学年高一化学必修1同步精品讲义化学实验安全过滤和蒸发Word文件下载.docx

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较多量液体：

可____________。

2．加热

（1）给液体加热时，可使用________、________、______、__________。

（2）给固体加热时，可使用________或________。

（3）加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。

烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。

3．收集气体的方法

根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。

4．意外事故的紧急处理

（1）酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。

（2）若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。

（3）若眼睛被化学物质灼伤，立即用______________，边洗边眨眼睛。

（4）若浓酸（碱）洒到实验台上，应先用____________（或__________）中和，然后用水冲洗。

（5）若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用____________后，涂上3%～5%的____________。

（6）若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。

一、化学实验安全

（1）防倒流：

如实验室制O2，试管底部要略高于管口。

（2）防倒吸：

加热法制气体并用排水法收集气体时，实验结束时要先将导管从水中移出，再撤酒精灯。

（3）防暴沸：

加热液体要加碎瓷片或沸石。

稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，边加边搅拌冷却。

（4）防污染：

有毒气体要在通风橱中操作；

实验后残物、残液要及时处理。

已取出的未用完的试剂一般不能放回原试剂瓶（Na、K、白磷等除外）；

滴管滴液体时不能触及试管壁；

试剂瓶盖打开要倒扣，取完试剂立即盖上；

药匙要专用。

（5）防中毒：

化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体引起中毒。

实验中应注意采取合理的措施，尽量在通风处进行。

如果误食重金属盐，应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。

（6）防爆炸：

可燃性气体（如H2.CO、CH4等）点燃前要验纯。

用H2.CO还原Fe2O3.CuO时，先通入H2或CO，待检验尾部气体纯净、保证空气已排尽后，再加热。

二、混合物的分离和提纯

1．物质分离与提纯的区别

（1）分离：

将混合物中各物质通过物理或化学变化，把各成分彼此分开的过程。

分开后的物质要恢复到原来状态。

（2）提纯：

将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。

杂质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。

2．物质分离与提纯的基本原理

（1）“四原则”

①不增：

不得引入新杂质；

②不减：

尽量不减少被提纯的物质；

③易分离：

使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；

④易复原：

被提纯的物质要易被还原。

（2）“四注意”

①除杂试剂必须过量；

②过量试剂必须除尽（除去过量试剂带入的新杂质）；

③同时注意加入试剂的顺序；

④选择最佳的除杂途径。

3．物质分离与提纯的一般方法

（1）物理方法

①含义：

根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法

②方法：

过滤、蒸发结晶、蒸馏（分馏）、萃取、分液、升华等

（2）化学方法

根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法

②方法

a．加热法：

混合物中混有热稳定性差的物质，加热使热稳定性差的物质分解而分离或转变成被提纯的物质。

如：

KCl中混有的KClO3.CaCO3中混有的Ca（HCO3）2等。

b．沉淀法：

混合物中加入某试剂，使杂质转化为沉淀而分离出去，但使用试剂时一定要注意不能引入新杂质。

若使用多种试剂，将溶液中不同离子逐一沉淀。

应注意：

后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。

c．转化法：

有两种情况

一是将杂质转化为被提纯物质，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，NaHCO3与HCl反应生成CO2。

二是不能通过一步反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，再将转化物质转化为原物质。

注意：

转化过程中尽量减少被提纯物质的损失。

d．溶解法：

选择适当试剂将杂质溶解

e．吸收法：

常用于气体的净化或干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质选择适当的试剂作吸收剂。

如除去O2中的CO2气体，可将气体通过碱石灰或NaOH固体。

题组一实验操作

1．如图所示的实验操作正确的是（　　）

2．下列实验操作中正确的是（　　）

A．手持试管给试管里的物质加热B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味

C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D．一般用药匙或镊子取用固体药品

3．实验仪器组装一般按照“从左到右、从下到上”的步骤进行。

氯化钠溶液蒸发时，一般有以下操作过

程：

①放置酒精灯②固定铁架台铁圈③放蒸发皿（盛有氯化钠溶液）④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。

其中正确的操作顺序为（　）

A．③①②④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤

4．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　）

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③制取气体时，先检验装置气密性后装药品

④点燃可燃性气体如H2.CO等时，先检验气体纯度后点燃

⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；

若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上NaHCO3溶液

⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗

A．①②③⑤⑦B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部

题组二物质的分离和提纯

1．从KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3的主要操作步骤是（　）

A．溶解和蒸发B．溶解和过滤

C．溶液、蒸发、结晶D．溶解、结晶、过滤

2．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（　　）

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

3．要从BaCl2.NaCl的混合液中分别得到纯净的BaCl2和NaCl晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是（　　）

