化学平衡状态的判断标准.docx
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化学平衡状态的判断标准
化学平衡状态的判断标准
化学平衡状态的判断标准
1、本质：
V正=V逆
2、现象：
浓度保持不变
mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g）
本质：
vA耗=vA生vB耗=vB生
vC耗=vC生vD耗=vD生
vA耗：
vB生=m:
n
现象：
1、A、B、CCD的浓度不再改变2、
A、B、C、D的分子数不再改变。
3、A、B、C、D的百分含量不再改变。
4、A、B、C、D的转化率或生成率不再
改变5、体系温度不再改变
6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。
引申：
mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g）+Q
对m+n半p+q的反应（即反应前后气体
分子数改变），还可从以下几个方面判断：
1、体系的分子总数不再改变
2、体系的平均分子量不再改变
3、若为恒容体系，体系的压强不再改变
4、若为恒压体系，体系的体积、密度不再改变
注意:
以上几条对m+n=p+q的反应不成立。
以反应mA（g）+nB（g）pC（g）为例，达到
平衡的标志为：
A的消耗速率与A的生成速率
A的消耗速率与C的速率之比等于—
B的生成速率与C的速率之比等于—
A的生成速率与B的速率之比等于_
例题：
1、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的
2、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应
A（g）+3B（g）2C（g）+2D（s）达到平衡的
标志的是：
（）
1C的生成速率与C的分解速率相等
2单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
3AB、C的浓度不再变化
4AB、C的分压强不再变化
5混合气体的总压强不再变化
6
混合气体的物质的量不再变化
都是周期表中
AvBvCvD
元素推断：
已知A、B、CDE、F前四周期的元素，它们的核电荷数
vEvF。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：
1,1mol配合物与足量的AgNO溶液反应能立即生成3molAgCI。
F原子的一种核素的质量数为65,中子数为36。
请根据以上情况，回答下列问题：
（答题时要用元素符号表示）
（1）B氢化物与HCI反应生成的含有B元素粒
子的空间构型是.F元素原子的最
外层电子数为个。
（2）虫离子分别与AG、由B、C组成的气态化
合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为；B-离子还可以和一价
阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为，这种阴离子常用于检验日常生活
中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为—
（3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序
为
（4）E3+的核外电子排布式是，ECI3形成
的六配位的配合物化学式为。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应
的化学方程式是
（6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如图，F为
化学平衡状态的移动：
C（s）+H20（g）C0（g）+H2（g）
（恒T、V）
增大C的用量，平衡会移动吗？
注意1、若固体以固体的形式参加反应，忽略表面积的影响，增加固体的用量对平衡无影响。
注意2、稀水溶液中增加水的量，视为对别的物质的稀释。
1、对FeCI3+3KSCNFe（SCN）3+3KCI
（1）向平衡体系中加KCI（S），平衡会移动吗？
（2）向平衡体系中加水，平衡会移动吗？
若会，向什么方向移动？
2、试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用饱和食盐水收集CI2可以抑制CI2的溶解”
引申：
N2+
3H2
2NH3
（恒T、V
起始1
mol
3mo
达平衡状态1
改变条件
增力口
1mo
达平衡状态2
平衡状态2与平衡状态
1比较：
H2的转化率
N2
的
转化率
注意3:
在含两种或两种以上反应物的反应中，增大一种反应物的浓度，其他物质的转
化率提高，而该物质的转化率通常降低。
应用：
在生产上往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。
引申：
N2+3H22NH3
（恒T、V）
起始1mol3mo
达平衡状态1
改变条件增加1mol3mo
达平衡状态2
平衡状态2与平衡状态1比较：
H2的转化率N2的
转化率
注意4、在气态反应中若反应物的浓度均按比例改变，视为在原平衡基础上加压或减压。
练习：
1、向充有N2、H2的反应器中加入氦气
（1）若为恒温、恒容，通入氦气后平衡如何移动？
（2）若为恒温、恒压，通入氦气后平衡如何移动？
2、反应2NO2（g）N2O4（g），达平衡后迅速压缩活塞，可观察到什么现象？
浓
度如何变化？
若改为H2+I22HI呢？
3、在一密闭容器中，反应：
达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来
的60%则下列说法正确的是：
（）
A、平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了
（1）充2molNO2,NO2平衡转化率为a%
再充2molNO2平衡移动，新平衡NO2的转化率为b%a%。
（2）充1molN2O4,N2O4平衡转化率为a%再充1molN2O4，平衡移动
新平衡
N2O4的转化率为b%a%
元素推断：
短周期元素AB、C、DE、F原子序数依次增大，A与C可形成AG和AC两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为
6。
O
（1）E在元素周期表中的位置
（2）由A、C、F三种元素按原子个数比
1：
1：
1组成的化合物与BA反应生成B的
单质，写出该反应的化学方
式
。
（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5,
则由水电离出的型上=;乙溶液中所含
c（H）乙
离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
（4）用图所示装置电解由D与F形成盐的饱和
溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为，溶液中出
现的现象是。
等效平衡：
在一定条件下，对同一可逆反应，只是起始时
加入物质的情况不同，而达到平衡时，各组分的含量
均对应相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。
（1）恒温、恒容条件下的等效平衡
转化为与原状态相同的物质，各物质的n对应相等。
（2）恒温、恒压条件下的等效平衡
转化为与原状态相同物质，各物质的n对应成比例。
（3）m+n=p+q（△n（g）=0）的等效平衡
恒温时，转化为与原状态相同物质，各物质的n对应成比例，均与原状态达
到的平衡等效注意：
此时各物质的百分含量对应相等，但浓度不一定等。
练习1、在一个固定容积的密闭容器中，加入1molN2和3molH2,发生反应，至V
达平衡时，NH3的浓度是amol/L。
若维持温度和容器的体积不变，按下列的配比作为起始物质，达到平衡后，NH3的浓度仍为amol/L的是
A2molNH3B、2molN2和6molH2
C、0.5molN2+1.5molH2+1molNH3D.1molN2+3molH2+2molNH3
2、在恒容密闭容器中发生2SO2（g）+02（g）?
