初中化学第二轮专题复习资料(教师用)Word下载.doc
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3.盐
（1）组成特点：
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成，但需要注意的是，盐溶解于水时离解产生的阳离子不一定全都是金属离子，而产生的阴离子也不一定全部是酸根离子。
（2）盐的分类：
①根据含有相同金属离子进行分类：
钠盐、钾盐、钙盐等；
②根据含有相同的酸根离子；
盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
问题探究
问题1某食品防腐剂是一种酸的钠盐，其中各元素的质量分数为：
C：
58.33%，H：
3.47%，O：
22.2%，Na：
16.0%。
该物质的相对分子质量至少为（）
A.144B.72C.36D.54
[分析]盐中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，若该钠盐的酸根用X表示且化合价为—n，则其化学式为NanX，其中n的最小值为1，根据此值可求出该盐的相对分子质量的最小值：
23/16.0%==144
[答案]A
问题2酸、碱、盐三种化合物中：
（1）一定含有氢元素的是、可能含有氢元素的是；
（2）一定含有氧元素的是、可能含有氧元素的是；
（3）可能含有两种元素、一定不可能含有两种元素。
[分析]解决该问题可把有关概念作为思维的“原点”，把“化抽象为具体”作为分析的一种方法。
以问题
（1）为例：
根据酸和碱的概念发现其中无一例不含有氢元素；
通过在熟悉的物质中寻找含有与不含有氢元素的盐，便可知道盐中是否一定含有氢元素。
[答案]
（1）酸和碱盐
（2）碱酸和盐（3）酸和盐碱
问题3混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：
Ca（NO3）Cl。
漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）。
（1）请将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式表示为。
（2）该混盐中氯元素的化合价为。
[分析]CaOCl2中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为—2，钙、氧两种元素的化合价的代数和为零，则其中氯元素定有正、负两种化合价且分别为+1、—1。
依据Ca（NO3）Cl的化学式可知其中含有Ca2+、NO3—、Cl—，则CaOCl2中含有Ca2+、ClO—、Cl—。
[答案]
（1）Ca（ClO）Cl
（2）+1、—1
问题4氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：
某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化铜溶解.请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动。
（1）你提出的假设是。
（2）通过实验I可以证明。
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入。
（4）探究结果为。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是。
[分析]此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化铜溶解，对比实验就是控制变量实验。
本实验涉及H2O、H+、SO42-三个变量，实验I通过控制H+、SO42-不出现，能得出H2O不能使氧化铜溶解的结论；
由于II中同时出现了H2O、H+、SO42-三个变量，因此实验III中一定要控制H+不出现但SO42出现-或SO42-不出现而H+出现。
[答案]
（1）溶液中的H+使CuO溶解
（2）H20不能使CuO溶解（3）盐酸（或硫酸钠溶液）（4）溶液中的H+可以使CuO溶解，H20、SO42-不能使CuO溶解
稀硝酸（或盐酸）
解后反思：
学以致用
一、选择题
1.酸和碱的组成中一定含有的元素是（）
A.氢元素B.氧元素C.氮元素D.金属元素
2.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（ ）
A.酸和碱一定含有氢元素B.盐和氧化物一定含有金属元素
C.碱和氧化物一定含有氧元素D.酸和盐一定含有非金属元素
3.下列说法正确的是（）
A.酸、碱、盐中都含有原子团
B.能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱
C.盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子
D.碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子
4.在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（）
A.只有abcB.只有cdeC.只有abdD.abcd
5.将Ag的烧碱溶液与Bg的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液。
下列有关说法中正确的是（）
A.滤液中可能含有硫酸铜B.滤液的pH一定等于7
C.滤液的质量一定小于（A+B）gD.滤液中含有的溶质只可能为一种
6.某盐中所含有的元素>
2种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:
2。
关于该盐的下列说法中，正确的是（）
A.可能含有NO3—B.一定不含有Cl—
C.一定含有金属元素D.只含有三种元素
二、填空题
7.理性推测是化学研究的一种重要手段。
A、B、C是中学化学中常见的化合物，其中C是正盐，已知：
A+nB=C+H2O（方程式已配平），n为化学计量数。
请回答下列问题：
（1）当n=1时，B是一种常见的酸，其相对分子质量是98，C的相对分子质量为120。
则B的化学式为，A的相对分子质量为，经推测A的化学式为。
（2）当n=2时，请各列举出一个化学反应方程式：
若A是一种酸性氧化物；
若A是一种碱性氧化物。
8.某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
为什么呢？
盐溶液的酸碱性与什么有关呢？
由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因,发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。
