广东省珠海一中等六校届高三上学期第二次联考理综化学试题word高考直通车Word文档下载推荐.docx

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　A．所含原子的物质的量之比为11B．所含分子的物质的量之比为11 

　C．所含原子的物质的量之比为161D．所含分子的物质的量之比为116

7．（广东珠海一中等六校联考二）下列说法正确的是（）

A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气

B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化

C．SO2和C12的漂白原理相同

D．SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3

8．（广东珠海一中等六校联考二）海水是一个巨大的化学资库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A．海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应

B．海水中的氘（含HDO0.03%）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能消费，HDO与H2O化学性质不同

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠

D．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

9．（广东珠海一中等六校联考二）夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：

下列有关说法不正确的是（）

A．草酸二酯属于芳香族化合物

B．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6

C．草酸二酯苯环上氢原子被一个溴原子取代的产物只有一种

D．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOH

10．（广东珠海一中等六校联考二）在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为（）

A．83B．13C．38D．31

11．（广东珠海一中等六校联考二）在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）

A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－

C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、ClO－

12．（广东珠海一中等六校联考二）下列各组物质中无论是反应条件的不同，还是试剂用量的不同，都能用同一个化学方程式表示的是（）

A.金属钠，氧气B.Cu，FeCl3溶液

C.稀盐酸，NaAlO2溶液D.浓氨水，AgNO3溶液

13．（广东珠海一中等六校联考二）有A、B两种短周期元素，原子半径是：

r（A）<

r（B）,且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是（）

A.若B（OH）m是强碱，则A（OH）m一定为强碱

B.若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C.若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A可能是金属

D.常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体

二、双项选择题（每小题有两个答案符合题意，回答一个选项且正确得2分，有错选得0分，双选全部正确得满分。

每小题3分，共15分）

14．（广东珠海一中等六校联考二）在下列离子方程式中正确的是（）

A.醋酸铵和盐酸反应：

CH3COO-＋H＋＝CH3COOH

B.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：

FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

D.向Ba（OH）2溶液中加入少量的H2SO4溶液：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

15．（广东珠海一中等六校联考二）经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：

c（Ac-）>

c（Na+）>

c（H+）>

c（OH-）。

其可能的情形是（）

A．该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：

c（OH-）>

c（H+）

16．（广东珠海一中等六校联考二）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生反应：

A（g）+B（g）

C（g）。

若开始时通入1molA和1molB，达到平衡后生成amolC，则下列说法错误的是（）

A．若开始通入3molA和3molB，达到平衡后将生成3amolC

B．若开始通入3molA、2molB和1molC，达到平衡后密闭容器中C的物质的量可能为3mol

C．若开始时通入2molA、2molB和1molC，达到平衡时，B的物质的量一定小于2mol

D．若开始时通入2molA、2molB和1molC，达到平衡后，再通入2molC，则再次到达平衡后，C的物质的量分数为a/（2－a）

17．（广东珠海一中等六校联考二）美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子（H+）溶剂，在200oC左右时供电。

电池总反应为：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是（）

A.a极为电池的正极

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C.电池正极的电极反应为：

4H++O2+4e-==2H2O

D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

18．（广东珠海一中等六校联考二）已知：

T℃时，CaCO3的Ksp为1.0×

10-10，CaF2的Ksp为4.0×

10-12下列说法正确的是（）

A.T℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大

B.T℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体

C.T℃时，CaF2固体在20mL0.01mol·

L-1盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大

D.T℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能转化为CaF2Ks5u

第Ⅱ卷（共59分）

19．（广东珠海一中等六校联考二）（14分）1912年VictorGrignard因其对格氏试剂的研究而获诺贝尔化学奖。

格氏试剂是有机合成化学中最有价值的化学试剂之一。

格氏试剂应用相当广泛,可以制备许多类型的有机化合物.

格氏试剂的制备：

R-X+Mg

R-MgX（格氏试剂，R代表烃基，X代表Cl、Br等卤素）

格氏试剂的应用之一：

（副产物已略去）

化合物C的结构如右图所示，是著名的香料，其合成路线如下：

（1）化合物C的分子式为__________，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗__________molO2。

（2）指出合成路线中反应Ⅰ的反应类型：

_________________________。

（3）化合物

能在Cu催化下与O2发生反应，写出其反应方程式__________________。

（4）化合物C与NaOH乙醇溶液共热生成化合物之一D，D的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为1：

