离子反应课件.ppt

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离子反应,化学反应,课前,化合反应分解反应置换反应复分解反应,氧化还原反应非氧化还原反应,课时一,第二节离子反应,思考1：

下列物质中哪些能导电?

为什么能导电?

氮气、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液。

小结：

铁能导电,思考2：

在NaOH溶液的自由移动的离子是怎样产生的?

是否所有溶液都能导电？

小结：

自由移动的离子是电离产生，并不是所有溶液都能导电,NaOH溶液，NaCl固体能导电,因为其中有自由移动的电子存在。

因为它们中有自由移动的离子存在。

一、电解质和非电解质,电解质：

在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：

在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

下列物质中哪些是电解质?

Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

讨论：

结论：

NaCl固体、NaOH固体是电解质,课时一,二、强电解质和弱电解质,思考3：

相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?

课时一,1.强电解质：

在水溶液中全部电离成离子的电解质。

如NaCl、NaOH、盐酸等,2.弱电解质：

在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。

如NH3H2O、醋酸等。

3.强弱电解质的区别。

完全,部分,水合离子,分子、水合离子,强,弱,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、水,离子化合物，某些共价化合物,某些共价化合物,课时一,小结：

BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，醋酸易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。

因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

课时一,课时二,第二节离子反应,前提测评：

一、在下列物质中：

CH3COOHHCNOHCu（OH）2AgClN2CO3C2H5OHH2OSO2Fe1属于强电解质的是_2属于弱电解质的是_3属于非电解质的是_4溶液中主要以离子形式存在的是_,二、请完成下列方程式：

1、CuCl2+2AgNO33、NaCl+CuSO42、CuSO4+BaCl2,=2AgCl+Cu（NO3）2,=BaSO4+CuCl2,不反应,课时二,三、离子反应,1离子反应：

有离子参加的反应。

有难溶于稀HNO3的白色沉淀生成,有白色沉淀生成，滤液为蓝色,无明显现象，溶液仍为蓝色,Ag+Cl-=AgClNO3-、Cu2+没有参加反应,Ba2+SO42-=BaSO4Cl-、Cu2+没有参加反应,没有发生反应，溶液中仍为Na+、Cl-、Cu2+、SO42-,实验探究:

下列各组物质两两之间，哪些可以发生化学反应能反应的有何现象，写出相应的化学反应方式。

1CuSO4.BaCl2.NaCl2Na2CO3.HCl.NaCl3NaOH.HCl.NaCl酚酞,反应过程,讨论：

1上述反应是不是所有的离子都参加了？

参加反应的离子在溶液中浓度如何变化？

为什么会有这样的变化？

2发生复分解反应的条件是什么？

3请尝试用化学符号把实际上发生的反应表示出来。

离子反应:

就是有离子参加或生成的反应,复分解反应的条件:

生成沉淀生成气体生成水,离子方程式:

用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子,优点:

能揭示反应的实质,离子反应的条件：

离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某离子数目的方向进行,离子方程式的书写,步骤:

1、写2、改3、删4、查,NaOH+HCl=NaCl+H2O,CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,写:

即写出化学反应方程式,例:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,改:

把易溶于水并且易电离的反应物.生成物改写成离子的形式（难溶或难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“分子式”表示）,Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+Cu2+2Cl-,Na+CO32-+2H+2Cl-=Na+2Cl-+CO2+H2O,Na+OH-+H+Cl-=Na+Cl-+H2O,删:

即删去方程式两边不参加反应的离子:

SO42-+Ba2+=BaSO4CO32-+2H+=CO2+H2OOH-+H+=H2O,查:

例:

判断下列离子方程式是否配平Cu+Ag+=Cu2+AgFe3+Fe=2Fe2+,1.要看质量守恒2.要看电荷是否守恒,结论：

3.必须符合反应事实,练习,1写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO42写出铁加入硫酸铜溶液的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2+Cu3已知钠和水的反应方程式为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2写出该反应的离子方程式：

2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4,探究,分别写出NaOH+H2SO4KOH+HNO3Ba（OH）2+HCl的离子方程式：

H+OH-=H2O离子方程式的优点有哪些?

酸碱中和反应的实质是什么?

酸和碱的反应是否都如此表示?

思考：

能用Cl-+Ag+=AgCl表示的化学反应有哪些？

练习,1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）ACl-Na+NO3-Ag+BK+H+OH-Cl-CCO32-Na+Cl-H+DCu2+SO42-Cl-H+,2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A.Na+Ba2+SO42-Cl-B.Cu2+NO3-Cl-SO42-C.K+Cl-Na+CO32-D.K+Ba2+SO42-OH-,离子共存问题,能反应则不能大量共存，常见如下反应：

1、生成沉淀而不能大量共存判断原则:

溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。

如:

Ag+和Cl-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。

2、生成挥发性而不能共存判断原则:

有不稳定酸或不稳定碱生成。

如:

H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-，NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。

3、生成弱电解质而不能大量共存判断原则:

有弱酸、弱碱和水等弱电解质生成，它们在水溶液中主要以难电离的分子状态存在，因此不能大量共存。

如:

H+和OH-、H+和CO32-，H+和PO43-等。

不能大量离子共存,5、酸碱环境不同而不能大量共存判断原则:

只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子，它们不能共存。

在强酸性条件下：

OH-CO32-HCO3-等在强碱性条件下:

H+HCO3-Mg2+等,另外要注意条件：

如颜色问题：

Fe3+Fe2+Cu2+MnO4-,不能大量离子共存,小结,离子反应的概念:

用离子方程式表示反应的优点:

离子反应牵涉到离子共存的问题:

H+OH-=H2O是否仅表示酸碱反应?

1.在强酸性条件下：

OH-CO32-HCO3-等2.在强碱性条件下:

H+HCO3-Mg2+等3.生成沉淀：

Cl-+Ag+等另外要注意条件：

如颜色问题：

Fe3+Fe2+Cu2+MnO4-,