化学必修1知识点填空共17页.docx
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第一章从实验学化学
死记硬背是一种传统的教学方式,在我国有悠久的历史。
但随着素质教育的开展,死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生能力发展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;而另一方面,老师们又为提高学生的语文素养煞费苦心。
其实,只要应用得当,“死记硬背”与提高学生素质并不矛盾。
相反,它恰是提高学生语文水平的重要前提和基础。
第一节化学实验基本方法
观察内容的选择,我本着先静后动,由近及远的原则,有目的、有计划的先安排与幼儿生活接近的,能理解的观察内容。
随机观察也是不可少的,是相当有趣的,如蜻蜓、蚯蚓、毛毛虫等,孩子一边观察,一边提问,兴趣很浓。
我提供的观察对象,注意形象逼真,色彩鲜明,大小适中,引导幼儿多角度多层面地进行观察,保证每个幼儿看得到,看得清。
看得清才能说得正确。
在观察过程中指导。
我注意帮助幼儿学习正确的观察方法,即按顺序观察和抓住事物的不同特征重点观察,观察与说话相结合,在观察中积累词汇,理解词汇,如一次我抓住时机,引导幼儿观察雷雨,雷雨前天空急剧变化,乌云密布,我问幼儿乌云是什么样子的,有的孩子说:
乌云像大海的波浪。
有的孩子说“乌云跑得飞快。
”我加以肯定说“这是乌云滚滚。
”当幼儿看到闪电时,我告诉他“这叫电光闪闪。
”接着幼儿听到雷声惊叫起来,我抓住时机说:
“这就是雷声隆隆。
”一会儿下起了大雨,我问:
“雨下得怎样?
”幼儿说大极了,我就舀一盆水往下一倒,作比较观察,让幼儿掌握“倾盆大雨”这个词。
雨后,我又带幼儿观察晴朗的天空,朗诵自编的一首儿歌:
“蓝天高,白云飘,鸟儿飞,树儿摇,太阳公公咪咪笑。
”这样抓住特征见景生情,幼儿不仅印象深刻,对雷雨前后气象变化的词语学得快,记得牢,而且会应用。
我还在观察的基础上,引导幼儿联想,让他们与以往学的词语、生活经验联系起来,在发展想象力中发展语言。
如啄木鸟的嘴是长长的,尖尖的,硬硬的,像医生用的手术刀―样,给大树开刀治病。
通过联想,幼儿能够生动形象地描述观察对象。
1.化学实验中,手上不小心沾上浓硫酸应立即,然后;不小心沾上烧碱应立即___________,然后_________;洒在桌面上的酒精燃烧,应立即用________扑盖;水银洒在桌面上,可洒上________进行回收;误食重金属离子,可服用大量_______、_______等解毒;误食钡盐溶液,可服用_______解毒。
实验中要做到“五防”:
防爆炸,防倒吸,防暴沸,防失火,防中毒。
有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”,即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。
常见的需要水浴加热的实验有:
银镜反应、乙酸乙酯的水解。
要练说,得练听。
听是说的前提,听得准确,才有条件正确模仿,才能不断地掌握高一级水平的语言。
我在教学中,注意听说结合,训练幼儿听的能力,课堂上,我特别重视教师的语言,我对幼儿说话,注意声音清楚,高低起伏,抑扬有致,富有吸引力,这样能引起幼儿的注意。
当我发现有的幼儿不专心听别人发言时,就随时表扬那些静听的幼儿,或是让他重复别人说过的内容,抓住教育时机,要求他们专心听,用心记。
平时我还通过各种趣味活动,培养幼儿边听边记,边听边想,边听边说的能力,如听词对词,听词句说意思,听句子辩正误,听故事讲述故事,听谜语猜谜底,听智力故事,动脑筋,出主意,听儿歌上句,接儿歌下句等,这样幼儿学得生动活泼,轻松愉快,既训练了听的能力,强化了记忆,又发展了思维,为说打下了基础。
2.自然界中的物质绝大多数以______________的形式存在。
把混合物中的各组分开的操作叫混合物的_________,把某物质中所含杂质除去的操作叫___________。
3.过滤操作适用于,使用的装置叫_______装置。
它常由_______、________、_________、铁架台、滤纸组装而成。
该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”,一贴:
,二低:
________________、_________________,三靠:
_________________、_____________________、___________________。
4.蒸发操作适用于_____________________________的分离,使用的装置叫__________装置,一般由___________、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。
应注意:
加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的;在加热过程中,用玻璃棒不断搅棒,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;接近蒸干前应停止加热,利用余热把溶剂蒸发完。
5.蒸馏操作适用于____________________________混合物的分离。
所用装置如图所示。
写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应):
①_______、②________、③_________、④________、⑤__________、⑥________、⑦_________、⑧_________。
