《第八单元金属和金属材料》单元检测题Word格式.doc
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A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO3→CO2C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO
9．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）
A.氧化铁B.四氧化三铁C.碳D.铁粉
10．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；
如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．Z、Y、XB．X、Y、ZC．Y、X、ZD．X、Z、Y
附1.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：
X+H2SO4==XSO4+H2↑Y+Z（NO3）2==Y（NO3）2+ZZ+X（NO3）2==Z（NO3）2+X则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为:
A．X>
H>
Y>
ZB．Y>
Z>
X>
HC．Z>
H D．X>
Y
附2：
有从左到右依次排列的三种金属X、Y和Z，把Z放入稀盐酸中不反应，放入X（NO3）2溶液中有单质X析出。
Y放入ZCl2溶液中产生YCl2。
符合以上事实的X、Y、Z是：
（）
A：
Hg、Fe、Cu B：
Ag、Fe、AuC：
Cu、Zn、Fe D：
Hg、Al、Cu
附3：
利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是
A.Fe、Ag、CuCl2溶液B.FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag
C.FeCl2溶液、Cu、AgD.Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液
11.在盛有AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。
过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是（）
A.CuB.AgC.Zn和AgD.Zn和Cu
附1：
把含有少量CuO、Cu（OH）2的铁粉加入稀硫酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。
将溶液过滤，滤渣中一定含有的物质是：
（）
A．铁 B．铁和铜C．铜和氧化铜 D．氧化铜和铁
往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你能得出的结论是
A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是
A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag
附4：
在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁,充分反应后，得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，对上述固体叙述正确的是
①一定含有锌②一定含有铁③一定含有铜
④可能含有锌⑤可能含有铁⑥可能含有铜
A、①②③B、②③④C、③④⑤D、①②⑥
12、向含AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合液中，加入一些铁粉，待反应完成后过滤，下列情况是可能存在的是（）
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
C.滤纸上有Ag、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
D.滤纸上有Ag、Zn、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
13．小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是
A．A1C13溶液B．Cu（NO3）2溶液Ｃ．H2SO4溶液D．AgNO3溶液
14．下列有关合金的叙述中正确的是
①合金具有金属特性；
②合金中的元素以单质形式存在；
③合金中不一定含有金属；
④钢是含杂质较少的铁合金；
⑤合金属于金属材料；
⑥生铁可完全溶解于稀盐酸
A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②④⑤D.①④⑥
15．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为
8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量
和反应时间的关系如右图。
下列叙述正确的是
A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
16.如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左
17．工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。
这是制取合金的常用方法之一。
仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（）
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点（℃）
97.5
63.6
660
1083
1535
沸点（℃）
883
774
2467
2567
2750
A．Fe—Cu合金B．Cu—Al合金C．Al—Na合金D．Cu—Na合金
二、填空题
1．在地壳中，铁元素常以
形式存在，原因是
；
在铁合金中，铁元素以
形式存在，铁元素的化合价为
。
距今两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁。
请写出上述两个反应的化学方程式是：
，。
2．将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,能观察到的现象为：
写出反应的化学方程式：
。
3．某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：
①生铁表面有产生，②溶液逐渐变，完全反应后烧杯底部有出现。
请写出有关化学方程式。
4．在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中一定没有的溶质是_______________，所得固体残渣中一定含有的物质是_____________________。
5.将一根铁丝放入一定量的硫酸铜溶液中，使硫酸铜完全反应，根据下列问题请回答：
你观察到什么现象：
写出该反应的化学方程式：
反应完毕后所得到的溶液叫__________溶液，其中溶质是________（用化学式表示）
反应后的溶液质量比反应前溶液的质量是_________（填大或小）
6．金属在生成生活中应用广泛。
⑴最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。
下列管材中，实验金属材料的是______（填字母序号，下同）。
A．铸铁管B．铜管C．塑料管
⑵铁生锈的条件是__________。
将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是_______________________、_______________________。
⑶金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________；
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是______。
A．肯定有银 B．肯定有铜 C．可能有铁 D．可能是铁和银
7．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。
地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。
⑴已知FeTiO3中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为。
⑵冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。
请写出后一步反应的化学方程式：
（不要求标出反应条件），其反应类型是。
⑶在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途：
。
⑷铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法：
。
8．钢铁在生产、生活中有广泛的用途。
建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：
；
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；
（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的方法（任写一种）来达到目的。
