贵州省贵阳市第三十八中学学年高三化学上学期模拟考试试题Word下载.docx

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A．甲装置用于石油的分馏B．乙装置用于实验室制硝基苯

C．丙装置可证明酸性：

盐酸>

碳酸>

苯酚D．丁装置用于检验1-溴丙烷的消去产物

4．【2019年广西自治区名校试题】【年级得分率：

0.5242】

X、Y、Z、W是第三周期元素，它们最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010mol/L的溶液，其pH（25℃时）与对应元素原子半径的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．简单离子的半径：

X>

Z>

WB．简单气态氢化物的稳定性：

W>

Y

C．Y单质可用于制作半导体材料D．n=2-lg2

5．【2019年西藏自治区名校试题】【年级得分率：

0.4355】

温度25℃时，用Na2S、（NH4）2S等沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值1gc（S2-）与1gc（M2+）关系如右图所示。

下列说法不正确的是（）

A．Na2S溶液中：

c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）

B．25℃时，Ksp（CuS）约为1×

10-35

C．向100mL浓度均为1×

10-5mol/LZn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×

10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

D．（NH4）2S溶液中：

c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（S2-）+c（HS-）

6．【2019年四川省名校试题】【年级得分率：

0.4612】

25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数δ随pH变化的关系如下图甲所示。

向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴加入0.01mol/L的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5,0.5）]。

甲乙

下列溶液中的关系中一定正确的是（）

A．图甲中pH＝7的溶液：

c（Cl－）＝c（HCN）

B．常温下，NaCN的水解平衡常数：

Kh（NaCN）=10-4.5mol/L

C．图乙中b点的溶液：

c（CN－）>

c（Cl－）>

c（HCN）>

c（OH－）>

c（H＋）

D．图乙中c点的溶液：

c（Na＋）+c（H＋）=c（HCN）+c（OH－）+c（CN－）

7．【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：

0.5712】

电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出—分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是（）

A．上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替

B．“固体Ⅱ”为Fe（OH）2

C．溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子

D．合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用

8．【2019年广西自治区名校试题】【年级得分率：

某学习小组设计用98%的浓硫酸制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下（夹持装置省略）。

下列叙述不正确的是（）

A．装置A中发生的离子反应方程式为：

2H++

=SO2↑+H2O

B．若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明

具有漂白性

C．若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明

具有还原性

D．装置C产生的白色沉淀为BaSO4

9．【2019年云南省名校试题】【年级得分率：

0.5622】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，X的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W的单质是常见的金属，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期主族元素中简单离子半径最小的，X和Z的原子序数之和与Q的原子序数相等。

A．相同质量的Z和W的单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气较多

B．简单气态氢化物的稳定性：

X＞Y＞Q

C．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

D．W元素位于元素周期表中第13列

10．【2019年西藏自治区名校试题】【年级得分率：

0.3521】

为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。

电池反应为Zn（s）+2NiOOH（s）+H2O（l）

ZnO（s）+2Ni（OH）2（s）。

以下说法不正确的是（）

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B．充电时阳极反应为Ni（OH）2（s）+OH−（aq）−e−==NiOOH（s）+H2O（l）

