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导致结果偏低的原因可能有哪些？
3、实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么呢？
3.空气中各成分有重要的利用
气体
性质
用
途
氧气
性质较活泼的气体。
1、供给呼吸2、帮助燃烧
3、燃料在氧气中燃烧后产生的高温火焰可用来切割或焊接金属
氮气
无色、无味、性质较不活泼的气体
1、充入灯泡中，延长灯泡的使用寿命；
2、充入食品保装袋防腐，保鲜。
3、制造化肥、炸药的重要原料。
4、用作致冷剂，医疗上常用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织。
稀有气体
化学性质不活泼
1、霓虹灯内充气，稀有气体通电后能发出不同颜色的光。
2、激光技术，制造低温环境（氦气）用于医疗麻醉（氙气）等。
4．氧气的物理性质：
通常状况下是无色、无味的气体、不易溶于水，密度比空气略大、易液化和凝固,液态氧呈淡蓝色，固态氧呈雪花状蓝色固体。
5．氧气的化学性质（是一种化学性质比较活泼的气体）
碳在氧气中燃烧
硫在氧气中燃烧
细铁丝在氧气中燃烧
现象
燃烧发出白光，放出大量
的热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。
燃烧放出大量的热，发出明
亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
化学方程式
C+O2
CO2
S+O2
SO2
3Fe+2O2
Fe3O4
6．实验室制取氧气的方法：
（1）利用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气：
实验室制取氧气并用排水法收集的实验步骤可概括为：
查、装、定、点、收、离、熄（巧记为：
茶庄定点收利息）操作：
①查：
检查装置的气密性②装：
装入药品③定：
固定试管
④点：
点燃酒精灯⑤收：
用排水法收集⑥离：
将导管移离水面
⑦熄：
熄灭酒精灯。
（2）利用过氧化氢（H2O2）制取氧气时，要用二氧化锰做催化剂。
（3）利用氯酸钾（KClO3）制取氧气时，要用二氧化锰做催化剂。
催化剂：
是在化学反应中能改变物质的反应速度，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
（即“一变二不变”）如二氧化锰。
催化剂具有选择性，不是万能的，也不是唯一的。
（4）收集方法：
①排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）；
②向上排空气法（因为氧气密度比空气大）。
（5）鉴别氧气：
用带火星的木条，伸入瓶中，看能否复燃。
7．工业上制取氧气：
空气冷冻分离法：
是物理变化，只是利用各种成分的沸点不同，把氧气从液态空气中分离出来。
8．化合反应：
A+B→C由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
（多变一）分解反应：
A→B+C由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。
（一变多）
二、考点分类
考点一、空气成分及作用
1.如图组装仪器关闭止水夹，通电使红磷燃烧。
（1）燃烧的现象是_____。
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为其原因是____。
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为___。
2．（2019·
衢州）1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。
据此判断“人工空气”是（）
A．氢气B．氮气
C．二氧化碳D．氧气
3．（2019·
山西）中国对大深度载人潜水器“蛟龙号”的研制取得了世界瞩目的成绩，实现了我国挺进深蓝的宏伟目标，乘蛟龙号下潜的科研人员，他们的呼吸环境必须注意调节的是（ ）
A．O2和H2O的含量B．O2和N2的含量
C．O2和H2的含量D．O2和CO2的含量
4.（2019中考）某科学家除去空气中的O2与CO2得N2样品，并在相同条件下比较等体积的样品质量（m1）与纯N2质量（m2），重复多次，结果均为m1＞m2。
样品中含哪种气体可解释该结果（ ）
A．氖气B．氩气C．甲烷D．水蒸气
考点二、氧气的物理与化学性质，及用途
1.下列有关物质的性质及相关用途的叙述，正确的是（）
①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存
②氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气
③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料
④由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气
A.①②③B.①②④C.①③D.②④
2.医院给病人输氧气时用到类似如图所示的装置，下列说法不正确的是（）
A.使用该装置可观测是否有氧气输出
B.使用该装置可观测氧气输出的速度
C.b导管连接供给氧气的钢瓶
D.b导管连接病人吸氧气的塑料管
4.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应：
（1）上述三个反应的相同点是（多选，填序号）。
A．都是化合反应B．都是氧化反应C．生成物都是固体
D．都需要点燃E.都是非金属与氧气反应F．都伴随有发光、放热的现象
（2）在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装有少量水，其作用分别是：
甲，丙。
（3）做实验乙和丙时，红磷、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈；
做实验甲时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，而在空气中只是发红并未燃烧。
