届鲁科版高考化学大一轮复习第7章课时规范训练 1Word格式文档下载.docx
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③。
答案：
A
2．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A．v（CO）＝1.5mol·
L－1·
min－1
B．v（NO2）＝0.7mol·
C．v（N2）＝0.4mol·
D．v（CO2）＝1.1mol·
转化为相同的物质进行比较，B项v（CO）＝1.4mol·
min－1，C项v（CO）＝1.6mol·
min－1，D项v（CO）＝1.1mol·
min－1，C项速率最快。
C
3．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率是0.1mol·
min－1。
则x的值为（ ）
A．1B．2
C．3D．4
先计算出用D表示的该反应的反应速率：
v（D）＝1mol÷
2L÷
5min＝0.1mol·
min－1，根据C与D的速率关系有x∶2＝0.1mol·
min－1∶0.1mol·
min－1，则x＝2。
B
4．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）
组合
对应曲线
c（HCl）/mol·
L－1
反应温度/℃
铁的状态
1
a
30
粉末状
2
b
3
c
2.5
块状
4
d
A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·
B．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·
C．第3组实验的反应温度低于30℃
D．第4组实验的反应速率最慢
由图像可知，反应速率：
a＞b＞c＞d，D正确。
第1、2两组中反应温度相同，铁的状态相同，前者速率大于后者，说明前者盐酸浓度大。
第2、4两组中由于铁的状态不同，所以无法判断盐酸的浓度大小，若前者盐酸的浓度是2.5mol·
L－1，则速率也是前者快，A、B可能正确。
第3、4两组中盐酸浓度相同，铁的状态相同，而v（c）＞v（d），说明第3组中反应温度比第4组高，C错误。
5．右图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）
A．发生的反应可表示为：
2A（g）2B（g）＋C（g）
B．前2minA的分解速率为0.1mol·
C．开始时，正逆反应同时开始
D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A（g）2B（g）＋C（g），A说法正确。
前2min，v（A）＝
＝0.1mol·
min－1，B说法正确。
开始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误。
根据图像，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol·
L－1、0.3mol·
L－1、0.1mol·
L－1，因此D说法正确。
6．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（ ）
事实
结论
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环
增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
在容积可变的密闭容器中发生反应：
2NH3（g）N2H4（l）＋H2（g），把容积的体积缩小一半
正反应速率加快，逆反应速率减慢
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
C项中压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快。
7．在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是（ ）
A．2SO2＋O22SO3
B．CO＋H2O（g）CO2＋H2
C．CO2（g）＋H2OH2CO3
D．Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3
增大容器的体积，平衡体系的压强变小，对化学反应速率没有影响的是D项。
8．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积），下列分析正确的是（ ）
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·
C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D．F点收集到的CO2的量最多
根据反应速率的定义，单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快。
由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，所以该段反应速率最快，不是OE段，A错；
EF段产生的CO2共0.02mol，由于反应中n（HCl）∶n（CO2）＝2∶1，所以该段消耗HCl＝0.04mol，溶液体积为0.1L，时间1min，所以用盐酸表示的EF段平均化学速率是0.4mol·
min－1，B正确；
由于时间都是1min，所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比，即224∶（672－224）∶（784－672）＝2∶4∶1，C错；
收集的CO2是看总量的，F点只有672mL，自然是G点的体积最多。
9．（双选）在体积固定为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化情况如图所示。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为4A＋5B6C＋4D
B．前3min用B表示的反应速率约为0.0021mol·
s－1
C．2min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂
D．该反应为放热反应
根据物质的量之比等于化学方程式的系数比，A、B物质的量减少为反应物，C、D物质的量增加为生成物，故反应方程式为（2.5－1.7）A＋（2.4－1.4）B（0＋1.2）C＋（0＋0.8）D，化简为4A＋5B6C＋4D，故A正确；
根据反应速率公式计算：
＝
＝0.00291mol·
s－1，故B错；
升高温度或加入催化剂可加快正逆反应速率，故C正确；
升高温度，反应正向进行，故D错。
BD
10．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH2O（g），发生反应：
2H2O（g）
2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋484kJ·
mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
时间/min
20
40
60
80
n（O2）/mol
0.0010
0.0016
0.0020
下列说法不正确的是（ ）
A．前20min内的反应速率v（H2O）＝5.0×
10－5mol·
B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968kJ
C．增大c（H2O），可以提高水的分解率
D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关
由题意知，v（H2O）＝2v（O2）＝2×
＝5.0×
min－1，A正确；
热化学方程式表示的含义是2molH2O（g）完全分解生成2molH2（g）和1molO2（g），吸收484kJ的能量，所以生成O20.0020mol时，吸收的能量为0.0020mol×
484kJ·
mol－1＝0.968kJ，B正确；