他们将实验结果统计如下：
酸
碱
相应的正盐
溶液的pH
HCl（强酸）
NaOH（强碱）
NaCl
7
H2SO4（强酸）
KOH（强碱）
K2SO4
H2CO3（弱酸）
Na2CO3
>
7
H3PO4（弱酸）
K3PO4
HNO3（强酸）
Cu（OH）2（弱碱）
Cu（NO3）2
<
Fe（OH）3（弱碱）
FeCl3
⑴请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系：
。
⑵根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是、呈碱性的是、呈中性的是。
9.判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：
含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为—OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。
（1）根据以上信息可知，上表中X==、Y==；
（2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：
①相同分子数时，物质的质量：
磷酸（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；
②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：
磷酸溶液（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。
三、简答题
10.已知硫酸氢钠（NaHSO4）溶解于水时离解生成两种阳离子和硫酸根离子。
请据此回答下列问题：
（1）离解生成的阳离子是哪两种？
（2）硫酸氢钠是不是酸？
为什么？
11.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。
由此他联想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质（实验室能提供小明所需的各种仪器和药品）。
请推测，他通过实验能得到有关醋酸化学性质的哪些结论？
（至少说出三点）
四、实验探究题
12.某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验：
（1）将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。
（2）将上述已变红的石蕊试液加热煮沸.就可证明碳酸已分解。
试分析实验设计的是否合理。
并说明理由：
实验
（1）。
实验
（2）。
1.A2.B3.D4.D5.A6.B
7.
（1）H2SO4、40、MgO
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或SiO2、SO3、SO2等+2NaOH或KOH等）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（或CaO、BaO、MgO等+2HCl或HNO3等）；
8.⑴强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；
强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；
强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性。
⑵酸性：
Fe（NO3）3、CuSO4；
碱性：
K2CO3、Na3PO4；
中性：
NaNO3、KCl。
9.
（1）1、2
（2）①等于②大于
10.
（1）Na+、H+
（2）不是酸，因为碳酸氢钠溶于水时离解产生的阳离子不全都是氢离子
11.
（1）能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；
（2）能和某些金属单质发生置换反应；
（3）能和某些金属氧化物反应；
（5）能和碱反应，生成盐和水；
（5）能和碳酸盐反应，生成二氧化碳气体。
12.
（1）不合理，因为CO2通人紫色石蕊故液，试液也能变红，故不能直接验证浓盐酸的挥发性。
（2）不合理，因为加热煮沸不能除尽氯化氢.故不能直接验证碳酸的不稳定性。
提示；
对化学实验的现象分析要关注有没有干扰因素的存在。
专题二物质间的相互关系
我们已经学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐等几类物质的知识，既是十分丰富的，又是比较繁杂的。
及时归纳与总结学过的知识，寻找各类物质间的相互变化关系及其规律，不仅可以了解各类物质的性质，选择合理的方法制取物质，也可以根据它们的性质来进行物质的鉴别、鉴定、除杂和提纯。
通过这样的复习，掌握好单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系，可以为后续的学习打下扎实的基础。
归纳学过的的知识（重点是化学性质），用你认为适当的方式（可用条目、图或表）描述出来，与同学进行交流。
拓展延伸
一、关系图
下图是一种经典的描述单质、氧化物、酸、碱和盐相互关系的关系图。
它包含着很丰富的内容。
请思考下列问题：
1、方框内应填入哪一类物质？
2、你能看出其中的“奥妙”吗？
3、这个关系图有什么用途？
二、关系图部分解读
现将上图中两纵行“酸性氧化物—酸—盐”、“碱性氧化物—碱—盐”所围绕的区域内，包含的重要化学反应解读如下：
（一）、重要反应规律
1、部分酸性氧化物+水→含氧酸
CO2+H2O=====H2CO3
2、部分碱性氧化物+水→碱溶液
CaO+H2O=====Ca（OH）2
3、酸性氧化物+碱溶液→盐+水
CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O
4、碱性氧化物+酸→盐+水
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
5、碱+酸→盐+水
NaOH+HCl====NaCl+H2O
6、盐+酸→新盐+新酸
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
7、盐溶液+碱溶液→新盐+新碱
CuCl2+2NaOH=====2NaCl+Cu（OH）2↓
8、盐溶液+盐溶液新盐+新盐
Na2CO3+CaCl2=====CaCO3↓+2NaCl
注：
上述4~8五类反应属复分解反应。
