高一化学上学期期末联考试题及答案Word格式文档下载.docx

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　　3．下列实验操作中错误的是

　　A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体

　　B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

　　C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上

　　D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热

　　4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接

　　好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路

　　发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

　　A．NaCl是非电解质

　　B．NaCl溶液是电解质

　　C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子

　　D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

　　5．小华家中有如下生活用品：

碘酒、食盐、食醋、84消毒液（内含NaClO），小华利用上述用品不能完成的任务是

　　A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 

B．检验自来水中是否含有Cl－

　　C．除去保温瓶中的水垢 

D．洗去白色衣服上的番茄汁

　　6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的

　　A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）

　　B．使红色布条褪色（HCl）

　　C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）

　　D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）

　　7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是

　　A．氯化钾溶液 

B．碳酸氢钙溶液 

C．氯水 

D．氢氧化钠溶液

　　8．下列有关物质用途的说法，不正确的是

　　A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 

B．氯气可用于制农药

　　C．纯碱可用于治疗胃酸过多 

D．钠可用于冶炼金属钛

　　9．下列有关离子的检验方法一定正确的是

　　A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋

　　B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋

　　C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-

　　D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋

　　10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种

　　A．分液漏斗 

B．烧杯 

C．玻璃棒 

D．容量瓶

　　二．选择题

　　11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO的说法错误的是

　　A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体

　　B．NO是汽车尾气的有害成分之一

　　C．NO常温下遇到O2就化合成NO2

　　D．NO2与水反应，有NO生成

　　12．室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是

　　A．Na＋、Ca2＋、ClO－、Br－ 

B．K＋、Na＋、CO32－、HCO3－

　　C．NH4＋、Fe3＋、Cl－、NO3－ 

D．Ba2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

　　13．下列离子方程式书写正确的是

　　A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：

OH－＋HCO3－ 

H2O＋CO2↑

　　B．铝粉与烧碱溶液反应：

2Al＋2OH－＋H2O 

2AlO2－＋2H2↑

　　C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：

2Fe2＋＋Cl2 

2Fe3＋＋2Cl－

　　D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

2Cl2＋2OH－ 

3Cl－＋ClO－＋H2O

　　14．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　　A．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个

　　B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子

　　C．1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子

　　D．12g石墨和C60的混合固体中，含碳原子NA个

　　15．下列现象与胶体知识无关的是

　　A．日常生活中看到的云、烟、雾

　　B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐

　　C．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体

　　D．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系

　　16．下列关于物质性质的叙述中，正确的是：

　　A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白

　　B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱

　　C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+

　　D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应

　　17．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。

下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是

　　A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富

　　B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好

　　C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应

　　D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产

　　18．正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一。

下列物质存放错误的是

　　A．氯化钙长期敞口放置于广口瓶中

　　B．金属钠存放于煤油中

　　C．水玻璃盛放在带橡皮塞的试剂瓶中

　　D．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中

　　19、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是

　　①Al2O3②Al（OH）3③Al④NaHCO3⑤NaHS

　　⑥CaCO3⑦NaHSO4⑧NaHSO3

　　A.除⑥外

　　B.除⑥、⑦、⑧外

　　C.除⑥、⑦外

　　D.除①、②、③、④、⑤外

　　20．38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是

　　A、1.0mol 

B、1.6mol

　　C、2.2mol 

D、2.4mol

　　第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

　　三、填空题（本题包括2小题，共17分）

　　21．（3分）下列各化学反应中，盐酸均是反应物。

利用盐酸氧化性的是（填下列选项的序号，下同） 

，利用盐酸的还原性的是 

：

只利用盐酸的酸性的是___________。

　　①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 

②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

　　③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　22．（14分）游泳池水的含氯气量应该控制

　　在0.5mg/L至1.0mg/L之间，

（1）写出氯气溶于水后的化学方程式 

。

　　溶于水中的哪种物质可杀菌消毒 

。

（2）右图显示一星期中每天19时泳池中水的

　　氯气含量，哪几天使用泳池不安全 

　　（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强

　　烈 

，说出一种理由是

　　。

　　（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到

　　现象 

　　（5）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由 

用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液 

　　四、实验题（本题包括2小题，共23分）

　　23．（12分）“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：

（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；

（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；

慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；

滴加KSCN溶液，立即变为血红色。

学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；

　　（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。

结果发现：

溶液仅显示淡红色。

乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。

　　（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

　　试回答下列问题：

（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是 

，另一同学判断出错的原因是 

（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的 

性（填“氧化”或“还原”）。

　　（3）写出与②中现象对应的离子反应方程式 

　　（4）关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：

一种是过量的双氧水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；

另一种则是过量的双氧水将SCN-氧化了。

请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理

　　（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是 

　　24．（11分）某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如下图装置（已知SO2能使溴水褪色），请回答：

（1）指出仪器名称：

甲 

乙

（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为 

；

　　（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是 

　　（4）F试管中的离子反应方程式为 

　　（5）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行 

（填“可行”或“不可行”），理由 

　　五、计算题

　　25．（10分）将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868gcm-3的氨水。

（1）该气体的物质的量= 

mol；

溶液的体积= 

L；

　　所得氨水的物质的量浓度= 

molL-1。

（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是 

g。

　　（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为 

molL-1

　　高一化学答案

　　一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

　　题号12345678910

　　答案BCDCBBDCBA

　　二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

　　题号11121314151617181920

　　答案ACCDCACACC

　　21．（3分）②，③，①

　　22．（14分）

（1）Cl2+H2O＝HCl+HClO（2分）；

HClO（1分）（或名称）

（2）星期六、星期日（2分）

　　（3）星期四、星期六（2分）；

天气炎热、日光强烈水温升高，次氯酸在强光照射下分解加快，故氯的含量降低较大。

（2分）

　　（4）紫色花瓣先变红，后褪色。

　　（5）次氯酸钠溶液比较稳定，容易储运。

（1分）其它理由合理即可得分。

　　Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O（2分）（注：

第一步电解饱和食盐水不要求）

　　23．（12分）

（1）乙（1分）亚铁盐在空气中易被氧气氧化（1分）

（2） 

还原（1分）

　　（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3分）Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（3分）。

　　（4）再加过量KSCN,如果变红色，则第二种合理；

如果不变色，则第一种合理（2分）

　　（5）未能测其成分（1分）。

　　24．（11分）

（1）甲：

分液漏斗 

（1分） 

乙：

圆底烧瓶 

（1分）

（2）C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H20 

　　（3）气体通过E品红不褪色，通过F石灰水变浑浊。

（2分）

　　（4）CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O 

　　（5）不行（1分）气体通过水溶液时，会带出水汽，干扰产物中水的确定。

　　五、计算题（本题包括1小题，共10分）

　　25.（10分）

（1）0.500mol；

（1分） 

溶液的体积=0.125L；

4.00molL-1。

（1分）

（2）3.12g。

（3分） 

（3）3.00或7.00molL-1（各2分）