广东省潮州市潮安区龙溪中学上学期普通高中学业水平测试合格考化学试题文档格式.docx
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A．小苏打电离方程式：
NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－
B．Cl－的结构示意图：
C．H2O的电子式：
D．CH3OCH3的名称：
乙醚
11．O、S和Se都是ⅥA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（ ）
A．原子半径：
O>
S>
SeB．最外层电子数都相同
C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同
12．有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池，a、b相连时，a为负极；
c、d相连时，电流由d到c；
a、c相连时，a极发生氧化反应；
b、d相连时，b极有大量气泡生成。
则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
13．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（）
A．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B．升高H2O2溶液的温度
C．减小H2O2溶液的浓度
D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液
14．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A．CH2=CH2＋H2
CH3—CH3
B．CH3CH2OH＋3O2
2CO2＋3H2O
C．
+HO-NO2
+H2O
D．CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl
15．同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
下列各组物质互为同分异构体的是（ ）
A．11H与12HB．CH3CH2OH与CH3COOH
C．CH
CH与C6H6D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）CH3
16．营养麦片含有多种成分，其中属于无机物是
A．玉米粉B．大豆粉C．Na2HPO4D．白砂糖
17．某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（ ）
A．阿司匹林B．青霉素C．麻黄素D．复方氢氧化铝
18．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是
A．淀粉
葡萄糖
CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
B．纤维素
C．油脂
甘油和高级脂肪酸
D．蛋白质
氨基酸
人体所需的蛋白质（人体生长发育）
19．下列所述情况可能引起水体污染的是（ ）
①城市生活污水的任意排放
②农业生产中农药、化肥使用不当
③海上油轮石油泄漏
④工业生产中废液、废渣、废气的排放
A．①②B．①④C．②④D．①②③④
20．二次污染是排入环境中的一次污染物在物理、化学或生物因素的作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应，生成新的污染物。
下列物质①SO2、②NO、③NO2、④HCl、⑤CO2，不易导致二次污染的是（ ）
A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．④
21．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
22．标准状况下，22.4LCH4气体中含有的分子数为（）
A．6.02×
B．44.8C．3.01×
D．22.4
23．下列物质的名称与化学式、分类不正确的是
A．硝酸钠、NaNO3、酸B．氧化铁、Fe2O3、氧化物
C．纯碱、Na2CO3、盐D．醋酸、CH3COOH、有机物
24．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：
Al＋2OH－＋2H2O=AlO2-＋3H2↑
B．用胃舒平治疗胃酸过多：
Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
C．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：
Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
D．碳酸钡溶于醋酸中：
BaCO3＋2H＋=Ba＋＋H2O＋CO2↑
25．利用铝热反应原理可以制取金属锰，化学方程式为3MnO2＋4Al
3Mn＋2Al2O3，该反应的氧化剂是（ ）
A．MnO2B．AlC．MnD．Al2O3
26．关于NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）
A．既能与强酸反应，又能与强碱反应
B．热稳定性NaHCO3>
Na2CO3
C．与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少
D．同温度时，NaHCO3的溶解度>
Na2CO3的溶解度
27．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．硅可用作半导体材料
B．氯气可用于制取漂白粉
C．二氧化硅可用于制造光导纤维
D．浓硫酸可以干燥NH3、H2等
28．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
A．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
