学年度人教版化学高一暑假作业海水资源的开发利用含答案Word格式.docx
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B.将海水淡化可缓解淡水资源短缺
C.元素周期表中列出的元素目前有80多种能在海水中找到
D.海水中的常量元素具有开发价值而微量元素不具有开发价值
6.下列元素属于海水中的微量元素的是（）
①Cl②Na③Br④I⑤Mg⑥U
A.①②⑤B.④⑥
C.①②③④D.③④⑤⑥
7.海洋约占地球表面的71%,具有十分巨大的开发潜力,目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益。
通过海水资源的开发利用不能得到的是（）
A.石油、天然气B.乙醇、乙酸
C.淡水D.钠、钾、镁、溴
8.对于海水中的元素,下列说法不正确的是（）
A.锂是热核反应的重要原料之一
B.从海水中可以得到
电解熔融氯化钠可制备
C.碘用于制药,如制碘酒。
食盐中加碘可预防甲状腺肿大
D.铀是制造原子弹和氢弹的重要原料
9.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是（）
A.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.海水中含有镁元素,只需经过物理变化就可以得到镁单质
D.目前工业上直接由海水提取I2
10.从海带中提取碘有如下步骤:
①通入足量Cl2;
②浸泡水中;
③加四氯化碳振荡;
④用分液漏斗分液;
⑤过滤;
它们的正确顺利是（）
A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④
11.利用海水制取淡水的传统方法是（）
A.蒸发B.过滤C.分液D.蒸馏
12.下列有关海水综合利用的说法中,不正确的是（）
A.海水中含有钾元素,可以在加热条件下用H2或CO还原KCl固体得到钾单质
B.用氯气从海水中提溴的关键反应是:
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
C.海水中的Na+、Cl-结晶成NaCl的过程,形成了化学键
D.从海水中可以得到氯化镁,再经过电解可制金属镁
13、从海藻灰中提取碘的方法：
往海藻灰浸取液中通入Cl2后，用升华方法将置换的碘提
纯。
但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的（）
A．CaOB．KIC．H2OD．酒精
14．海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是（）
A．溶质质量增加B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变
15．海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法不正确的是（）
A．此法的优点之一是原料丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．第④步电解时同时会产生氯气
D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应方法技巧——化工原理的判断技巧
16．从海水提取溴的过程中，有如下反应：
5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4
＋3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是（）
A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al（OH）3↓＋3NaCl
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
二、填空题
17.海水是名副其实的液体矿藏,从海水中综合提取各种物质的生产过程叫作海水的综合利用。
请按要求回答下列问题:
（1）.下列四种生产过程,其原理不涉及氧化还原反应的是（填编号）
A.利用海水生产烧碱
B.利用海水生产金属镁
C.利用海水生产食盐
D.利用海水生产液溴
（2）.利用海水生产食盐的方法是__________。
（3）.苦卤是海水制盐工业的副产物,其中含有高浓度的
和
。
①工业上是从苦卤中获得无水氯化镁,再通过电解法生产金属镁,请写出该电解过程的化学方程式。
②工业上从苦卤中提取
的操作步骤为:
i.一定条件下,将
通入浓缩的海水中,生成
;
ii.利用热空气将
吹出,并用浓
溶液吸收,生成
等;
iii.用硫酸酸化步骤ii得到的混合物
a.
可用热空气吹出,其原因是;
b.写出步骤iii所发生反应的化学方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因是。
c.步骤ii的产品有时运输到目的地后再酸化,主要原因是。
（4）.海水淡化技术已发展成为产,人们最早使用的海水淡化的方法是（填编号）
A.电渗析法
B.反渗透法
C.冷冻法
D.蒸溜法
18．海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：
海水
Mg（OH）2
MgCl2,[操作②]
MgCl2·
6H2O
MgCl2,[操作③]Mg
回答下列问题：
（1）写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式：
______________________，操作①主要是指________。
（2）试剂①可选用________，该反应的离子方程式为
_____________________________________________。
（3）操作②主要是指
______________________________________。
（4）经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是
_________________________________________________。
三、实验题
19.海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）.无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是__________（填序号）.
A.
B.淡水C.烧碱D.食盐
（2）.从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入
将
氧化,该反应的离子方程式是__________.
（3）.下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀
的试剂
是__________,转
化为
的离子方程式是__________.
②由无水
制取
的化学方程式是__________.
（4）.海带灰中富含以
形式存在的碘元素。
实验室提取
的途径如下所示:
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是__________.
②向酸化的滤液中加
溶液,写出该反应的离子方程式__________;
反应结束后,再加入
作萃取剂,振荡、静置,可以观察到
层呈__________色。
20．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。
（1）第1步：
灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬。
该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________（填代号，限填3项）。
A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三脚架
E．泥三角F．酒精灯G．烧杯H．量筒
（2）第2步：
I－溶液的获取。
操作是
_________________________。
（3）第3步：
氧化。
操作是依次加入合适的试剂。
下列氧化剂最好选用________（填代号）。
A．浓硫酸B．新制氯水
C．KMnO4溶液D．H2O2
理由是_________________。
（4）第4步：
碘单质的检验。
操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
参考答案
1.答案：
C
2.答案：
A
解析：
A、地球上的水量虽大,可供我们人类直接利用的水并不多.但是淡水资源非常紧张,海洋中的水,由于成份复杂,含盐量高,无法直接使用.人类面临的有限的淡水资源日益减少,我国至少有一半以上的省份处于严重缺水状态.我国是世界上13个严重缺水的国家之一;
故A错误;
B、海洋约占地球表面积的71%,是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景,故B正确;
C、在海水中迄今已发现的化学元素达80多种.含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外,还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等,故C正确;
D、与岩石、大气和生物相互作用,海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物,海水中主要的化学元素总计80多种,故D正确;
故选A.
3.答案：
D
海水中的元素均以化合态的形式存在,由海水制取
等单质时均发生了氧化还原反应;
食盐、淡水可以通过蒸发结晶（物理变化）来获取。
4.答案：
B
Cl、Na、C、F、S、Ca、B、Sr、K、Br、Mg都是海水中的常量元素。
5.答案：
A项,海水中的常量元素绝大多数是以盐的形式存在,A项正确;
B项,从海水中获取淡水有十分重要的意义,可缓解淡水资源短缺,B项正确;
C项,元素周期表列出的110多种元素中有80多种能在海水中找到,C项正确;
D项,海水中的微量元素虽然含量低,但总储量很大,也具有开发价值,D项错误。
6.答案：
在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素。
故选B项。
7.答案：
8.答案：
人体中缺碘可使甲状腺肿大,加碘食盐可预防甲状腺肿大;
铀是制造原子弹的重要原料,而制造氢弹的主要原料是氢元素的一种同位素,不是铀。
9.答案：
10.答案：
11.答案：
12.答案：
13、答案：
解析[ICl和IBr与Cl2性质相似，可将KI氧化为碘单质，从而消除杂质。
]
14．答案：
解析[右侧海水中水分子能透过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能透过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。
15．答案：
解析[海水中含有丰富的镁元素，是镁的重要来源之一。
从海水中制取镁，将贝壳煅烧制CaO，与水反应生成Ca（OH）2，加入海水中生成Mg（OH）2，过滤，然后用盐酸溶解，浓缩得到氯化镁，再进行电解，得到金属镁。
涉及的化学反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应。
16．答案：
解析[在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O的反应中，Br－被BrO
氧化，生成Br2，在四个答案中只有C项中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素硫，最后生成单质硫，二者原理相同。
17.答案：
（1）.C;
（2）.海水晒盐（或蒸发海水得食盐）;
（3）.①
②a.因为溴单质容易挥发成溴蒸气,所以利用热空气可以吹出来
b.
溴酸;
能将氯离子氧化成氯气
c.溴具有强氧化性（或强腐蚀性）
（4）.D
（1）.选项A涉及电解饱和食盐水,选项B涉及电解
选项D涉及
它们都是氧化还原反应;
选项C采用蒸发海水得食盐,是物理变化。
（2）.略
（3）.a.
易挥发,故利用热空气将其吸出。
b.可从盐酸、硫酸的性质上找原因。
c.可从
的性质上分析。
18．
（1）CaO＋MgCl2＋H2O===Mg（OH）2↓＋CaCl2过滤
（2）盐酸Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
（3）蒸发结晶
（4）MgCl2（熔融）
Mg＋Cl2↑
19.答案：
（1）.BD;
（2）.略;
（3）.①石灰乳（浆）或
②
（熔融）
（4）.①坩埚
紫红
16．
（1）BEF
（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤
（3）D过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）
解析;
本题给出实验任务和步骤，考查学生对实验原理的理解，并考查学生根据实验目的选择正确的试剂操作完成规定“实验”的能力。
灼烧固体通常在坩埚中进行，所以涉及的硅酸盐质仪器应有瓷坩埚、酒精灯、泥三角。
灼烧所得灰烬含有可溶性I－的盐，欲得其溶液需溶解、过滤，滤液即为含I－的溶液。
将I－氧化为I2，以用于第4步的检验，最好选用过氧化氢，因为过氧化氢作氧化剂，还原产物为H2O且无杂质生成，2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，加少量稀酸会促进反应。
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