该装置中温度计的__________要和蒸馏烧瓶____________齐平,测得收集蒸气的温度,以确保收集到的馏分的纯净。
冷凝管的进水口在______,出水口在______,达到良好的冷却效果。
实验时要在蒸馏烧瓶中加入______,防止____________。
6.分液是分离两种_______________________混合物的操作。
所用的主要仪器是:
_____________,辅助性仪器还需_____________、______________等。
主要仪器中的上层液体应从________________倒出,而下层液体应从____________________放出。
7.萃取操作适用于__________________________________________________________。
所用的主要仪器是:
_____________,辅助性仪器还需_____________、______________等。
常见萃取剂:
_________、_________且密度比水小;________密度比水大。
8.SO42-的检验:
一般在原试样中先加_________酸化,目的是为了排除______、______等离子的干扰,再在酸化后的试液中加溶液,若有白色沉淀,说明原试液中有SO42-存在。
Cl-的检验:
一般在试样中先加_________酸化,目的是为了排除______、______等离子的干扰,再在酸化后的试液中加溶液,有白色沉淀,说明原试液中有Cl-存在。
CO32-检验:
在试样中加入_________,产生无色、无味、能使_______________变浑浊的气体,说明原试液中有CO32-存在。
第二节化学计量在实验中的应用
1.任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时,所含粒子的数目都是_____________。
我们把含有含有6.02×1023个粒子的集体计量为。
简称____,符号为_______。
_________________叫做阿佛加得罗常数,符号为________。
物质的量实际上表示_____________________________,它的符号是_______。
粒子集体可以是______、_______、______或原子团,甚至是组成它们的质子、______、______等微观粒子。
1摩尔铁原子可表示为___________、3摩尔氧分子可表示为_________、10摩尔钠离子可表示为___________、2.5摩尔硫酸根离子可表示为____________。
2mole-的含义是_____________、5molHCl的含义是______________。
2.单位物质的量的物质_____________________________叫做摩尔质量。
符号为_______,常用单位为_____________。
摩尔质量在数值上都与该粒子的____________或___________或
相等,单位不同。
H2O的相对分子质量为________,摩尔质量为______________,1molH2O的质量是________,含有________________个水分子;0.5molH2O的质量是_________,含有________________个水分子。
OH-的相对式量为____________,摩尔质量为______________,1molOH-的质量是_________,含有_______________个氢氧根离子;2molOH-的质量是_________,含有________________个氢氧根离子。
3.物质体积的大小取决于构成这种物质的、、。
单位物质的量的气体所占的体积称为__________________,符号_____,单位____________。
气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为_______________。
气体摩尔体积的数值决定于气体所处的_______和_______。
例如,标准状况(常用S.T.P.表示,其温度________,压强________)时Vm==___________。
标准状况下,44g二氧化碳的物质的量是__________,微粒数是____________,所占体积为_________。
标准状况下11.2LCl2和质量为________硫酸所含的分子数相等。
4.相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有____________________,这个规律叫做阿伏加德罗定律。
标准状况下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为_______、______、________、_______,但他们所含的分子数都是___________。
同温同压下Cl2和CO2的体积之比为1∶1,它们的分子数之比为_________;同温同体积的Cl2和CO2,它们的压强之比为2∶3,则它们的物质的量之比为_________;同温同压同体积的Cl2和CO2,质量之比为71∶44,则它们的密度之比为__________,但它们的________之比一致。
5.溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做__________________,一般用符号ω表示。
质量分数(ω),溶质质量(m质),溶液质量(m液)之间的关系是___________________。
