初中化学专题总复习资料.doc
《初中化学专题总复习资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学专题总复习资料.doc（12页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
中考化学总复习资料（查漏补缺专用）
基本概念：
区别：
有没有新的物质生成
1、化学变化：
生成了其它物质的变化
2、物理变化：
没有生成其它物质的变化
3、物理性质：
不需要发生化学变化就表现出来的性质
（如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质
（如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
5、纯净物：
由一种物质组成
6、混合物：
由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
区别：
在化学变化中,是否可以再分
7、元素：
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
8、原子：
是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：
是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
区别：
看化学式是不是只有一种元素符号
如：
O2是单质，CO2是化合物
10、单质：
由同种元素组成的纯净物
11、化合物：
由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：
由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：
用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
（单位为“1”,省略不写）
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）
15、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和
质子（+）
16、离子：
带有电荷的原子或原子团
中子（0）
原子核
17、原子的结构：
注：
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
原子
得e
得e
核外电子（—）
原子
阴离子
阳离子
失e
失e
原子、离子的关系：
注：
在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：
A+B=AB
②分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：
AB=A+B
③置换反应：
由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：
A+BC=AC+B
④复分解反应：
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：
AB+CD=AD+CB
19、还原反应：
在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）
三者的关系：
缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应
氧化反应：
物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）
缓慢氧化：
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
MnO2
20、催化剂：
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：
2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：
溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）
23、固体溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：
电离时只生成氢离子和酸根离子的化合物酸→H++酸根离子
如：
HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱：
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物碱→OH－+金属离子
如：
KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba（OH）2==Ba2++2OH-
盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物盐→金属离子+酸根离子
如：
KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物（CO2、SO2、SO3）
碱性氧化物（属于金属氧化物）：
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物（CaO、Fe2O3、CuO）
26、结晶水合物：
含有结晶水的物质（如：
Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）
风化是化学变化，潮解是物理变化
27、潮解：
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：
①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质、烟尘
3、其它常见气体的化学式：
NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：
SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、
MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、
注意各酸根或
离子所带的电荷数
HCO3-（碳酸氢根）、OH-（氢氧根）、S2-（硫离子）、
NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、
Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、
Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
课本P83
一价K、Na、*Cl、H、Ag；二价*O、Ca、Ba、Mg、Zn；三Al，四Si，五价P；
二、三Fe，二、四C，*二、四、六S都齐全；Cu、Hg二价最常见。
（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：
a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：
a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：
a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
读：
直接读其元素名称
（稀有气体的可加多个
“气”字或不加也可）
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
直接由原子构成的单质
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。
如：
钾K铜Cu银Ag等；
b.固态非金属。
如：
碳C硫S磷P等
c.稀有气体。
如：
氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等
②多原子构成分子的单质：
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
读：
气体单质在其元素
名称后加多个“气”
如：
每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：
O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：
臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：
先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：
读成“某化某”，如：
MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：
读成“某酸某”，如：
KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P75.要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：
1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
氢（H）
氦（He）
锂（Li）
铍（Be）
硼（B）
碳（C）
氮（N）
氧（O）
氟（F）
氖（Ne）
钠（Na）
镁（Mg）
铝（Al）
硅（Si）
磷（P）
硫（S）
氯（Cl）
氩（Ar）
钾（K）
钙（Ca）
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
排布规律：
①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
稳定结构：
①最外层8电子
②第一层为最外层2电子
注：
元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素
原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素
原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：
①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：
“写”、“配”、“标“等”。
碱性增强
中性
酸性增强
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：
（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；
（3）PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：
（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
物质
化合物