2SO3（g）起始时，S02和02的物质的量分别为20mol和10mol，达平衡时，SO2的转化率为89%若从SO3开始反应，相同条件下，欲使达平衡时各组分的浓度与前平衡完全相同，则起
始时SO3的物质的量及平衡时SO3的转化率为（）
A10mol11%B、20mol11%
C、20mol89%D、10mol89%
3、在一个容积可变的密闭容器中，加入1molN2和3molH2,发生反应，到达平衡时，NH3的浓度是amol/L。
若维持温度和压强不变，按下列的配比作为起始物质，达到平衡后，NH3的浓度仍为amol/L的是（）
A2molNH3B.1molN2和6molH2
B、0.5molN2+1.5molH2+2molNH3D.1molN2+2molH2+2molNH3
4、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应并达到平衡。
在此过程中甲容器保持体积不变，
乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%则乙容器中SO2的转化率（）
A、等于p%B、大于p%
C、小于p%D、无法确定
思考：
某温度下,反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=0.25,请判断H2、I2、HI的浓度分别是下列数值时，体系是否处于平衡状态，如不处于平衡状态，反应将向哪方向进行？
（1）.c（H2）=0.1mol/l,c（l2）=0.1mol/l.
c（Hl）=0.2mol/l
（2）.c（H2）=0.16mol/l,c（l2）=0.16mol/l,
c（HI）=0.08mol/l
注意：
利用K值可判断某状态是否处于平衡状态：
如某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）
平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：
Q=K,V正二V逆，反应处于平衡状态
QvK,V正〉V逆，反应向正方向进行
Q>K,V正vV逆，反应向逆方向进行
元素推断：
A〜H均为短周期元素，A〜F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。
由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。
A
B
C
D
E
F
请回答下列问题：
（1）写出甲的电子式，实验室制取
气体甲的化学方程式为
（2）B、C、G个数比为1:
1:
5形成的化合物的化学键类型为
（3）请用电子式表示AE的形成过程
（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因
4•已知AB、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1:
1。
请回答:
（1）组成A分子的原子的核外电子排布图是
（2）B和C的分子式分别是
和;C分子的空间构型为形,
该分子属于分子（填“极性”或“非极
性”）；
（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象
是，该反应的化学方程式
为
（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成
1molCO和2molHO，贝UE的分子式
等效平衡练习题
1•将3molA和ImolB放入恒温恒容的密闭容器中，发生如下：
3A（g）+B（g）=
2C（g）+D（g），达到平衡后C的含量为w%若维持温度和体积不变，按下列4种配比投料，平衡后C的含量仍为w%的是（）
A.6molA+2molBB.
3molA+1molB+2molC
D.
