湖北省中考化学试题分类汇编专题35 工业流程题Word版Word文档格式.docx
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3．（咸宁市）无水氯化钙的用途广泛。
以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：
（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称；
（2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号；
（3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有（写化学式）；
（4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为。
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）Mg2+、Fe3+、Ca2+；
（3）Mg（OH）2、Fe（OH）3；
（4）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。
4．（宜昌市）爱护水资源，落实长江大保护。
（1）树立保护水体意识。
下列做法正确的有；
A．节约用水B．工业用水重复利用C．洗衣污水集中处理
（2）掌握水的净化方法。
日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的性，为降低水的硬度，我们常选择的方法是；
（3）学习净水材料制备。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）：
①K2FeO4中铁元素的化合价为；
②反应A、B、C、D中属于复分解反应的是；
③反应A的化学方程式是。
（1）ABC；
（2）吸附；
加热煮沸；
（3）①+6；
②BD；
③2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。
2018年
5．（恩施州）今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，
还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。
现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4•7H2O）。
请按要求回答问题：
查阅资料：
氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为、。
（2）步骤一中的操作名称是，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取（写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是。
（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是。
（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。
现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g。
要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是。
（1）FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O；
（2）过滤将滤渣粉碎（合理即可）；
（3）Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；
（4）蒸发溶剂或冷却热饱和溶液（5）氢气（气体）的质量
6．（黄冈市）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。
用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:
其主要反应原理如下：
①4FeWO4＋4Na2CO3＋O2
4Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2
②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl
③H2WO4
H2O＋WO3④3H2＋WO3
W＋3H2O
下列说法不正确的是
A.反应③属于分解反应B.反应①②③④的产物都有氧化物
C.反应①④中有元素的化合价发生改变D.为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末
【答案】B
7.（黄石市）某兴题小组用铝简制备A12O3及明矾大晶体，具体流程如下：
已知：
明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：
（1）步骤II中发生反应的化学方程式为：
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+X（方程式已配平）。
X的化学式为。
（2）少骤III中发生的反应，其基本反应类型为。
（3）写出Al（OH）3与硫酸反应的化学方程式。
（4）在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为。
A.自然冷却至室温B.选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央
C.配制45℃的明矾饱和溶液
（5）写出明矾的一种用途。
（1）NaHCO3；
（2）分解反应；
（3）2A1（OH）3+3H2SO4=A12（S04）3+6H2O（4）CBA（5净水剂
8．（咸宁市）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。
2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
（1）操作①的名称是。
（2）写出滤液②中金属阳离子符号。
（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式。
（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。
（1）过滤（有错别字不得分）
（2）Fe2+
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
（4）NiCuAg
9．（宜昌市）开发利用氢能源是实现可持续发展的需要。
（1）根据图示分析，回答问题：
①氢燃料电池汽车模型标示的各部件中，用金属材料制成的是（填序号）。
A．涤纶靠垫B．橡胶轮胎C．铜质导线D．铝合金轮毂
②氢燃料电池的工作原理是：
将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。
请写出氢燃料电池工作原理示意图中反应的化学方程式。
③氢气作燃料的优点是。
（2）工业上可通过下列工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。
主反应器中反应的化学方程式是。
膜反应器中反应的类型是。
该工艺流程中，能被循环利用的物质是。
【答案】
（1）①CD②2H2+O2
2H2O③无污染（合理即可）
（2）SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4分解反应I2
2017年
10.（黄石市）随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。
某垃圾处理厂对金属垃圾
（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。
请回答下列问题：
（1）I、II均为操作,此操作中玻璃棒的作用是搅拌、；
（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的；
（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：
②；
④。
（1）过滤引流
（2）复分解反应
△
（3）②Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O④2Fe（OH）3===Fe2O3+3H2O
11．（咸宁市）某工厂废气中可能含有CO、CO2、N2中的一种或几种。
为确定废气成分，同学们按如下流程进行实验。
（1）①中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式
（2）将气体A通入浓NaOH溶液以除去CO2，其目的是
（3）③中澄清石灰水变浑浊。
请写出②中发生反应的化学方程式
（4）原废气中一定含有的气体是
（5）应将气体D进行如下处理（填序号）
A．将气体D充分燃烧B．将气体D直接排放到空气中C．将气体D收集后再处理。
