河南省郑州市届高三第三次质量检测理科综合化学试题word版.docx
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河南省郑州市届高三第三次质量检测理科综合化学试题word版
郑州市2019年高中毕业班第三次质量预测
化学学科
7.化学与生活息息相关。
下表中有关物质用途与原因解释均正确的是
选项
用途
原因
A
葡萄糖用于工业制镜
葡萄糖具有还原性
B
用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸
浓硫酸常温下与铁、铝不反应
C
硅是信息高速公路的骨架
硅具有良好的传递光信号的性能
D
NaOH可用作胃酸中和剂
NaOH能与盐酸发生中和反应
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，80gSO3所含的原子数为4NA
B．铅蓄电池在充电时，每生成98gH2SO4，电路中通过电子数为NA
C．1molN2、3molH2混合反应，当生成0.1molNH3时，转移电子数目为0.3NA
D．100mL0.1mol·L-1的Na2S溶液，含有的阴离子数目为0.01NA
9.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是
10.最近我国科学家研制出了一种新型纳米电子学材料——石墨炔，其分子中只有碳原子，图中丁为它的结构片段。
下列有关说法错误的是
A．甲中有12个原子共平面
B．丙的二氯代物有3种
C．1mol丙最多可以和12molH2发生加成反应
D．石墨炔和金刚石、石墨、C60等互为同素异形体
11.某探究小组做了以下两组实验：
对以上实验进行分析，相关说法错误的是
A.实验1和实验2中均发生了氧化还原反应和非氧化还原反应
B.由实验2可推知Fe3+和S2-在酸性条件下不可能生成Fe2S3
C.实验2中固体溶解速率不同的原因是c（H+）不同
D.上述实验闻到臭鸡蛋气味，是因为溶液呈酸性，促使固体溶解产生了气体
12.短周期X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大。
X的最外层电子数是内层电子数的2倍，M核内质子数是Y的两倍，Z的单质常温下与水剧烈反应。
下列有关说法错误的是
A.最简单氢化物的沸点：
Y>M
B.M的单质在常温下一定呈固态
C.Z单质可能是金属，也可能是非金属
D.最高价氧化物对应水化物的酸性一定是：
M>X
13.向0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴入稀氨水，发生反应
平衡常数
。
溶液中pNH3与
的关系如下图，其中pNH3=-lg[c（NH3）]、
=
（X代表Ag+或[Ag（NH3）2]+）。
下面说法错误的是
A.K越大，[Ag（NH3）2]+越稳定
B.图中
代表的是
C.该溶液中存在：
c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
D.在此条件下该反应平衡常数K的数量级为107
26.（14分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，也可用于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是，该反应的离子方程式为；为了加快反应速率,“搅拌”的同时还可以（填操作名称）。
（2）反应II的离子方程式为;你认为用NaN02的不足之处是。
某同学选用H2O2代替NaNO2,反应时有气泡产生，写出生成该气体的化学方程式。
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子。
该水解反应的离子方程式为。
（4）减压蒸发的目的是。
（5）为检验所得产品中是否含有Fe2+，可使用的试剂为
A.氯水B.KSCN溶液C.K3[Fe（CN）6]溶液D.酸性KMnO4溶液
27.（15分）保险粉（Na2S2O4）广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业，可以通过NaHS03与NaBH4反应制取。
该物质具有强还原性，在空气中易被氧化，受热易分解，易溶于水、不溶于乙醇。
请按要求回答下列问题：
I.NaHS03溶液的制备
（1）按下图装置制取NaHSO3溶液，A装置中不宜使用98.3%的浓H2SO4或稀H2SO4，原因是;装置B的作用是。
（2）反应后C装置中溶液pH=4.1,则C中生反应的离子方程式为。
II.保险粉的制备
打开右图（部分装置已省略）中活塞K通人氮气，一段时间后，关闭K。
打开恒压滴液漏斗活塞，滴人碱性NaBH4溶液（NaBH4被氧化为NaBO2和H2O）,在30〜40°C下充分反应。
向反应后的溶液中加入乙醇，经冷却结晶、过滤得到Na2S2O4·2H2O晶体，再用乙醇洗涤、真空烘干脱去结晶水得到保险粉。
（3）E中发生反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（4）反应前通人N2的目的是;洗涤Na2S204•2H20晶体，
使用乙醇的原因是;恒压滴液漏斗侧管的作用是;反应中合理的加热方式是。
III.保险粉纯度的测定
（5）称量3.0g样品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加人指示剂，用0.10mol•L-1碱性K3[Fe（CN）6]标准溶液滴定。
滴定原理为：
4[Fe（CN）6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe（CN）6]4-+4SO32-+4H2O（杂质不参与反应）。
达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL。
1样品中Na2S2O4的质量分数为（精确至0.1%）。
2下列操作会引起测定结果偏高的是。
A.配制标准溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
B.未用标准溶液润洗滴定管
C.锥形瓶中有少量蒸馏水
D.滴定终点读数时俯视刻度线
28.（14分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）CO还原NO的反应为2CO（g）+2NO（g）
2CO2（g）+N2（g）∆H=-746kJ·mol-1。
部分化学键的键能数据如下表：
1由以上数据可求得NO的键能为___________kJ·mol-1。