C.1molB+2molC+1molD
2molC+1molD
2•—定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和ImolQ,发生下列反应：
2SO（g）+Q（g）=2SQ（g）达到平衡后改变下述条件，SQ气体平衡浓度不改变的是（）
A.保持温度和容器体积不变，充入1mo
SQ（g）
B.保持温度和容器内压强不变，充入1mo
SQ（g）
C.保持温度和容器内体积不变，充入1mo
02（g）
D.保持温度和容器内压强不变，充入1mo
Ar（g）
3•恒压下，在一个可变容积的密闭容器中
发生如下反应：
2NH（g）+CQ（g）=CQ（Nt）2（s）+HQ（g）
若开始时放入2molNH和1molCQ,达平衡
后，生成amolH2Q；若开始时放入xmolNH3、
2molCQ2和1molH2Q（g），达平衡后，HQ的
物质的量是3amol，则x为（）
A.1molB.2molC.3mol
D.4mol
4.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：
2X（g）+Y（g）=3WU）+2Z（g）起始时四个容器所装X、丫的量分别为：
甲（X:
2mol,丫：
1mol）乙（X:
1mol,Y:
1mol）丙（X:
2mol,
Y:
2mol）丁（X:
1mol,Y：
2mol）在相同温
度下，建立平衡时，X或丫的转化率大小关系为
（）
A.X的转化率为：
甲v丙v乙v丁B.X
的转化率为：
甲V乙V丙V丁
C.Y的转化率为：
甲〉丙＞乙＞丁D.Y
的转化率为：
丁〉乙＞丙＞甲
5•—定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：
2A（g）+B（g）=3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%勺是（）
B和1molHe（不参加反应）
C.1molB和1molCD.2molA3mol
B和3molC
6•某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）=2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）
均增加1molD.均减少1mol
7•某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：
A（g）+3B（g^=^2C（g）达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A：
B：
C=2:
2：
1。
保持温度不变，再以2:
2:
1的体积比充入AB和0则（）
A平衡向正方向移动B平衡不移动
CC的百分含量增大DC的百分含量可能减小
△H=-197kJ/mol
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入
气体:
（甲）2molSO和1molQ；（乙）1mo
SQ和0.5molQ2；（丙）2molSQ3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）
A•容器内压强P:
P甲=P丙＞2P乙
B.SO的质量mm甲=口丙＞2m乙
C.c（SO2）与c（O2）之比k:
k甲=k丙＞k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:
Q甲=Q
丙＞2Q乙
9.在一恒定的容器中充入2molA和1mo
B发生反应：
2A（g）+B（g）=xC（g）达到平衡后，C的体积分数为W%若维持容器的容积
和温度不变，按起始物质的量A:
0.6mol、B:
0.3mol、C:
1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%则x的值为（）
A.只能为2B.只能为3C.可能是
10.在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）=C（g）+3D（g）,现分别从两条途径建立平衡：
（1）A、B的起始浓度均为2mol/L;
（2）C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。
（1）、
（2）两途径最终达到平衡时，下列叙述正确的是（）
A.体系内混合气体的百分组成相同B.体
系内混合气体的百分组成不同
C.体系内混合气体的平均分子量不同
D.
（1）途径混合气体密度为
（2）途径混合气体密度为1/2
11.密闭容器中，保持一定温度，进行如下
反应:
N2（g）+3H2（g）=2NH（g）
已知加入1molN2和3molH2,在恒压条件下，达到平衡时生成amolNH［见下表中编号
（1）的一行］;在恒容条件下，达到平衡时生成bmolNH［见下表中编号（4）的一行］。
若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请
\状状条件
起始时各物的物质的量（mol）
平衡时NH的
\
物质量的量
（mol）
编号
x
（N
2）
y
（H
2）
z
（NH
3）
恒
压
（
1）
1
3
0
a
（
2）
3
0
（
3）
0.2
0.5a
x、y、z取值必须满足的一般条件：
。
恒
容
（
4）
1
3
0
b
（
5）
0
0
b
（
6）
2.2
5
b
x、y、z取值必须满足一般条件（一
个只含x、z，另一个只含y、z）:
?
a与b的关系是：
a
b（填＞、v、=）
12.在一定温度下，把2体积N2和6体积H2
通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图所示）。
容器中发生以下反应：
N+3H=2NH（放热），若达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。
据此回答下列问
题:
（1）保持上述反应温度不变，设2a体b大c分别代表初始积N
加入的2、H和NH的体积，如果反应达到平衡时，
各物质的百分含量和体积与上述平衡时完全相同，那么：
①若a=1,c=2,则b=。
在此情况下，
②若需规定起始反应向逆万向进行，则C的范围是。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可米取的措施是理由是。
13.现有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器，如右图所示。
14.
（500C）
_乙，（填
（1）在甲容器中加入2mol三氧化硫，乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧气，如甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同的温度下反应均达平衡。
则两容器内压强甲大于、小于或等于）；容器内混合气体的密度甲
（2）若在两个容器中，甲中加入2mol三氧化硫，乙中加入4mol三氧化硫，起始时两容器内的温度和压强均相同，反应过程中，温度保持一定。
反应达平衡后三氧化硫的分解率甲
乙，理由是
若达
平衡后，甲容器内三氧化硫的物质的量为amol，
则乙容器中三氧化硫的物质的量
2amo。
（填，大于、小于或等于）
15.已知在tC、pkPa时，往容积可变的密闭容器中，充入2molA和1molB,此时容器的容积为VL保持恒温恒压，发生反应：
2A（g）+B
（g）=2C（g）;达到平衡时，平衡混合气体中
C的体积分数为0.4。
试回答下列有关问题：
（1）维持容器的温度和压强不变，起始时往上述容器中充入4molC，则反应达到平衡时,平衡混合气体中C的体积分数为，
容器的容积为。
（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为t°C，使4molA和2molB反应。
达到平衡时，平衡混合气体中C的体积分数仍为0.4，则该密闭容器容积为。
（3）
VL
若控制温度为tC，另选一容积为的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的和B,使反应达到平衡时，平衡混合气体中的的体积分数仍为0.4。
则充入的A和B的物质的量应满足的关系是：
an（B）vn（A）vbn（B），其中
a=，b=
X、Y、Z、WL、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为；M在元素周期表
中的位置为。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强
的顺序是。
（3）Y的最高价氧化物的电子式
为。
原子序数比丫多2的元素的
一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。
（5）R与Y同周期，R的单质分子F2中有3个共
价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是。
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