B．SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
29．某元素原子结构示意图为
，该原子
A．核电荷数为32B．核外电子数为6
C．最外层电子数为16D．核外电子层数为3
30．下列排列顺序正确的是（ ）
Al>
Mg>
NaB．热稳定性：
HI>
HBr>
HCl>
HF
C．酸性：
H3PO4<
H2SO4<
HClO4D．碱性：
Al（OH）3＞Mg（OH）2>
NaOH
31．已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；
碳棒：
O2+H2O+2e-=2OH-，据此判断，锌片是
A．负极，被氧化B．正极，被氧化
C．负极，被还原D．正极，被还原
32．反应4A（s）＋3B（g）=2C（g）＋D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol·
L－1。
对此反应速率的表示，正确的是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.4mol·
（L·
min）－1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3∶2∶1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·
D．在这2min内用B和C表示的平均反应速率的值相等
33．下列关于乙烯的说法错误的是（ ）
A．乙烯可以与H2反应制乙烷
B．乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成反应
C．聚乙烯由乙烯聚合而成，故分子中含有很多碳碳双键
D．1t乙烯完全反应可生成1t聚乙烯
34．下列物质中，属于高分子化合物的是
A．蛋白质B．油脂C．葡萄糖D．蔗糖
35．石油是一种不可再生能源，下列有关石油的说法中不正确的是（ ）
A．石油被称为“工业的血液”
B．石油的主要成分与植物油相同
C．衡量一个国家石油化工发展水平的标志是乙烯的产量
D．在海洋里航行的油轮发生泄漏时，会对海洋造成严重的污染
36．下列说法不正确的是
A．大米富含淀粉
B．加碘食盐含有碘酸钾（KIO3）
C．人体必需的微量元素就是维生素
D．人体必需的微量元素不都是金属元素
37．同学们请游爷爷讲述抗战故事，爷爷打开一个珍藏的箱子，拿出一件粗棉布军装、一把黄铜军号、一副玻璃眼镜和一本记有烈士名单的塑料封皮笔记本，给同学们讲述了当年的惨烈战事。
下列说法不正确的是（ ）
A．棉是天然高分子材料B．黄铜是合金
C．塑料是合成高分子材料D．玻璃是合成纤维材料
38．有关环境污染的下列说法中，不正确的是（ ）
A．焚烧废旧塑料是减少“白色污染”的有效方法B．氟氯烃能破坏大气臭氧层
C．从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气D．SO2是大气的主要污染物之一
39．下列有关化学品的说法不正确的是
A．常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂
B．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等
C．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗
D．有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短
40．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类：
一类是压缩天然气（CNG）；
另一类是液化石油气（LPG），这两类燃料的主要成分都是（ ）
A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类
二、填空题
41．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是________。
（2）②的最高价氧化物的分子式为________；
⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为________；
最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________。
（3）①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：
________________________________。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。
据此推测W不可能具有的性质是________。
A．最高正化合价为＋6
B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
（5）已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________________。
42．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
请回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为________。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是________（填字母）。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是________（填字母）。
A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
（4）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。
则反应③的反应类型为________，反应②的化学方程式为________________________________。
三、计算题
