化学平衡状态的判断标志.ppt

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化学平衡状态的判断,一。

化学平衡状态的特征,等：

V正=V逆,定：

平衡混合物中各组分的百分含量一定,变：

条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡,逆：

可逆反应,动：

V正=V逆0,即是一个动态平衡,N2+3H22NH3,练：

判断下列说法是否正确：

（2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。

（）,（3）一个反应体系达到平衡时的条件是正、逆反应速度相等。

（）,

（1）根据反应式2P+5Cl22PCl5可知，如果2mol的P和5mol的Cl2混合，必然生成2mol的PCl5。

（）,（可逆反应就不可能完全反应。

）,（各物质的浓度不随时间而变不等于各物质的浓度相等）,（这是化学平衡的条件。

）,以xA（g）+yB（g）zC（g）为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：

直接判定依据：

速率关系：

v正v逆,反应混合物各组分的浓度、质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积、体积分数、分子数、分子数之比保持不变,V正V逆,各物质的浓度保持不变,4.化学平衡状态的判断,【例】在一定温度下，可逆反应：

A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:

3:

2E.A的生成速率与C生成的速率相等,AC,例2、下列各关系中能说明反应N23H2=2NH3已达到平衡状态的是（）A3v正（N2）v正（H2）Bv正（N2）v逆（NH3）C2v正（H2）3v逆（NH3）Dv正（N2）3v逆（H2）,同一物质，V消=V生（消耗速率等于生成速率）,不同物质，方向相反，速率之比=系数之比,【例2】可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的说法是（）,AC,A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成,B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂,C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂,D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,A.混合气体的颜色不再改变（）,B.混合气体的平均相对分子质量不变（）,C.混合气体的密度不变（）,D.混合气体的压强不变（）,E.单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）,F.O2气体的物质的量浓度不变（）,在固定体积的的密闭容器中发生反应：

2NO22NO+O2该反应达到平衡的标志是,思考与练习,【例】下列说法中可以充分说明反应:

P（g）+Q（g）R（g）+S（g）,在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化E.平均相对分子质量,B,【练习】可逆反应2HI（g）H2（g）+I2（g）在恒容密闭绝热容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡（）A容器内压强B平均相对分子质量C各组分浓度D混合气体颜色E容器内总物质的量F容器内的温度,CDF,

（2）特殊标志：

对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡,对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡,气体的总压强、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度,注意：

在等系数的气体反应中（只有气体）不能作为平衡判据的是：

【例】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：

A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均相对分子质量D.气体的总物质的量,BC,变量不变，平衡实现！

化学平衡状态的判断小结：

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