云南省昆明市东川区明月中学学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案Word格式.docx
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SO2、SO3、CO2、CO
B.碱：
烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C.混合物：
铝热剂、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体
D.电解质：
稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、MgO
5．下列说法中错误的是（）
A.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
B.“血液透析”利用了胶体的性质
C.明矾能生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
D.用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
6．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A．将CO2通入Ba（NO3）2溶液中B．将NO2通入FeSO4溶液中
C．将NH3通入AlCl3溶液中D．将SO2通入H2S的溶液中
7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A.1.5molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA
B.常温常压下，18gD2O含有的原子数为3NA
C.氧气和臭氧的混合物32g中含有2NA个氧原子
D.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L
8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）
A．H+、Fe2+、NO3—、Cl—B．Na+、Ag+、NO3—、Cl—
C．Fe3+、Na+、NO3—、SCN—D．K+、H+、SO42—、NO3—
9．下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（ ）
A．长时间看到Fe（OH）2白色沉淀
B．证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）
C．探究氧化性：
KMnO4＞Cl2＞I2
D．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性
10．下列说法中，正确的是（ ）
A．硅元素在自然界里均以化合态存在
B．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
C．NH3易溶于水，可用作制冷剂
D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑
11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行五项操作，①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量的盐酸④加过量碳酸钠溶液
⑤加过量的氯化钡溶液正确的操作顺序是（）
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④③①D．⑤②④①③
12．下列反应的离子方程式正确的是（
）。
A．用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气：
MnO2+4HCl
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．在NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2：
HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．氯气与水反应：
Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．NaClO溶液中通入少量的SO2：
ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣+SO42﹣+2H+
13．关于氮的变化关系图如图：
则下列说法不正确的是（）
A.路线
是工业生产硝酸的主要途径
B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.上述所有反应都是氧化还原反应
D.上述路线的所有反应
中只有Ⅰ属于氮的固定
14．标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是（ ）
A.N2B.Cl2C.H2D.CO2
15．对于下列事实的解释错误的是（）
A．浓HNO3与浓HCl按1：
3的体积比所得的混合物叫王水
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4萃取碘水中的碘
16．下列事实与浓硫酸表现出的性质对应关系正确的是（）
A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性
B.在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性
D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性
17．把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则（ ）
A．溶液中有Fe2+、Cu2+B．剩下的固体是Fe和Cu
C．溶液中有Fe3+、Fe2+D．剩下的固体是Fe，无Cu
18．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）
A．Na2O2只作氧化剂
B．2
mol
FeSO4发生反应时，反应中共有8
mol电子转移
C．每生成22.4L的氧气就有2molFe2+被氧化
D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物
19．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（ ）
A．1：
3B．2：
3C．6：
1D．3：
1
20．某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3-，已知K+、Fe3+的个数分别为3a和a，则溶液中K+与NO3-的个数比为（ ）
4B．1：
2C．3：
4D．3：
2
21．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）
A.向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）
B.使红色布条褪色（HCl）
C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
22．将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；
若向反应后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A．混合气体中NO和NO2的体积之比为1：
1
B．原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L
C．铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol
D．反应后溶液中剩余NO3-的物质的量为0.4mol
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题（共14分）
23．（14分）
（1）2.4gRSO4中含0.02molR2+，则RSO4的摩尔质量是；
R的相对原子质量约是。
（2）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子方程式。
NaHCO3溶液（Na2CO3）：
试剂 ，
离子方程式：
。
（3）实验室需要0.1mol/L的硫酸980mL，欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制，则需用量筒量取mL进行配制。
假如其他操作均准确无误，若使用量筒量取时俯视读数，最终所配溶液的浓度（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
若溶解时未冷却，直接转移到容量瓶中至刻度线，最终所配溶液的浓度（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）实验室在制备
Fe（OH）2
时必须隔绝空气，否则发生的现象是。
反应化学方程式为______________________________。
三、实验题（共24分）
24．（14分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。
为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去），试回答下列问题：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为____________________________。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是______________________________________。
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是___________________________。
（4）说明A、B、E中可能的试剂及其作用：
A中加入的试剂可能是__________，作用是____________________________；
B中加入的试剂可能是____________，作用是__________________________；
E中加入的试剂可能是__________，作用是_____________________________。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中_____________________________；
D中____________________________。
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气（选填“能”或“不能”）______，原因是__________________________________________。
25．（10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
（1）A中装有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是________________。
（2）B的作用是。
（3）C中发生反应的化学方程式是：
______________________________，并在方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（4）D中收集到的物质是____________，检验该物质的方法和现象是_______________________________；
E中收集到的气体是（填化学式）
四、工业流程题（共18分）
26．（共18分）Ⅰ．（9分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作①的名称：
____________
（2）
沉淀②的化学式：
（3）写出沉淀①与NaOH溶液反应的化学方程式：
____________________________
（4）写出滤液②里通入过量CO2后生成沉淀的离子方程式：
_________________________，能否将滤液②中通入过量CO2换成加入过量盐酸？
____（填
能
或
不能），其理由是______________________（用化学方程式表示）。
Ⅱ．（9分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。
工业上以铝土矿为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：
（1）铝在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是
。
（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为
（3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16g无水AlCl3样品溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。
①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式
、
②产品中AlCl3的质量分数为
（保留两位有效数字）
2019年春季学期高一年级期中考
化学答题卡
一、选择题（共44分）
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C
A
D
B
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
非选择题（共56分）
23．（14分，除标注外，每空2分）
（1）120g/mol；
24。
（2） CO2 （1分），CO2+CO32-+H2O═2HCO3-。
（3）5.4mL，偏低（1分）偏高（1分）。
（4）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分）。
_4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3_。
24．（共14分，除标注外，每空1分）
（1）_Zn＋2H2SO4（浓）
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O_。
（2分）
（2）当锌与浓硫酸反应时，浓硫酸的浓度逐渐减小，锌与稀硫酸反应可产生氢气。
（3）__检查装置的气密性____。
（4）品红溶液，____检验二氧化硫__；
浓硫酸，吸收水蒸气；
_碱石灰_，防止空气中水蒸气进入D中。
（5）黑色（CuO）变成红色（Cu）；
___白色粉末变成蓝色。
_不能_，__因为混合气体中含水蒸气，会干扰氢气的检验。
25．（共10分，除标注外，每空1分）
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+2H2O+CaCl2。
（2）除去氨气中的水蒸气。
（3）___3CuO＋2NH3
3Cu＋N2＋3H2O_________。
（方程式2分，单线桥1分）
（4）氨水，用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝（或用酚酞溶液检验，酚酞溶液变红。
（共2分，试剂和现象各占1分）
N2。
26．Ⅰ．（共9分，除标注外，每空1分）
（1）__过滤___
（2）Fe（OH）3____
（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分）
（4）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（2分），
_不能_，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（2分）。
Ⅱ．（共9分，除标注外，每空2分）
（1）
铝在空气中会形成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化（1分）。
（3）①
、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
②
96%
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