苏州星湾学校上册期中初三化学试题含答案.docx
《苏州星湾学校上册期中初三化学试题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏州星湾学校上册期中初三化学试题含答案.docx（38页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
苏州星湾学校上册期中初三化学试题含答案
苏州星湾学校上册期中化学试题（含答案）
一、选择题（培优题较难）
1．下图是金元素在元素周期表中的信息示意图。
从图中获取的信息正确的是
A．金元素属于非金属元素
B．一个金原子的中子数为197
C．一个金原子的核外电子数为118
D．一个金原子中粒子总数为276
2．如图所示有关二氧化碳的实验中，只与二氧化碳物理性质有关的实验是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．下列实验操作正确的是
A．塞紧橡皮塞
B．加热液体
C．取用液体
D．读出液体的体积
4．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（）
A．
测定空气里氧气的含量B．
检查装置的气密性
C．
验证质量守恒定律D．
证明CO2密度比空气的大
5．下列有关氧气的说法，错误的是（ ）
A．氧气能支持燃烧
B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁
C．在通常状况下，氧气的密度比空气大
D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应
6．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是
4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是
A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2S
C．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化
7．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是
A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素
C．④是一种阴离子D．②容易得到电子
8．某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（ ）
A．
B．
C．
D．
9．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（）
A．
B．
C．
D．
10．根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是
A．③④属于同种元素
B．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价
C．①③的化学性质相似
D．硒元素的相对原子质量为78.96g
11．下列对几种有机化合物的叙述正确的是（ ）
A．甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子
B．乙醇（C2H6O）中碳、氢、氧元素的质量比为2：
6：
1
C．尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量为60g
D．葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为40%
12．从水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（）
A．水是由氢元素和氧元素组成的
B．化学反应前后元素的种类不变
C．在化学变化中，分子可分，原子也可分
D．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
13．民间常用川乌、草乌泡制药酒。
川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11），药酒使用不当会造成中毒。
下列关于乌头碱的说法不正确的是
A．乌头碱由四种元素组成
B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34:
47
C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．每个乌头碱分子由93个原子构成
14．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①④属于不同种元素
B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构
D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
15．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）
A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子
B．镁的相对原子质量为24.31g
C．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等
16．下图所示实验操作，正确的是
A．
称量固体氢氧化钠B．
测溶液pH
C．
过滤D．
稀释浓硫酸
17．如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是
A．该反应属于分解反应B．生成的甲、乙分子个数比是1:
4
C．该反应前后原子个数不变D．该反应的生成物都是单质
18．下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明
密度大于空气且能与水反应的现象是
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红
D．④比①先变红，②、③不变红
19．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是（）
A．干冰用于人工降雨
B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
20．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（）
A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性
B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：
1
D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
二、实验题（培优题较难）
21．化学是一门以实验为基础的科学。
请回答下列有关实验问题：
（1）往试管里装入粉末状固体时，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送至试管__________（选填“上部”、“中部”或“底部”），然后使试管直立起来。
（2）图1是实验室加热高锰酸钾制氧气的发生装置，请指出该装置中的一处错误____________。
（3）利用图2装置探究分子的运动，实验时观察到烧杯________（选填“A”或“B”）中溶液变红。
（4）图3是过滤的装置，其中玻璃棒的作用是______________。
（5）图4是常见的气体收集装置，已知二氧化硫是一种易溶于水、密度比空气大的有刺激性气味的气体，若收集二氧化硫，则应选用图4中的__________（选填“X”、“Y”或“Z”）。
22．下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置。
（1）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：
，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：
实验室制取硫化氢的发生装置为_____（用字母序号填空），收集装置为_____（用字母序号填空）。
（2）某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。
请你参与下列的探究并回答问题。
（提出问题）上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
（方案设计）大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因是a：
_____；
讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。
（实验与结论）
实验
实验现象
实验内容
A
剧烈反应，迅速放出大量气泡
反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳
B
产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止。
无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2
