高一化学 《物质的量》知识点详解Word格式文档下载.docx
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长度
质量
时间
电流
热力学温度
发光强度
物质的量
代号
L或L
M
t
I
T
n
②从物质的量设立的目的来看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体.这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少；
因此，物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量.
③“物质的量”四个字如同电流强度、发光强度、热力学温度等名称一样，是一个固定的词组，由固定的字数组成，在读、写、用时，不能随意地简化或增添任何字，更不能按字面意义把物质的量当做表示物质数量或质量多少的量.
④任何一个物理量都有相应的单位，如质量的单位有千克、长度的单位有米、时间的单位有秒等.同理，物质的量也是有单位的.
Ⅱ摩尔（mol）（重点、难点）
1971年，在由41个国家参加的第十四届国际计量大会上决定用”摩尔”作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位，摩尔又简称摩，符号为mol.
[说明]①质量和千克是两个既有密切联系又有不同内涵的概念，质量属于物理量，千克是质量的单位.同理，物质的量和摩尔也是两个既有密切联系又有不同内涵的概念，物质的量属于物理量，摩尔是物质的量的单位.七种基本物理量都有相应的单位，具体内容见下表.
物理量
单位名称
单位符号
米
千克
Kg
秒
S
安（培）
A
开（尔文）
K
摩（尔）
Mol
坎（德拉）
Cd
②“微观粒子”是指构成物质的基本单位，这一基本单位可以是分子、原子、离子、质子、中子和电子等微粒，也可以是它们的特定组合.即凡是可以使用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，都可以使用摩（尔）来量度，如NaCl、NH4NO3等，而不是指米粒、西瓜、苹果、汽车、人等宏观物体.
③物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，严禁指代不明确，如：
可以表示1molH2、1molH、1molH+，但不可以表示1mol氢、1mol氧等；
还应明确微粒的内在联系，如1molAl2（SO4）3中含2molAl3+、3molSO2-4；
1molNa+中含11mol质子、10mol电子等.
1每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器，即国际千克原器的质量就是1千克.“摩尔”的标准是：
如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1mol，元素相对原子质量的定义，是以12C原子的实际质量的1/12作为规定标准，由于两个标准的统一性，就将绝对质量和相对质量统一起来，从而将可称量的宏观物质同微观粒子的数目联系起来.
质量度物理的量粒子数
由摩尔的标准可知，1mol任何粒子的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数都相等.
⑤碳元素的原子有多种。
12C原子是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子.
⑥在理论上，0.012kg12C中所含有的碳原子数是一个客观存在且十分精确的数，在实际应用中这个数字需要通过实验测出.科学实验表明，在0.012kg12C中所含有的碳原子数约为6.02×
1023.因此，摩尔这个物质的量的单位与其所含有的粒子数目之间的关系，常可表达为：
1molO中约含有6.02×
1023个O；
1molH2O中约含有6.02×
1023个H2O；
1molNa+中约含有6.02×
1023个Na+；
1molSO2-4中约含有6.02×
1023个SO2-4；
1molNaOH中约含有6.02×
1023个NaOH；
1mole-（电子）中约含有6.02×
1023个e-；
即：
1mol任何粒子的粒子数目都约为6.02×
1023.
Ⅲ阿伏加德罗常数（重点）
定义：
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数.
[说明]①在“粒子的粒子数”中“粒子”二字连续出现了两次，它们所指的是同种微粒，如：
1molO2中的O2数叫做阿伏加德罗常数，1molSO2-4中的SO2-4数也叫做阿伏加德罗常数等；
但1molO2中的O数就不能叫做阿伏加德罗常数，1molO中的e-数也不能叫做阿伏加德罗常数等.
②符号：
NA.
③数值：
在理论上，阿伏加德罗常数是个客观、准确的数；
但在实际上，由于受客观条件的限制，阿伏加德罗常数的准确值不能准确测出。
现测定NA=6.022943×
1023mol-1.误差为1×
10-6.在实际化学计算中常采用它的近似值6.02×
1023mol-1，所以NA与6.02×
1023mol-1的关系如同π与3.14的关系一样.
④单位：
mol-1.
⑤物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间的关系：
a.n、N与NA三者之间的函数关系式：
n=
.常用于n与N之间的换算，换算的桥梁是NA.
b.N的单位是个，有时也不用单位，n的单位是mol，NA的单位是mol-1.
c.由于微粒的种类多，组成复杂，所以在进行有关n和N之间转换的计算时，要注意微粒中还有微粒，弄清与计算相关的是哪种微粒.
