海南省重点中学高考化学100题流程题狂刷集锦Word格式文档下载.docx
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（4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式____________。
①芳香烃②苯环上一氯代物有三种
（5）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：
25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g。
得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案：
_________________。
3．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·
L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·
L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。
回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是________（填序号）。
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·
L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________。
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·
cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·
g－1·
℃－1。
为了计算中和热，某学生记录数据如下：
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________（结果保留一位小数）。
（5）________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________。
4．久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。
某硏究小组为硏究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：
溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。
于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。
（1）写出Fe2+水解的离子方程式___；
要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是___。
（2）若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率___。
（3）在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：
4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。
则下列说法正确的是___。
a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大
b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大
c.该反应进行得很完全
d.酸性条件下Fe2+不会被氧化
（4）结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响___。
（5）研究小组在查阅资料时还得知：
氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。
通过以上研究可知，配制FeSO4溶液的正确做法是___。
（6）用K2Cr2O7标准溶液測定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。
反应如下：
6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O，若取20mL待测溶液，用0.0200mol·
L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c（Fe2+）=___mol·
L-1。
5．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗后，注入待测溶液，然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"
0"
刻度以下的位置,记下读数；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"
刻度以下的位置，记下读数；
③用蒸馏水将锥形瓶洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液，滴入甲基橙作指示剂，然后用标准盐酸进行滴定。
滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中溶液的颜色从_________色变为___________色时，停止滴定。
（2）下图中，第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是_________，如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，由此对测定结果形成的影响是___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（3）图中是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。
（4）根据下列数据：
滴定次数
待测液体积
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
20.00
0.20
24.10
第二次
3.00
27.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为____________mol/L。
6．实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：
K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；
具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
_______
③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有
3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。
取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。
用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：
氧化性Cl2________
（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和
的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性
＞
，验证实验如下：
将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性
。
若能，请说明理由；
若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：
7．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为____，仪器b中可选择的试剂为____。
（2）实验室中,利用装置A，还可制取的无色气体是____（填字母）。
A．Cl2
B．O2
C．CO2
D．NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有____性,写出相应的化学方程式:
_______________________。
（4）E装置中浓硫酸的作用是_____________________________________。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：
____________________________。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为____（用含m、n字母的代数式表示）。
8．废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列方法回收钴、锂。
已知：
①Co（OH）2是两性氢氧化物。
（1）浸出过程中为加快浸出速率，可以采取的措施有（写出两点）。
（2）浸出过程中Na2S2O3被氧化为Na2SO4的化学方程式为。
该过程中可用盐酸代替H2SO4和Na2S2O3，但缺点是。
（3）滤渣的成分为，充入空气的目的是。
（4）沉钴过程中不使用NaOH溶液的原因是。
当溶液中c（Co2+）≤10-5mol·
L-1时即认为沉淀完全，则需要控制x≥（Ksp[Co（OH）2]=1.0×
10-15）。
制得的Co（OH）2不宜在空气中长期放置，会被空气中的O2氧化成Co（OH）3，化学反应方程式为。
（5）碳酸锂的溶解度随温度的变化如右图所示，则洗涤碳酸锂沉淀时应选（填“热水”或“冷水”）。
9．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
（Ⅰ）取5mL0．1mol·
L-1的KI溶液，滴加0．1mol·
L-1的FeCl3溶液5～6滴
（Ⅱ）继续加入2mLCCl4振荡
（Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为_____________、__________________。
（2）在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想。
猜想一：
Fe3+已全部转化为Fe2+
猜想二：
生成Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：
乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：
Fe3+可与[Fe（CN）6]4－反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高
结合新信息，请你设计以下实验验证猜想
①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表
实验操作
现象
结论
___________
产生蓝色沉淀
“猜想二”成立
②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式_____________________________________
10．（16分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。
（相对原子质量Fe：
56）
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有ag纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入200mL6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。
（一）气体产物成分探究
①实验前如何检查该装置的气密性。
②燃烧红磷的目的是。
③为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是___________________。
（二）产物中铁元素价态探究：
（1）提出合理假设：
假设1：
产物只有+3价铁；
假设2：
；
假设3：
（2）设计实验：
分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；
在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。
推测实验现象与结论：
①若现象为：
，则假设1正确；
②若现象为：
，则假设2正确；
③若现象为：
，则假设3正确。
（3）a值范围为。
11．化学实验室必须有严格的规章制度和科学的管理方法。
（1）危险化学品标志可以表示化学药品的危险性类别，硝酸应使用下列标志中的_____（填标号）。
（2）钾、钠、镁等活泼金属着火时，下列物品可用来灭火的是__________（填标号）。
A．水B．细沙C．泡沫灭火器D．二氧化碳灭火器
除了选择的物品外，不能使用上述其他物品扑灭钾、钠、镁等活泼金属着火的原因是_________________。
（3）下列对药品的保存方法正确的是_________（填标号）。
①将高锰酸钾与乙醇存放在同一橱柜中
②保存液溴时向其中加入少量水
③用玻璃细口瓶盛装氢氟酸
④用带橡皮塞的玻璃试剂瓶盛装汽油
⑤用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸
（4）NaCN属于剧毒化学品，应与酸类、氧化剂、食用化学品分开存放。
其阴离子CN-中各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式为______；
NaCN溶液显碱性，原因是_____________（用离子方程式表示）；
强氧化剂NaC1O会将CN-氧化，生成N2、CO32-和C1-等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水（破氰），反应的离子方程式为_____________。
若用一定量NaC1O处理浓缩后的含氰废水10L[c（CN-）=0.2mol/L]，过程中产生标准状况下21L氮气，则该过程的破氰率达到_________％。
12．某研究性学习小组为确定某纯净碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）。
[已知碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]
（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是__________；
A处U形管盛放的药品是_______________，其作用为__________________。
（2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处增加一装置，你认为该装置应该是____________________。
（3）加热前需要向该装置缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________________；
此时对活塞的操作方法是：
打开活塞____________________，关闭活塞_________________。
（4）关闭活塞K1、K2，打开K3，加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，这是由于____________________。
（5）反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_________________。
（6）实验测得数据如下：
碱式碳酸镁样品22.6g；
反应前C装置的质量为87.6g，反应后质量为89.4g；
反应前D装置的质量为74.7g，反应后质量为83.5g。
请计算推导该碱式碳酸镁的化学式___________，该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为____________。
13．某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如图）：
请观察该装置图，完成下列问题：
（1）该实验的目的是________________________。
（2）该实验的涉及的化学方程式有___________________。
（3）实验用品：
实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种（写仪器名称）_________________。
（4）实验步骤：
①按上图连接好仪器装置；
②扭开活塞K1和K2，主要现象为______________；
③关闭________，（填写K1或K2或K3）打开________，（填写K1或K2或K3）,用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。
14．某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：
查阅资料可知，HSO－3的酸性强弱与H2CO3相近。
（1）上述装置的接口连接顺序依次是（填导管接口字母）。
（2）装置A、D中发生反应的化学方程式是：
A，D。
（3）证明SO2具有氧化性的现象是；
证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是。
（4）C试管中NaOH溶液的作用是，CCl4的作用是。
（5）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀，查资料可知，该黑色沉淀是副反应产生的CuS和Cu2S。
收集黑色沉淀经过滤、洗净、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现黑色固体质量减少a%，则a值范围是。
15．某化学兴趣小组用铝土矿（主要成分为A12O3，还含有SiO2及铁的氧化物）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置______________（填字母代号）。
（2）在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_________________；
洗涤沉淀的操作是________________________
（3）实验室制备氢氧化铝的方案有多种。
现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案（方案不必给出），写出此方案中发生反应的离子方程式：
________、______________、_____________________；
此方案中所用药品的物质的量之比是：
n（Al）：
n（H2SO4）：
n（NaOH=______。
（4）兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：
取少量固体，加入过量稀硝酸，
加热溶解；
取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。
由此得出，铁元素的价态为+3的结论。
请指出该结论是否合理并说明理由。
__________________________________
16．利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。
工业流程如下：
几种金属离子沉淀的pH如表
金属离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Mn2+
开始沉淀的pH
7.5
3.2
5.2
8.8
完全沉淀的pH
9.7
3.7
6.4
10.4
（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是。
（3）过程③中，调pH=6.4目的是。
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是。
（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。
（6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。
据图中信息，你选择的最佳pH是；
理由是。
（7）从滤液C可得到的副产品是（填化学式）。
17．中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：
制得氧气后固体残余物中的锰酸钾（K2MnO4）具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。
因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质。
（1）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶。
反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：
____________。
（2）该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多，试分析原因____________。
（3）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。
①C中盛装的试剂为____________；
②陶瓷多孔球泡的作用是____________。
（4）测定漂白粉有效成分的质量分数：
称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/LKI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点，反应原理涉及到的方程式为：
3ClO－+I－=3Cl－+IO3－；
IO3－+5I－+3H2O=6OH－+3I2
①所选的指示剂为____________，达到滴定终点的标志是____________。
②该漂白粉中有效成分的质量分数为____________。
（5）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为____________，该现象能够证明氯气有氧化性。
甲同学认为取D中反应后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，也能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡，你认为是否正确并说明理由____________。
18．【化学—有机化学基础】有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：
（1）
生成A的反应类型是。
（2）F中含氧官能团的名称是；
试剂a的结构简式为。
（3）写出由A生成B的化学方程式：
（4）质谱图显示试
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