C
产生气泡，速率适中
速率适中持续产生CO2，能用于实验室制取CO2
根据探究结论，实验室制取二氧化碳选择第C组药品，该药品制取二氧化碳的反应原理是b:
_____用化学方程式表示为c:
_____；验满方法是d:
_____；检验方法是e:
_____。
（3）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。
请你再写出一种需要考虑的因素：
_____。
（4）如图：
为了探究二氧化碳能否与水反应，现取用三朵紫色石蕊染成的干花进行实验。
现象：
第一朵紫色干花喷上水，紫花不变色；第二朵紫色干花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，紫花也不变色；第三朵紫色干花先喷上水，再放入盛二氧化碳的集气瓶中，紫花_____（填写关于颜色的现象）。
结论：
以上实验现象说明：
_____。
反应的化学方程式是：
_____。
23．请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：
a______________，b______________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置______________，反应的化学方程式_________________。
（3）比较用过氧化氢溶液和用高锰酸钾制取O2的方法，两者的共同点是________________（填
写编号）。
A发生装置相同B都可用MnO2作催化剂
C反应的基本类型相同D完全反应后剩余固体成分相同
（4）实验室制取二氧化碳的反应方程式为__________。
如果用E装置收集该气体，则气体从___________端进入（填“c”或“d”）。
（5）实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是________，下列反应适用于该装置的是__________（填序号）。
①大理石和稀盐酸
②碳酸钠固体和稀硫酸
③锌粒与稀硫酸
④过氧化氢溶液与二氧化锰粉末
（6）有同学设计了如图所示实验室制取CO2装置，该装置是否具有C装置的作用________（填“是”或“否”）。
24．化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。
（提出问题）呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
（查阅资料）①呼出的气体中仍含有O2。
②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。
（猜想与实验）
猜想：
呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。
实验I：
验证呼出的气体中含有水蒸气。
（1）实验操作如图所示。
（2）观察到的现象为________，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。
实验II：
验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测定其含量。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）。
（1）实验记录
实验操作
主要实验现象
实验结论及解释
①
检查装置的气密性。
向装置中加入药品。
关闭止水夹a～f。
装置的气密性良好。
②
打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温。
B中液体进入到A中，B中液体减少500mL。
收集500mL气体。
③
关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出。
________，D中液体为475mL。
反应的化学方程式为________。
④
关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷。
白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热。
呼出的气体中含有O2。
⑤
待白磷熄灭并冷却到室温，打开f。
________，D中剩余液体为400mL。
呼出的气体中含有N2。
（2）数据处理
呼出的气体中主要成分的含量
N2
O2
CO2
体积/mL
_______
________
________
体积分数/%
_______
________
________
同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。
（实验反思）
（1）该实验设计依据的N2性质有_________（填字母序号）。
A．难溶于水 B．不能和NaOH溶液反应
C．无色无味的气体D．不能燃烧，也不支持燃烧
（2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
25．某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案：
（1）除去二氧化碳和水蒸气：
装置和操作步骤略。
（2）除去氧气：
该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了
（1）中得到的气体中的氧气。
在拉瓦锡的经典实验中（装置如图），使用汞的优点有_______。
A汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体
B时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽
C无法观察装置中气体体积的变化
（3）分析误差：
该小组按设计方案得到的氮气密度（假设要除去的气体均已除净）与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是_______。
（4）拓展与延伸：
实验室如何制取氮气呢？
请阅读资料并回答下列问题：
资料：
1.重铬酸铵为橘黄色粉末，加热至180
时可分解得到氮气；
2.氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应。
但在高温或点燃条件下可与某些物质反应，如：
镁能够在氮气中燃烧。
①仪器B的名称是______。
②利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有_____（填序号），还必须补充的一种仪器是_____。
若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为____。
③根据已有知识，收集氮气只能用____法，理由是______。
该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约1/5体积的氮气，该如何操作______。
26．请回答下列有关金属的问题。
（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀_____？
（2）如图是某探究实验装置图。
一段时间后，能观察到什么现象_____？
（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）
（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序_____。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式_____。
27．某校化学兴趣小组同学对质置守恒定律进行实验探究，甲组同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究，乙组同学用图二进行探究。
回答下列问题：
（1）镁条燃烧时产生的现象是____________。
甲组同学待镁条燃烧后，称量留在石棉网上固体的质量。
发现比反应前镁条的质量要轻，请你分析其中的原因可能是____________。
经过分析后，该组同学在燃烧的镁条上方罩上罩，使夹持的镁条完全燃烧并使生成物全部收集起来称量，则称得的质量和原镁条质量比____________（填“相等”或“变大”或“变小”），该反应的化学方程式是____________。
（2）乙组同学实验现象是：
天平____________（“保持平衡”或“向左偏转”或“向右偏转”），其原因是____________。
（3）通过以上两个实验，你获得的启示是__________。
28．小辰和小昕看到一则新闻：
2009年12月15日，某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火．电石遇水为什么会引起火灾？
请教老师后获知：
电石主要成分为碳化钙（CaC2），它没有可燃性且遇水会产生气体．于是在老师的指导下进行了以下探究．
[实验探究]：
提出问题
实验现象
结论
（1）______
向盛有一小块电石的试管中，滴入少量的水，发现有气泡产生，用手触摸试管外壁，感觉到______
电石与水反应放热
（2）电石与水反应生成的气体是否具有可燃性？
收集一小试管该气体，点火，观察到有明亮的火焰
该气体具有______性
（3）该气体可能含有碳、氢元素吗？
