电解质溶液中有关离子浓度的判断Word格式.docx

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3。

将上述两种溶液等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

3、强碱弱酸盐与强酸混合

〔例7〕0.2mol/L的CH3COOＫ与0.１mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的是（　　）

Ａ、c（CH3COO－）＝c（Cl－）＝c（H＋）>

c（CH3COOH）

B、c（CH3COO－）＝c（Cl－）>

c（CH3COOH）>

c（H＋）

Ｃ、c（CH3COO－）>

c（Cl－）>

c（H＋）>

Ｄ、c（CH3COO－）>

c（CH3COOH）>

4、强酸弱碱盐与强碱混合

解析方法同3

（四）电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒

解此类题的关键是抓住溶液呈中性（即阴、阳离子所带电荷总数相等）及变化前后原子的个数守恒两大特点。

若题中所给选项为阴离子的浓度关系，则应考虑电荷守恒；

若所给选项等式关系中包含了弱电解质的分子浓度在内，则应考虑物料守恒。

〔例8〕表示0.１mol/LNaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是（　　　）

A、c（Na+）>

c（HCO3－）>

c（CO32－）>

c（H+）>

c（OH－）

B、c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）

C、c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）

D、c（Na+）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H２CO3）

〔例9〕草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A、c（K+）+c（H+）=c（HC2O4－）+c（OH－）+c（C2O42－）

B、c（HC2O4－）+c（C2O４２－）=0.1mol•L－1

C、c（C2O４2－）＞c（H2C2O4）

D、c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O４2－）

〔例10〕Na2S（aq）中，下列说法正确的是________。

A、2c（Na＋）＋c（H＋）====c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）

B、c（Na＋）＋c（H＋）====2c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）

C、c（H＋）＋c（HS－）＋2（H2S）====c（OH－）

D、c（Na＋）====2c（S2－）＋2（HS－）＋2c（H2S）

〔练1〕在25℃时，1mol•L－1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得各溶液的c（NH4）分别为a、b、c（单位为mol•L－1），下列判断正确的是

A、a=b=cB、a＞b＞cC、a＞c＞bD、c＞a＞b

〔练2〕向10mL0.1mol·

L－1的Na2CO3溶液中通入22.4mL

CO2（标准状况），当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是

A、c（Na+）＞c（CO

）＞c（HCO

）＞c（OH－）＞c（H+）

B、c（HCO

）=c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）

C、c（Na+）=c（HCO

）+c（CO

）+c（H2CO3）

D、c（OH－）=c（HCO

）+2c（H2CO3）+c（H+）

〔练3〕下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A、10mL0.1mol·

L－1氨水与10mL0.1mol·

L－1盐酸混合，c（Cl－）＞c（

）＞

c（OH－）＞c（H+）

B、10mL0.1mol·

L－1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·

L－1NaOH溶液混合，c（Na+）=

c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）

C、10mL0.1mol·

L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·

L－1NaOH溶液混合，

c（Na+）=c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

D、10mL0.5mol·

L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·

L－1盐酸混合，c（Cl－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）

〔练4〕Na3PO4（aq）中有多种分子和离子，其总数为种。

试完成下列问题。

（1）写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式：

。

（2）写出一个含有c（OH－）和c（H＋）的等式：

（3）根据Na3PO4中Na、P原子个数关系，写出一个含有c（Na＋）和c（PO43-）的等式：

〔练5〕已知某溶液中只存在OH－、H+、

、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度小顺序可能有如下四种关系：

①c（Cl－）＞c（

）＞c（H+）＞c（OH－）

②c（Cl－）＞c（

）＞c（OH－）＞cH+）

③c（

）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）

④c（Cl－）＞c（H+）＞c（

）＞c（OH－）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是　　　　，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是　　　（选填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是　　　　　　　　。

若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质的化学式是　　　　　　　　　　。

（3）若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）　　　c（NH3·

H2O），混合后溶液中四种离子浓度的大小关系　　　　　　　　　　　　　　　　　　

近年离子浓度大小比较高考题选编

（2010上海卷）16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：

[Cl-]>

[NH4+]

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：

[OH-]=[H+]

C．0.1mol·

L-1的硫酸铵溶液中：

[NH4+]>

[SO42-]>

[H+]

D．0.1mol·

L-1的硫化钠溶液中：

[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]

（2010江苏卷）12．常温下，用0.1000mol·

L

NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·

溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

（09年安徽理综·

13）向体积为0.05mol·

L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·

L-1KOH溶液，下列关系错误的是

A．Va>

Vb时：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）>

c（K+）

B．Va=Vb时：

c（CH3COOH）+c（H+）>

c（OH-）

C．Va<

c（CH3COO-）>

c（K+）>

c（OH-）>

c（H）

D．Va与Vb任意比时：

c（K+）+c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）

（09年江苏化学·

13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol·

L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c（Na＋）＞c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＝c（H＋）

B．0.1mol·

L－1NaHCO3溶液：

c（Na＋）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

C．Na2CO3溶液：

c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·

L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c（CH3COO－）＋c（OH－）＜c（CH3COOH）＋c（H＋）

（09年全国理综卷I·

10）用0.1mol·

L—1的盐酸滴定0.1mol·

L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是

A．c（NH4＋）＞c（Cl－），c（OH－）＞c（H＋）B．c（NH4＋）＝c（Cl－），c（OH－）=c（H＋）

C．c（Cl－）＞c（NH4＋），c（OH－）＞c（H＋）D．c（Cl－）＞c（NH4＋），c（H＋）＞c（OH－）

（09年四川理综·

12）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：

①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c（NH4+）：

③＞①

B．水电离出的c（H+）：

②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：

c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·

H2O）

D．①和③等体积混合后的溶液：

c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）

A．c（OH）>

c（HA）>

c（HB）>

c（H+）B．c（OH-）>

c（A-）>

c（B-）>

c（H+）

C．c（OH-）>

c（H+）D．c（OH-）>

（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c（H+）+c（M+）==c（OH-）+c（A-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO-）+2c（OH-）==2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol·

L-1的NaHA溶液，其pH=4：

c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

（09年上海化学·

17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c（HCO3－）＞c（ClO－）＞c（OH－）

B．c（ClO－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

C．c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）

D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（ClO－）＋c（OH－）

难溶物质的溶解平衡近年相关高考题

（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap

（09年浙江理综·

10）已知：

25℃时，

Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×

10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×

10－11。

A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大

B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2