南京市届高三第三次模拟考试十四Word文件下载.docx
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Fe3+、NH
、Br-、SO
4.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂
B.硅酸钠溶液呈碱性,可用作木材防火剂
C.NaHCO3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂
D.Fe比Cu活泼,可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu
5.下列实验方法或装置正确的是( )
A.用图1所示装置制取乙烯
B.用图2所示方法验证HCl气体易溶于水
C.用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响
D.用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
B.标准状况下,11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA
C.28g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA
D.1molCH
中含有的电子数目为11NA
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液:
Fe3++2I-===Fe2++I2
B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3·
H2O===AlO
+4NH
+2H2O
C.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液:
NH
+OH-===NH3·
H2O
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
8.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是( )
Y
Z
M
W
A.原子半径:
W>
Y>
Z>
M>
X
B.热稳定性:
XM>
X2Z,沸点:
X2Z>
YX3
C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D.ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
9.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是( )
选项
甲
乙
丙
丁
A
N2
NH3
NO
NO2
B
Na
Na2O
NaOH
Na2O2
C
SiO2
SiF4
H2SiO3
Na2SiO3
D
Al
AlCl3
Al2O3
NaAlO2
10.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表示相同温度下,相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
B.图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后,溶液pH的变化
C.图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化,则该反应的正反应是吸热反应
D.图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g),相同时间后测得NO2体积分数的曲线,则该反应的正反应ΔH<
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是( )
A.SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行,则该反应ΔH>
B.电镀时,镀层金属跟直流电源的负极相连
C.锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
D.向100mL纯水中滴加1mL浓硫酸,水的离子积常数Kw减小
12.某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。
A.X分子中不存在手性碳原子
B.一定条件下,X可以发生加聚反应
C.1molX跟足量浓溴水反应,最多消耗1molBr2
D.1molX跟足量NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH
13.在探究SO2性质的实验中,下列说法正确的是( )
A.SO2气体通入NaOH溶液中,产生倒吸现象,说明SO2极易溶于水
B.SO2气体通入溴水中,溴水的颜色褪去,说明SO2具有漂白性
C.SO2气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液的颜色变浅,说明SO2具有还原性
D.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,溶液出现浑浊现象,说明有BaSO3沉淀生成
14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.常温下0.1mol·
L-1的下列溶液中:
①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4,c(NH
)由大到小的顺序为②>
①>
③
B.常温下0.4mol·
L-1CH3COOH溶液和0.2mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为
c(CH3COO-)>
c(Na+)>
c(CH3COOH)>
c(H+)>
c(OH-)
C.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液与0.2mol·
L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中:
c(CO
)+2c(OH-)=c(HCO
)+3c(H2CO3)+2c(H+)
L-1的氨水与0.05mol·
L-1H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中:
c(NH
)+c(NH3·
H2O)=2c(C2O
)+2c(HC2O
)+2c(H2C2O4)
15.已知反应O2(g)+2Cl2(g)
2Cl2O(g);
ΔH>
0。
在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1molO2与2molCl2,测得平衡时O2的转化率如下表:
容器编号
温度/℃
容器体积/L
平衡时O2转化率
平衡时压强/Pa
①
200
V1
50%
p1
②
V2
70%
p2
350
V3
p3
A.起始反应速率:
③>
B.平衡时压强:
p1<
C.容器体积:
V1<
D.若实验②中O2和Cl2用量均加倍,则平衡时O2的转化率小于70%
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)高氯酸钠可用于制备高氯酸。
以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·
H2O)的流程如下:
(1)由粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO
、Br-等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。
Na2CO3的作用是____________;
除去盐水中的Br-可以节省电解过程中的电能,其原因是____________。
(2)“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液,产生的尾气除H2外,还含有________(填化学式)。
“电解Ⅱ”的化学方程式为__________________________________________。
(3)“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质,该反应的离子方程式为____。
“气流干燥”时,温度控制在80~100℃的原因是____。
17.(15分)罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物,可通过以下方法合成:
(1)化合物C中的含氧官能团为________和________(填名称)。
(2)反应⑤中加入的试剂X的分子式为C5H4N2Cl2,则X的结构简式为________。
(3)上述①~④反应中,不属于取代反应的是________(填序号)。
(4)B的一种同分异构体满足下列条件,写出一种该同分异构体的结构简式:
________。
Ⅰ.能发生银镜反应,能与FeCl3溶液发生显色反应;
Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢原子。
(5)已知:
RBr
RNH2。
根据已有知识并结合相关信息,写出以
、CH3CH2OH为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
H2C==CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.(12分)铜的硫化物可用于冶炼金属铜。
为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数,进行如下实验:
步骤1:
在0.7500g试样中加入100.00mL0.1200mol·
L-1KMnO4的酸性溶液,加热,硫元素全部转化为SO
,铜元素全部转化为Cu2+,滤去不溶性杂质。
步骤2:
收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中,定容。
取25.00mL溶液,用0.1000mol·
L-1FeSO4溶液滴定至终点,消耗16.00mL。
步骤3:
在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀,然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应),加入约1gKI固体(过量),轻摇使之溶解并发生反应:
2Cu2++4I-===2CuI↓+I2。
用0.05000mol·
L-1Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O
+I2===2I-+S4O
),消耗14.00mL。
已知:
酸性条件下,MnO
的还原产物为Mn2+。
(1)若步骤3加入氨水产生沉淀时,溶液的pH=2.0,则溶液中c(Fe3+)=________。
(已知室温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×
10-39)
(2)步骤3若未除去Fe3+,则测得的Cu2+的物质的量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3)计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程)。
19.(15分)KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等,其工业生产过程如下:
(1)“歧化”产物之一是碘酸钾(KIO3),该反应的离子方程式是____。
(2)“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗,其目的是____。
(3)“调pH”的具体实验操作是____________________(限用试剂:
KOH溶液、pH试纸)。
(4)“操作X”的名称是________,Y的化学式是________。
(5)在“操作X”后,为得到KI固体,还需要进行的实验操作是____。
(6)在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中混有I2。
检验产品中含I2的方法是________________________________________。
20.(14分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫酸,其烧渣可用来炼铁。
(1)煅烧硫铁矿时发生反应:
FeS2+O2―→Fe2O3+SO2(未配平)。
当产生448L(标准状况)SO2时,消耗O2的物质的量为________。
(2)Fe2O3用CO还原焙烧的过程中,反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。
(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的;
A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)
3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g);
ΔH1=akJ·
mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g);
ΔH2=bkJ·
FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g);
ΔH3=ckJ·
①反应Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH=________kJ·
mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
②800℃时,混合气体中CO2体积分数为40%时,Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为________________________。
③据图分析,下列说法正确的是________(填字母)。
a.温度低于570℃时,Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO
b.温度越高,Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高
c.Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率
(3)FeS2是Li/FeS2电池(示意图如右图)的正极活性物质。
①FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃时以等物质的量连续反应24h后得到FeS2。
写出该反应的离子方程式:
____。
②Li/FeS2电池的负极是金属Li,电解液是含锂盐的有机溶液。
电池放电反应为FeS2+4Li===Fe+4Li++2S2-。
该反应可认为分两步进行:
第1步,FeS2+2Li===2Li++FeS
,则第2步正极的电极反应式为____________________。
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。
若多做,则按A小题评分。
A.【物质结构与性质】
氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水,生成氢气和氧气。
图1 GaN晶体结构
图2 ZnO晶胞
(1)Zn2+基态核外电子排布式为________。
(2)与水分子互为等电子体的一种阴离子是________(填化学式)。
(3)氮化镓(GaN)的晶体结构如图1所示,其中氮原子的杂化轨道类型是________;
N、Ga原子之间存在配位键,该配位键中提供电子对的原子是________。
(4)ZnO是两性氧化物,能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2-。
不考虑空间构型,[Zn(OH)4]2-的结构可用示意图表示为________。
(5)某种ZnO晶体的晶胞如图2所示,与O2-距离最近的Zn2+有________个。
B.【实验化学】
水杨酸可用于制备解热镇痛药阿司匹林。
重结晶纯化固体水杨酸的步骤如下:
按图1所示装置,在圆底烧瓶中加入1.2g粗水杨酸,10mL30%乙醇和磁子。
接通冷凝水后,搅拌加热至沸,直到完全溶解。
冷却后,加入活性炭,重新搅拌加热煮沸几分钟后,利用图2装置趁热过滤到锥形瓶中,并在短颈漏斗上盖好表面皿。
盛滤液的锥形瓶用塞子塞好,自然冷却后再用冰水冷却,析出水杨酸晶体。
步骤4:
用图3所示装置进行抽滤,用少量30%的乙醇洗涤。
抽干后得到的晶体转移到表面皿上,放入干燥器中干燥。
步骤5:
称量干燥后固体质量为0.81g。
(1)步骤1中接通冷凝水时,冷水应从________(填“A”或“B”)端进。
(2)步骤2中“趁热过滤”的目的是________________________。
(3)步骤3中“自然冷却后再用冰水冷却”,而不直接用冰水浴冷却的目的是________。
(4)步骤4中C装置的作用是______________________________________。
(5)本次实验中,水杨酸的收率为________________。
确定最终产品是水杨酸的实验或方法是__________________。
2015届高三模拟考试试卷
(一)(南京)
化学参考答案及评分标准
1.B 2.C 3.B 4.A 5.B 6.C 7.D 8.C 9.D 10.D 11.AC 12.A 13.C
14.BD 15.BC
16.(12分)
(1)除去Ca2+和引入的Ba2+(2分) 电解时Br-被氧化(2分)
(2)Cl2(2分) NaClO3+H2O
NaClO4+H2↑(2分)
(3)2ClO
+SO2===2ClO2+SO
(2分)
温度太高,高氯酸钠晶体失去结晶水或分解;
温度太低,干燥不充分(2分)
17.(15分)
(1)醚键(1分) 醛基(1分)
18.(12分)
(1)2.6×
10-3mol·
L-1(2分)
(2)偏高(2分)
(3)设Cu2S和CuS的物质的最分别为x、y;
2Cu2+~I2~2S2O
n(Cu2+)=n(S2O
)=0.05000mol·
L-1×
14.00×
10-3L=7.000×
10-4mol(2分)
x=2.000×
10-3mol(2分)
y=3.000×
w(Cu2S)=
×
100%=42.7%(1分)
w(CuS)=
100%=38.4%(1分)
19.(15分)
(1)I2+6OH-===I-+IO
+3H2O(2分)
(2)去除铁屑表面的油污(2分)
(3)向“还原”所得混合物中滴加KOH溶液,用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液,点在pH试纸上,再与标准比色卡比照,测出pH;
重复操作,直至pH≈9(2分)
(4)过滤(1分) Fe(OH)2或Fe(OH)3(2分)
(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(3分)
(6)取少许产品于试管中,用少量水溶解;
再滴入淀粉溶液,若溶液呈蓝色,说明产品中混有I2(3分,操作、现象、结论各1分)
20.(14分)
(1)27.5mol(2分)
(2)①(a+2b+6c)/3(2分)
②Fe2O3+CO
2FeO+CO2(3分)
③ac(3分)
(3)①Fe2++S2O
+S+H2O
FeS2+2H++SO
②FeS
+2e-===2S2-+Fe(2分)
21A.(12分)
(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2分)
(2)NH
(3)sp3(2分) N(2分)
(2分)
(5)8(2分)
21B.(12分)
(1)A(2分)
(2)防止冷却后晶体析出,与活性炭一起被过滤到滤纸上而损失(2分)
(3)防止热的锥形瓶在冰水中冷却时炸裂(2分)
(4)安全瓶(2分)
(5)67.5%(2分)
测定产品熔点或测定其红外(紫外)光谱(及核磁共振氢谱)等(2分)