届状元之路化学检测5文档格式.docx

届状元之路化学检测5文档格式.docx

《届状元之路化学检测5文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届状元之路化学检测5文档格式.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

Ti原子中所含中子数分别为26、28，A项错误；

Ti原子所含的质子数相同，核外电子数相同，电子层数相同，B项正确；

同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，C项错误；

Ti原子的质子数相同，中子数不同，是同一种元素的不同核素，D项错误。

答案：

B

2．据国外资料报道，在一种共生矿——独居石中，查明有尚未命名的116号元素，判断116号元素应位于周期表中的（　　）

A．第6周期ⅣA族　　　　　B．第7周期Ⅶ族

C．第7周期ⅥA族D．第8周期ⅥA族

第7周期稀有气体原子序数为118，则118－116＝2，所以该元素应位于第7周期ⅥA族。

C

3．（2009·

广东重点中学）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）

A．H2＋CuO

Cu＋H2O

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

C．2KClO3

2KCl＋3O2↑

D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

化学反应的实质是旧键的断裂与新键的形成，H2中含有非极性共价键，CuO中含有离子键，H2O中含有极性键，A项错误；

Na2O2中含有离子键和非极性共价键，H2O中含有极性共价键，生成物NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，B项正确；

KClO3中含有离子键和极性共价键，KCl中含有离子键，O2中含有非极性共价键，C项错误；

反应物NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，生成物中只含有极性共价键和离子键，D项错误。

4．CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。

铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。

下列有关卡片信息解读不正确的是（　　）

A．铊的元素符号为Tl

B．铊原子的中子数＝204－81＝123

C．铊位于第六周期ⅢA族

D．铊的金属性比铝的金属性强

卡片上的204.4表示铊元素的平均相对原子质量，它不能代表某一同位素原子的质量数。

5．下列各组粒子中，各电子层电子数均达到2n2个的是（　　）

A．Ne、ArB．Al3＋、S2－

C．F－、Na＋D．Ne、Cl－

6．碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质。

元素

熔点（℃）

沸点（℃）

与水作用

纯液体的

导电性

X

－183

－162

不与水反应

也不溶于水

不导电

Y

－102

19

放热，形成

酸性溶液

Z

680

—

剧烈反应生成H2，

形成碱性溶液

导电

则这三种元素的原子序数从小到大的排列顺序为（　　）

A．X、Y、ZB．Z、X、Y

C．Y、X、ZD．Z、Y、X

7．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

A．质子数c＞b

B．离子的还原性Y2－＞Z－

C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ

D．原子半径X＜W

因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，所以氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，原子半径大小关系应为X＞W，故选B。

8．含下列键型的物质，可能为单质的是（　　）

A．只有离子键的物质

B．既有离子键，又有非极性键的物质

C．既有极性键，又有离子键的物质

D．只有非极性键的物质

D

9．（2009·

南京模拟）下列说法正确的是（　　）

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子

D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

10．H、D、T、H＋可以用来表示（　　）

A．化学性质不同的氢原子

B．四种不同的元素

C．氢元素的四种不同粒子

D．四种不同的氢元素

11．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（　　）

A．该粒子不显电性

B．该粒子质量数为4

C．在周期表中与氢元素占同一位置

D．该粒子质量比氢原子大

12．（2009·

唐山模拟）同周期的X、Y、Z3种元素，已知它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）

A．含氧酸的酸性：

H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

B．非金属性：

X＞Y＞Z

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小

13．下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（　　）

A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系

B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数

C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系

D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系

14．“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：

K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（　　）

A．4种　　　B．5种　　　C．6种　　　D．7种

属于主族的元素有K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na七种。

15．Na＋、F－、Ne可以归为一类，与它们同类的粒子组是（　　）

A．H2O、OH－B．K＋、H3O＋

C．NH

、NH3·

H2OD．OH－、H2O2

A

16．在离子RO

中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（　　）

A．A－x＋n＋48B．A－x－n－24

C．A－x＋n＋24D．A＋x－n－24

R原子所含电子数为x－n－24，则中子数为A－（x－n－24）＝A－x＋n＋24，故选C。

17．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（　　）

A．BA2B．BA3

C．A3B2D．B3A2

核外电子总数B比A多5个，则A原子L层肯定没排满，如B的L层已排满，则A的L层只有5个电子，A为N元素，B共有2＋5＋5＝12个电子，应为Mg元素，N和Mg可以形成Mg3N2。