例如：
0.5mol臭氧（O3）中含有O3的分子数约为______，原子数约为______，质子数约为______.
〔分析〕将公式n=NNA变形，得N＝n·
NA，再根据1个O3分子中含3个O原子，1个O3分子中含24个质子，进行运算.习题中阿伏加德罗常数通常取6.02×
1023mol-1.
所以N（O3）＝n（O3）·
NA＝0.5mol×
6.02×
1023mol-1＝3.01×
1023，
N（O）＝3N（O3）＝3×
3.01×
1023＝9.03×
N（Z）＝24N（O3）＝24×
1023＝7.224×
1024.
答案：
1023；
9.03×
7.224×
1024
又如：
下列叙述中，正确的是（）
A.物质的量及其单位——摩尔，是七个基本物理量之一
B.1mol橘子中含有阿伏加德罗常数个橘子
C.mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个该种粒子
D.1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个粒子
〔分析〕A项错，未指明是“国际单位制”中的七个基本物理量之一；
B项错，物质的量是一个表示微观粒子的物理量，宏观物质中的个体，不属于该物理量的计算范畴；
C项正确，1mol任何粒子（分子、原子、离子或电子等）都含有6.02×
1023个相对应的粒子；
D项错，应指明该物质所含的粒于，如1molH2O中所含有的原子个数不等于NA.
答案：
C
知识点2摩尔质量
Ⅰ定义：
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量.
Ⅱ符号：
M.
Ⅲ数学表达式：
M＝
.
Ⅳ单位：
g/mol（或g·
mol-1）和kg/mol（或kg·
mol-1）.
Ⅴ数值：
（1）1mol微粒的质量是有规律的，下面以1molO的质量为例进行推导.
①一个O原子与一个12C原子的质量比为
21molO与1mol12C中所含有的原子数都为NA，则有
又知1mol12C的质量为12g，则1molO的质量为16g.
同理可推导：
1molH的质量为1g；
1molNa的质量为23g；
molFe的质量为56g；
1molH2的质量为2g；
1molO2的质量为32g；
1molH2O的质量为18g.
对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时,电子的质量可略去不计.因此，1molNa+的质量为23g，1molCl-的质量为35.5g，1molSO2-4的质量为96g.
[说明]1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子或物质的相对原子质量或相对分子质量相等.
（2）摩尔质量的数值.
①摩尔质量的单位取g/mol时，M＝Mrg/moI或M＝Arg/mol.
②摩尔质量的单位取kg/mol时，M=Mr×
10-3kg/mol或M=Ar×
10-3kg/mol.
[说明]Mr为物质的相对分子质量，Ar为原子的相对原子质量.相对原子质量的标准是一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值，所以12C的相对原子质量为12，摩尔的标准正是巧选了12g12C所含的碳原子数，才有了原子摩尔质量在以g/mol作单位时，数值上等于原子的相对原予质量的巧合出现，其他分子、离子也是如此.摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系分析见下表.
摩尔质量和相对原子质量，相对分子质量之间的关系
粒子
一个粒子的质量
1mol（6.02×
1023个）粒子的质量
粒子的摩尔质量
H
1.674×
10-24g
10-24g×
1023=1.0g
1.0g/mol
O
2.657×
1022=16.0g
16.0g/mol
H2O
2×
10-24g+2.657×
10-23g=2.992×
10-23g
2.992×
10-23g×
1023g=18.0g
18.0g/mol
例如：
下列说法中，正确的是（）
A.物质的量相同的气体单质具有相同的原子数
B.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
C.反应前各反应物的物质的量之和一定等于反应后各生成物的物质的量之和
D.一个氧原子的实际质量等于
〔分析〕物质的量相同的气体单质，分子数一定相同，但气体分子的组成是不同的，有的是单原子分子，如He、Ar等，有的是双原子分子，如O2、N2等，故A项错误；
铁的相对原子质量为56，其单位是1，通常不写，铁的摩尔质量是56g/mol，二者的单位不一致，故B项错误；
由于反应前后元素种类不变，原子个数也不变，所以反应物的质量总和一定等于生成物的质量总和，但不同的物质其摩尔质量不同，因此，反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和.如H2+Cl2
2HCl，S+O2
SO2，前者相等，后者不相等，故C项错误；
由于1molO的质量为16g，1molO中约含有6.02×
1023个O，所以个氧原子的质量为
g,D项正确.
D
知识点3有关物质的量、阿伏加德罗常数、质量和微粒数目的计算（重点、难点）
Ⅰ相关公式
（1）n=
已知任意两项就可以求得第三项.
（2）M=
（3）m
N,通过n这个桥梁进行m与N之间的换算.
Ⅱ三种计算关系的解析（见下表）
计算关系式（公式）
主要应用
注意事项
在n、N和NA中，已知任意两项求第三项
①有单位：
mol-1
②求n或N时：
概念性问题用NA；
数字性问题用6.02×
1023mol-1，有时还要加“约”字
①在M、n和m中，已知任意两项求第三项②先求M，后求Mr
M的单位取g/mol时，m的单位取g；
M的单位取kg/mol时，m的单位取kg
1在m、M、NA和N中，已知任意三项求第四项
②以n恒等列代数方程解决较复杂的问题
1重视n在m和N之间的桥梁作用
②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类
多少克尿素[（NH2）2CO]中所含的氮原子个数与15.8gNH4Cl中所含的氮原子个数相同?
〔分析〕若设所求的尿素的质量为x，根据公式M＝mn，可求出n[（NH2）CO]和n（NH4Cl），然后根据（NH2）2CO和NH4Cl中氮的物质的量相等列代数方程，即可求解.
解：
设尿素的质量为x.
尿素与氯化铵中所含的氮原子个数相同，即2n[（NH2）2CO]＝n（NH4Cl）.
解得x=8.86g.
答：
8.86g（NH2）2CO中所含的氮原子个数与15.8gNH4Cl中所含的氮原子个数相同.
知识点4化学方程式中量的关系（重点）
S+O2
SO2
分子数之比1：
1：
1
（6.02×
1023）：
1023）：
1023）
物质的量之比1：
式量32：
32：
64
质量32份：
32份：
64份
分析上述关系不难发现，当化学方程式中的不同物质使用不同的单位时，其数值之间也存在着一定的比例关系.如：
S+O2
SO2
32g1mol1mol
32g32g1mol
1mol32g1mol
在具体进行化学方程式计算时，为简化计算，不同的物质可采用不同的单位.
【注意】①左右数量要相当；
②上下单位要一致.
完全中和0.10molNaOH，需要H2SO4的质量是多少?
〔分析〕NaOH与H2SO4反应的化学方程式为：
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
在该反应中，参加反应的NaOH与H2SO4的物质的量之比为：
n（NaOH）:
n（H2SO4）＝2mol:
1mol，
1molH2SO4的质量是98g，若用98gH2SO4代替1molH2SO4，则以下比例式仍然成立：
n（NaOH）:
m（H2SO4）＝2mol:
98g，
因此，本题可将物质的质量和物质的量应用于化学方程式的计算中，直接求得H2SO4的质量.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2mol98g
0.10molm（H2SO4）
解得m（H2SO4）=4.9g.
答：
需要H2SO4的质量是4.9g.
典例剖析经典例题
基础知识应用题
例1下列说法中，正确的是（）
A.6.02×
1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数
B.1mol氧的质量是32g
C.氢原子的摩尔质量是1.008g
D.4.9gH2SO4是0.05molH2SO4
〔分析〕阿伏加德罗常数与近似值不能等同，A项错；
“1mol氧”指代不明确，不符合摩尔的使用要求，B项错；
摩尔质量的单位应是g/mol，C项错.
例2NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.2g氢气中含有的原子数为NA
C.3.01×
1023个氮分子中含有的原子数为NA
D.17g氨气中含有的电子数为10NA
〔分析〕2.4gMg的物质的量为0.1mol，而1molMg变成Mg2+时失去2mol电子，所以2.4gMg应失去0.1×
2mol电子，即为0.2NA，故A项错；
H2为双原子分子，2g氢气，即1molH2，应含有2molH，原子个数为2NA，故B项错；
N2为双原于分子，3.01×
1023个氢分子中所含原于数应为2×
1023，即NA，故C项正确；
D中17gNH3的物质的量为1mol，含有的电子数为1ONA，D项正确.
CD
小结本题意在考查“微粒数和阿伏加德罗常数、物质的量、物质的质量”等概念间的关系，同时要求学生理解由个数比向物质的量之比的转化，如我们知道1个Mg变成Mg2+时失去2e-，那么1molMg变成Mg2+时，将失去2mole-.