氯化钠溶液的质量分数为0.20,其含义是____________________________________________。
一般取用溶液时并不是称量它的质量,而是量取它的体积。
_____________________________称为物质的量浓度。
符号为_________。
物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为_____________________________。
单位为___________。
2mol/LH2SO4的含义是_______________________________________________________。
10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,该溶液的物质的量浓度为____________。
物质的量浓度和质量分数之间可以换算,其换算关系式为__________________________。
商品硫酸的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3,则它的物质的量浓度为__________。
商品盐酸的质量分数为37.5%,密度为1.12g/cm3,则它的物质的量浓度为__________。
商品硝酸的质量分数为69%,密度为1.5g/cm3,则它的物质的量浓度为__________。
6.一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有:
________、________、________、________、天平或量筒。
主要仪器是容量瓶,常用规格有_______、_______、________、_______,在这种仪器上除标明规格外,还有该仪器的使用________。
主要实验步骤:
计算,______,______,,洗涤,_______,,装瓶贴标签,在上述洗涤步骤中,洗涤的原则是____________,洗涤液应转移到_________________;摇匀后发现液面低于刻度线,该不该再加水至刻度线?
_________。
在上述步骤中,哪几步需使用玻璃棒:
______________,其对应的作用是________________。
定容时使用的仪器名称为_________。
7.实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。
①洗涤液没有加入容量瓶:
______;②定容时是仰视:
______;③定容时是俯视:
______,④混匀时发现体积变小,又加入两滴水:
______;⑤转移时有液体溅出:
______;⑥开始时容量瓶不干燥:
______;⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤:
______。
8.实验中常需不同浓度的溶液,浓液配制稀溶液叫溶液的_________。
常用的计算式为:
_____________________,18mol/L浓H2SO4100mL,可配制6mol/L的稀H2SO4多少毫升?
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
1.简单分类法就是人们把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类的一种工作方法。
根据物质的组成和性质,无机化合物可分为______、______、______、_______等;根据反应的形式和反应物、生成物的种类,化学反应可分为_______反应、_______反应、_______反应、______反应四种基本类型,其中______反应一定是氧化还原反应,_______反应一定是非氧化还原反应,而_______和____两者都有可能。
有单质参加的化合反应一定是_______________,有单质生成的分解反应一定是__________________。
由于分类的标准不同,同一物事物可有多种分类方法,这种分类法叫______________。
如:
碳酸钠可以属_______盐类,也可以是________盐类,还可以是___________盐类。
同类事物进行再分类的方法叫_______________。
如:
硫酸属无机物,它又属无机物中的_______,又属酸中的_______酸。
2.分散系:
__________________________________________________________。
被分散的物质叫__________,分散其他物质的物质叫__________。
按分散质和分散剂的状态分析,分散系有______种组合方式。
雾是液-气分散系;烟是是____-____分散系;空气是____-____分散系;消毒酒精是____-____分散系;生理盐水是____-____分散系;分散系按分散质直径大小可分为:
_______、_______、_______。
胶体区别于溶液和浊液的本质特征是
分散系
分散质粒子大小
是否有丁达尔现象
稳定性
举例
浊液
—
溶液
—
胶体
3.饱和FeCl3溶液滴入沸水中,可观察到液体颜色为___________,这是形成了___________胶体的缘故。
当一束光通过该胶体时,可以观察到一条光亮的___________,这种现象叫_________效应,这条“通路”是由于胶体粒子对光线________形成的。
利用这个效应可以区分________和_______。
放电影时,放映室射到银幕上的光柱的形成就是____________。
你能举一些丁达尔效应的实例吗?
