高中化学复习知识点结合氧化还原反应知识与NA相关推算Word格式.docx

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C

158g

2mol

D

79g

1NA

A．AB．BC．CD．D

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）

A．电解精炼铜,当外电路通过NA个电子时,阳极质量减小32g

B．反应3H2（g）+N2（g）

2NH3（g）ΔH=-92kJ·

mol-1,当放出9.2kJ热量时,反应的N2为2.24L

C．常温常压下27克Al与33.6L氯气完全反应，电子转移数小于3NA

D．1mol·

L-1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目略小于NA

5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1molSiO2含有2NA个Si-O键

B．标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA

C．在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

D．标准状况下，22.4L庚烷中所含的分子数约为NA

6．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，104g苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA

B．5.6克铁与足量盐酸反应，转移0.3NA个电子

C．2mol的甲基（-CH3）所含电子数为14NA

D．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A．已知t℃时，MgCO3的Ksp=4×

10-6，则MgCO3饱和溶液中含Mg2+数目为2×

10-3NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数一定为0.1NA

C．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为

D．1mol带有乙基支链的烷烃，分子中所含碳原子数最少为5NA

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．71gCl2溶于足量水中，Cl-的数量为NA

B．46g乙醇中含有共价键的数量为7NA

C．25℃时，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02NA

D．标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA

9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

A．0.2mol•L-1的MgCl2溶液中含Cl－数目为0.4NA

B．标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA

C．6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA

D．1LpH=1的H2SO4溶液中，含H＋数目为0.2NA

10．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的个数是（）

①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA

②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA

③12g金刚石含有的共价键数为2NA

④1L含NA个NH3·

H2O的氨水，其浓度为1mol·

L-1

⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子

⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

A．②④B．③⑤C．④⑥D．①⑤

二、综合题

11．某化合物X由三种元素组成，其转化关系如图所示：

回答以下问题：

（1）化合物X的化学式为__________

（2）步骤①的化学反应方程式是____________

（3）鉴别红棕色气体1与Br2蒸气的下列方法中，合理的是___________

A．通入水中观察溶液的颜色变化

B．直接观察两种气体的颜色

C．分别通入AgNO3溶液中观察有否沉淀

D．通过缩小体积加压，观察两种气体的颜色变化

（4）化合物X配置成溶液，滴加稀盐酸，溶液呈黄色，写出相应的离子反应方程式_____

12．氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。

I．工业上通常采用电解法制氯气：

观察图1，回答：

（1）电解反应的化学方程式为__________。

（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是___________。

Ⅱ．某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：

（3）B中反应的化学方程式是_________。

（4）该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2____g。

（5）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施_______。

②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）_________，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_________。

参考答案

1．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．2.8g环己烷含有共价键的物质的量为：

2.8g÷

84g/mol×

18＝0.6mol，含共价键数目为0.6NA，故A错误；

B．没有说明2.24L氧气是否为标况下测量，无法计算，故B错误；

C．Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3NA个，故C正确；

D．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则说明阳极上放电生成了0.1mol氧气，故转移了0.4mol电子即0.4NA个，故D错误；

故答案选：

C。

2．C

A.气体未指明标况，不能使用22.4L/mol，即由体积得不到其物质的量，故A错误；

B.碱溶液中，水电离出的氢氧根浓度与氢离子浓度相等，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为10-13NA，故B错误；

C.根据结构式，1molH2O2含有1mol非极性键，1molN2H4含有1mol非极性键，17gH2O2的物质的量为0.5mol，所以N2H4的物质的量为0.5mol，分子数为0.5NA，故C正确；

D.盐酸变稀后，与二氧化锰不反应，转移电子数小于0.3NA，故D错误；

故选C。

【点睛】

此题易错项为A，注意22.4L/mol的使用条件是解题的关键。

3．D

硫代硫酸钠与稀盐酸反应

，Na2S2O3中硫元素的价态显+2价，发生氧化还原反应，从+2价硫变化为产物中的0、+4价硫，在反应中每消耗1molNa2S2O3转移2mol电子，生成1molS和1molSO2，据此即可解答。

，根据题干中的信息，常温常压下，若该反应产生固体单质16g，则该固体为S，根据

，生成的硫的物质的量为

，需要消耗

，生成

，转移1mol电子，转移

电子。

A.生成

，同时生成

电子，故A错误；

B.生成

，常温常压下，温度比标准状况高，所以体积比11.2L大，故B错误；

C.硫代硫酸钠的摩尔质量是

，158g硫代硫酸钠

，

反应中转移2mol电子，而与题干中生成

需消耗

，转移1mol电子相矛盾，故C错误；

D. 