18．（2009·

厦门质检）元素R的原子中，最外层上的电

子数比次外层上的电子数多2个，则R不能形成的化合物是（　　）

A．ROB．R2H4

C．HRO2D．H2R2O4

元素R只能是C元素。

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、非选择题（共46分）

19．X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层总数为5。

已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，Z元素是植物生长所需的重要营养元素。

请回答下列问题：

（1）推断X、Y、Z的元素符号：

X__________、Y__________、Z__________。

（2）Y元素的单质中有一种称为足球烯的分子Y60，它可能最易发生的反应是__________（填字母）。

A．消去反应　B．取代反应　C．加成反应　D．聚合反应

（3）最近科学家们合成了Z

，电子式为

[∶Z⋮⋮Z∶

∶Z⋮⋮Z∶]n＋，则n值为__________。

（4）Z与X可形成多种化合物，其中ZX3的结构式为__________，Z2X4的电子式为__________。

由X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，可知X是H，Y可能是C或S，Z元素是植物生长的重要营养元素，Z可能是N、S、P中之一。

结合其他条件判断Y、Z分别是C、N。

问题的回答则依据信息即可。

（1）H　C　N　

（2）C　（3）1

（4）

20．（2009·

保定质检）有A、B、C、D、E五种粒子，其组成均有氢元素，且粒子的电子总数均为10个，A是双原子的阴离子，根据下列变化，写出各粒子的化学式及B粒子的空间结构形状。

①A＋B

C＋D↑　②C＋CA＋E　③D＋E===B＋C

则A__________，B__________，C__________，D__________，E__________，B的空间结构形状是__________，C的电子式是__________________________。

OH－　NH

　H2O　NH3　H3O＋　正四面体　H∶

∶H

21．按下列要求回答：

现有①BaCl2；

②金刚石；

③NH4Cl；

④Na2SO4；

⑤干冰；

⑥碘片六种物质。

（1）熔化时不需要破坏化学键的是__________（填序号，下同），熔点最低的是__________。

（2）属于离子化合物的是__________，物质中只有离子键的物质有________，属于非极性分子的是________。

（3）①的电子式是________________，⑤的电子式是________________。

（1）⑤⑥　⑤　

（2）①③④　①　⑤⑥

（3）[∶

∶]－Ba2＋[∶

∶]－

∶

∶∶C∶∶

22．下图是依各个原子的性质和原子序数（1～20）画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：

质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。

图3中原子序数8、9和图4中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。

（1）图1～图4的纵轴分别代表__________、__________、__________、__________。

（2）已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中。

B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志。

它们的原子序数存在如下关系：

①a＋b＝c，②（b＋d）/2＝c，③（c＋e）/2＝d，请根据提供的信息，回答下列问题：

①下图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置；

②写出铜与上述某一元素最高价氧化物对应水化物反应的化方程式（任写一个，下同）：

______________________________________。

③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：

X＋Y―→Z＋W。

若X为单质，Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为__________________________________；

若X、Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为____________________。

（1）元素的质子数等于该元素的原子序数，故图1纵轴代表质子数。

某元素原子的中子数可能等于质子数，也可能大于或小于质子数，故图2纵轴代表中子数。

元素的最高正价等于最外层电子数，且O、F无最高正价，故图3纵轴代表最高正价。

从图4中，可以发现元素原子的某种性质随原子序数的递增而呈周期性变化（小―→大），故图4纵轴代表得电子能力。

（2）①由题意知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为F，G为S。

依据元素周期表的结构及元素的结构，把具体的元素符号填入周期表中。

②上述元素最高价氧化物对应的水化物可以是浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3。

③本问为开放式问题，符合的化学反应方程式特别多。

书写时可采用逐族排查无机反应和分类考虑有机反应的方法。

（1）质子数　中子数　最高正价　得电子能力

（2）①

②3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

或Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

或Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

③CH4＋2O2

CO2＋2H2O或4NH3＋5O2

4NO＋6H2O或2H2S＋3O2

2SO2＋2H2O　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO或SO2＋NO2===SO3＋NO

23．下图是元素周期表中第一、二周期中10种元素的某种性质的一组数据（数据单位相同）。

带“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部数据。

（1）每组数据可能是该元素的__________。

A．原子得到电子所放出的能量

B．单质在不同条件下的熔、沸点

C．原子逐个失去电子所吸收的能量

D．原子及其形成的不同分子的半径大小

（2）稀有气体元素的第一个数据较大的原因是____________________________。

（3）请你推测：

Mg和Al的第一个数据的大小：

Mg__________Al；

S和Cl的第一个数据的大小：

S__________Cl。

（填“＞”或“＜”）

（4）同一元素原子的一组数据中，有的数据增大特别多，形成突跃，这些数据出现的规律说明原子结构中____________________________。

（1）C　

（2）稀有气体元素原子的最外层电子排布已达到8电子（He为2电子）的相对稳定结构，较难失去电子　（3）＞　＜　（4）原子核外电子是分层排布的