B.W和Q组成的二元化合物含有离子键
C.Z和W组成的二元化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应
D.简单氢化物的沸点：
Q>Z
15.化合物a、b是合成药物的中间体（结构简式及转化如图所示），下列叙述正确的是
A.化合物a、b均易溶于水
B.a→b的转化属于酯化反应
C.a、b中均至少有8个碳原子共平面
D.a的含苯环的同分异构体中与a含有相a同取代基的还有4种（不考虑立体异构）
16.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
17.磷石膏是硫酸分解磷矿制取磷酸过程中的副产物，其主要组分为CaS04,氢气还原分解硫酸钙的部分反应如下：
下列说法正确的是
A.反应①中a<0
B.反应③在常温下能自发进行，说明c>0
C.c=4b—d
D.反应H2（g）+
1O2（g）—H20（l）的（H=（2b—a）kJ•mol-1
19.铅氧化还原液流电池作为一种新型铅电池，具有一定的应用前景，正在逐渐成为电化学储能领域的一个研究热点。
该电池以酸性甲基磺酸铅溶液为电解液，简化的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A.放电时，H+经过循环泵向Pb电极移动
B.放电时，正极反应式为Pb0z+4H++2e-=
C.充电时，阴极反应式为2H++2e-=H2↑
D.该电解液可用稀H2S04替代，放电效果相同
19.燃煤脱硫的反应为2CaC03（s）+2S02（g）+02（g）=2CSO4（s）+2CO2（g）
△H<0.500℃时，实验测得在2L刚性密闭容器中该反应在不同时刻02、C02的物质的量（或物质的量浓度）如下表所示，下列判断正确的是
A.0〜10min内，平均反应速率
B.30min后，改变的条件只能是增大02的通入量
C.若容器绝热，则20min时，
D.化学平衡常数:
30min<40min
20.常温下，Ksp（MnS）=2.5×10-13,Ksp（FeS）=6.3×10-18。
FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X2+表示Fe2+或Mn2+），下列说法错误的是
A.曲线I表示MnS的沉淀溶解？
衡曲线
B.升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点
C.常温下，反应MnS（s）+Fe2+（aq）+，FeS（s）+Mn2+（aq）的平衡常数K≈4×104
D.向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿工线向a点方向移动
第Ⅱ卷
二、非选择题：
本题包括4小题，共56分。
21.（13分）
银由于其优良的性能和特性被广泛应用于照相、电子、电气等工业。
废定影液中银主要以Na3Ag（S203）2形式存在，实验室用废定影液制备Ag的具体流程如图所示：
注：
还原”时由于Ag+直接与N2H4•Hz0反应过于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+与氨形成[Ag（NH3）2]+，降低Ag+的浓度，从而相应降低Ag+的氧化能力，使反应能够平稳进行。
回答下列问题：
（1）“溶银”时产生的气体是（填化学式）。
（1）N2H4•H20（水合肼）为无色透明的油状发烟液体，具有强还原性，实验室制备原理为NaC10+2NH3—N2H4•H20+NaCl，可能用到的实验装置如图所示：
①本实验中用不到的装置是。
（填字母），试剂x是（填化学式，任写一种）。
②加入NaC10溶液时要慢慢滴加，目的是。
③按气流从左到右的方向，整套装置的连接顺序为（填仪器接口小写字母）。
（3）AgN03见光或受热易分解。
将上述流程中AgN03溶液蒸发浓缩可获得AgN03固体，实验装置如图所示：
①使用真空泵的目的是。
②测定AgN03固体的纯度（杂质不参与反应）称取2.00。
g制备的AgN03固体，加水溶解，定容到100mL;准确量取25.00mL溶液，酸化后滴人几滴NH4Fe（S04）2溶液作指示剂，再用0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液滴定，消耗NH4SCN标准溶液的？
均体积为29.00mL,则固体中AgN03的质量分数为。
22.（14分）
硫是一种半导体材料，属于稀散金属，被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”，是当代高技术新材料的支撑材料。
以碲化亚铜渣（主要物相为Cu2Te、CU、CUS04•5H20、Au、Ag等）为原料提取与制备Te02和单质Te的工艺流程如图所示：
已知：
“水解”反应为H2Te03（亚碲酸）一Te02↓+H20。
回答下列问题：
（1）CpTe中Te的化合价为。
（2）“酸浸”时，要使6molCu溶解，与Cu反应的NaC103的物质的量为。
（3）写出“酸浸”时CuTe发生转化的离子方程式:
。
（4）取碲化亚铜渣100g，氯酸钠添加质量和硫酸浓度对碲化亚铜渣浸出效果的影响如图所示：
选择最佳的氯酸钠添加质量为g，选择硫酸的浓度约为mol/L（保留小数点后一位）。
（5）“碱浸渣”中含有的金属单质主要有（填化学式），具有很高的经济利用价值。
（6）“碱浸液”利用硫酸调节溶液pH至5.5,沉淀出Te02，该过程的离子方程式为。
（7）电沉积法是工业中制备纯Te的常用方法，以不锈钢板和普通铁板作阴、阳极，在一定的电流密度、温度下电解碱浸液，碲元素以金属Te形式在阴极析出，则阴极的电极反应式为。
23.（14分）
乙炔加氢是乙烯工业中的重要精制反应，利用这一反应可以将乙烯产品中的乙炔含量降低，以避免后续乙烯聚合催化剂的中毒，工业上称为碳二加氢过程。
回答下列问题：
（1）已知几种化学键的键能如下表所示：
△H=kJ•mol-1。
（2）400K时，在密闭容器中将等物质的量的CH2=CH2Z（g）和H2（g）混合，采用适当的催化剂进行反应，生成CH3CH3（g），达到平衡时测得
，则平衡时c（H2）=mol•L-1。
（3）据前人研究发现乙炔在PV团簇表面催化加氢反应的部分历程如图1所示，其中吸附在PV表面上的物种用*标注。
推测乙烯在Pd7表面上的吸附为（填“放热”或“吸热”）过程。
图1历程中最大能金（活化能）E正=kJ·mol-1，该步骤的化学方程式为。
（4）T1℃时，将体积比为1:
2的CH≡CH（g）和H2（g）充入刚性密闭容器中，加入催化剂发生反应Ⅱ，起始体系总压强为hkPa，实验测得H2的分压（p）与反应时间（t）的关系如图2所示。
①T1℃时，0〜4min内，平均反应速率
（HC≡CH）=kPa•min-1（用含
、
的代数式表示，下同）。
②T1℃时，该反应的化学平衡常数Kp=kPa-2（Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数）。
③T1℃时，0〜2min内p（H2）的减小量（填“＞”“＜”或“=”）2〜4min内p（H2）的减小量，理由为。
24.（15分）
化合物H是C5a受体拮抗剂W-54011的中间体，Nakamura等人设计制备H的合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称为。
（2）F的分子式为G1H130CI，则F的结构简式为。
（3）②⑤的反应类型分别为。
（4）反应①的化学方程式为。
（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，写出化合物H与足量H2发生加成反应的产物的结构简式，并用星号（*）标出其中的手性碳：
（6）Q与C互为同分异构体，Q遇FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上连有两个取代基，1molQ与足量NaHC03溶液反应最多产生1molC02，则Q的同分异构体有—种（不含立体异构）其中核磁共振氢谱有6组吸收峰的结构简式为（任写一种）。
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