A．碳酸钾、盐酸B．碳酸钠、盐酸C．碳酸钠、硫酸D．氢氧化钠、盐酸

4．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验的方法合理的是（　　）

A．H2.CO2（CO）

B．H2（CO2.HCl）

C．O2（CO）

D．CO（H2O、CO2）

三、过滤与蒸发

1．过滤

（1）适用范围：

分离难溶性固体和液体混合物

（2）实验用品：

漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）、滤纸等

（3）操作要点：

•对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；

过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘．

•过滤时：

烧杯嘴与玻璃棒接触；

玻璃棒与三层滤纸处相接触；

漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁．

•加水，水面高于沉淀，浸洗2～3次，达到净化沉淀．

2．蒸发：

适用于从溶液中分离出可溶性固体或浓缩溶液

蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）

•蒸发皿可直接受热．固定在铁架台的铁环上．

•加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撒火，利用余热将溶液蒸干。

【应用范例】实验1—1粗盐的提纯

（1）实验仪器：

天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈

（2）试剂选择：

Na2CO3　NaOH　BaCl2HCl

（3）粗盐成分：

NaCl（主要）、不溶性杂质、CaCl2.MgCl2.硫酸盐等

（4）操作步骤：

①除去难溶性杂质：

步骤

现象

1．溶解：

称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解

粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。

2．过滤：

组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。

若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。

滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

3．蒸发：

将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。

蒸发皿中产生了白色固体。

②除去可溶性杂质：

杂质

加入的试剂

反应的化学方程式

硫酸盐（Na2SO4）

BaCl2

Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

MgCl2

NaOH

2NaOH＋MgCl2===Mg（OH）2↓＋2NaCl

题组一蒸发和过滤操作及应用

1．右图是某同学设计的“自过滤”器，能在无人在场的情况下实现顺利过滤，其中装置的关键是导管a的设计，下列设计能达到“自过滤”目的的是（　　）

A．导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上，下端应在漏斗中的滤纸边缘以上

B．导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下，下端应在漏斗中的滤纸边缘以上

C．导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上，下端应在漏斗中的滤纸边缘以下

D．导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下，下端应在漏斗中的滤纸边缘以下

2．有4瓶常用溶液：

①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。

不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（　　）

A．①④③②B．①④②③C．①③④②D．④①②③

3.为了除去KCl溶液中少量的

、

，可选用

、HCl和

三种试剂，按如下步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：

A___________________，B___________________，C___________________。

（2）加过量A的原因是___________________________，有关反应的化学方程式为___________________________，___________________________。

（3）加过量B的原因是___________________________，有关反应的化学方程式为___________________________、___________________________。