（5）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为。
这种麦片必须真空保存，原因是。
三、物质推断题：
氧化铁
B
D
A
气体A
①
蓝色溶液C
②
某溶液E
③
1、根据如图所示关系回答问题
（1）写出图中各物质化学式
ABCDE
（2）写出①反应的化学方程式
2．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
（1）推测下列物质的化学式：
B，D，F；
（2）写出C→A转化的化学方程式：
。
三、活动与探究
1.设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉（锌粉）
FeSO4溶液（CuSO4）
2.有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。
（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是。
（2）在C处看到的现象是，
说明反应后有生成
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是其优点是。
3.某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：
（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。
他的方法是：
________________。
（2）乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：
A.取两药匙样品，加入过量稀硫酸；
B.待充分反应后，取出不溶物；
C.不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量。
①步骤B中如何判断已充分反应？
_________________________________________。
②步骤B中主要操作的名称是____________，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、______________、_______________、________________。
③根据乙同学的设计进行实验___________达到目的（填“能”或“不能”），说明理由：
___________________________________________________。
4.为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生气体快
2
铁粉和铁片分别与10%盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应
10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一：
___________________________________________________________；
因素二：
____________________________________________________________；
因素三：
_____________________________________________________________。
5.为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动性顺序，小林同学设计了如下实验：
将锌粒放入CuSO4溶液中，锌粒表面出现红色固体
将锌片插入Hg（NO3）2溶液中一会取出，锌片表面出现银白色金属
③将铜丝插入ZnSO4溶液中无明显现象
（1）小林同学得出的结论是
若想得出三种金属的活动性顺序，小林还应该做的实验是
（2）为了使实验尽量简化，我认为可用步实验就得出结论，实验的内容是
6.某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的样品中含有少量铁粉。
为测定样品中铜的质量分数，甲、乙两组按下述两方案分别进行实验。
方案一、铜样品过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量。
方案二、铜样品过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量。
（1）写出两个方案中发生反应的化学方程式：
、
（2）请你对上述两个方案进行评价：
7.一工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量的硫酸铜及不溶性杂质，试设计一种经济简便的分离方案，并说明每一步骤的目的。
（不必写出化学方程式，其中少数步骤的目的已写出，表中空格可不填满，也可增加）
实验步骤
实验目的
①将废水过滤
除去不溶性杂质
②
把Cu2+转变为金属铜
③
④向上述固体混合物中加入过量的稀硫酸
⑤
⑥
⑦
8.为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。
这种粉末是一种除氧剂。
该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。
为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】猜想1：
该粉末是木炭粉
猜想2：
该粉末是铁粉
猜想3：
该粉末是木炭粉和铁粉的混合物
小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格。
试验操作
试验现象
猜想是否成立
实验1
加入足量的硫酸铜溶液
猜想1：
不成立
实验2
加入足量的稀盐酸
成立
实验3
用磁铁吸引
粉末被全部吸引
【交流与反思】
（1）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是（填物质的化学式）。
（2）采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？
（用化学方程式表示）。
9．有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。
某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。
（1）先对实验做了如下设想和分析。
取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）。
请你完成下表。
烧杯中可能出现的现象
结论
只含C
含C、CuO
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色
（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。
为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验。
实验1：
将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。
烧杯中（填“有”或“无”）不溶物，溶液呈颜色。
实验2：
将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。
请回答：
①烧杯中（填“有”或“无”）不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是（写化学式）；
③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式
、
四、计算题
1．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。
小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。
将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的体积/mL
10
生成氢气的质量/g
0.08
0.04
（1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气_______g；
（2）求该合金中铜的质量分数。
相关数据
1.称取生铁样品放入烧杯中
16g
2.加入足量15%的盐酸
200.0g
3.称取反应后烧杯中物质总质量
215.5g
2.化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。
其实验数据如下表。
根据表中数据，计算
（1）产生氢气的质量；
（2）生铁样品中铁的质量；
（3）生铁中铁的质量分数。
3．某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量情况，在实验室中称取生铁屑样品10.0g放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，加热使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却，称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。
计算：
（1）生铁样品中杂质的质量。
（2）求生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量。
7
用心专心
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