43．在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH-Cl键放出431kJ能量。
H2+Cl2=2HCl的化学反应可用如图表示：
请回答下列有关问题：
（1）反应物断键吸收的总能量为___________________。
（2）生成物成键放出的总能量为______________。
（3）判断H2+Cl2=2HCl反应_____________（填“吸收”或“放出”）能量。
（4）反应物的总能量________（填“＞”、“=”或“＜”）生成物的总能量。
参考答案
1．B
【解析】
过滤需要漏斗，蒸馏需要蒸馏烧瓶，分液需要分液漏斗，试管、天平、研钵不用于物质的分离与提纯，答案选B。
2．D
【详解】
A．空气的成分按体积计算，大约是：
氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，所以是混合物，故A错误；
B．氨水中的溶质为NH3，氨气溶于水，与水反应生成NH3•H2O，NH3•H2O电离生成OH-，氨水中存在H2O、NH3、NH3•H2O三种分子，存在H+、OH-、NH4+三种离子，所以是混合物，故B错误；
C．磁铁矿含有四氧化三铁、碳酸钙等多种物质，属于混合物，故C错误；
D．冰是水的固态形式，冰水混合物，只含有一种物质，属于纯净物．故D正确；
故选D。
3．D
A．H2O中H元素的化合价为+1价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，H2O中O元素的化合价为-2价，A错误；
B．O2为单质，O元素的化合价为0价，B错误；
C．NaOH中Na元素的化合价为+1价，H元素的化合价为+1价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，NaOH中O元素的化合价为-2价，C错误；
D．Na2O中Na元素的化合价为+1价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，Na2O中O元素的化合价为-2价，D正确；
故答案选D。
4．B
A、钠的硬度较小，可以用小刀切割钠块，故A正确；
B、钠密度比水小，浮在水上面，故B错误；
C、钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，钠的熔点较低，放出的热量使钠熔化成小球，故C正确；
D、钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且会有嘶嘶的响声，故D正确。
故选B。
【点晴】
本题考查了钠的性质，明确钠的性质是解本题关键，结合钠的密度、熔点、化学性质等来分析解答即可。
钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，且会有嘶嘶的响声，钠密度比水小。
5．C
实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×
2mol·
L－1=2mol，m（NaCl）=2mol×
58.5g=117g；
选C，故答案为：
C。
【点睛】
在实验室中，容量瓶的规格一般为：
25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。
6．B
A．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误；
B．四种离子为无色离子且不发生离子反应，可以大量共存，B正确；
C．氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，C错误；
D．铜离子为蓝色离子，不能形成无色溶液，D错误；
答案选B。
7．C
A.H2→HCl，H元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂才能实现，A错误；
B.Na2CO3→NaHCO3，各元素化合价均无发生变化，不是氧化还原反应，Na2CO3溶液中通入CO2即可变为NaHCO3，B错误；
C.FeCl3→FeCl2，Fe元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂才能实现，C正确；
D.SO2→SO3，S元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂才能实现，D错误；
故答案为：
8．D
A．HClO具有强氧化性和漂白性，故A不选；
B．SO2与有色物质化合生成无色物质，使有色物质褪色，具有漂白性，故B不选；
C．氯水中含HClO，具有漂白性，故C不选；
D．CaCl2溶液不具有漂白性，故D选；
9．A
A、该反应中反应物为一种单质和一种化合物，生成物为一种单质和一种化合物，所以此反应为置换反应，所有的置换反应都属于氧化还原反应，故A符合题意；
B、反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl中,Cl元素化合价降低,被还原,氯气为氧化剂，故B不符合题意；
C、反应生成HCl,可与氨气反应生成氯化铵,有白烟生成,故C不符合题意；
D、反应中N元素化合价由-3价升高到0价,则生成1
mol
N2有6
mol电子转移，故D不符合题意；
综上所述，本题应选A。
本题重点考查氧化还原反应的应用。
在氧化还原反应中应熟记“升失氧，降得还”。
反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl中,Cl元素化合价降低,被还原,Cl2为氧化剂,N元素化合价升高,被氧化,NH3为还原剂,以此解答该题.
10．C
A、HCO3-为弱酸酸根离子，不能拆开写，正确的应是NaHCO3=Na＋＋HCO3－，A错误；
B、Cl－最外层应有8个电子，B错误；
C、H2O的电子式为
，C正确；
D、CH3OCH3的名称应为甲醚，D错误。
正确答案为C。
11．B
O、S和Se位于第ⅥA族元素，原子序数依次增大。
同主族元素从上到下原子半径依次增大，A项错误；
主族的族序数=最外层电子数，故O、S和Se最外层电子数都相同，B项正确、D项错误；
O、S和Se的核外电子层数分别为2、3、4，C项错误。