（二）复分解反应发生和完成的条件
初中化学中所涉及到的复分解反应，主要是酸、碱、盐等化合物在溶液中发生的反应，这类反应的实质是化合物离解生成的离子在溶液中相互之间发生了反应。
当两种物质在溶液中互相交换离子时，阴阳离子结合生成难电离的物质，如沉淀、气体、或水等，就会是溶液中的这些离子明显减少，反应就向着难电离的物质——沉淀、气体、或水的方向进行。
针对上述情况，我们可以将初中阶段所涉及到的复分解反应发生和完成的条件归纳为下列两句话：
发生条件：
无酸参加，碱盐要溶
完成条件：
生成↑（气体）、↓（沉淀）或水。
问题1复分解反应不能生成的物质是。
①单质②氧化物③酸④碱⑤盐
A、①②B、②④C、③⑤D、①
【分析】复分解反应的生成物，根据关系图解读可知，可以是盐和水、酸和盐、碱和盐、盐和盐，其中易分解的酸又生成氧化物和水，如H2CO3，可分解成CO2和H2O。
【答案】D
问题2下列各级物质，能在酸性溶液中人量共存，且溶液是无色、透明的是（）
A.Na2C03，MgS04，NaCI、K2S04B.CuS04、KCI、NaN03、CaCl2
【分析】解答本题时应特别注意题中的附加条件“酸性溶液”和“无色、透明溶液”。
A中Na2C03不能在酸性环境中存在故排除：
B中CuS04为蓝色，故B错误；
C中Na2S04和BaCl2可发生复分解反应，即不能大量共存，故C不止确。
问题3如何证明某化肥样品为硫铵?
用化学方程式表示。
【分析】硫铵即硫酸铵，它的化学式为（NH4）2S04，由NH4+和SO2-4构成，因而需用化学方法分别或同时证明两种离子的存在。
【答案】有两种方法：
①加两种试剂：
Ca（OH）2和BaCl2
（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaS04+2NH31+2H20
（NH4）2S04+BaCl2=BaS04+2NH4C1
②用一种试剂；
Ba（OH）2
（NH4）2S04+Ba（OH）2=BaS04↓+2NH3↑+2H20
问题4有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。
下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。
（1）在下图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象。
（2）F是。
小资料
部分盐的溶解性表（20℃）
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
Ba2+
溶
不溶
Ca2+
微溶
Ag+
【分析】根据左图中的反应现象尽可能的推断出各物质：
由于其中条件最足的是B物质，根据它与其它物质反应的现象，可推测是H2SO4。
由此，与B反应生成气体的C是K2CO3，与B反应生成沉淀的A是BaCl2。
剩下的物质中与A反应生成沉淀的D物质因该是AgNO3。
再根据剩下的NaCl和Ca（NO3）2中与C物质混合没有现象的是NaCl，因此E是NaCl，那么F是Ca（NO3）2。
根据推断出的物质和小资料，在空格中标出其它物质间相互反应的现象。
A
B
C
↓
D
E
—
F
【答案】
（1）如右图所示：
（2）硝酸钙[或Ca（NO3）2]
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、常温下，某反应M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是（）
A.酸、碱B.单质、氧化物C.氧化物、酸D.氧化物、碱
2、在Mg、MgO、Mg（OH）2、H2SO4和CuSO4溶液中，能生成MgSO4的方法有（）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
3、下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（）
A.酸根中可能含有氧元素B.盐中可能含氢元素
C.碱中一定含有氢元素和氧元素D.盐和碱中一定含有金属元素
4、在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子可能是（）
A.Cu2＋B.只有Fe3＋C.只有Fe2＋D.K＋、Fe2＋
5、将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平
平衡，经过一段时间后，出现的情况是
A.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
C.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
6、严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。
目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。
具有上述作用的新型融雪剂是（）
A.氯化钠氯化钙B.氯化钠氯化镁
C.氯化钠醋酸钙镁D尿素硝酸钙硝酸镁
7、在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）
A.CO→CaC03
B.HCl→NaCl
C.Fe→FeSO4
D.Ca（OH）2→NaOH
8、下列物质露置空气中质量减小的是（）
A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠D.氯化钠
9、初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。
食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）
①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢
A.①②③④B.①③C.②④D.②③④
10、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。
一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（）
A.NaOHB.KOHC.一样强D.无法比较
11、泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。
下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）
Ａ.钢筋Ｂ.铜
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