硫代硫酸钠的摩尔质量是

，79g硫代硫酸钠的物质的量为0.5mol，消耗

电子，与题干中信息一致，故D正确。

D。

4．D

A．电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属杂质，故当转移NA个电子时，阳极减少的质量不等于32g，故A错误；

B．反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92kJ·

mol-1，转移6mol电子，放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA，反应的N2标况下为2.24L，故B错误；

C．常温常压下与33.6L氯气的物质的量小于1.5mol,所以与27克Al不能完全反应，故C错误；

D．氯化铜的化学式为CuCl2，n（Cu2+）:

n（Cl-）=2:

1，所以在1mol·

L-1氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2NA，则Cu2+水解少量消耗，数目略小于NA，故D正确；

故选D。

5．B

分析：

本题对阿伏加德罗常数相关知识进行了考察。

A中考察1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1molSiO2含有4NA个Si-O键；

B中考察甲苯中的甲基被氧化为羧基，根据化合价法则，判断出碳元素的化合价变化情况，然后计算反应电子转移的数目；

C中考察碳酸根离子的水解规律；

D中考察只有气体在标况下，才能用气体摩尔体积进行计算。

详解：

1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1molSiO2含有4NA个Si-O键，A错误；

由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变化7×

（-2/7+8/7）=6；

9.2g甲苯（即为0.1mol）被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6NA，B正确；

Na2CO3溶液中会有少量CO32-发生水解，因此在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，溶质的总量大于1mol，所以Na+总数大于2NA，C错误；

标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；

正确选项B。

6．A

A.104g苯乙烯的物质的量为1mol，由于苯环不是单双键交替结构，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳双键，A正确；

B.5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与稀盐酸反应转化为+2价，故0.1mol铁转移0.2mol电子，故B错误；

C.甲基不显电性，故1mol甲基含9mol电子，所以2mol的甲基（-CH3）所含电子数为18NA，故C错误；

D.标况下，辛烷为液态，不能按标准状况下的气体摩尔体积计算其生成二氧化碳的分子数，故D错误。

故答案：

A。

7．B

A．MgCO3的Ksp=4×

10−6，则MgCO3饱和溶液中

，但由于不知溶液的体积，故无法计算溶液中Mg2+数目，故A错误；

B．2.3Na完全反应，钠的物质的量

，反应中Na元素化合价由0价升高为+1价，故转移电子数目=0.1mol×

1×

NAmol-1=0.1NA，故B正确；

C．将二氧化碳通过过氧化钠固体，固体增加的质量相当于CO的质量，电子的物质的量等于CO的物质的量，因此反应中转移电子数为

，故C错误；

D．支链只有一个乙基，主链至少含有5个C，因此该烷烃最少含7个碳原子的烷烃，故D错误。

综上所述，答案为B。

对于溶液来计算阿伏伽德罗常数时一定要注意是否有溶液的体积，没有溶液的体积，只有浓度是无法计算的。

8．D

A．Cl2与水反应是可逆反应，Cl-的数量少于NA，A错误；

B．每个乙醇分子中含8个共价键，46g乙醇的物质的量=

=1mol，则共价键的物质的量=1mol

8=8mol，所以46g乙醇所含共价键数量为8NA，B错误；

C．25℃时，1LpH=2的H2SO4溶液中，C（H+）=10-2mol·

L-1，n（H+）=10-2mol·

L-1×

1L=0.01mol，所以含H+的总数为0.01NA，C错误；

D．每1molCO2对应转移电子1mol，标准状况下，2.24L的物质的量=0.1mol，故0.1molCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA，D正确。

答案选D。

9．B

A.溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量和微粒数目，故A错误；

B.标况下11.2LH2与11.2LD2的物质的量均为0.5mol，且每个H2与D2分子所含质子数均为2，所以11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA，故B正确；

C.铜与硫在空气中加入生成Cu2S，6.4g铜的物质的量为0.1mol，3.2g硫粉的物质的量为0.1mol，二者反应最多生成0.05molCu2S，转移电子数为0.1NA，故C错误；

D.pH=1的H2SO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，则1L该溶液所含氢离子数目为0.1NA，故D错误；