答案：

HCl

（2）除尽

和

＋

↓

↓＋

↓

（3）除尽过量的

↓＋2KOH

↓+2KCl

题组二粗盐提纯

1.某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．

请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是________．

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________________

________________________________________________________________________；

步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干．

（3）猜想和验证：

猜想

验证的方法

结论

猜想Ⅰ：

固体A中含

CaCO3、MgCO3

取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ：

BaCO3

取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液

有气泡放出，无白色沉淀

猜想Ⅲ：

最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4

取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________

猜想Ⅲ成立

解析：

猜想Ⅰ主要是检验碳酸盐，可以加入强酸，并用澄清石灰水检验产生的气体；

猜想Ⅲ是对SO

的检验，可选用适当的钡试剂．

（1）过滤

（2）滴加盐酸至无气泡放出为止　局部过热，造成固体（或溶液）飞溅　停止加热（或熄灭酒精灯）

（3）猜想Ⅰ：

有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊）

稀硝酸（或稀盐酸）　猜想Ⅱ不成立

滴入BaCl2或Ba（OH）2或Ba（NO3）2]溶液和稀HNO3　有白色沉淀且不溶于稀HNO3

【知识拓展】

1．药品安全存放

（1）易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。

（2）受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。

（3）易燃、易爆试剂应密封保存，放置在冷暗并远离电源和火源的地方。

（4）钠、钾等金属与H2O、O2反应，所以应存放在煤油中。

（5）剧毒、有强腐蚀性的药品要单独存放，并有严格的取用程序。

（6）化学试剂要按性质、类别有规律存放。

特别提醒　①应根据药品状态选择容器口径的大小。

固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。

②瓶塞的选择，取决于药品的酸碱性。

酸性试剂选用玻璃塞，碱性试剂选用橡胶塞。

2．意外事故的处理

意外事故

处理方法

玻璃等创伤急救

先用双氧水清洗伤口，再涂上红药水或碘酒，然后用创可贴外敷

烫伤和烧伤

用药棉浸75%酒精轻涂伤处（也可用3%～5%的KMnO4溶液）再涂烫伤膏

酸洒皮肤上

立即用大量水冲洗（若为浓H2SO4，不得先用水冲洗，而要用干布拭去，再用水冲洗），再用3%～5%的NaHCO3溶液清洗

碱洒皮肤上

用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

酸（碱）流到桌上

立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，再用水冲洗，并用抹布拭去

酸（碱）溅到眼中

立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。

若为碱，再用20%的硼酸淋洗；

若为酸，再用3%NaHCO3溶液淋洗

水银洒落

立即用硫粉覆盖

误食重金属盐

立即服生牛奶、蛋清等

苯酚沾到皮肤上

立即用酒精擦洗

着火处理

①钠、钾等易与H2O反应，用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火

②酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖

③反应器内着火，如果是敞口容器，可用石棉布盖灭

④比水密度小的有机物不能用水扑救，一般用沙子或石棉布盖灭

⑤移走可燃物，切断电源，停止通风

3.3-1常见气体的检验

气体

检验方法

有关的反应方程式

Cl2

①使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀

①2KI＋Cl2=2KCl＋I2（淀粉遇I2变蓝）

②Cl2＋H2O=HCl＋HClO

HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3

NH3

①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

②用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能生成白烟

NH3＋HCl=NH4Cl

HCl

①用蘸浓氨水的玻璃棒靠近，能生成白烟

②通入AgNO3溶液生成白色沉淀

①NH3＋HCl=NH4Cl

②HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3

SO2

①通入澄清石灰水中，使溶液变浑浊

②通入品红溶液，使溶液褪色，加热，又变红色

①SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O

②SO2有漂白性

CO2

①能使燃着的木条熄灭

②使澄清石灰水变浑浊

Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O

NO

无色气体，在空气中变红棕色

2NO＋O2=2NO2

NO2

①红棕色、有刺激性气味的气体

②能使蓝色石蕊试纸变红

③溶于水后生成无色气体和无色溶液

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

3-2阳离子的检验：

离子

检验试剂

实验现象

离子方程式

H＋

石蕊试液

溶液变红

Na＋

焰色反应

火焰呈黄色

Fe2＋

①NaOH溶液

②KSCN溶液、氯水

③K3Fe（CN）3]溶液

①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色

②加KSCN溶液不变色，加氯水后便红色

③生成蓝色沉淀

①Fe2＋＋2OH－＝Fe（OH）2↓

4Fe（OH）2＋2H2O＋O2＝4Fe（OH）3

②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋SCN－＝Fe（SCN）］2＋

Fe3＋

②KSCN溶液

①出现红褐色沉淀

②溶液呈血红色

①Fe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓

②Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3

Cu2＋

NaOH溶液

蓝色沉淀

Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓

NH4＋

与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝

NH4＋＋OH－△NH3↑＋H2O

Mg2＋

加过量NaOH溶液

有白色沉淀生成

Mg2＋＋2OH－＝Mg（OH）2↓

Al3＋

NaOH溶液，氨水

生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；

继续加氨水沉淀不溶解

Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

3-3阴离子的检验：

OH－

①酚酞试液

②石蕊试液

①呈红色

②呈蓝色

Cl－

AgNO3，稀HNO3

白色沉淀

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

Br－

淡黄色沉淀

Ag＋＋Br－＝AgBr↓

I－

黄色沉淀

Ag＋＋I－＝AgI↓

SO42－

HCl,BaCl2溶液

加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

SO32－

稀硫酸，品红溶液

无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色

SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O

CO32－

HCl，澄清石灰水

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

4.常见实验装置气密性检验方法

（1）微热法（常规法）

将装置的导管末端浸入水中，用手捂热反应容器（烧瓶或试管）,导管末端有气泡产生;

松手后,在导管末端形成一段水柱,则表明装置不漏气（如下图Ⅰ所示）｡

（2）液差法

①启普发生器气密性检验如图Ⅱ所示，关闭活塞K，向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器内的液面，静置片刻液面不变，证明启普发生器气密性良好｡

②如图Ⅲ所示，检验其气密性采用液差法，具体操作是：

连接好仪器，向C管中注入适量水，使C管液面高于B管液面。

静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气。

（3）液封法

图Ⅳ

如图Ⅳ所示，检验此装置气密性：

关闭弹簧夹K，向长颈漏斗中加入水浸没长颈漏斗下端管口，再继续向漏斗内加水，使漏斗颈内液面高于试管内液面，形成一段水柱，若水柱在较长时间内不下降，证明此装置不漏气（也可打开K，从导管a处吹气使长颈漏斗下端形成一段水柱）｡对于较复杂的实验装置检验其气密性，可采用分段检查（因具体装置而异）｡

题组一装置气密性检验

1.对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是（　　）

答案　A

解析　B项利用液差法：

夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查；

C项利用加热（手捂）法：

用酒精灯加热（或用手捂热）试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；

D项利用抽气法：

向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。

题组二离子检验

1．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；

②过滤；

③滴加AgNO3溶液；

④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①

2．下列确定某溶液中一定有SO

的方法中，正确的是（　　）

A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失

B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失

C．先加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失

D．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀

3．某溶液中含有较大量的Cl－、CO

、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba（NO3）2溶液

4．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（　　）

A．当加入氯化钡溶液时不产生沉淀，再加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl-

B．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO42-

C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+

D．加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32-

5．下列离子检验的方法正确的是（）

A．某溶液

生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液

生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C．某溶液

生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液

生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

题组三物质检验

1．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验的方法合理的是（　　）

2．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl