高考化学易错点17物质的检验知识点讲解.docx

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高考化学易错点17物质的检验知识点讲解

易错点17物质的检验

瞄准高考

1．（2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是

A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

【答案】B

2．（2018北京）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①

②

③

在Fe表面生成蓝色沉淀

试管内无明显变化

试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是

A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B.对比①②，K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化

C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

【答案】D

3．（2017课标Ⅰ）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

【答案】B

【解析】A．Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有H2S，所以KMnO4溶液除去H2S。

另外装置含有空气，高温下能与W反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A错误；B．氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B正确；C．为了防止W被氧化，反应结束后应该先停止加热，在氢气的氛围中冷却，等待W冷却后再关闭K，C错误；D．二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以不能用于该反应，D错误。

4．（2017课标Ⅱ）由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验

现象

结论

A．

向2mL0.1

的

溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变

还原性：

B．

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

C．

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D．

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nal溶液

一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

【答案】C

5．（2017课标Ⅱ）（14分）水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。

加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________。

沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：

+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。

实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

【答案】

（1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+；双氧水（H2O2）

（2）SiO2（或H2SiO3）；SiO2+4HF

SiF4↑+2H2O

（3）防止胶体生成，易沉淀分离；Fe（OH）3、

（OH）3

（4）45.0%

【解析】

（1）根据题中信息，水泥中含有一定量的铁、铝、镁等金属氧化物，根据流程需要除去这些杂质，因为Fe3+容易在pH较小时以氢氧化物的形式沉淀出来，因此加入硝酸的目的是将样品中可能存在的Fe2＋转化成Fe3＋；加入的物具有氧化性，同时不能引入新的杂质，同时因为过氧化氢被称为绿色氧化剂，因此可以选择双氧水；

（2）根据水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化硅；SiO2溶于氢氟酸，发生的反应是：

SiO2+4HF

SiF4↑+2H2O

（3）盐类水解是吸热反应，加热可以促进Fe3+、Al3+水解转换为Fe（OH）3、

（OH）3；根据流程图，pH4～5时Ca2+、Mg2+不沉淀，Fe3+、Al3+沉淀，所以沉淀B为Fe（OH）3、

（OH）3。

（4）草酸钙的化学式为CaC2O4，MnO4－作氧化剂，化合价降低5价，H2C2O4中的C化合价由＋3价→＋4价，整体升高2价，最小公倍数为10，因此MnO4－的系数为2，H2C2O4的系数为5，运用关系式法5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4

n（KMnO4）=0.0500mol/L×36.00×10－3mL=1.80×10－3mol

n（Ca2+）=4.50×10－3mol，水泥中钙的质量分数为4.50×10－3mol×40.0g/mol/0.400g×100%=45.0%。

6．（2017课标Ⅰ）（15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。

已知：

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。

回答下列问题：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。

f的名称是__________________。

（3）清洗仪器：

g中加蒸馏水：

打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：

停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

【答案】

（1）避免b中压强过大

（2）防止暴沸直形冷凝管

（3）c中温度下降，管路中形成负压

（4）①液封，防止氨气逸出②NH4＋+OH−

NH3↑+H2O保温使氨完全蒸出

（5）

7．（2017课标Ⅲ）（14分）

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。

某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。

再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。

由此可知：

______________、_______________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。

按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。

若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将

（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。

C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。

a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

【答案】

（1）样品中无Fe3+；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；

（2）①干燥管②dabfce③

；偏小；

（3）①c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；②2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3

锁定考点

物质检验的方法常用的物理方法有：

①观察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等。

常用的化学方法有：

①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法（如无水硫酸铜遇水显蓝色）；⑤互滴法；⑥不同试剂两两混合法（又称：