故答案为B。

硫单质的氧化性较弱在与金属单质反应只能将其氧化为较低价态，如和铜反应生成硫化亚铜，与铁反应生成硫化亚铁。

10．B

①标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故错误；

②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为

小于0.2NA，故错误；

③金刚石中每个碳原子平均拥有2个C-C键，12g金刚石含有的共价键数为2NA，故正确；

④NH3·

H2O是弱电解质，在水中部分电离，1L含NA个NH3·

H2O的氨水，其浓度远大于1mol·

L-1，故错误；

⑤每摩过氧化钠与水反应转移1mol电子，含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子，故正确；

⑥11.2LCl2不一定是标准状况，故错误；

故选B。

11．Fe（NO3）24Fe（NO3）2=2Fe2O3+8NO2↑+O2↑ACD

化合物X在加热条件下发生分解，生成化合物Y为红棕色固体，其能与铝发生铝热反应，因此Y为氧化铁，单质W为Fe，其物质的量为

=0.2mol，红棕色气体1为NO2，气体2为O2，二者与水能够发生反应生成硝酸，因化合物X中的氧元素一部分生成了氧化铁，因此气体1与气体2与水发生反应不可能剩余O2，因此无色气体为NO，故NO的物质的量为：

，硝酸的物质的量与KOH的物质的量相等，因此硝酸的物质的量为

，根据氮原子守恒可知，X中N元素总物质的量为

，故n（Fe）：

n（N）=0.2mol：

0.4mol=1:

2，因此化合物X为Fe（NO3）2，据此解答本题。

（1）由上述分析可知，化合物X的化学式为Fe（NO3）2；

故答案为：

Fe（NO3）2；

（2）步骤①发生的反应为Fe（NO3）2在无氧环境中分解产生氧化铁、二氧化氮、氧气，其中铁元素化合价升高1生成氧化铁，氮元素化合价降低1生成二氧化氮，氧元素化合价升高2生成氧气，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知，其化学方程式为：

4Fe（NO3）2=2Fe2O3+8NO2↑+O2↑；

（3）A．NO2通入水中，反应完全后，溶液呈无色，会生成无色气体，该气体遇空气会转变为红棕色气体，而溴蒸气通入水中，溶液呈橙黄色，可鉴别，故A符合题意；

B．二者气体均为红棕色，不能通过直接观察气体颜色鉴别，故B不符合题意；

C．NO2通入AgNO3溶液中，溶液呈无色，会生成无色气体，该气体遇空气会转变为红棕色气体，而溴蒸气通入后，会生成淡黄色沉淀，能鉴别，故C符合题意；

D．因二氧化氮气体中存在反应：

2NO2（g）

N2O4（g），压缩体积，平衡将正向移动，容器内气体颜色虽然加深，但相对于溴蒸气而言浅一些，因此可鉴别，故D符合题意；

ACD；

（4）Fe（NO3）2中铁元素为+2价，具有还原性，将其配成溶液，向其中加入稀盐酸后，溶液中存在硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，相关离子方程式为：

；

。

12．2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl22Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O7.15g冷却B装置（或把B放置在冷水浴中等合理答案）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶

I.电解饱和食盐水产生NaOH、H2、Cl2，在电解时，与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应；

与电源负极连接的电极为阴极，发生还原反应，根据产生气体的性质进行检验；

II.在装置A中制取Cl2，在装置B中Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，氯气有毒，是大气污染物，在尾气排放前用NaOH溶液进行尾气处理，据此分析解答。

I.

（1）电解饱和食盐水产生NaOH、H2、Cl2，反应方程式为：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）在电解时，与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应。

由于放电能力Cl->

OH-，所以溶液中的阴离子Cl-放电，失去电子变为Cl2逸出，Cl2检验强氧化性，可以使KI变为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，所以检验Cl2的方法是移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；

II.（3）在装置B中Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，反应的方程式为：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（4）n（MnO2）=8.7g÷

87g/mol=0.1mol，n（HCl）=12mol/L×

0.1L=1.2mol，根据制取气体方程式：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O可知0.1molMnO2能够消耗0.4molHCl<

1.2mol，说明HCl过量，制取的Cl2按MnO2计算，n（Cl2）=n（MnO2）=0.1mol，则根据反应关系2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知n[Ca（ClO）2]=

n（Cl2）=0.05mol，所以理论上制取的漂白粉中Ca（ClO）2的质量为m[Ca（ClO）2]=0.05mol×

143g/mol=7.15g；

（5）①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是冷却B装置（或把B放置在冷水浴中等合理答案）；

②试判断另一个副反应是Cl2中含有杂质HCl与Ca（OH）2反应，用化学方程式表示为2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置改进为：

在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶，除去杂质HCl气体。

本题考查了氯气的制取、检验、性质及应用的知识。

掌握氯气的工业和实验室制取方法，根据电解原理、氧化还原反应规律，结合物质的性质（挥发性、氧化性）等分析判断。