学年高二化学下学期期末考试试题Word文档格式.docx
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D．一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定
3.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是
A．
B．
C．
D．
4．下列叙述中，正确的是
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
5．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的
A．溶液呈电中性，胶体带电荷
B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象
C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm和100nm之间
6．分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是
．
7．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为
A.3：
4：
1B.3：
3：
2
C.6：
7：
3D.6：
9：
8.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是
A．Li2NH中N的化合价是－1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H－的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
９．下列说法中不正确的是
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．氯化钙能与Na2CO3反应，也能与NaHCO3反应
D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要少
10．在4℃时，100mL水中溶解22.4LHCl气体（标况）后形成溶液。
下列说法正确的是
A．该溶液物质的量浓度为10mol·
L－1
B．所得溶液的体积约为22.5L
C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
11．下列说法正确的是
A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质
C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电
12．下列替代过程合理的是
A．医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”
B．家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性
C．工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝
D．实验室用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3
13.下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是
A．CO2（CO）：
O2B．MgO（Al2O3）：
NaOH溶液
C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：
过量的CO2D．CO2（HCl）：
饱和NaHCO3溶液
14．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·
cm-3，物质的量浓度为4.0mol·
L-1，则下列说法中正确的是
A．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·
cm-3
B．此溶液中KCl的质量分数为
C．密度大于1.174g·
cm-3的KCl溶液是过饱和溶液
D．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·
L-1科网
15．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是
A．6:
5B．5:
6C．11:
5D．11:
6
16．下列离子方程式中，正确的是高
A.水玻璃中通入足量的CO2：
＋2CO2＋2H2O==H2SiO3（胶体）＋2CO
B.氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：
2Fe2+＋Cl2==2Fe3+＋2Cl-
C.NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液:
2H+＋CO
==CO2↑＋H2O
D.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
HCO3－＋Ca2+＋OH＝CaCO3↓＋H2O
17．阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol－1，下列叙述正确的是
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×
6.02×
1023
B．0.1L3mol·
L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×
D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×
18．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是
A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同
19.同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为
A．1∶2∶3 B．1∶3∶6
C．2∶3∶6D．6∶2∶1
20．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是
A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）
C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
21．下列事实与胶体性质无关的是
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
22．VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO
，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为
A.
mol·
L－1B.
C.
L－1D.
23．下列说法正确的是
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．天然气、水煤气和沼气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
24．下表中对离子方程式的评价合理的是
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
NaClO溶液中通入少量的SO2：
ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+
错误，碱性介质中不可能生成H+
B
酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：
4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O
正确
C
NH4Al（SO4）2溶液中滴入几滴NaOH溶液：
NH4++OH-=NH3·
H2O
错误，产物中还有少量Al（OH）3生成
D
用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Mg2++2H2O
2Mg+O2↑+4H+
25．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为
A．Cl2B．Cl2O
C．ClO2D．Cl2O3
第Ⅱ卷（共50分）
二．必做题：
第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答，共35分。
26.（12分）欲配制一定温度下的某NaOH溶液，已知:
该溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数（质量百分比浓度）为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg.试回答下列问题．
（1）计算：
用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________________．
（2）某学生用托盘天平称量小烧杯的质量（烧杯中盛NaOH），称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________________（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为____________________________，假定最终称量小烧杯的质量为________________（填“32.6g”或“32.61g”）．
（3）在标尺（图）上画出游码位置（画“△”表示）．
（4）定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，则测得溶液的物质的量浓度将__________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
27.（8分）请将6种物质:
N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3H2O分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式:
方程式为:
（1）+→+++
（2）反应物中发生氧化反应的物质是________,被还原的元素是。
（3）反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为________mol
28．（15分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①A、B两溶液呈碱性；
C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；
A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；
C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出化学式：
B______C______DE
（2）E溶液中滴加过量氨水的离子方程式______________________________；
（3）请简述A中的阳离子的检验方法及实验现象:
________________________________
（4）在100mL0.1mol·
L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·
L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为mol
三、选考题：
第29题～第30题为选考题，同学们只需从这二道题中选做一个题，多做按第一题记分。
每题15分。
29.（15分）物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）：
（1）写出物质的化学式：
BM
（2）写出A物质的电子式物质I是分子（填极性或非极性）
（3）0．1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（4）反应①的离子方程式
反应⑤的化学方程式
（5）反应④中，若转移0．02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=_________。
30．（15分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。
工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
①沉淀A、B的成分分别是、；
步骤②中的试剂a是；
②试写出步骤③中发生反应的离子方式__________、
____________________；
③试写出步骤③中滤液分解反应的方程式____________________________________.
④简述氯化铝溶液经过结晶得到氯化铝晶体的实验条件是。
牙克石林业第一中学
2011--2012学年下学期高二年级期末考试
化学试卷答题卡
命题时间：
2012年7月10日命题人：
周秀芳
26.（12分）
（1）计算：
（2）此时左边的托盘将________________（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为____________________________________________，
假定最终称量小烧杯的质量为________________（填“32.6g”或“32.61g”）．
27.（8分）
（1）+→+++
28．（15分）
（1）写化学式：
B____________C______DE
（2）E溶液中滴加过量氨水的离子方程式______________________________；
_______________________________
29.（15分）
（1）写出物质的化学式：
30．（15分）
步骤②中的试剂a是；
③试写出步骤③中滤液分解反应的方程式____________________________________.
④简述氯化铝溶液经过结晶得到氯化铝晶体的实验条件是。
化学试卷答案
29．（15分）
（1）B：
Cl2M：
HClO
极性（注意：
此空1分，其余每空2分）
（3）c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）13
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