天津市五区县初中毕业生学业考试第一次模拟练习文档格式.docx
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C．水由液态变成气态时水分子质量变小
D．水结冰后体积变大是水分子体积增大造成的
4．分类法是化学学习的重要方法。
下列说法不正确的是
A．烧碱和浓硫酸都可用作干燥剂B．铁和碘都是人体必需微量元素
C．甲烷和葡萄糖都属于有机物D．硝酸钾和碳酸氢铵都属于复合肥料
5．媒体报道，不法商贩用焦亚硫酸钠（化学式为Na2S2O5）处理生姜，使生姜变得又黄又亮，从而谋取利益。
过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康。
Na2S2O5中硫元素的化合价为
A．–2B．+2C．+4D．+6
6．下列实验操作错误的是
A．给液体加热B．倾倒液体C．稀释浓硫酸D．蒸发食盐水
7．同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果错误的是
A．测得炉具清洁剂pH=13B．测得厕所清洁剂pH=8
C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
8．水是重要的资源。
下列说法正确的是
A．过滤能使硬水转化为软水
B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药
C．活性炭能使海水转化为淡水
D．电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的
9．下列没有运用中和反应原理的是
A．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多症
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．蚊虫叮咬人体分泌出蚁酸，涂上氨水可减轻痛痒
D．印染厂的废水中含有少量氢氧化钠，可加入适量稀硫酸除去
10．下图是锶元素在元素周期表中显示的信息及其不同粒子的结构示意图。
下列表述中正确的是
A．图2、图3都属于锶元素
B．图3所示粒子的化学符号是Sr
C．锶原子的中子数为38
D．锶原子的相对原子质量是87.62g
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。
每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。
只有一个选项符合题意的多选不得分；
有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11．化学实验中处处表现出颜色美，下列化学实验中的颜色变化不符合事实的是
A．铁钉放入适量硫酸铜溶液中，过一会儿溶液由蓝色变为浅绿色
B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
C．红磷在空气中燃烧时，产生大量的白雾
D．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色
12．下列四个实验方案设计不合理的是
选项
实验目的
方案
A
鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液
取样，滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象
B
鉴别蒸馏水与氯化钙溶液
取等量样品，滴加等量肥皂水，振荡
C
除去生石灰中的碳酸钙
滴加盐酸直到没有气体放出
D
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
13．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水
B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
D．向一定量硫酸和硫酸镁混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
14．常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是
X
Y
Z
CO2
Ca（OH）2溶液
H2O
Ba（NO3）2溶液
稀硫酸
Na2CO3溶液
Al
O2
Mg（NO3）2
Fe2O3
稀盐酸
CO
15．下列说法正确的是
A．等质量的CO和CO2中，氧元素的质量比为11∶14
B．在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等
C．将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量是所取浓硫酸质量的两倍
D．已知Mg（OH）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g
第Ⅱ卷
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。
2．本卷共11题，共70分。
H1C12O16S32N14Na23Mg24
Cl35.5K39Mn55Cu64
三、填空题（本大题共3小题共20分）
16．（6分）化学与我们的生活有着密切的联系。
现有①干冰②碳酸氢钠③二氧化硫④活性炭⑤石墨⑥氮气等物质，按要求选择合适物质的序号填空。
（1）属于空气污染物的气体是__________；
（2）充入灯泡中可延长其使用寿命的是___________；
（3）可用于人工降雨的是____________；
（4）可作干电池中电极的是____________；
（5）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是____________；
（6）用作冰箱除异味的物质是__________________。
17．（7分）我们学完“物质构成的奥秘”，认识了微观世界和宏观现象。
根据图示填空：
图一图二
（1）图一甲中，①代表的元素符号是_________，其原子的结构示意图为，则由甲、乙元素组成化合物氟化镁的化学式为_______________；
（2）图二体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，图中C、D中圆圈内应填入的化学式或离子符号是：
C____________，D_____________；
（3）用化学方程式表示B物质与硫酸铜溶液的反应_________________________；
其反应类型是_______________。
18．（7分）根据所学化学知识回答：
（1）下列物质加入水中，能形成溶液的是__________（填序号）。
A．泥土B．食用油C．碳酸钠
（2）如图所示，广口瓶中盛有少量澄清石灰水，小试管和Ｕ形管中均有适量水，现向小试管中注入下列________物质，可使a液面上升，b液面下降（填序号）。
①硝酸铵②氢氧化钠③浓硫酸
（3）某同学到郊外野炊带了如下食品，其中主要为人体提供蛋白质的是________（填字母）。
A．鸡蛋B．黄瓜C．花生油D．面包
（4）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，氢能作为理想的能源，重要原因之一是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为______________。
（5）一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右和催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气和水，其反应的化学方程式是___________。
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19．（6分）完成下列化学方程式
（1）细铁丝在氧气中燃烧____________________；
（2）双氧水与二氧化锰混合__________________；
（3）铁放入硫酸铜溶液中___________________。
20．（7分）溶解是生活中的常见现象。
（1）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
①________℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等；
②t2℃时，把60gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为___________（最简比）；
③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数的由大到小关系是_______________；
④将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用_______方法（写出一种即可）。
（2）下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。
回答：
①蒸发前原溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
②n的数值是__________g；
③依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是_________（填字母）。