12．B
在原电池中，作原电池负极的金属较活泼、作正极的金属较不活泼，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，
a、b相连时，a
为负极，则金属活动性a＞b；
c、d相连时，电流方向为d→c，则金属活动性c＞d；
a、c相连时，a极发生氧化反应，则金属活动性a＞c；
b、d相连时，b极有大量气泡生成，则金属活动性d＞b；
通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是a＞c＞d＞b；
B。
13．C
A．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，MnO2为2H2O2=2H2O+O2↑反应的催化剂，能增大反应速率，故A正确；
B．温度升高，反应速率加快，则升高H2O2溶液的温度，能增大反应速率，故B正确；
C．减小浓度，反应速率降低，则减小H2O2溶液的浓度，不能增大反应速率，故C错误；
D．向H2O2溶液中加入FeCl3溶液，FeCl3为2H2O2=2H2O+O2↑反应的催化剂，能增大反应速率，故D正确；
故答案为C。
考查影响化学反应速率的因素，注意常见影响化学反应速率的因素温度、浓度、压强、催化剂、表面积、溶剂、光照等因素，注意常见基础知识的积累。
14．A
A.乙烯中碳碳双键断裂，两个不饱和碳原子分别结合了氢原子生成乙烷，属于加成反应，A正确；
B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，B错误；
C.苯环上的一个氢原子被硝基取代，属于取代反应，C错误；
D.甲烷中的一个氢原子被氯原子取代，属于取代反应，D错误；
A。
有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应叫做取代反应。
15．D
A.11H与12H，质子数相同，中子数不同的同种元素的不同种原子互称为同位素，A错误；
B.分子式不同，既不是同系物，也不是同分异构体，B错误；
C.CH
CH与C6H6，分子式不同，结构也不相似，既不是同系物，也不是同分异构体，B错误；
D.二者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，D正确；
D。
同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，包含碳链异构、官能团异构、位置异构等。
16．C
【分析】
有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。
A．玉米粉的主要成分是淀粉，属于有机物，选项A错误；
B．大豆粉的主要成分是蛋白质，属于有机物，选项B错误；
C．Na2HPO4不含有碳元素，属于无机物，选项C正确；
D．白砂糖的主要成分是蔗糖，属于有机物，选项D错误。
答案选C。
本题考查无机化合物与有机化合物的概念，难度不大，解答本题要掌握有机物和无机物的区别与联系方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。
17．D
A.阿司匹林是解热镇痛药，不选A；
B.青霉素是抗生素，不选B；
C.麻黄素为平喘止咳药，不选C；
D.氢氧化铝显弱碱性。
可与胃液中的盐酸反应，且不会造成对人体的伤害，选D；
18．B
A．淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；
B．纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，故B错误；
C．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，故C正确；
D．蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢的蛋白质，故D正确。
故答案选B。
19．D
水体三大污染源：
工业废水的任意排放，农业上化肥和农药的不当使用，生活污水的任意排放。
除此之外海上油轮和石油泄漏也能引起水体污染，①②③④都选，选D，故答案为：
20．C
①SO2转化为三氧化硫，会加重酸雨的形成，为二次污染物，不选①；
②NO被氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸，会加重酸雨的形成，为二次污染物，不选②；
③NO2与水反应生成硝酸和NO，NO为二次污染物，不选③；
④HCl溶于水生成盐酸，不会导致二次污染，选④；
⑤大量CO2可以导致温室效应，CO2溶于水生成碳酸，不会导致二次污染，选⑤；
选C；
21．D
图示仪器从左至右分别为蒸馏烧瓶用于蒸馏操作、漏斗用于过滤操作、分液漏斗用于分液、萃取操作和蒸发皿用于蒸发操作，故可以进行的混合物分离操作分别为蒸馏、过滤、萃取分液、蒸发，故答案为：
22．A
【解析】标准状况下，22.4LCH4气体的物质的量是22.4L÷
22.4L/mol＝1mol，其中含有的分子数为6.02×
1023，答案选A。
23．A
【解析】A.硝酸钠是盐，化学式为NaNO3，A错误；
B.氧化铁是氧化物，化学式为Fe2O3，B正确；
C.纯碱是盐，化学式为Na2CO3，C正确；
D.醋酸是有机物，化学式为CH3COOH，D正确，答案选A。
24．B
A.向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2的离子反应为：
2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，A错误；
B.用胃舒平治疗胃酸过多的离子反应为：
Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，B正确；
C.实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2的离子反应为：
Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，C错
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