广东省初中毕业生化学学业考试含答案Word下载.docx

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干冰可用于人工降雨

甲醛溶液用于当泡食品，使其保鲜

铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用如果庄稼的茎长得不好，可施用钾肥

C．环保与能源

D．健康与安全

为治理雾霾，禁止使用化石燃料

为减少“白色污染”，使用可降塑料

若出现贫血，可适当补充铁元素

霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用

5．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是

A．食盐水（pH≈7） B．牙膏（pH≈9）

C．肥皂（pH≈10） D．米醋（pH≈3）

6．下列化学用语书写正确的是

A．三个二氧化硫分子：

2SO3 B．两个氧分子：

2O

C．Co元素的化合价：

NaO2 D．一个铝离子：

A

7．“题7图”的实验设计不能实现其对应实验目的的是

A．测定空气中O2含量 B．检验H2的纯度

C．探究燃烧的条件 D．证明密度CO2＞空气

8．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见“题8图”。

则下列说法错误的是

A．x=2 B．锗原子的电子数为32

C．人体中锗是常量元素 D．锗原子的中子数为41

9．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是

A．CO（水蒸气）：

通过浓硫酸洗气

B．CO2（HCl）：

通过饱和NaHCO3溶液洗气

C．NaCl固体（沙子）：

溶于水、过滤、洗涤、干燥

D．铁粉（锌粉）：

加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤

10．“题10图”为四种物质的溶解度曲线。

A．当温度为10℃时中，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④

B．若NH4H2PO4中混有少量N3Cl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶

C．在10℃，有晶体析出的是Cc2（SO4）3

D．22℃时（NH4）2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%

11．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项

实验操作

现象

结论

向Na2CO3溶液中滴入溶液

溶液变红色

Na2CO3溶液呈碱性

B

往NaOH溶液中加入稀盐酸

没有明显现象

NaOH和盐酸不反应

C

用燃着的木条伸进某瓶盐酸

木条熄灭

该气体一定是CO2

D

把MnO2加入过氧化氢溶液中

快速产生气泡

MnO2能增加O2的产量

12．现有反应：

2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，则X的化学式为

A．NOB．NO2C．NH3D．N2O3

13．“题13图”是某牌子泡打粉的说明，下列说法错误的是

A．碳酸氢钠俗称小苏打

B．泡打粉可以随意放置

C．加入泡打粉制伯的蛋糕更松软

D．面粉是有机物，碳酸盐是无机物

14．现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是

A．用氨酸钾制取氧气B．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应

C．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化C．发生的反应为：

2KNO2KNO2+O2↑

二、填空题（本大题包括5小题，共21分）

15．（5分）解释生活中的现象：

（1）活性炭净水原理是，

（2）用水灭火原理是。

（3）如果用硬水和肥皂洗衣服，会出现，洗不干净衣服。

（4）如果用铁桶农药“波尔多液”（硫酸铜溶液+石灰浆），铁桶受到腐蚀的化学反应方程为。

16.（4分）微观示意图右形象地表示微粒发生的变化。

（1）请在“题16图”第二、三个方框中，把NH3在纯氧中燃烧（4NH3+3O22N2+6H2O）的微观粒子补充完整：

（2）第三个方框中的物质属于（填：

“单质”、“化合物”、“纯净物”、“混合物”）。

17.（4分）“题17图”是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

请回答：

（1）应称量gNaCl，需加水mL。

（2）若称量HaCl固体时指针向右偏转，则应直到天平平衡。

（3）取上述溶液10g离开水稀释到g，可得到5%的NaCl溶液。

18.（4分）据报道一名5岁男孩将零食包的生石灰干燥拆开，倒入玻璃保湿杯，加水盖上盖子玩耍，保湿杯瞬间爆炸，造成男孩的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明，近年来类似的事件时有发生，请回答：

（1）发生爆炸的原因是：

在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出，便剩余的少量水，体积迅速发生爆炸。

（2）爆炸造成块状划伤、高温浊液烫伤，还有强碱的伤害。

19．（4分）

（1）做实验时要严格遵守实验规则。

请写出“题19图”这些同学做化学实验时的违规行为（写三点）：

。

（2）化学知识可以识别和揭露伪科学。

现有摘录的广告语：

“本矿泉水绝不含化学物质；

pH=7．3，呈弱碱性，能平衡人体内酸碱度，让人体处于弱碱性环境。

”该广告的科学性错误是（写一点）：

。

三、（本大题包括2小题，共15分）

20.（6分）A～H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的实践化学觉物质（如“题20图”所示，箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应）。