存在状态
表示方法
单质
元素符号
元素
宏观组成
相对质量—相对原子质量
相对质量—相对分子质量
微观构成
核外电子（—）
表示方法
元素符号
质子（+）
中子（0）
化学式
由原子构成
结构
表示方法
原子
分子
原子核
分类
无机化合物
纯净物
单质
金属单质
非金属单质
稀有气体
碱
氧化物
酸
有机化合物
化合物
盐
混合物
离子
带电的原子或原子团
表示方法
离子符号
相对质量—各原子的相对原子质量和
10、物质的结构：
11、化学符号的意义及书写:
（1）化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
（还能表示由原子构成的物质）
b．化学式：
本知识点的第5点第
（1）小点
c．离子符号：
表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：
表示元素或原子团的化合价。
符号前有数字时符号所表示的粒子
元素符号:
原子
化学式:
分子
离子符号:
离子
如：
5CO2只表示5个二氧化碳分子
如：
4Mg2+只表示4个镁离子
如：
3S只表示3个硫原子
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
如：
钙离子：
Ca2+
如：
氢原子：
H
如：
二氧化碳分子：
CO2
如正二价的镁元素：
Mg
+2
（2）化学符号的书写:
a.原子的表示方法:
用元素符号表示
b．分子的表示方法：
用化学式表示
c．离子的表示方法：
用离子符号表示
d．化合价的表示方法：
用化合价符号表示
如：
两个氧原子：
2O（而不是O2，O2是分子）；7个二氧化碳分子：
7CO2；两个钙离子：
2Ca2+
注：
原子、分子、离子三种粒子个数大于“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：
元素
单质
化合物
同种元素组成的纯净物
不同种元素组成的纯净物
原
子
具有相同核电荷数的一类原子
分子
构成
分解
离子
得或失电子
直接结合
物
质
聚集
结合
蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度
加入溶剂、降低（或升高）温度
不饱和溶液
饱和溶液
13、
14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
C
A
B
a
b
c
发生装置
收集装置
[固（+固）]
[固+液]
简易装置
[固+液]
排水法
向上
排空气法
向下
排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体
氧气（O2）
氢气（H2）
二氧化碳（CO2）
药品
高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）或氯酸钾和二氧化锰
[固（+固）]或[固+液]
锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液]
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
[固+液]
反应原理
MnO2
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2====2H2O+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置
P36图2-17（如14的A）
或P111.图6-10（14的B或C）
P111.图6-10
（如14的B或C）
P111.图6-10
（如14的B或C）
检验
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气
点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气
通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法
①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）
①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）
①瓶口向上排空气法
（密度比空气大）
（不能用排水法收集）
验满
（验纯）
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置
正放
倒放
正放
注意事项
①检查装置的气密性
（当用第一种药品制取时以下要注意）
②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）（要塞一团棉花）
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流,使试管破裂）
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。
）
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质
物理性质
（通常状况下）
化学性质
用途
氧气
（O2）
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
点燃
点燃
①C+O2==CO2（发出白光，放出热量）
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊
（注：
O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
）
②S+O2==SO2
（空气中—淡蓝色火
点燃
焰；氧气中—蓝紫色火焰）
点燃
③4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
（H2）
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
点燃
①可燃性：
点燃
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl
1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
②还原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
二氧化碳（CO2）
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
CO2+H2O==H2CO3（酸性）
（H2CO3===H2O+CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质；密度比空气大）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
高温
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（吸收CO2）
高温
氧化性：
CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO）
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，气体
①可燃性：
2CO+O2==2CO2
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）
1、作燃料
2、冶炼金属
②还原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
有毒（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
解题技巧和说明：
一、推断题解题技巧：
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：
多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：
MnO2、CuO、Fe3O4、C、
蓝色：
Cu（OH）2、含Cu2+溶液、CuSO4•5H2O、液态固态O2（淡蓝色）
红色：
Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：
硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）
绿色：
含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]、FeSO4•7H2O、
无色气体：
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：
Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：
NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、HCl、SO2
有臭鸡蛋气味：
H2S
3、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：
BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：
Cu（OH）2、红褐色沉淀：
Fe（OH）3
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：
不溶的碳酸盐CaCO3、BaCO3
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：
不溶的碱Mg（OH）2、Al（OH）3
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O该反应一般不写）
SO2+2KOH==K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：
（各元素的化合价不变）
CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：
（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba（OH）2CaO+H2O==Ca（OH）2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg（OH）2==MgO+H2OCu（OH）2==CuO+H2O
2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O2Al（OH）3==Al2O3+3H2O
二、解实验题：
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：
浓流酸、氢氧化钠固体、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝
升级会员 