2：

6，D的结构简式为____________________________。

（5）根据合成线路确定化合物B的结构简式为________________________。

（6）2molCH3CH2MgBr与1mol

反应后，在H2O/H+酸性条件下水解得到有机物E，写出有机物E的结构简式为____________________。

20．（广东珠海一中等六校联考二）（15分）

（Ⅰ）2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）图中C表示__________。

（2）E的大小对该反应的焓变有无影响？

__________。

（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

（填“升高”或“降低”）

（3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的

求此温度下反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的平衡常数（写出计算过程）

（Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20～100mg.L-1Cr（+6价），饮用含Cr（+6价）的水会损害人的肠胃等。

工业上常用化学法和电解法处理含Cr（+6价）废水，使Cr（+6价）转变为Cr（+3价），再将Cr（+3价）转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：

（1）配平第

步反应的离子方程式：

Cr2O72-+

Fe2＋+

H＋

Cr3++

Fe3＋+

__________

（2）第

步中用PH试纸测定溶液PH的具体操作是：

__________________________________________________________________________。

（3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极），电解液是含Cr2O72-的酸性溶液。

铁棒电极放电生成Fe2+进入溶液，Fe2+将Cr2O72-还原成Cr3+。

（阴极区得电子的主要不是Cr2O72-离子）

电极材料：

c为：

（填“铁棒”或“石墨”）

电极反应：

d极：

______________________________。

21．（广东珠海一中等六校联考二）（14分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。

以粗盐水（含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质）。

Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

Ks5u

（1）在粗盐除杂的反应I中加Na2CO3溶液的作用是______________________________。

滤渣的主要成分：

（2）反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是_____________。

（3）反应Ⅴ的化学方程式为______________________________。

（4）反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程

①反应IV加入的Cu必须过量，其目的是______________________________。

②写出反应VI的离子方程式______________________________。

（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。

于70℃真空干燥的目的是____________________。

22．（广东珠海一中等六校联考二）（16分）某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验

分析报告（请填写有关空白）

（一）测定目的：

测定×

×

工厂工业废水中的游离态氯的含量

（二）测定原理：

Cl2+2KI=2KCl+I2；

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

（三）实验用品及试剂

（1）仪器和用品（自选，略）

（2）试剂：

指示剂__________（填名称），KI溶液，浓度为0.010mol/L的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。

（四）实验过程

（1）取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入指示剂2—3滴。

（2）取碱式滴定管（经检查不漏水），依次用自水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol/LNa2S2O3溶液待用。

（3）将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视__________直至滴定终点，滴定至终点的现象是______________________________。

（五）数据记录与处理：

（请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量，不必填数据）

滴定次数

（_____________）

（________________________）

（_______）

平均值

1

10.00

2

3

若经数据处理，滴定中消耗标淮的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_____________，从实验过程分析,此浓度比实际浓度__________（填“偏大”，“偏小”，“相等”），造成误差的原因是__________（若认为没有误差，该问可不答）。

（六）问题和讨论

实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。

经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是__________（填编号）

①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外

③滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面

2014届高三六校第二次联考化学答案

1．B；

2．B；

3．C；

4．B；

5．B；

6．C；

7．D；

8．C；

9．D；

10．B；

11．B；

12．B；

13．D；

14．AD；

15．AB；

16．BC；

17．B.C；

18．AB

19.（14分）

（1）C11H16O（2分）；

14.5（2分）

（2）取代反应（2分）Ks5u

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）

（6）（2分）

20．（15分）

Ⅰ．

（1）生成物的总能量（1分）

（2）无（1分）降低（1分）

（3）（4分）设平衡时反应生成SO3的物质的量为2xmol

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）

开始量2mol1mol0

反应转化量2xmolxmol2xmol

平衡量（2-2x）mol（1-x）mol2xmol

解得x=0.9mol

反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的平衡常数：

810L•mol-1

Ⅱ．

（1）1614267H2O（2分）

（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，确定PH值。

（2分）

（3）铁棒（2分）2H++2e-=H2↑（2分）

21．（14分）

（1）除去Ca2＋和过量的Ba2＋（2分）BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2（BaCO3）（2分）

（2）NaCl（2分）Ks5u

（3）2Cu+O2+4H2SO4=2CuSO4+2H2O（2分）

（4）防止生成CuCl2（2分）

2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋4H+＋SO42-（2分）

（5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化（2分）

22．（16分）

淀粉溶液（2分）；

锥形瓶内溶液颜色变化（2分）；

溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色（2分）；

数据记录与处理（2分）

滴定

次数

待测溶液

体积（mL）

标准Na2S2O3溶液体积（mL）

滴定前

刻度

滴定后

实际体积

0.010mol/L（2分）；

偏大（2分）；

滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗（2分）；

②③（2分）