C项，由于反应物只有1种，增大c（H2O），相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误；
D项，若Cu2O颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。
11．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为____________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。
（2）该反应的化学方程式为__________________________________________。
（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。
则下列说法符合该图像的是________。
A．t1时刻，增大了X的浓度
B．t1时刻，升高了体系温度
C．t1时刻，缩小了容器体积
D．t1时刻，使用了催化剂
（1）分析图像知：
Δc（Z）＝
＝0.79mol·
v（Z）＝
＝0.079mol·
s－1；
Δc（X）＝
＝0.395mol·
Y的转化率α（Y）＝
×
100%＝79.0%。
（2）由各物质转化的量：
X为0.79mol，Y为0.79mol，Z为1.58mol可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，则化学方程式为X（g）＋Y（g）2Z（g）。
（3）由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。
增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误；
由
（2）中的化学方程式可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确；
使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。
（1）0.079mol·
s－1 0.395mol·
L－1 79.0%
（2）X（g）＋Y（g）2Z（g） （3）CD
12．利用催化剂可使NO和CO发生反应：
2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g） ΔH＜0。
已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号
T（℃）
NO初始浓度（mol·
L－1）
CO初始浓度（mol·
催化剂的比表面积（m2·
g－1）
Ⅰ
280
1.2×
10－3
5.8×
82
Ⅱ
124
Ⅲ
350
（1）请填全表中的各空格；
（2）实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如图所示。
请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。
（1）在其他量相同的情况下，才能判断变量对速率的影响，要验证温度对速率的影响，催化剂的比表面积、反应物的初始浓度等要相同；
同理，验证催化剂的比表面积对速率的影响，温度、反应物的初始浓度要相同。
（2）Ⅰ、Ⅱ的区别是催化剂的比表面积不同，因此Ⅱ的反应速率较快，但催化剂不影响平衡的移动。
Ⅰ、Ⅲ的区别是温度变化，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，NO转化率降低，故最终Ⅲ中c（NO）较Ⅰ、Ⅱ中c（NO）大。
（1）
（2）
13．向一个固定体积的密闭容器中充入2molA和1molB，可发生如下反应：
2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s），反应达到化学平衡时C的浓度为1.2mol·
L－1。
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍然为1.2mol·
L－1的是________（用序号填空）。
①4molA＋2molB
②3molC＋1molD＋1molB
③3molC＋2molD
④1.6molA＋0.8molB＋0.6molD
（3）向容器中加入3molC和0.8molD，反应在达到平衡时C的浓度仍为1.2mol·
L－1，则容器的容积V的取值范围是____________________________。
（1）反应2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s）达到平衡后，温度升高平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，混合气体物质的量不变，则其质量减小，说明平衡向正反应方向移动，故正反应吸热。
（2）在恒温恒容条件下，①达平衡时和原平衡状态为等效平衡，但平衡时c（C）＝2.4mol·
对于②，若无1molB，则3molC和1molD可换算为2molA和1molB，与原平衡等效，但由于有1molB，故与原平衡不等效。
③达平衡时与原平衡等效，且平衡时c（C）＝1.2mol·
L－1，符合题意。
对于④因无C，D无法转化成A、B，故该平衡与原平衡等效，但平衡时c（C）<
1.2mol·
综上所述，只有③符合。
（3）由V＝
知，可用极限法求出C和D完全转化和完全没有转化时C的物质的量浓度，进而求出两极限时容器的容积。
2A（g）＋ B（g） 3C（g）＋ D（s）
①C、D没有转化：
0mol0mol3mol0.8mol
②C、D完全转化：
1.6mol0.8mol0.6mol0mol
①当C、D完全没有转化成A、B时：
V＝
＝2.5L，
②当C、D完全转化成A、B时，V＝
＝0.5L，所以：
0.5L<
V<
2.5L。
（1）吸热
（2）③ （3）0.5L<
2.5L
14．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。
反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol磷的化合物的数据）。
根据图示回答下列问题：
（1）PCl5分解生成P和Cl2的热化学方程式是______________________。
（2）PCl3和Cl2化合生成PCl5的热化学方程式是________________________________________________________________________。
（3）如图表示PCl3（g）、Cl2（g）、PCl5（g）三种物质组成的反应体系中，某两种物质的物质的量浓度随时间变化关系，且分别在8min、13min、16min时改变了反应体系的一个条件。
①该反应在________min达到最初的平衡状态。
②表示PCl5（g）浓度变化的曲线是图中________曲线。
判断依据是_________________________________________________________________。
③13min、16min时改变的反应条件分别是__________、________。
根据反应过程和能量关系图可以完成
（1）、
（2）两问；
5～8mina、b的浓度均没有变化，所以为平衡状态；
由图像可知第8min改变的条件是体积扩大一倍，平衡应向生成PCl3（g）与Cl2（g）的方向移动，说明a为PCl5。
第13min改变条件后，反应速率加快，且PCl5的浓度增加，所以改变的条件是充入PCl5；
第16min，如b表示Cl2则充入PCl3或如b表示PCl3则充入Cl2。
（1）PCl5（g）===P（s）＋5/2Cl2（g） ΔH＝＋399kJ/mol
（2）PCl3（g）＋Cl2（g）===PCl5（g） ΔH＝－93kJ/mol
（3）①5 ②a 8min改变的条件是体积扩大一倍，平衡应向生成PCl3（g）与Cl2（g）方向移动，说明a为PCl5 ③充入PCl5 如b表示Cl2则充入PCl3或如b表示PCl3则充入Cl2
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