例3某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用射线研究该固体的结果表明：
在棱长为1×
10-7cm的立方体中含有20个原子，则该元素的相对原子质量约为（）
A.32B.65C.120D.150
〔分析〕要求该元素的相对原子质量，亦即先求1mol该元素原子的质量，即6.02×
1023个该元素原子的质量.由题意知，20个原子的质量m＝ρV=5g/cm3×
（1×
10-7cm）3＝5×
10-21g，故1mol该元素原子的质量约为6.02×
1023×
＝150g，所以该该元素的摩尔质量约为150g/mol，该元素的相对原子质量约为150.
小结解此题的思路是以“物质的量”作桥梁，借“摩尔质量”来“引渡”.
同类变式下列叙述中，正确的是（）
A.摩尔是计量物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×
1023个分子
B.1mol氧的质量为16g
C.0.5molHe中约含有6.02×
1023个电子
D.2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子
综合应用题
例4已知化学反应：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，填写下列空白：
（1）若反应中有4mole-转移，则被氧化的HCl为______mol，生成的Cl2为_____mol.
（2）若被还原的氧化剂为1mol，参加反应的H+数为________.
〔分析〕对于该反应从氧化还原反应的角度分析如下：
反应中的氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，参加反应的HCl只有一半作还原剂，被氧化.每转移2个e-，有2个HCl被氧化，生成1个C12；
那么，每转移2mole-，有2molHCl被氧化，生成1molCl2.
对于该反应再从离子反应的角度分析如下：
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
每有1个MnO2被还原，参加反应的H+为4个；
那么，每有1molMnO2被还原，参加反应的H+为4mol，N（H+）＝4mol×
1023mol-1＝2.41×
（1）4；
2
（2）2.41×
小结反应中各物质的物质的量与转移电子数之间的比例是一定值，故首先找出二者之间的比例关系，再以此为基础来解题.
例5有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:
5:
7.如果把7molA、5molB和3molC均匀混合，取5.36g混合碱，恰好能中和0.15mol的HCl.试求A、B、C的相对分子质量各是多少？
〔分析〕根据一元碱（设化学式为MOH）与HCl的反应的化学方程式：
MOH+HCl＝MCl+H2O，酸和碱恰好中和，说明MOH总的物质的量等于HCl的物质的量，即等于0.15mol.故混合碱的物质的量为0.15mol.
设三种一元碱A、B、C的相对分子质量分别为3x，5x，7x，则三种一元碱的摩尔质量分别为3xg/mol，5xg/mol，7xg/mol，根据所取混合碱的质量之和为5.36g，可得
0.15mol×
×
3xg/mol+0.15mol×
×
5xg/mol+0.15mol×
7xg/mol＝5.36g.
解得x＝8.
所以A、B、C的相对分子质量分别为24，40，56.
A、B、C的相对分子质量分别为24，40，56.
[说明]本题在列关系式时，应用到物质的摩尔质量（g/mol）在数值上等于物质的相对分分子质量.
例6在反应：
X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:
9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR.则在此反应中Y和M的质量之比为（）
A.16:
9B.23:
9C.32:
9D.46:
9
〔分析〕假设R与M的摩尔质量分别为rg/mol和mg/mol，则根据题意，有
……①，又假设参加反应的Y为ag，生成的M为bg.根据质量守恒定律可列出关系式：
1.6+a＝4.4+b，得a＝b+2.8……②，再根据化学方程式可得：
……③，将①③两式联立，解得b=3.6，将b＝3.6代入②式中，得a＝6.4.所以a:
b＝6.4:
3.6=16:
9.
[说明]“守恒法”解题是指在解题过程中利用化学反应或化学现象中的一些守恒关系来解决化学问题的一种独特的解题方法.本题依据质量守恒关系列式解题；
只要“守恒法”使用得当，便可收到解题步骤简捷、快速、准确之功效.
例7将一定量的氯化钙溶于90g水中，若使平均100个水分子中溶有1个Cl-，这一定量的氯化钙是（）
A.0.3molB.0.15molC.0.025molD.2.775g
〔分析〕平均100个水分子中溶有1个Cl-，平均100mol水分子中就溶有1molCl-.
100molH2O~1molCl-~
molCaCl2
100
x
x＝0.025mol，m（CaCl2）＝0.025mol×
111g
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