（1）若B常温下为固态，则B是，F的化学式为。

（2）若B常温下为气态，则A是。

（3）G+H反应的化学方程式为：

此反应属反应（填反应类型）。

21.（9分）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的分流程见“题21图”：

资料1：

垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：

FeSO4容易被空气中的O2氧化。

回答下列问题：

（1）石灰将吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为。

（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：

Fe+Fe2（SO2）3==3FeSO4。

。

（3）将所有得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是。

（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：

。

四、（本大题包括2小题，共22分）

22．（12分）根据“题22图”回答有关问题。

题22图

（1）仪器a的名称是；

图中可用于加热KClO，调备O2的装置为（填序号），化学反应方程式为。

（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2铁片应放在；

用F收集H2时导入气体的导管端为（填“b”或“c”）；

检验装置D气密性的方法是：

用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，，则气密性良好。

（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是（填序号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，。

（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置（填序号），把F满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在端（填“b”或“c”）连接上一个量筒。

23.（10分）某同学进行“题23图”两个实验。

（1）甲实验中反应的化学方程式为。

（2）乙实验观察到的现象是，溶液由蓝色变成无色。

（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成，他决定对白色沉淀的成分进行探究。

【查阅资料】硫酸液不溶于酸。

【提出猜想】白色沉淀为：

Ⅰ．；

Ⅱ．Mg（OH）2和BaSO4；

Ⅲ．Mg（OH）2和MgCO3。

【实验方案】

实验现象与结论

过滤、洗涤白色沉淀备用；

向白色沉淀加入盐酸至过量。

①若沉淀全部溶解，且无其它现象；

猜Ⅰ成立；

其化学反应方程式为。

②若且无气体产生，猜想Ⅱ成立。

③若沉淀完全溶解，，猜想Ⅲ成立。

【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时；

上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4，原因是：

。

五、（本大题包括2小题，共14分）

24．（4分）2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变，可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃。

已知某种可燃冰的化学式为：

CH4·

8H2O。

（1）这种可燃冰中含有种元素；

原子个数比：

C∶H∶O=；

（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为%；

936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出

升甲烷（常温下甲烷密度为0．72g/L）

25.（10分）某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4．0g投入200．0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如“题25图”所示。

则：

（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为g；

（2）4．0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？

（写出计算过程）

（3）通入m3CO2时，溶液中生成物的演技的质量分数为（精确到0．1%）。

若所取样品的Ca（CH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果（填“有”、“没有”）影响。

原因是：

。

2017年广东中考化学参考答案

一、选择题

题目

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

二、填空题

15.

（1）活性炭有吸附作用

（2）降低可燃物的温度至着火点以下并隔绝空气

（3）很多泡沫浮渣

（4）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

16.

（1）如图：

（2）混合物

17.

（1）7.542.5

（2）向左侧托盘继续添加氯化钠固体

（3）30

18.

（1）大量热受热汽化膨胀

（2）腐蚀性

19.

（1）随意在实验室打闹；

在实验室吃东西；

用湿手碰触电源开关；

直接用手拿试管加热（任选其三，其他合理答案也可）

（2）水和水中的矿物质都是化学物质

三、

20.

（1）碳（或C）H2CO3

（2）钠（或Na）

（3）Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3复分解

21.

（1）SO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O

（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O

（3）结晶避免硫酸亚铁被空气中的氧气氧化，提高转化率

（4）方便对垃圾进行无害化处理，有利于回收资源避免污染环境

四、实验题

22.

（1）漏斗C2KClO32KCl+3O2↑

（2）有孔塑料片上c向长颈漏斗中加水，液柱保持稳定

（3）B不能分离固体和液体药品，无法控制反应停止

（4）Bb

23.

（1）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH

（2）镁条表面覆盖一层亮红色固体

【提出猜想】Mg（OH）2

①Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O

②沉淀部分溶解

③有无色气体产生

【拓展】碳酸钠过量

甲溶液中碳酸钠和氢氧化钡不可能同时过量

五、计算题

24.

（1）31:

20:

8

（2）10130

25.

（1）2.2

（2）设样品中的质量为x，根据图象可知CO2的质量为2.2g.

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

4474

2.2gx

，x=3.7g

样品中CaCO3的质量=4.0g-3.7g=0.3g

答：

（略）

（3）4.1%没有随着反应的不断进行，Ca（OH）2不断被消耗，Ca（OH）2溶液由饱和变为不饱和，Ca（OH）2继续溶解，继续与CO2反应，最终全部转化为CaCO3