22．盛有0.1mol•Lˉ1NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时溶液为无色，加热时变为粉红色，冷却后又变无色，主要是因为（）
A．NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B．水分蒸发使NaHCO3浓度加大
C．加热促进NaHCO3水解，碱性增强 D．NaHCO3在加热时变成红色
23．右图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极，则下列有关的判断不正确的是（ ）
A．c为粗铜板、d为纯铜板
B．电解过程中，SO42-浓度几乎不变
C．整个电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一直相等
D．电解完成后，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加
24．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是（ ）
A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀
B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程
D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
25．已知Ksp（Ag2S）=1.6×10-49，Ksp（CuS）=8.9×10-35，Ksp（Sb2S3）=1.0×10-30。
某溶液中含有Ag+、Cu2+和Sb3+，浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的Na2S溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A．Ag+、Cu2+、Sb3+B．Cu2+、Ag+、Sb3+C．Sb3+、Ag+、Cu2+D．Ag+、Sb3+、Cu2+
26．电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）
2PbCrO4（s）+2H+（aq）ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
（ ）
27．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。
亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。
则下列分析正确的是（ ）
A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6
C．pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
D．25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：
c（Na+）+（H+）=c（ClO2－）+c（OH－）
28．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）
A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na
2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2
H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
29．常温下，用0.1
mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列微粒浓度大小关系正确的是（ ）
A．当V=0时：
c（H+）+c（HCO3－）+c（H2CO3）=c（OH－）
B．当V=5时：
c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）=2c（Cl－）
C．当V=10时：
c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
D．当V=a时：
c（Na+）=c（Cl－）＞c（H+）=c（OH－）
30．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是（ ）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙．丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－+2H2O=CO32-+8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
第二部分非选择题（60分）
31．（12分）试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：
（1）生产水煤气过程中有以下反应：
① C（s）+CO2（g）
2CO（g） △H1；
② CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H2；
③ C（s）+ H2O（g）
CO（g）+ H2（g） △H3；
反应③的平衡常数K3与K1、K2的关系是 。
（2）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。
则△H2 0（填“<”，“>”）；
温度/oC
400
500
800
平衡常数K
9.94
—
1
在500℃时，把0.2mol的CO和0.2molH2O（g）充入10L的反应容器，达到平衡时c（H2）=0.015mo/L，则CO的平衡常数K2（500℃）= 。
（3）对于反应2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0，当温度为T1、T2时， 平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。
则T1T2 （填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向反应方向移动；B、C 两点的平衡
常数KBKC（填“＞”或“＜”）。
32．（12分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。
（1）移取10.00mL密度为1.10g/mL的过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上。
____MnO4－+____H2O2+____H+=____Mn2++____H2O+________
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
滴定到达终点的现象是________________。
（4）反复滴定三次，平均耗用0.11mol/LKMnO4标准溶液20.00mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果______（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
33．（12分）在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4
④pH=12的NH3•H2O和pH=2HCl等体积混合液⑤0.1mol/LNH3•H2O
⑥0.1mol/L（NH4）2CO3
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①、③呈酸性的原因不同，分别用方程式解释；。
（2）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO—与NH4+浓度的大小关系是：
c（CH3COO—）c（NH4+）填“>”，“<”或“=”）。
（3）比较溶液①、②、③、⑤中c（NH4+）的大小关系。
（4）已知溶液④呈碱性，写出溶液④中微粒（不写H2O）的大小关系。
（5）写出溶液⑥的电荷守恒。
34．（12分）高铁酸钠（Na2FeO4）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂。
已知Na2FeO4在强碱性溶液中会析出沉淀。
其生产工艺流程如图所示：
（1）写出向NaOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：
__________________。
（2）向溶液Ⅱ中加入Fe（NO3）3溶液发生反应，该反应的氧化剂是，每制得49.8gNa2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为__________mol。
（3）从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图甲所示。
[①电解过程中阳极的电极反应式为_______________。
②图甲装置中的电源采用NaBH4（B元素的化合价为＋3价）和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图
乙所示。
工作过程中该电源的正极反应式为_______________，
Na＋由_____（填“a”或“b”，下同）极区移向________极区。
35．（12分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，
材料B可以选择______（填字母序号）。
a．碳棒 b．铜板 c．锌板d．石墨块
（2）图2中，保护钢闸门C的方法叫法。
用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则如何检验D电极的产物。
（3）以
铬酸钾（K2CrO4）和KOH为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置示意图如上。
溶液B是，产物在室（填“阴极”或“阳极”）得到。
测定混合液中K与Cr的物质的量之比为6：
5，则此时铬酸钾的转化率为。
已知：
2CrO42-＋2H＋
Cr2O72-＋H2O
广东实验中学2016－2017学年（上）高二级理科化学
答案及说明
一．单选（90分，每小题3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
D
A
C
C
B
B
C
C
B
C
D
D
B
D
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
A
B
D
C
B
D
C
C
D
A
A
B
B
B
D
二．填空题（60分，每小题12分，每空2分）
31．答案：
（1）K3=K1•K2（2分）
（2）＜（2分），9（2分）；
（3）＜（2分）；正反应方向（2分）；＞（2分）。
32．答案：
（1）容量瓶
（2）2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（3）酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
（4）17.00%（5）偏高
33．答案：
（1）NH4++H2O
NH3•H2O+H+，NH4HSO4=NH4++H++SO42-
（2）=（3）③＞①＞②＞⑤（4）NH3•H2O＞NH4+＞Cl-＞OH-＞H+
（5）c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
34．答案：
（1）2OH－＋Cl2＝ClO－＋Cl－＋H2O
（2）NaClO（或次氯酸钠）0.45
（3）①Fe＋8OH－－6e－＝FeO2－4＋4H2O②H2O2＋2e－＝2OH－ab
35．答案：
（1）c
（2）外接电流的阴极保护法，湿润的
淀粉碘化钾试纸放D电极附近，试
纸变蓝，证明生成氯气（3）铬酸钾（K2CrO4），阳极，80%
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