简明列表法）等。

常见物质检验的方法如下

1．阳离子的检验：

离子

检验试剂

实验现象

离子方程式

H＋

石蕊试液

溶液变红

Na＋

焰色反应

火焰呈黄色

Fe2＋

NaOH溶液

KSCN溶液、氯水

③K3[Fe（CN）3]溶液

先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色

加KSCN溶液不变色，加氯水后便红色

③生成蓝色沉淀

Fe2＋＋2OH－＝Fe（OH）2↓

4Fe（OH）2＋2H2O＋O2＝4Fe（OH）3

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋SCN－＝［Fe（SCN）］2＋

Fe3＋

NaOH溶液

KSCN溶液

出现红褐色沉淀

溶液呈血红色

Fe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓

Fe3＋＋SCN－＝［Fe（SCN）］2＋

Cu2＋

NaOH溶液

蓝色沉淀

Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓

NH4＋

与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝

NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

Mg2＋

加过量NaOH溶液

有白色沉淀生成

Mg2＋＋2OH－＝Mg（OH）2↓

Al3＋

NaOH溶液，氨水

生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解

Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

2．阴离子的检验：

离子

检验试剂

实验现象

离子方程式

OH－

酚酞试液

石蕊试液

呈红色

呈蓝色

Cl－

AgNO3，稀HNO3

白色沉淀

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

Br－

AgNO3，稀HNO3

淡黄色沉淀

Ag＋＋Br－＝AgBr↓

I－

AgNO3，稀HNO3

黄色沉淀

Ag＋＋I－＝AgI↓

SO42－

HCl,BaCl2溶液

加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

SO32－

稀硫酸，品红溶液

无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色

SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O

CO32－

HCl,澄清石灰水

白色沉淀

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3＋2H2O

3.常见气体的检验

H2：

灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。

O2：

带火星的木条，木条复燃。

CO：

灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO变红，石灰水变浑浊。

CO2：

气体通入石灰水，石灰水变浑浊。

Cl2：

湿润的淀粉KI试纸，变蓝。

HCl：

通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。

SO2：

品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。

又出现红色。

NH3：

湿润的红色石蕊试纸，变蓝。

NO：

打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。

4.有机物的检验

碳碳双键或三键：

加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色。

甲苯：

取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去。

卤代烷：

与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷。

乙醇：

将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生。

。

苯酚：

滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色。

⑹乙醛或葡萄糖：

加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成。

乙酸：

使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu（OH）2悬浊液溶解得蓝色溶液。

乙酸乙酯：

加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失。

淀粉：

滴加碘水，呈蓝色。

蛋白质：

灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色。

小题快练

1．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝

该溶液中含有Br2

B

将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH）2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。

除去Mg（OH）2样品中的Ca（OH）2杂质

C

向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/LNaI溶液，产生黄色沉淀。

常温下，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

D

室温下，用pH试纸测得：

0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5

HSO3－结合H+的能力比SO32－的强

【答案】B

2．某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的

A．CD段的离子方程式可以表示为：

CO32－+CO2+H2O═2HCO3－

B．肯定不存在的离子是SO42－、OH－

C．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2－、NH4+

D．OA段反应的离子方程式：

2AlO2－+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32－

【答案】A

【解析】通入二氧化碳,在OA段产生沉淀,说明一定含Ba2+,根据离子共存条件,一定不含SO42－，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；在BC段产生沉淀,说明含AlO2－,AlO2－存在碱性环境,故一定含OH－，不含NH4+，因NH4+与OH－反应放氨气，根据OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+为1mol,反应方程式为:

Ba2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O,AB段沉淀不变,说明二氧化碳和OH－反应,结合OA段可以知道含OH－共3mol,根据BC段可以知道发生反应:

2AlO2－+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32－,故消耗二氧化碳0,5mol,即AlO2－的物质的量为1mol；CD段发生反应:

CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，DE段发生反应:

BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2；根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含:

NH4+、SO42－，不能确定离子中至少还存在一种阳离子存在，所给阳离子中还有K+、Na+没确定； A、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式:

Ba2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O,BC段发生反应:

2AlO2－+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32－,CD段发生的反应：

CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，故A正确；B、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含:

NH4+、SO42－，故B错误；C、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含:

NH4+、SO42－，故C错误；D、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式:

Ba2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O,BC段发生反应:

2AlO2－+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32－,故D错误。

3．工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下，下列说法不正确的是

A．步骤①，通入热空气可以将Fe2＋氧化

B．步骤②，产生滤渣的主要成分为Mg（OH）2和Fe（OH）3

C．步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质

D．步骤④，灼烧Na2CO3·H2O在瓷坩埚中进行

【答案】D

4．溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。

向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。

下列叙述不正确的是

阳离子

阴离子

Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+

NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－NO3－

A．X溶液中一定含Fe3+、Fe2+

B．X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－

C．生成无色气体的离子方程式为：

3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O

D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

【答案】A

【解析】HCO3－或CO32－与足量稀盐酸反应，有无色气体生成，但阴离子种类发生变化，则参与产生气体反应的离子不可能为HCO3－或CO32－；盐酸中含有Cl－，阴离子种类没有变化，因此原溶液中含有Cl－；根据表中离子可推断出：

反应生成气体的离子是Fe2+和NO3-，两者在酸性条件下，会发生氧化还原反应：

3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，产生的无色气体为NO，由于反应前后阴离子种类没有变化，则可知Fe2+完全反应后，NO3-仍有剩余；根据电荷守恒，溶液中含有0.1mol·L−1的Fe2+、Cl－、NO3－和其他两种离子，则剩余两种离子中应含有一种阴离子、一种阳离子，根据表中阴离子种类可知该阴离子只能是SO42－，则阳离子所带电荷数应为2，结合表中阳离子种类可知该阳离子为Mg2+；综上所述，X溶液中含有的5种离子为Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－、Mg2+；A.结合以上分析可知，X溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+，A错误；

B.结合以上分析可知，X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－，B正确；C.结合以上分析可知，生成无色气体的离子方程式为：

3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，C正确；D.结合以上分析可知，根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+，D正确。

5．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

（所加试剂均过量，气体全部逸出）

下列说法不正确的是

A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+

B．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl-）＜0.1mol·L-1

C．原溶液中c（Cl-）≥0.1mol·L-1

D．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+

【答案】B

在CO32－和SO42－、Cl－，一定不存在Fe3＋，故A正确；B、若原溶液中不存在Na＋，则c（Cl－）=0.1mol·L-1，故B错误。

C、原溶液中c（Cl－）≥0.1mol·L-1，故C正确；D、原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，故D正确。

6．下列叙述中正确的是

A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-

B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

D．制备Fe（OH）3胶体时,向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热

【答案】D

7．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：

液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：

烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：

试管中有红色沉淀生成

D．实验Ⅳ：

放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

【答案】D

【解析】A.实验Ⅰ因为四氯化碳的密度比水大且不溶于水，碘易溶于四氯化碳，所以液体分层，上层呈无色，故A错误；B.实验Ⅱ制取出来的氨气和烧杯中的氯化铝反应出现白色沉淀，不溶解，故B错误；C.实验Ⅲ是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，试管中有红色溶液生成，故C错误；D.实验Ⅳ因为氧化钙是干燥剂，可以吸收饱和CuSO4溶液中的水分，所以放置一段时间后会出现蓝色晶体，故D正确。

8．为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是（）

A．原溶液中一定含有SO42－离子B．原溶液中一定含有NH4+离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子

【答案】B

9．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）

A．向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-

B．向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-

C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-

D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+

【答案】A

【解析】A项，向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液无明显现象，则原溶液一定不含硫酸根离子和碳酸根离子等，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，则为氯化银沉淀，说明一定是氯化物的溶液，证明有Cl-，故A正确；B项，向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，不能证明有SO42-，故B错误；C项，向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2或SO2，则溶液中可能存在CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，故C错误；D项，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误。

10．下列有关有机物的描述不正确的是

A．有机物

的核磁共