上海市闵行区届高三化学上学期期末质量调研试题Word文档下载推荐.docx
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B．使铁、铝钝化表现了强氧化性
C．制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用
D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性
8．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是
A．生成物的百分含量一定增加 B．正反应速率大于逆反应速率
C．反应物的转化率一定增大 D．反应物浓度一定降低
9．某温度下，浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是
A．a＝b
B．HA与BOH的电离常数相等
C．混合溶液中，c（H＋）＝
mol/L
D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）
10．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是
A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg
B．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
C．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClO
D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
11．右图为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是
R
X
Y
Z
A．原子半径大小顺序是：
Y>
X>
B．其气态氢化物的稳定性顺序是：
Z>
C．X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强
D．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应
12．氯雷他定是缓解过敏症状的药物，其分子结构简式如图，说法正确的是
A．该分子中存在肽键
B．最多可以有12个碳原子共平面
C．1mol氯雷他定最多可与8mol氢气发生加成反应
D．能与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
13．化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化。
下列正确的是
A．硫在少量氧气中燃烧成SO2，过量能生成SO3
B．铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量则生成FeCl3
C．氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失
D．NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO
14．右图是模拟电化学反应装置图。
下列说法正确的是
A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以加快铁的腐蚀
B．若X为碳棒，开关K置于N处，则X极附近溶液变黄色
C．若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法
D．若X为锌，开关K置于M处，则X电极的反应式为：
O2+4e+2H2O→4OH－
15．利用下列实验装置能完成相应实验的是
装置①
装置②
装置③
装置④
A．装置①可干燥、收集并吸收多余的NH3
B．装置②除去CO2中含有的少量HCl
C．装置③可以制备大量的乙炔气体
D．装置④不添加任何仪器即可检查气密性
16．已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是
A．1molN≡N键能与3molH－H键能之和大于6molN－H键能，所以反应为放热
B．N2（g）+3H2（g）
2NH3（l）+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2>
Q1
C．选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少
D．2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温
17．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH－）：
H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、CO32－，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
以下推测错误的是
A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－
B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－
C．原溶液中n（Mg2+）:
n（Al3+）:
n（NH4+）＝1∶1∶2
D．实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一或两个正确选项。
只有一个正确选项的多选不给分；
有两个正确选项的选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．焙烧黄铜矿：
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，同时生成22.4LSO2
D．有0.2mol硫被氧化时，转移1.2NA个电子
19．下列离子方程式正确的是
A．苯酚与碳酸氢钠溶液混合：
C6H5OH+HCO3－→C6H5O－+CO2↑+H2O
B．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：
2Fe2++2Br－+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl－
C．将Al投入NaOH的重水溶液：
2Al+2OH－+2D2O→2AlO2－+3D2↑
D．Ca（HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：
Ca2+＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
20．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：
A（g）＋xB（g）
2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。
下列说法中正确的是
A．反应方程式中的x＝1
B．该反应为放热反应
C．30min时改变的条件是加入催化剂
D．前30min内A的反应速率为0.05mol/（L·
min）
21．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A．a、b、c三点溶液的离子浓度之和a＞b＞c
B．b点溶液中c（H+）+c（NH3·
H2O）=c（OH－）
C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液
反应，恰好反应时消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc
D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c
22．工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO→3FeO+CO2FeO+CO→Fe+CO2
某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物。
则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是
A．n（FeO）:
n（Fe3O4）=1∶1B．n（Fe2O3）:
n（FeO）=2∶1
C．n（Fe2O3）:
n（FeO）=1∶2D．n（Fe2O3）:
n（Fe3O4）=1∶1
四、（本题共12分）
氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯。
目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。
有关数据见下表：
化学式
Cl2O
ClO2
Cl2O7
相对分子质量
87
67.5
183
沸点/℃
2
9.7
81
完成下列填空：
23．Cl2O是酸的酸酐，Cl2O电子式为。
24．下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是______（选填编号）。
a．氧化氯的分子式b．与金属反应得电子的数目
c．气态氢化物的稳定性d．最高价氧化物对应水化物的酸性
25．根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：
组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是。
26．ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2－）和氯酸盐，其离子方程式是，氧化产物。
（填离子符号）
27．一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO
（x＝1,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如图所示。
D是____（填离子符号）。
B→A＋C的热化学方程式为____________（用离子符号表示）。
五、（本题共12分）
Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气。
完成下列填空：
28．天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在个平衡。
29．一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：
___________________。
当消耗标况下22.4升富氧空气时，有mol电子转移。
30．H2来自于天然气：
CH4（g）+H2O（g）
3H2（g）+CO（g）。
如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是。
（选填编号）
a．υ正（H2）∶υ逆（CO）=3∶1b．气体密度不再改变
c．c（H2）∶c（CO）=3∶1d．气体的平均相对分子质量保持不变
Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱。
31．在25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH
）＝c（Cl－），则溶液显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性；
amol/LNH4Cl与amol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：
。
32．25℃时CH3COOH和NH3·
H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中。
（选填编号）
a．水的电离程度始终增大
b．正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同
c．常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH
）＝c（CH3COO－）
33．往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：
________________________。
六、（本题共12分）
CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。
（一）CuSO4·
5H2O制取
34．向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），铜粉溶解时可以观察到的实验现象：
35．根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为。
36．步骤Ⅰ；
步骤Ⅱ。
（二）胆矾中CuSO4·
5H2O含量的测定
已知：
CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4
37．实验方案如下，并将步骤④补全：
①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀（不考虑其它副反应）；
③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；
④
⑤数据处理。
38．在滴定中，眼睛应注视 ；
滴定终点时，准确读数应该是滴定管上 所对应的刻度。
39．就方案中数据进行处理，则样品CuSO4·
5H2O中质量分数为___________。
步骤③中沉淀未洗涤，导致结果（填偏大、偏小、无影响）。
七、（本题共12分）
利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物）。
请填写下列空白：
40．检验乙醛的试剂是；
a．银氨溶液b．碳酸氢钠溶液c．新制氢氧化铜d．氧化铜
乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为；
41．实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？
，原因是；
该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用来估量；
42．实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是。
以下实验需要水浴加热的是；
a.卤代烃水解b.银镜反应c.乙酸丁酯d.苯的硝化反应
43．该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）。
该同学为解释上述现象，提出两种猜想：
①溴水将乙醛氧化为乙酸；
②溴水与乙醛发生加成反应。
请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?