C．放电时负极反应为Zn（s）+2OH−（aq）−2e−==ZnO（s）+H2O（l）

D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

11．【2019年云南省名校试题】【年级得分率：

0.4212】

新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）

A．放电时电流从石墨电极流向锌电极

B．充电时阳极反应式为：

3I－－2e－==I3－

C．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变

D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

12．【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：

0.6212】

一种酸性燃料电池酒精检测仪如图，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合现场酒精检测。

A．电流由b电极经外电路流向a电极

B．b电极发生还原反应

C．H+从左侧迁移到右侧

D．该电池的负极反应式为：

2CH3CH2OH+O2-4e-==2CH3COOH+4H+

13．【2019年四川省名校试题】【年级得分率：

0.4231】

2017年8月3日，中国科学家在《Nature》杂志发表论文，合成了一种代号为ICM-101的高能量密度材料。

合成该高能物质的主要原料为草酰二阱，结构简式如图所示。

下列有关草酰二的说法正确的是（）

A．可由草酸（HOOC-COOH）和肼（H2N-NH2）发生酯化反应制备

B．不能发生水解反应

C．与联二脲（H2NCONHNHCONH2）互为同分异构体

D．分子中最多有12个原子处于同一平面（已知NH3分子构型为三角锥）

14．【2019年广西自治区名校试题】【年级得分率：

0.5211】

C8H9Cl的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有（）

A．9种B．12种C．14种D．16种

15．【2019年四川省名校试题】【年级得分率：

0.6612】

下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝

原溶液中一定不含有NH4+

B

向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

原溶液中一定含有SO42－

C

向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

原溶液中一定含有CO32－

D

用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色

原溶液中不含K＋

16．【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：

0.5232】

下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是（）

第II卷非选择题（共52分）

二、非选择题（共52分。

17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答；

20、21题为选考题，考生根据要求作答。

）

（一）必考题：

共37分

17．【2019年西藏自治区名校试题】【年级得分率：

0.6575】

“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题；

（1）在新型纳米催化剂Na-Fe3O4，和HMCM-22的表面将CO2先转化为烯烃再转化为烷烃，已知CO2转化为CO的反应为：

CO2（g）+H2（g）==CO（g）+H2O（g）ΔH=+41kJ/mol；

2CO2（g）+6H2（g）==C2H4（g）+4H2O（g）ΔH=-128kJ/mol

则CO转化为C2H4的热化学方程式为______________________。

（2）用氨水捕捉烟气中的CO2生成NH4CO3。

通常情况下，控制反应温度在35℃-40℃范围内的原因___________。

（3）有科学家提出可利用FeO吸收CO2，6FeO（s）+CO2（g）

2Fe3O4（s）+C（s）K1（平衡常数），对该反应的描述正确的是______

a．生成1molFe3O4时电子转移总数为2NA

b．压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c（CO2）减小

c．恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志

d．恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志

（4）CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH，一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3mo1H2。

在不同催化剂作用下发生反应I、反应II、反应II，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

①活化能最小的为___________（填“反应I”、“反应II”、“反应III”）。

②b点反应速率v（正）___________v（逆）（填“>

”、“=”或“<

”）。

③T4温度下该反应的衡常数___________（保留两位有效数字）

④CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

则该反应为_________（放热反应、吸热反应）；

P1___________P2（填“>

”）

（5）用NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废电池屮的铅膏（主要成PbSO4）进行脱硫反应：

PbSO4（s）+CO32－（aq）

PbCO3（s）+SO42－（aq）；

其中，Ksp（PbSO4）=1.6×

10-8，Ksp（PbCO3）=7.4×

10－14。

则该反应的平衡常数K=___________（保留两位有效数字）：

若在其溶液中加入少量Pb（NO3）2晶体，则c（SO42－）：

c（CO32－）的比值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

18．【2019年云南省名校试题】【年级得分率：

0.3214】

碱式氯化铜[Cux（OH）yClz·

mH2O]是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等。

研究小组在实验室用某厂废铜渣（主要成分Cu、CuO，含少量Fe3O4、Ni、Al2O3）制备碱式氯化铜的流程如下：

回答下列问题：

（1）“研磨”的目的为__________________________________。

（2）“碱溶”的目的为__________________________________。

（3）“酸溶”时生成Fe3+反应的离子方程式为_______________；

生成的Fe3+对Cu发生的氧化反应的催化原理如图所示。

N的化学式为__________________。

（4）“酸溶”时温度不能过高的理由为_____________________。

（5）若滤液2中c（Fe3+）=4×

10-8mol/L，pH=4，则Ksp[Fe（OH）3]=______________。

（6）为测定Cux（OH）yClz·

mH2O的组成，进行如下操作：

取样品2.232g，用适量酸溶解后配成100mL溶液；

取25.00mL溶液加入足量AgNO3溶液，生成0.3444g沉淀；

另取25.00mL溶液，用0.1600mol/L的EDTA标准液滴定Cu2+（Cu2+与EDTA以物质的量之比1:

1反应），滴定至终点时消耗标准液体积为30.00mL。

①溶解样品所用酸的化学式为_________________。

②该样品的化学式为_________________________。

19．【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：

0.2321】

氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。

一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠（Na2S2O8）溶液来处理，以减轻环境污染。

I．已知：

氯化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1）请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：

______________________。

（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是______________________。

II．工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

主反应：

（NH4）2S2O8+2NaOH==Na2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反应：

2NH3+3Na2S2O8+6NaOH==6Na2SO4+6H2O+N2

某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。

实验一：

实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。

（3）装置b的作用是______________________。

（4）装置a中反应产生的气体需要持续通人装置c的原因是______________________。

（5）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有___________（填字母）。

A．温度计B．洗气瓶C．水浴装置D．酒精灯

实验二：

测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：

①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

②Ag++2CN－==[Ag（CN）2]－，Ag++I－==AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag+反应。

实验如下：

取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂用1.00×

10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

（6）滴定终点的现象是____________________________________________。

（7）处理后的废水中氰化钠的浓度为___________mg/L；

处理后的废水是否达到排放标准?

_________（填“是”或“否”）。

（二）选考题：

共15分

20．【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：

0.3325】

H、N、O、S、Ni、As为元素周期表中1～4周期元素。

请回答下列问题：

（1）上述元素中第一电离能最大的元素符号是___________，电负性最大的元素的原子其价电子轨道表示式为___________。

（2）CH3NO2中C和N的原子轨道杂化方式分别为___________、___________。

（3）SO32－其空间构型为___________。

写出一种与该酸根等电子体的微粒________。

（4）NH3极易溶于水其原因除二者都为极性分子外，另一个重要原因是_________。

（5）Ni与As形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系。

①该晶体的化学式为___________，As原子的配位数为___________。

②已知晶胞参数a=360.2pm，c=500.9pm，此晶体的密度为___________g/cm3（写出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值）。

21．【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：

0.2358】

邻苯二甲酸二丁酯（DBP）是一种常见的塑化剂，可用乙烯和邻二甲苯为原料合成，合成过程如图所示：

I.

；

II.

。

（1）DBP的分子式为_____________________，C的顺式结构简式为____________。

（2）B的结构简式为___________________，含有的官能团名称为_______。

（3）反应①属于________________反应。

（4）E的一种同分异构体F，能与NaOH溶液反应，且lmolF完全反应消耗3molNaOH，写出F的三种可能结构简式___________________________________________。

（5）检验C中含有碳碳双键的方法__________________________。

参考答案

1．C

【解析】A．研磨增大接触面积，加热均能提高“碱浸”的速率和效率，故A正确；

B．由已知信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，生成TeO32－，离子方程式TeO2+2OH-=TeO32-+H2O，故B正确；

C．由已知信息可知，TeO2易溶于强酸和强碱，在沉降的过程中，硫酸若过量，可能导致TeO2的溶解，造成产品的损失，故C错误；

D．1kg阳极泥中含TeO2的质量为1000g×

8%=80g，碲元素的回收率为90%，则有80g×

90%=72g的TeO2被还原。

每摩尔TeO2得4mol电子，每摩尔SO2失去2mol电子，则有关系式：

1TeO2～2SO2，V（SO2）=

×

2×

22.4L/mol=20.16L，故D正确；

2．C

【解析】A．该图示显示了原子相对大小及结合位置情况，是甲烷的比例模型，A正确；

B．NH3分子中N原子最外层有5个电子，3个成单电子与3个H原子形成三对共用电子对，电子式为

，B正确；

C．Na2CO3溶液呈碱性是由于CO32-水解产生，但是CO32-水解反应是分步进行的，主要是第一步水解CO32-+H2O

HCO3-+OH-，C错误；

D．NH3遇HCl气体，二者迅速化合，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，产生的氯化铵是白色固体，所以会看到迅速产生白烟，D正确；