点燃气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，内壁出现水雾；然后迅速将烧杯倒置，倒入少量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊
该气体______
（选填“一定”或“不一定”）含碳、氢元素
[反思]通过上述素材，谈谈你对灭火方法的新认识______．
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题（培优题较难）
1．D
解析：
D
【解析】
试题分析：
A、金元素属于金属元素，错误；B、由信息示意图可知，197为金原子的相对原子质量，错误；C、金原子的核外电子数为79，错误；D、金原子的相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，则一个金原子中粒子总数=197+79=276，正确。
故选D
考点：
元素周期表。
2．D
解析：
D
【解析】
【详解】
稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳密度大，聚集在烧杯底部，又因为二氧化碳不支持燃烧，所以下方的蜡烛先灭，既有二氧化碳的化学性质，也有二氧化碳的物理性质，不符合题意，A选项错误；二氧化碳可溶于水，且二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，有二氧化碳的化学性质，B选项错误；二氧化碳与水反应生成碳酸，故使紫色石蕊试液变红，有二氧化碳的化学性质，C选项错误；二氧化碳可以像倒水一样倾倒，说明其密度较空气的大，只能证明二氧化碳的物理性质，D选项正确。
故选择D项。
【点睛】
此题主要是对二氧化碳性质进行的考查，明确物理性质、化学性质并会灵活应用。
3．D
解析：
D
【解析】
【详解】
A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意取液后的胶头滴管不能倒置，以防止腐蚀胶头，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选D。
4．C
解析：
C
【解析】
A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，红磷与氧气反应，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内压强变小，水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量，可以测定空气里氧气的含量，正确；B、先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，错误；D、蜡烛由下向上依次熄灭，证明CO2密度比空气大，正确。
故选C。
5．B
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧气有助燃性，能支持燃烧,不符合题意；B、细铁丝在氧气中燃烧，生成的应是四氧化三铁黑色固体，符合题意；C、在通常状况下，氧气的密度记为32，空气约29，故密度比空气大，不符；D.氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应，生活中很多现象和氧气有关，不符。
故选B。
【点睛】
和空气密度大小的比较，可根据相对分子质量大小估测。
6．D
解析：
D
【解析】
【详解】
A、反应中有氧气参加，该反应属于氧化反应，故正确；
B、由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故正确；
D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，中硫元素和氢元素的化合价在反应前后的质量不变，故错误；
故选D。
7．C
解析：
C
【解析】
【详解】
A．①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，选项A正确；
B．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），③④的质子数相同，属于同种元素，选项B正确；
C．④质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项C错误；
D．②的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，选项D正确。
故选C。
8．D
解析：
D
【解析】
【分析】
【详解】
设R元素的化合价为x（奇数），相对原子质量为y；则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2Ox和RClx，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出一下两个方程式：
2y+16x＝m，y+35.5x＝n．联立这两个方程，并解得
；
故选D
【点睛】
要想解答好该题，首先要设R元素的化合价为x，再结合氧元素在化合物中常显-2价，书写出其氧化物和氯化物的化学式；然后再设R的相对原子质量为y，根据其氧化物和氯化物的化学式，结合题干给出的它们的相应的相对分子质量和试卷的前言给出的氧的相对原子质量（即16），列一个二元一次方程组，计算出x的值即可。
9．A
解析：
A
【解析】
一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。
A、气体的分子数不变，C＋O2
CO2，故A正确；B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故C错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D错误。
10．B
解析：
B
【解析】
A、质子数决定元素的种类，③④核内质子数不相同，不属于同种元素，错误；B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；题干②图是钠原子失去1个电子得到的，带1个单位的正电荷，钠元素在形成化合物时的化合价为+1，正确。
C、最外层电子数决定元素的化学性质，①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，错误；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，错误。
故选B。
11．D
解析：
D
【解析】
【分析】
分子、原子和离子是构成物质的基本微粒。
【详解】
A、甲烷是由甲烷分子构成的，每个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子，错误；B、乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：
（1×6）：
（16×1）＝12：
3：
8，错误；C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，错误；D、葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为
，正确。
故选D。
12．C
解析：
C
【解析】
【分析】
水分解的微观过程是水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，在变化过程中，水分子发生了变化，构成水分子的氢原子和氧原子没有发生改变，只是进行了重新组合。
【详解】
A.水分子中含有氢原子和氧原子，所以水是由氢元素和氧元素组成的，此说法正确，不符合题意。
B.反应前是氢元素和氧元素，反应后还是这两种元素，化学反应前后元素种类不变，此说法正确，不符合题意。
C.在化学变化中，分子能分成原子，但原子不能再分，故说法不正确，符合题意。
D.分子是原子构成的，由水分子的微观图可知：
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，此说法正确，不符合题意。
故选C。
13．C
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，正确；
B、由化学式可知，乌头碱分子中C、H原子个数比为34：
47，正确；
C、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的化合物，错误；
D、由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧原子构成的，共含93个原子，正确。
故选C
14．D
解析：
D
【解析】
A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和④核内质子数相同，属于同一种元素，错误；B、金属元素原子最外层电子数一般小于4，非金属元素原子最外层电子数一般大于4，②表示的粒子核内质子数为11，为钠元素，最外层电子数为2（小于4）属于金属元素；⑤表示的粒子核内质子数为9，为氟元素，最外层电子数为7（大于4）属于非金属元素，错误；C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，④⑤的最外层为电子数均为7，不属于相对稳定结构，错误；D、①是氯离子，③是镁离子，①③两种粒子可以形成化合物MgCl2，正确。
故选D。
15．A
解析：
A
【解析】
试题分析∶由原子结构示意
升级会员 