2写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施___________。
（2）用焦炭还原NO的反应为：
2NO（g）+C（s）
D_Dd_______∆H。
恒容恒温条件下，向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量[n（NO）]随反应时间（t）的变化情况如下表所示：
1∆H______________0（填“＞”或“＜”）。
2乙容器在160min时v正_________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）某温度下，向体积为2L的恒容真空容器中通入2.00molNO2，发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g）∆H=-57.0kJ·mol-1
已知：
v正（NO2）=k1·c2（NO2）,v逆（N2O4）=k2·c（N2O4），其中k1、k2为速率常数。
测得NO2的体积分数[ϕ（NO2）]与反应时间（t）的关系如下表：
1k1/k2的数值为_____________。
2已知速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k1增大的倍数____________k2增大的倍数（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。
已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为________________________。
反应过程中通过质子交换膜（ab）的H+为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_______L。
35.（15分）[化学——选修3:
物质结构与性质]
根据物质结构相关知识，回答下列问题：
（1）在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg与Cl之间的有种。
（2）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示，其中8个C原子位于立方体的顶点，4个C原子位于立方体的面心,4个N原子在立方体内。
①已知该晶体硬度超过金刚石，其原因是。
②晶胞中C原子的杂化方式为。
3知该晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为g·cm-3
（3）大π键可表示为
，其中m代表参与形成的大π键原子数，n表示大π键的电子数，如
的大π键可表示为
，则CO32-中的大π键可表示为。
（4）金属铬是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属，其化合物种类繁多，如：
Cr2（SO4）3、K2Cr2O7以及配离子[Cr（H2O）3（NH3）3]3+等。
1基态铬原子的价电子排布式为。
2配离子[Cr（H2O）3（NH3）3]3+的结构可能有种。
（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。
已知AIP的熔点为2000℃，其晶胞结构如下图所示。
①C点的原子坐标为。
3AlP的晶胞中，Al原子位于P原子形成的正四面体空隙中，此空隙的填充率为。
36.（15分）[化学——选修5：
有机化学基础]
具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如图所示：
已知：
请回答下列问题：
（1）物质B的名称为；试剂b的结构简式为；L和足量H2加成所得产物的分子式。
（2）芳香烃A转化为物质B的化学方程式；C→D的反应类型为。
（3）F中含氧官能团的名称为。
（4）同时满足下列条件的D的同分异构体共种。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③属于芳香族化合物。
写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:
1:
2:
6的同分异构体的结构简式。
（5）结合题中信息，仿照题中流程图，写出以A为原料制备苯乙酸的合成路线（无机试剂任选）。
2019年高中毕业年级第三次质量预测
化学参考答案
7.A8.D9.A10.C11.C12.D13.B
26.（14分）
（1）除去杂质Al3+（1分）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）加热（1分）
Fe3+
（2）Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O（2分）产生氮的氧化物污染空气（1分）
2H2O2==2H2O+O2↑（1分）
（3）2Fe（OH）2++2H2OFe2（OH）42++2H+（2分）
（4）降低水的沸点，防止蒸发过程中温度过高导致Fe（OH）2+水解生成Fe（OH）3（2分）
（5）CD（2分）
27.（15分）
（1）在98.3%的浓硫酸中Na2SO3和H2SO4难以电离，反应速率慢；SO2在稀硫酸中溶解度较大，不利于SO2逸出。
（2分）防止倒吸（1分）
（2）2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2（2分）
（3）8:
1（2分）
（4）排净三口烧瓶中的空气，防止NaHSO3及Na2S2O4被氧化（1分）减少保险粉的溶解损失（1分）平衡漏斗和烧瓶中的气压，便于液体顺利流下（1分）水浴加热（1分）
（5）①55.7%（2分）②AB（2分）
28.（14分）
（1）①513.5（2分）②降低温度、增大压强、增大CO与NO的投料比等（2分）
（2）①<（1分）②>（1分）
（3）①6（2分）②<（2分）
（4）2SO32−+4H++2e−＝S2O42−+2H2O（2分）11.2（2分）
35.（15分）
（1）3（1分）
（2）①该晶体为原子晶体，由于氮原子半径比碳原子半径小，C—N键长比C—C键长短，
C—N的键能更大，故其硬度更高。
（2分）
②sp3（1分）③（2分）（3）
（2分）
（4）①3d54s1（1分）②2（2分）
（5）①（，，）（2分）②50%（2分）
36.（15分）
（1）4-溴甲苯（或对-溴甲苯）（1分）CH3CHO（1分）C13H22O4（1分）
（2）
（2分）取代反应（1分）
（3）（酚）羟基羰基（2分）
（4）14（2分）
（各1分，共2分）
（5）
（3分）
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