（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（2）以防干扰后面的实验
（3）CuO+CO
Cu+CO2（4）CO（5）C
12．（宜昌市）我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：
（1）反应A、B、C中不涉及的基本反应类型是；
（2）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指（填化学式）；
（3）反应B的化学方程式是；
（4）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是。
一定条件
（1）置换反应；
（2）Na2CO3；
（3）NaCl+NH4HCO3====NaHCO3↓+NH4Cl；
（4）二氧化碳
2016年
13．（恩施州）某中学化学课外兴趣小组在参观考查了本地污水处理厂后，设计了如图所示简易污水处理流程，在实验室净化采集到的一瓶污水：
（１）操作①的名称是，必需用到的玻璃仪器有（选择仪器序号填空：
①烧杯②量筒
③玻璃棒④胶头滴管⑤漏斗）。
（２）某污水处理厂使用的是安全高效消毒剂———二氧化氯，其化学式为。
（１）过滤；
①③⑤（２）ClO2
14.（黄冈市）银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如下图所示：
[已知：
Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃]
下列关于该流程的说法不正确的是
A.操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤
B.溶液C的主要成分是硫酸钠
C.固体B的主要成分是氢氧化铝和氢氧化铜
D.该生成流程所得的主要产品是银和CuAlO2
【答案】C
15．（黄石市）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭，导弹，航天飞机船舶等，下图为某化工企业生成钛流程示意图：
⑴FeTiO3中钛元素的化合价为：
；
324
⑵①中化学方程式为2FeTiO＋6C＋7Cl一定条件2X＋2TiCl＋6CO，则X为
（填化学式）。
⑶②中CO和H2以化学计量数1:
2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是。
⑷③中氩气的作用是，该步反应的化学方程式为。
【答案】⑴+4⑵FeCl3⑶化合反应⑷作保护气；
2Mg+TiCl4800℃Ti+2MgCl2
16．（荆门市）侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、等．
（2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式是：
②，⑤．
（3）上述流程中，可循环利用的物质是．
（4）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是．
（1）氯化钠饱和溶液；
（2）N2+3H22NH3；
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳、水；
（4）NH4Cl．
17．（荆州市）利用A、B两种盐可制得一系列重要化合物，有某制备过程如下图所示。
已知A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，C是一种碱。
（1）你认为B物质是。
（2）下列四种物质中，不符合C物质条件的是。
①NaOH②KOH③Ca（OH）2④Ba（OH）2
（3）写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式。
（1）硫酸铜；
（2）②；
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
18．（武汉市）某粗盐样品除含有不溶性固体杂质我外，还含有少量的氯化镁、氯化钙，硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：
除去粗盐中不溶性杂质
探究二：
从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）
关于以上探究活动，有下列说法：
①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液
②滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙
③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解
④往滤液4中加适量试剂丙时有中和反应发生以上说法中正确的是
A．①③B．①④C．②③D．②④
【答案】D
19.（咸宁市）某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料．化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图1所示．
查阅资料得知：
在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：
2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O．
（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是．
（2）蓝色溶液B中的溶质是（填化学式）．
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式．
（4）硫酸亚铁可用作治疗（选填“贫血症”或“佝偻病”）的药物．
（5）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的（填化学式）．若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？
”如图2所示实验中，只需完成（填字母）两个实验即可达到实验目的．
（1）过滤
（2）CuSO4、H2SO4
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（4）贫血症
（5）H2O、CO2BD
20．（宜昌市）工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。
一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图
如下：
（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成和H2O。
NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2
的原因是。
（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为。
（3）氧化室中，化学反应的基本类型是反应。
（4）上述流程中，可以循环利用的物质是，有利于节约成本。
（1）Na2SO3增大接触面积
（2）Na2SO3+Ca（OH）2CaSO3↓+2NaOH
（3）化合（4）NaOH
2015年
21．（黄石市）硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）固体A的成分为，滤液B中的金属阳离子为；
（2）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式；
其基本反应类型为；
（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应；
（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式．高温
（1）Si和C；
Fe2＋
（2）3C＋2Fe2O3=====4Fe＋CO2↑；
置换反应
（3）再过滤一次（4）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O==4Fe（OH）3
22．（咸宁市）“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低
碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．
根据上述流程回答下列问题：
（1）上述流程中可循环利用的物质是．
（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是．
a．把混合气体通过灼热的氧化铜b．把混合气体点燃
c．把混合气体倾倒到另一个容器中
（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是（用化学方程式表示）．
（1）二氧化碳；
（2）bc；
（3）2CH3OH+3O22CO2+4H2O，
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