据此，说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与有关。
（4）将装置乙改装为如图丁所示装置还可用于测定空气中氧气的体积分数：
经测定，集气瓶的容积为250mL，在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50mL，则空气中氧气的体积分数为，在保证整个装置不漏气的前提下，所用红磷的量必须，如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
实验完毕后，集气瓶内残余的气体主要是（填化学符号）。
如果将上述实验中的红磷换成木炭，严格按操作步骤进行实验，并未发现倒吸现象，其原因是，若将量筒中的水换成，可以达到理想的效果。
反思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）。
考点三、制取与收集氧气的装置
1．[2018·
嘉兴舟山]15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2。
实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（ ）
A B C D
利用下列原理制取氧气，具有反应快、操作简便、能耗少、无污染的是（ ）
A．2KClO3
2KCl＋3O2↑
B．2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2H2O2
2H2O＋O2↑
D．2HgO△2Hg＋O2↑
2．下列装置能达到对应实验目的是（ ）
3．如图所示为实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置。
在实验过程中，当观察到气泡在导气管口连续、均匀地冒出时，才开始收集气体，其目的是（ ）
A．为了检验该实验装置的气密性
B．为了提高收集到的氧气的纯度
C．防止水槽中的水倒吸使试管破裂
D．防止高锰酸钾颗粒进入导气管
4．对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。
如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。
下列依据图示信息所得出的分析正确的是（ ）
A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B．用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D．反应时间较长的是高锰酸钾
5．如图是实验室用高锰酸钾或氯酸钾制取并收集氧气的实验装置图，下列关于实验操作正确的是（ ）
A．用氯酸钾为原料制取氧气时试管口须塞一小团棉花
B．为防止冷凝水流入试管底部，就使试管口略向下倾斜
C．为减少浪费加热后一产生气体就马上开始收集气体
D．实验结束时，应先熄灭酒精灯然后把导管口移出水面
6．用高锰酸钾制氧气，实验中发现试管破裂，可能原因有：
①试管外壁有水没擦干；
②加热时试管底部触及灯芯；
③试管口没放一小团棉花；
④高锰酸钾的量太多；
⑤加热过程中不时地移动酒精灯；
⑥加热时直接对准药品部分加热；
⑦停止加热后即将试管直立起来，等冷却后洗涤。
其中与之不相关的是（ ）
A．②④⑦B．③④⑤C．③⑤⑦D．①②⑥⑦
7．某同学用如图所示的装置和药品，制取并收集氧气。
请回答下列问题：
（1）装置中标注①的仪器名称是________。
（2）装置中二氧化锰的作用是________________。
（3）图中发生反应的文字表达式为________________。
（4）连接好装置后，必须首先检查装置的________________。
收集氧气还可以采用________________法。
8.[2018·
温州]二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。
为了比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。
①取1.5mg过氧化氢酶和8mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。
②用注射器A从容器中抽出2mL气体，用注射器B将2mLH2O2溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。
③用3.1mg、5.6mg过氧化氢酶及1.5mg、5.6mg、10.7mg二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。
（1）步骤②将注射器B中的2mLH2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2mL气体，其目的是____。
（2）小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是____。
（3）查阅资料得知：
过氧化氢分解为放热反应。
小明推测：
过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。
请说明其理由：
____。
9．[丽水中考]小峰和小刚阅读试剂标签后发现，市场销售的高锰酸钾晶体纯度高达99.5%，含水量可以忽略不计。
为探究“试管放置方式对高锰酸钾制取氧气速度和体积的影响”，他俩设计了制取氧气的直立型装置（如图），并与斜卧型装置比较，在气密性良好的装置中分别加入5.0g高锰酸钾晶体，用同一酒精灯分别加热，用同一型号的集气瓶收集气体，每组实验进行五次，实验数据取平均值后记录如表：
（1）收集2瓶氧气，所需时间较短的装置类型是____。
（2）等质量的高锰酸钾加热到不再产生气体，斜卧型装置收集到氧气的总体积比直立型少的原因是___。
（3）根据2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑，算出5.0g高锰酸钾生成的氧气体积为理论值。
实验中发现，斜卧型发生装置收集到的氧气体积明显大于理论值，他们对其原因进行了探究：
【提出假设】
小峰的假设：
反应生成的二氧化锰在较高温度下受热分解放出氧气；
你的假设：
【设计实验】要验证小峰的假设能否成立，请设计简明的实验方案：