八、（本题共10分）
以烯烃为原料可以合成多种高聚物的合成路线如下：
烯烃和X2在一定条件下能发生取代，且能发生双烯合成如
。
请回答下列问题：
44．X中含有的官能团为_____________________________________；
45．Y→Z的化学方程式为_________________________________________；
46．高聚物E的结构简式为___________________________________；
甲是A的一种同分异构体，其能实现转化：
，甲的名称为________；
47．由
可以合成
按合成路线的顺序，涉及反应的反应类型有：
______________。
九、（本题共12分）
2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如右图。
48．青蒿素的分子式为
49．为了引入过氧基
，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有 。
①取代
②加成
③消去
④酯化
⑤还原
天然香草醛（
）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如下：
50．步骤①③的作用是
51．C8H10O3的结构简式：
52．C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的一种结构简式
①有苯环；
②能水解；
③能发生银镜反应；
④遇FeCl3溶液发生显色反应。
53．苄基乙醛
是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）。
羰基α－H可发生反应：
十、（本题共14分）
硝酸铜是重要的化工原料，以下三种方法均可得到硝酸铜。
2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
（以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据）：
54．甲组用a克Cu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸铜溶液，则所需稀硝酸的浓度至少为mol/L，需要质量分数为w%，密度为ρg/cm3的浓硝酸mL（均用最简分式表示）。
55．乙组用b克Cu粉，全部溶于过量的稀硝酸中，溶液质量增重克，将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少L才能使生成的气体吸收完全（均用最简分式表示）。
56．丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。
列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少？
硫酸的物质的量浓度多少？
闵行区2015学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷
参考答案
一、二、三题答案（共66分）：
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
AD
AB
21
22
AC
四．（共12分）
23．（2分）HClO（或次氯酸）
24．（2分）ac
25．（2分）Cl2O7、Cl2O、ClO2结构不相似，不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律
26．（3分）2ClO2+2OH-→ClO2-+ClO3-+H2OClO3-
27．（3分）ClO4－ 3ClO（aq）－→2Cl（aq）－+ClO3（aq）－+117kJ
五.（共12分）
28．（1分）4；
29．（3分）2NH4HS+O2→2NH3·
H2O+2S↓（2分）2
30．（2分）ad
31．（2分）中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（NH3·
H2O）＞c（OH－）＞c（H＋）
32．（2分）cd
33．（2分）饱和碳酸溶液中电离出的碳酸根离子很少，所以没有沉淀，加入氨水后促进碳酸电离，碳酸根离子浓度增大，产生沉淀。
六、（共12分）
34．（2分）无色气体变为红棕色气体，溶液呈蓝色
35．（2分）2:
3
36．（2分）蒸发浓缩，冷却结晶
37．（1分）做平行实验1~2次
38．（2分）锥形瓶中溶液颜色变化，蓝线粗细交接点
39．（3分）0.8（2分）偏大
七、（共12分）
40．（4分）ac
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（催化剂也可用Cu表示）（2分）
41．（3分，各1分）先点燃酒精灯加热铜丝；
先产生氧化铜使乙醇反应更充分；
单位时间内甲中的气泡量。
42．（3分）使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀，bd（2分）
43．（2分）用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。
若酸性明显增强，则猜想①正确；
反之，猜想②正确（或其它合理方法）
八、（共10分）
44．（2分）氯原子、碳碳双键
45．（2分）ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH
CH2＝CH－CH＝CH2+2NaCl+2H2O
46.（3分）
（2分）乙酸乙酯
47.（3分）加成、消除、加聚
九、（共12分）
48．（2分）C15H22O5
49．（2分）①②⑤（写对2个可得1分）
50．（1分）保护酚羟基，避免被氧化
51．（2分）
52．（2分）
53.（3分）
十、（共14分）
54．
（4分，各2分）
55．
（或
）（4分，各2分）
56．H2SO4浓度为2.5mol/LHNO3物质的量为0.2mol（6分，各3分）
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