A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断
21．（7分）下图是初中化学常见五种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）。
A、B、C是不同类别的物质，A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素。
图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。
（1）用化学式表示：
A___________，B___________，C__________；
（2）写出一个转化①的化学方程式_________________________________；
（3）Fe2O3与足量B反应的化学方程式为________________________________。
五、实验题（本大题共3小题，共20分）
22．（9分）实验室现有药品氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石。
根据所给药品和下列实验装置图，回答有关问题：
发生装置
收集装置
多功能瓶
F
（1）写出图中有标号仪器的名称：
a________________。
（2）用____________________装置的组合可以制取并收集氧气，其反应的化学方程式为____________。
若用充满水的多功能装置F收集氧气时，氧气需从_____（填“①”或“②”）端通入。
（3）实验室可用____________装置的组合制取并收集二氧化碳，发生反应的化学方程式为__________________________________。
（4）用上述制取二氧化碳实验后的液体残留物进行蒸发的操作训练。
蒸发过程中要不停地搅拌，直到出现____________时（写现象）停止加热。
23．（5分）配制50g5％氯化钠溶液。
回答问题：
（1）若用10%氯化钠溶液加水稀释配制，则需要质量分数为10％的氯化钠溶液（密度约为l.03g/cm3）_______mL（计算结果精确到0.1）。
量取所需要的10％的氯化钠溶液时，应选用___________（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）规格的量筒。
（2）若用固体氯化钠和水配制，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是_________。
（3）溶液配制过程中用到的仪器除了天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要。
（4）将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在右图所示的标签内写出
标签内容。
24．（6分）某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）操作I的名称是_____________。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列_________（填序号）
多种试剂进行实验。
①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液
（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液时，得到白色固体的化学式是___________；
如果加入的是适量固体氢氧化钠（全部溶解）时，得到白色固体的化学式是___________。
（4）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，长时间露置在空气中会变质，确定其是否完全变质，可滴加___________，出现_________现象。
六、计算题（本大题共2小题共10分）
25．（3分）酒后驾驶分两种：
酒精【化学名乙醇，化学式（CH3CH2OH）】含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；
酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶。
请回答下列问题：
（1）饮酒会使人判断能力下降容易引发交通事故。
某人酒后驾车被交警发现，经测定其每100mL血液中酒精含量为98mg，他属于_________________驾驶。
（2）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比是C:
H:
O=_____________（最简比）。
（3）乙醇中碳元素的质量分数为___________________（计算结果保留到0.1%）。
26．（7分）在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。
化学老师为他提供了以下药品：
氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。
该同学称取固体样品59.8g，将其溶解在200g水中（全部溶于水），再加入60g所选溶液，恰好完全反应，并生成9.8g沉淀。
试回答：
（1）该同学所选的是_______________溶液。
（2）计算所取混合物中氯化铜的质量。
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
化学试卷参考答案
说明：
每个化学方程式2分，化学式错不得分，未配平扣1分，反应条件错或符号错扣1分，既未配平又写错反应条件或符号扣2分。
每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。
）
1．C2．A3．B 4．D5．C 6．B 7．B 8．D 9．A 10．A
11．BC12．C13．C14．AB15．AD
三、填空题（共20分）
16．（6分）每空1分。
阅卷原则：
没写序号，即使写出的化学式或名称正确也不给分，评分时只看序号是否正确（下同）。
（1）③
（2）⑥（3）①（4）⑤ （5）②（6）④
17．（7分）每空1分，化学方程式2分。
（1）FMgF2
（2）Na+和Cl‾（两离子都写对且书写不论先后，只写一个的不得分）H2O
（3）2NaOH+CuSO4£
½
Na2SO4+Cu（OH）2↓¸
´
·
Ö
â
Ó
¦
18．（7分）每空1分，化学方程式2分。
（1）C
（2）①（3）A（4）2H2+O2
2H2O
（5）4NH3+6NO5N2+6H2O（两个条件缺一不可，上下书写可调换）
四、简答题（共20分）
19．（6分）
（1）3Fe+2O2
Fe3O4；
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
20．（7分）每空1分
（1）①t1（写成t1℃不扣分）②1∶3
③B＞A＞C（或BAC）④降温（或加水）
（2）①不饱和②11（写成11g不扣分）③C
21.（7分）每空1分，化学方程式2分。
（1）Ca（OH）2HClCO2（写名称，或者化学式写错不给分）
（2）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2（或3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑）
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
五、实验题（共20分）
22．（9分）每空1分，化学方程式2分。
（1）长颈漏斗（错字不得分）
（2）AC（或AD或AC、D）2KClO3
2KCl+3O2↑②
（3）BDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）较多量固体（或多量固体）
23．（5分）每空1分
（1）24.3（写mL也给分）50mL（不写mL不给分）
（2）继续添加氯化钠固体（或添加药品）
（3）胶头滴管（错字不给分）
（4）（标签多写出“溶液”给分，写50g5％不得分，上下写不全或写错不得分）
24．（6分）每空1分
（1）过滤（或静置）
（2）②③（唯一答案，多选、少选的不能得分）
（3）CaCO3；
Ca（OH）2
（4）加水溶解过滤，向滤液中滴加酚酞溶液及过量氯化钡溶液，溶液由红色变为无色
六、计算题（共10分）
25．（3分）每空1分
（1）醉酒
（2）
12:
3:
8（不化简不给分）（3）52.2%（唯一答案）
26.（7分）
（1）氢氧化钾（或KOH）1分
（2）设混合物中氯化铜的质量为x，生成氯化钾的质量为y
CuCl2+2KOH═Cu（OH）2↓+2KCl
135
98
149
x
9.8g
y
135:
98=x:
9.8gx=13.5g1分
98:
149=9.8g:
yy=14.9g1分
原氯化钾质量为59.8g–13.5g=46.3g1分
氯化钾总质量为46.3g+14.9g=61.2g1分
溶液的质量为：
59.8g+200g+60g–9.8g=310g1分
溶液中溶质的质量分数61.2g÷
310g×
100%=19.7%1分
答：
（1）该同学所选的是氢氧化钾溶液；
（2）混合物中氯化铜的质量为13.5g；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量为19.7%。
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