3．B

【解析】A．甲装置中温度计插入到液面下了、冷凝水流向错误，故不能用于石油的分馏，A达不到；

B．乙装置用水浴加热控制反应温度在60℃左右，可用于实验室制硝基苯，B正确；

C．丙装置中浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，氯化氢可以与苯酚钠反应生成苯酚，故不能证明酸性：

苯酚，C达不到；

D．丁装置的消去反应产物丙烯中含有乙醇蒸气，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用于检验1-溴丙烷的消去产物，D达不到。

4．D

【解析】A．比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；

电子层结构相同的离子，原子序数大，半径小，故离子的半径：

X，故A错误；

B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，故简单气态氢化物的稳定性：

Y，故B错误；

C．Y为P元素，单质不可用于制作半导体材料，故C错误；

D．Z为S元素，形成的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，由于pH=-lgc（H+）=-lg0.02=n，故n=2-lg2，故D正确；

5．A

【解析】A．硫化钠溶液中的物料守恒为：

2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）=c（Na+），A错误；

B．在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：

CuS（s）

Cu2+（aq）+S2-（aq），Ksp（CuS）=c（Cu2+）×

（S2-）=10-25×

10-10=10-35，B正确；

C．依据此图可知，CuS的Ksp较小，对于化合物构型相同的物质来说，Ksp越小，形成沉淀需要的离子浓度越小，故CuS最难溶，首先出现的沉淀是CuS，即Cu2+先沉淀，C正确；

D．对于（NH4）2S溶液，根据电荷守恒可得c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（S2-）+c（HS-），D正确；

6．A

【解析】25℃时，根据图甲所示，可知CN-、HCN含量相等时，溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于CN-水解程度，向10mL0.01mol•L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示，当加入盐酸5mL时，溶液组成为NaCN、HCN和NaCl，溶液呈碱性，加入盐酸10mL时，完全反应生成HCN和NaCl，溶液呈酸性。

A．图甲中pH=7时，c（OH−）=c（H+），溶液中存在电荷守恒c（CN−）+c（Cl−）+c（OH−）=c（H+）+c（Na+）、物料守恒c（Na+）=c（HCN）+c（CN−），则c（Cl−）=c（HCN），故A选；

B．常温下，c（HCN）=c（CN−）时，HCN的电离平衡常数Ka（HCN）=c（H+）·

c（CN−）/c（HCN）=c（H+）=10−9.5，故B不选；

C．b点加入5mL盐酸，反应生成等浓度的NaCl、HCN，溶液组成为等物质的量浓度的NaCN、HCN和NaCl，根据图甲，CN-、HCN含量相等时溶液的pH=9.5，溶液呈碱性，则HCN电离程度小于CN-水解程度，可知c（HCN）＞c（CN-），故C不选；

D．c点加入10mL盐酸，反应后得到等浓度的NaCl、HCN的混合液，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c（Cl-）=c（HCN）+c（CN-），而根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（CN-），则c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+2c（CN-），故D不选；

7．B

【解析】A．上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替，主要是溶解CuO、NiO、Fe3O4等金属氧化物，故A正确；

B．“固体Ⅱ”为Fe（OH）3，故B错误；

C．溶液I中有Na+、Fe2＋、Fe3＋、Ni2＋、Cu2＋，加双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，再加NaOH溶液，生成固体Ⅱ：

Fe（OH）3，溶液Ⅱ中Na+、Ni2＋、Cu2＋，加锌先生成铜，得溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子，故C正确；

D．从流程看出可以回收利用铜镍等金属，故合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用，故D正确；

8．A

【解析】A．浓硫酸和固体反应时，其离子方程式就是化学方程式，不能把相关的电解质拆写成离子，故A错误；

B．品红溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性，故B正确；

C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