能转化为电能
B．左池中的银电极作正极
C．总反应为Ag+（aq）+Cl－（aq）
AgCl（s）
D．盐桥中的K+向右池方向移动
12．关于下列各图的叙述正确的是（）
A．甲中△H1=－（△H2+△H3）
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）
N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH
13．下列有关叙述正确的是（ ）
A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
C．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
D．若用50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mol·L－1的盐酸和50mL0.50mol·L－1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等
14．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）+CO2（g）
2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）
A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总
15．硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为2H2S（s）
S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．图中P点：
v（正）＜v（逆）
B．正反应为放热反应
C．950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为0.008mol·L－1·s－1
D．950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10－4
16．已知25℃时，电离平衡常数Ka（HF）=3.6×10－4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10－10。
现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol∙L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）
A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH=1B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中，Ksp（CaF2）=D．该体系中有CaF2沉淀产生
17．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（）
加入的物质
结论
A
50mL1mol·L－1H2SO4
反应结束后，c（Na+）=c（SO42－）
B
0.05molCaO
溶液中
增大
C
50mLH2O
由水电离出的c（H+）·c（OH－）不变
D
0.1molNaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变
18．在一定温度下,当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：
Mg（OH）2（s）
M
（aq）+2OH－
（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而且c（M
）不变，可采取的措施是（）
A．加MgCl2B．加H2OC．加NaOHD．加HCl
19．常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知
浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水
的体积的关系如图所示。
下列有关说法不正确的是（）
A．该土壤是酸性土壤
B．当溶液中c（H+）=c（OH－）时，消耗氨水的体积为9mL
C．M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等
D．将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，
充分反应后存在：
c（NH4+
）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H+）
20．实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。
已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。
若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法错误的是（）
A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3
C．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4
D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4
二、非选择题
21．Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。
（1）若溶液中pH＞7，则该溶液中c（NH4+
）________c（Cl－）（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．
（2）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________（填化学式）。
（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是。
（4）已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol·L－1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于___________。
Ⅲ．常温下有浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
（5）溶液①中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度。
（6）溶液②中，c（CO32－
）+c（HCO3－
）+c（H2CO3）=__________mol·L－1。
（7）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=_____mol·L－1。
22．汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。
德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊。
根据下列示意图回答有关问题：
（1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H=+180kJ·mol－1，其能量变化示意图
如下：
则NO中氮氧键的键能为_________kJ·mol－1；
（2）空燃比过小时易产生CO，有人提出可以设计反应2CO（g）
2C（s）+O2（g）来消除CO的污染。
判断该设想是否可行，并说出理由；
（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为xC（s）+2NOx（g）
N2（g）+xCO2 （g）
△H1=－bkJ·mol－1，若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是；
A．增加排气管长度 B．增大尾气排放口
C．升高排气管温度 D．添加合适的催化剂
（4）催化装置中涉及的反应之一为2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）。
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线。
催化装置比较适合的温度和压强是___________________；
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示，则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是；
③研究表明：
在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
实验编号
T（K）
NO初始浓度（mol·L-1）
CO初始浓度（mol·L-1）
催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ
400
1.00×10-3
3.60×10-3
82
Ⅱ
400
1.00×10-3
3.60×10-3
124
Ⅲ
450
1.00×10-3
3.60×10-3
124
根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为____________________________。
23．工业上用粗CuO制备CuCl2晶体的流程如下：
各种离子相关数据如下：
Fe2+
Cu2+
Fe3+
开始转化成氢氧化物沉淀时的pH
7.0
4.7
1.9
完全转化成氢氧化物沉淀时的pH
9.0
6.7
3.2
请回答：
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是 ．（填序号）
A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
（2）试剂Y的作用是调节溶液的pH＝3.2，将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤后得到CuCl2溶液。
物质Y不可以是___________
A．CuOB．CuCl2C．Cu（OH）2D．CuCO3
除去Fe3＋的离子方程式是____________________
（3）欲从CuCl2溶液获得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），应采取的实验操作是。
（4）某同学利用反应：
Cu+2H+═Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10－18
2.5×－13
1.3×10－36
3.4×10－28
6.4×10－53
1.6×10－24
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们。
（选填序号）
1NaOH②FeS③Na2S
24．NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：
ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O，
某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。
（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质。
写出化学反应方程式_____。
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。
通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
限选试剂：
98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol·L－1KI-淀粉溶液、1.0mol·L－1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案。
所加试剂
预期现象和结论
试管A中加足量①；
试管B中加1%品红溶液；
试管C中加②。
若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。
则消毒液部分变质；
③则消毒液未变质；
④则消毒液完全变质。
（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。
实验步骤如下：
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的amol·L－1Na2SO3溶液bmL；
②滴定分析。
将cmol·L－1的酸性KMnO4溶液装入___________________（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。
当溶液___________________，且保持半分钟内不变色，停止滴定，记录数据。
重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液vmL；
滴定过程中涉及的反应有：
NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O
③计算。
消毒液中NaClO的浓度为___mol·L－1（用含a、b、c、v的代数式表示）
25．化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_。
（2）B的化学名称为。
（3）C与D反应生成E的化学方程式为_。
（4）由E生成F的反应类型为____________。
（5）G的分子式为____________。
（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为、。
永春一中高二年下学期期末考化学科参考答案（2017.07）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
D
D
D
C
A
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
A
B
C
D
B
B
C
D
21．（14分）
（1）＞（2分）
（2）Al2O3（2分）
（3）Al3++3HCO3－
Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）（4）5（2分）
（5）c（Na+）＞c（CO32－
）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H+
）（2分）
（6）0.1（2分）（7）10－12（2分）
22．（8分）
（1）632（2分）
（2）不合理，该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应△H＞0，△S＜0则△G＞0（1分）
（3）AD（2分）
（4）①400K，1MPa （1分）②尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度） （1分）
③5000L·mol－1（1分）
23．（11分）
（1）C（2分）
（2）B（2分）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（2分）
（3）在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶，过滤（2分）
（4）略（2分）
（5）②（1分）
24．（16分）
（1）NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO（2分）
（2）（共8分）
所加试剂
预期现象和结论
①1.0mol/LKI-淀粉溶液（2分）
②澄清石灰水（2分）
③若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则消毒液未变质（2分）
④若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消毒液完全变质（2分）
（3）②酸式（2分）由无色变成浅红色（2分）
③（2ab–5vc）/50（2分）
25．（11分）
（1）
（2分）
（2）2-丙醇（1分）
（3）
（2分）
（4）取代反应（1分）（5）C18H31NO4（1分）
（6）6（2分）
、
（2分）
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