河南省中考化学试题解析版文档格式.docx

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下列做法值得提倡的是

A.燃放烟花爆竹B.生活垃圾进行分类回收处理

C.露天焚烧秸秆D.实验室含酸废水倒入下水道

【答案】B

A、B、C三项做法会导致大气污染或者水资源污染。

故选B。

4.物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是

A.HeB.NH3C.C60D.NaCl

答案】D

A、He为稀有气体，是有原子所构成的；

B、NH3是由分子所构成的；

C、C60是由分子所构成的；

D、NaCl是由Na+、CI-构成的：

5.水是化学学习和研究的重要物质。

下列有关水的说法正确的是

A.冰和水的共存物属于混合物B.有水生成的反应一定属于中和反应

C.可用肥皂水区分软水和硬水D.水气化时体积增大是因水分子变大

【答案】C

A、冰水混合物中只有水，属于纯净物：

B、酸碱中和反应一定有水生成，但有水生成的不一定是酸碱中和反应，如金属氧化物与酸的反应、含有氢元素的物质的燃烧反应，也会有水生成；

C、可以用肥皂水区分软水和硬水，硬水中泡沫少、浮渣多；

D、分子的体积和质量不会发生改变，改变的是分子间的间隔；

故选C。

6.金属材料在生产，生活中使用广泛。

下列金属的用途利用了金属导电性的是

A.铜制电线B.铁质铁锅C.金制项链D.铝制饮料罐

性质决定用途，金属能用于作导线，正是利用了金属的导电性。

7.下列图示的实验操作中正确的是：

A.浓硫酸稀释B.闻气体气味C.液体的倾倒D.检查气密性

A中浓硫酸稀释时应将浓硫酸缓慢倒入水中，并且稀释应该在烧杯中进行，故选项错误；

C中试管应倾斜，瓶塞应倒放在试验台上，标签应朝向手心；

D中受热后的空气会从长颈漏斗中逸出，从而无法在导管口处看到有气泡产生，故无法用于检验装置的气密性。

8.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是

A.煤B.汽油C.氢气D.天然气

H2的燃烧产物只有水，对环境没有污染，故为最理想的燃料。

9.生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。

下列几种消毒液的有效成分（括号内物质）中，氧元素的质量分数最大的是

A.双氧水消毒液（H2O2）B.“84"

消毒液（NaClO）

C.酒精消毒液（C2H5OH）D.过氧乙酸消毒液（C2H4O3）

化学式中某元素的质量分数=（氧原子的个数x16）/相对分子质量，列出各物质中氧元素的质量分数的表达式，可知A选项符合题意。

10.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t1°

C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.t2°

C时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g

D.将t1°

C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°

C，溶液中溶质的质量甲大于乙

A、溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较；

B、t1°

C时，甲乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等：

C、依据稀释前后溶质质量不变，列出计算等式，可计算得知：

需要加水40g；

D、t1°

C时，甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等；

在升温到t2°

C时，二者溶质质量分数未发生改变，仍相等。

11.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是

A.H2B.Cl2C.NaOHD.NaNO3

考查的知识点为质量守恒定律，正确选项应为D选项。

化学反应前后原子的种类、个数及质量不变，反应没有N元素，无法生成NaNO3。

12.分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法，下列说法错误的是

A.锂、汞都属于金属元素B.锌、碘都属于人体必需微量元素

C.尿素、硝酸钾都属于复合肥D.塑料、合成纤维都属于合成材料

考查的知识点为物质的分类，正确答案应为C选项。

尿素的化学式为CO（NH2）2,为氮肥。

13.右图为治理汽车尾气反应的微观示意图，下列有关说法正确的是

A.图中只有两种氧化物B.该反应属于置换反应

C.相对分子质量最大的是NOD.生成丙和丁的质量比为7:

22

考查的知识点为微观反应示意图，配平得出化学方程式为

。

图中有三种氧化物，A错；

该反应不符合置换反应的定义，B错；

相对分子质量最大的是CO2，为44，NO相对分子质量仅有28，C错。

14.已知镁和铝的相对原子质量之比为8:

9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为

A.3:

2B.4:

3C.1:

1D.1:

2

考查的知识点为金属与酸反应。

根据化学方程式可知，一个镁产生-一个氢气，2/3个铝产生一个氢气，得Mg~H2,2/3AI~H2，假设氢气质量均为2g，通过计算可得出Mg需要24g,Al需要18g，则镁和铝的比例为24:

18=4:

3。

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15.地壳中含量最多的元素是_______；

空气中体积分数约为78%的气体是____。

【答案】

氧元素（或O）；

氮气（或N2）

地壳中含量最多的是氧元素（或O）；

空气中体积分数约为78%的气体是氮气（或N2）。

16.“嫦娥四号"

探测到月幔中含橄榄石（主演成分Mg2SiO4），Mg2SiO4中硅元素中的化合价是______镁原子（核电荷数为12）的结构示意图为_____。

+4

Mg2SiO4中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，2×

（+2）+x+4×

（-2）=0,x=+4;

镁是12号元素，即核电荷数是12，根据电子排布规律，其核外有三个电子层，分别是2,8,2的排布结构。

17.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的____（填“左盘”或“右盘”）。

上进行称量；

若所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时______（填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。

左盘；

俯视

用托盘天平称量物体时，应该遵循“左物右码”的原则，所以氯化钠固体应当放在托盘天平的左盘上进行称量；

俯视读数，会使C所读取的数偏大，从而造成量取液体体积偏小，使所配溶液溶质质量分数偏大。

18.右图为CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V型管内的固体粉末由_______色逐渐变黑；

B处V型管内的溶液变浑浊，化学方程式为____；

将为其点燃，化学方程式为_________。

红棕；

；

.

一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故装置玻璃管里可观察到的现象是红色粉末变黑；

二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是

尾气

处理是一氧化碳的燃烧反应生成二氧化碳，反应的化学方程式是

19.乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是____;

乙醇完全燃烧的化学方程式；

现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成水的质量为__g.

隔绝氧气；

12.6g

酒精灯用灯帽盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理；

乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为：

26.4g二氧化碳中碳元素的质量为：

26.4x

=7.2g，而乙醇和乙醛中：

2C-O，所以氧元素的质量为4.8g，故氢元素的质量为1.4g，所以生成水的质量为：

20.X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，他们之间有下图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。

（1）若X、Y的组成元素完全相同；

Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为_____________；

从微观角度解释x、Y性质有差异的原因是____。

（2）若X为固体单质；

Y可以用于灭火；

Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y转化为Z的化学方程式为________。

（3）若三种物质均含有钙元素；

X可以用来改良酸性土壤；

Z为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，Y的化学式为______。

（1）

分子的构成不同

（2）

（3）CaCl2

（1）Z是氧气，X是过氧化氢，Y是水，则X转化为Y的化学方程式为：

（2）Y是二氧化碳，Z是一-氧化碳，X是碳单质，则Y转化为Z的化学方程式为

，一氧化碳和二氧化碳性质存在差异的原因是分子的构成不同：

（3）X是Ca（OH）2,Z是CaCO3，则Y是CaCl2。

三、筒答题（本题包括4个小题，共10分）

21.（2分）化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。

（1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放？

（2）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？

（1）二氧化碳

（2）铝与氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜。

本题考查了金属的化学性质，铝在常温下可以与氧气反应。

22.（2分）在实验室里可采用多种方法制取氧气。

（1）写出用右图装置制氧气的化学方程式。

（写出一个即可

）

（2）收集氧气可以采用排水法，这是利用了氧气的什么性质？

（2）不易溶于水且不与水发生化学反应

（1）本题考察知识点为实验室制取氧气反应原理，反应条件为加热，因此可采用高锰酸钾或氯酸钾制氧。

（2）本题考察知识点为采用排水法收集气体，该气体需要满足的条件。

23.（2分）某化学小组从孔雀石【主要成分CuCO3·

Cu（OH）2】中提取金属铜的实验步骤如下：

将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入一种金属粉末。

（1）请填空：

（2）写出可以加入的一种金属并说明理由。

（1）H2O

（2）Fe等，滤液中的溶质为硫酸铜，铁可以与硫酸铜溶液中的铜离子生成铜。

（1）本题考察的知识点为质量守恒定律

（2）考察的知识点为金属活动性顺序

24.（4分）某化学小组选用以下部分装置制取纯净干燥的CO2。

（1）写出A中反应的化学方程式。

（2）若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有什么杂质？

（3）为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：

a接____、____接____、_____接j。

（4）用F收集CO2，j为进气口。

请将F中的玻璃导管补化完整。

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）氯化氢气体

（3）fgdc

（4）

【解析】

（1）本题考查的知识点为实验室制取二氧化碳原理的知识点。

（2）盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，使不能形成碳酸钙沉淀。

（3）根据实验的目的是制取干燥纯净的二氧化碳气体，需要先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气。

四、综合应用题（共10分）

25.酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______（填字母）。

（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。

（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如右图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。

（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。

①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___.

②以上方案中有关反应的化学方程式为____（写一个即③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整。

（5）某实验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量。

（1）c

（2）稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等）

（3）HCINaCl红

（4）①玻璃棒

②Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

（或者Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCI）③Na2CO3和NaOH在溶液乙中加入适量稀盐酸

（5）解：

设该一定量石油产品中硫酸的质量为x

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

x40g×

20%

9880

x=9.8g

答：

该一定量石油产品中硫酸的质量为9.8g。

（1）酸具有相似化学性质的原因是都能在水溶液中解离出H+。

（2）氢氧化钠变质产生了碳酸钠，即检验是否有Na2CO3，可引入H+，Ba2+，Ca2+，可用稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等

（3）由图像可知V2mL对应点的pH在7的下面，呈酸性，即酸过量，有HCI，反应产生了NaCI，故溶液中溶质为HCl和NaCl。

酸性溶液能使石蕊溶液变红。

（4）①过滤用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

②考察复分解反应的书写，粗盐提纯常见化学方程式。

整个过程发生的化学方程式有Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

（或者Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCI），写出一个即可。

③整个过程中，引入的除杂试剂Na2CO3未被去除，且Na2CO3和Ba（OH）2反应产生了NaOH,故杂质有Na2CO3和NaOH，除去需在溶液乙中加入适量稀盐酸，题干标明是“得到NaCl溶液”，故应写“适量稀盐酸”，且不得写“蒸发结晶”。