考点四、物质在空气与氧气中反应及燃烧的现象（铁、硫、碳等）
1．（2019·
咸宁）下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
C．向稀硫酸中滴加石蕊试液后，溶液由紫色变成蓝色
D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧
宜昌）如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。
下列说法不正确的是（ ）
A．氧气含量越多硫燃烧越剧烈
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．瓶底的水可以吸收生成的有害气体
D．硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同
3．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧：
火星四射，生成红色固体
B．硫粉在空气中燃烧：
产生淡蓝色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体
C．镁条在空气中燃烧：
发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体
D．红磷在空气中燃烧：
发出白光，生成大量的白色烟雾
4．如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口B处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。
下列说法错误的是（）
A．该实验说明火柴的着火点不超过100℃
B．B处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点
C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D．水沸腾后，水分子的间隔、质量和体积都增大
第2课时氧化和燃烧
一、知识点梳理
知识点一：
氧化反应
1.概念：
物质跟氧反应叫做氧化反应。
2.氧化物。
知识点二：
燃烧的条件
1.燃烧的条件：
有可燃物、温度到达着火点、充足的助燃物。
考点三：
灭火与火灾自救
1.灭火方法：
撤出可燃物、隔绝空气、降低温度至着火点以下。
2.火灾自救。
二、重难点突破
考点1.氧化反应
1．定义：
2．类型：
A缓慢氧化：
氧化过程中进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，如钢铁生锈，生物呼吸作用等。
B剧烈氧化：
氧化过程进行得很剧烈，如硫、铁磷等物质的燃烧。
注：
（1）物质跟氧发生的反应，叫做氧化反应，不能将氧改为氧气，否则会将氧化反应的范围缩小。
（2）物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应。
（3）在氧化反应中具有氧化性，具有氧化性的物质叫氧化剂。
（4）氧化反应不属于化学反应的基本反应类型。
例1：
物质的性质决定物质的用途，下列图示表示氧气的几种用途，其中一种与其他三种所利用的原理有所不同的是（）
A.
B.
C.
D.
变式训练一：
下列物质（a）二氧化碳
（b）高锰酸钾
（c）液氧
（d）矿泉水
（e）
氯化钾
（f）食盐水
（g）空气
。
请在以下空格中填写有关物质的标号：
（1）含有氧分子的是_______________；
（2）不含有氧元素的是_______________；
（3）属于混合物的是_______________；
（4）属于氧化物的是_______________；
考点2.燃烧的条件
1．燃烧：
可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。
A条件：
a有可燃物；
b要有助燃剂，常用助燃剂为氧气；
c温度达到该可燃物的着火点。
2．爆炸:
如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间积累大量的热，使气体体积急剧的膨胀，就会引起爆炸。
A分类：
a燃烧引起的爆炸，实质是可燃物与氧气发生氧化反应生成的气体在有限空间内急剧膨胀，引起爆炸，是化学反应。
b在有限空间内气体受热膨胀引起爆炸，没有新物质生成，是物理变化，如车胎爆炸。
3．自燃：
物质在缓慢氧化过程中产生的热量不能及时散热，就会越积越多，使温度逐渐升高，当温度升高到可燃物的着火点时，如果再遇上充足的氧气，物质会自发的燃烧起来。
这种由缓慢引起的自发燃烧叫自燃。
4．常见的自燃：
一些着火点较低的可燃物，如粮食、麦秆、煤炭和棉纱等，如果堆放不合理，空气不流通，时间久了极易自燃，引发火灾。
例2：
“魔棒点灯”趣味实验的操作为：
取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上
滴加2至3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。
你认为
酒精灯能被点燃的主要原因是（
）
A:
“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃
B:
高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精灯的着火点，使酒精自发燃烧
C:
它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点
D:
它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧
一场大火往往由一个小小的烟头引起。
烟头在引发火灾中所起的作用是（
提供可燃物B:
提供氧气
使可燃物的温度达到着火点D:
降低可燃物的着火点
变式训练二：
探究燃烧的条件实验如下图:
图一观察到铜片上白磷燃烧并产生白烟,红磷不燃烧.水中白磷没有明显现象.说明燃烧条件
之一是________________________________________________．
图二观察到_______________,说明可燃物达到该物质的着火点还需要有氧气存在才能燃烧.
燃烧除了以上两个条件外,最重要的条件是该物质必须是可燃物,请在图二实验中增加对比实验加以说明.该实验操作和现象是_________________________________________．
考点3.灭火与火灾自救
1．灭火原理：
A清除可燃物或使可燃物与其他可燃物隔离；
B使可燃物与空气（氧气）隔离；
C降低可燃物的温度到着火点以下。
灭火时降低的是可燃物的温度而不是可燃物的着火点。
只要破坏燃烧的三个条件中的任意一个，即可达到灭火目的。
例3：
下列灭火措施中不恰当的是（）
①炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施是端下油锅②柴草着火，用水泼灭③熄灭酒精灯，最好用嘴吹灭④电器着火，应当先切断电源，再用干粉灭火器灭火⑤汽油着火时应立即用水浇灭⑥泼在实验桌上的酒精着火应用湿抹布盖灭
A.①③⑤B.②④⑥C.①③⑥D.②③⑤
世界上每年有上万家庭发生火灾，造成了极大损失，如果掌握一些家庭安全知识和紧急灭火措施，就能避免火灾。
下列说法你认为正确的是（
A.油锅着火用锅盖盖灭
B.用明火检查液化气罐是否漏气
C.电器着火用水扑灭
D.室内起火时打开门窗通风
（1）
火灾会给人类的生命和财产造成巨大损失．如果我们的住房着火，是否要
打开所有的门窗？
从火灾中逃生时，常用湿毛巾捂住鼻子和嘴，其
主要作用
是什
么？
（2）2003
年全国发生多起煤矿的矿井里瓦斯爆炸和矿井塌方事件，造成重大人员伤亡，引起
党和国家领导人的高度重视．为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里应采取哪些安全措施？
三、优化与提高
（一）选择题
1.下图所示对比实验主要探究的燃烧条件是（
A:
氧气B:
可燃物
C:
以上都是
2.下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件.下列说法中，正确的是（
）
A.
图1铜片上的红磷没燃烧，因为红磷不是可燃物
B.
图1水下的白磷没有燃烧是因为温度没有达到着火点
C.
若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
D.
图1烧杯中热水的作用既供热又使水下的白磷与氧气隔绝
3.对下列词语的有关化学原理解释不合理的是（
）
A.釜底抽薪——燃烧需要可燃物
B.风助火威——为燃料提供足够的氧气
C.火上浇油——隔绝空气
D.钻木取火——使温度达到可燃物的着火点
4.下列灭火的措施中不恰当的是（）
①炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施是盖上锅盖
②秸秆，柴草着火，最好用嘴吹灭
③熄灭酒精灯，最好用嘴吹灭
④电器着火，应当先切断电源，再用干粉灭火器灭火
⑤汽油着火，应立即用水浇灭
⑥撒在实验桌上的酒精着火，应用湿的抹布盖灭。
A.②④⑥B.①③⑤C.②③⑤D.①③⑥
5.下列关于燃烧现象的解释不正确的是（）
A.图a中火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点
B.图a中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃
C.图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下
D.煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面
6.归纳与反思是学习过程中的重要环节之一。
下图所示是教科书的一幅插图，“点燃”两字是某同学做的听课笔记。
下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是（）
A．此反应为H2
+Cl2
2HCl，属于化合反应
B．反应物和生成物之间的质量比为1：
1：
2
C．生成物易溶于水，所得溶液pH＜7
D．燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质
7.为探究物质燃烧条件，某同学做了如图所示实验：
已知白磷着火点40℃，红磷着火点240℃；
发现水中白磷和铜片上红磷都没燃烧，铜片上白磷着火燃烧.对此实验的认识错误的是（ ）
A.物质燃烧必须要与氧气接触
B.物质燃烧温度必须要达到着火点
C.烧杯中热水的作用只是使白磷Ⅱ与氧气隔绝
D.铜片上的红磷没燃烧，因为红磷不是可燃物
8.下列说法或做法正确的是（ ）
A．可燃物达到着火点时一定都可发生燃烧
B．燃烧、缓慢氧化、爆炸等一定都是氧化反应
C．室内燃气大量泄漏时应立即立即打开换气扇通风
D．室内起火烟雾较浓，逃离时用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面
（二）非选择题
9.水晶和宝石备受人们的关注．
无色的水晶是由二氧化硅（SiO2）组成的，如果其中混入了碳酸锰（MnCO3），就变成了玫瑰红色．宝石是由氧化铝组成，其中若掺有氧化亚铁和二氧化钛，就变成了蓝宝石；
若掺有三氧化二铬（Cr2O3）就变成了红宝石．
（1）下列物质属于氧化物的是 （填字母序号）．
A．MnCO3，Na2SO4，KNO3B．SiO2，CaO，Na2O，CO2，CuO
C．S，C，P，CuD．O2，O3E．H2O，H2SO4，HNO3
（2）Cr2O3中铬元素的化合价为 ．
（3）氧化亚铁的化学式为 ．
10.某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动.请你参与完成：
［查阅资料］白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃.
［交流讨论］
（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是
.欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并
后才能对试管加热；
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是
．
［综合应用］“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，钾遇水生成H2和KOH，该反应是
（填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程式为
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