__________。
当把制得的胶体进行过滤时,滤纸上_____________。
这个事实说明,胶体粒子___________(填“可以”、“不可以”)透过滤纸,即胶体粒子的直径比滤纸的空径______。
4.纳米材料的微粒和胶粒直径_______________。
胶体化学原理和方法不仅有助于纳米科技的发展,胶体化学也从中获得了新的新的研究方向和动力。
5.现有①空气②醋酸③碳酸氢铵④铜⑤硫酸钠⑥氢气⑦石墨⑧食盐水⑨泥浆水
⑩蒸馏水十种物质,若根据物质的组成将它们进行分类,则:
⑴属于混合物的有________________;⑵属于金属单质的有______________;
⑶属于非金属单质的有____________;⑷属于无机化合物的有____________;
⑸属于有机化合物的有____________
第二节离子反应
1.在___________或_____________可以导电的__________叫电解质。
无机化合物中的__________(如:
_________)、_________(如:
_________)、_________(如:
_________)都是电解质。
电解质溶液之所以能够导电,是由于它们在溶液中发生了__________,产生了____________。
电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做酸;电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做碱;生成_______和_________的化合物叫做盐。
酸碱中和反应的实质是_______________________________。
2.电解质的电离可以用_______________表示。
试写出下列物质发生电离的方程式。
①NaCl______________________________;②CuSO4_____________________________;
③HCl_______________________________;④HNO3_____________________________;
⑤H2SO4____________________________;⑥NaOH_____________________________;
⑦Ba(OH)2__________________________;⑧Na2SO4____________________________;
⑨NaHCO3__________________________;⑩NaHSO4____________________________;
3._________________________________叫做离子反应。
__________________________表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式不仅可以表示_____________________________,而且还可以表示_____________________________________。
试写出下列离子反应方程式。
①氢氧化钠和盐酸反应____________________________________;
②氢氧化钾和硫酸反应_____________________________________;
③硝酸银和氯化钠反应_____________________________________;
④硫酸钠和氯化钡反应_____________________________________;
⑤碳酸钠和盐酸反应_______________________________________;
⑥实验室制二氧化碳的反应_________________________________;
⑦实验室制氢气的反应_____________________________________;
⑧碳酸氢钠和盐酸的反应__________________________________;
⑨氯化铁溶液中加铁粉_____________________________________;
⑩氯化镁和氢氧化钠的反应_________________________________;
4.复分解反应的实质就是______________________________的反应,这类离子反应发生的条件是:
生成_______、_______或________。
只要具备上述条件________,反应就能发生。
5.写出能实现下列变化的化学反应方程式
⑴HCO3-+H+=CO2↑+H2O_________________________________________________
⑵Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓_________________________________________________
6.离子共存问题:
(1)由于发生复分解反应,离子不能大量共存①有难溶物或微溶物生成。
如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32大量共存;Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。
②有易挥发性物质生成。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子与H+不能大量共存。
③有弱电解质生成。
如NH4+与OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等与H+不能大量共存。
(2)由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
①具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。
如Fe3+与I-、S2-不能大量共存。
②在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如NO3-在酸性条件下与Fe2+、I-、S2-、SO32-等还原性离子不能大量共存;SO32-与S2-在酸性条件下不能大量共存。
(3)由于形成络合离子不能大量共存。
如Fe3+与SCN-不能大量共存。
7.填表
Cu片
无水乙醇
NaCl
(s)
NaCl
(溶液)
蔗糖
(s)
蔗糖
(溶液)
KOH
(s)
KOH
(溶液)
H2SO4
(溶液)
类别
能否导电
是否为电解质
第三节氧化还原反应
1.从不同的观点认识氧化还原概念
得氧、失氧的观点
化合价升降的观点
电子得失(转移)的观点
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
还失升氧:
还原剂,电子,化合价,被、发生反应、生成产物。
氧得降还:
氧化剂,电子,化合价,被、发生反应、生成产物
氧化剂具有_______性;还原剂具有_______性_。
2.判断下列反应是否是氧化还原反应,是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化剂_______还原剂________
②CuO+C
Cu+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂________
③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂_______
④Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2是或否____氧化剂______还原剂_________
⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化剂______还原剂_______
⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑧MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑨3NO2+H2O=2HNO3+NO