济宁中考化学试题及答案Word格式.doc
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2.下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子。
正确的选项是
①Cu②N③H2O2④K2CO3⑤CH4
A.①②B.③④C.③⑤D.②④
点燃
3.根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是
A.在空气中点燃镁条 Mg＋O2MgO
B.铝片放入稀硫酸中Al＋H2SO4AlSO4＋H2↑
C.氢氧化钠溶液中滴加氯化钡2NaOH＋BaCl2Ba（OH）2↓＋2NaCl
D.碳酸钠溶液中滴加硝酸银Na2CO3＋2AgNO3Ag2CO3↓＋2NaNO3
4.对下列事实的解释，不合理的是
A.通过气味辨别氮气和氨气 分子是运动的，不同分子的性质不同
B.氧气经压缩储存在钢瓶中 压强增大，分子之间的间隔变小
C.干冰升华为二氧化碳气体 状态变化，分子大小随之变化
D.蔗糖在热水中溶解更快 温度越高，分子运动速率越大
5.实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是
A.白磷保存在水中 B.生石灰保存在烧杯中
C.浓盐酸密封保存在试剂瓶中 D.硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中
6.根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是
实验内容
实验现象
实验结论
A
滴加酚酞试液
溶液变红色
溶液为碱溶液，PH＞7
B
滴加石蕊试液
溶液为酸性溶液，PH＜7
C
通入曾澄清石灰水
出现白色浑浊
该气体可能是CO2
D
滴加氯化钡试剂
有白色沉淀
溶液中可能含有CO32－或SO42－等离子
7.物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义。
下面除去物质中
杂质的方法，正确的是
A.碳酸氢钠固体中含有少量碳酸钠 将固体充分加热
B.硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜 加入过量粉
C.二氧化碳气体中含有少量氯化氢 通过足量饱和碳酸氢钠溶液
D.氯化钠溶液中混有少量硫酸钠 加入适量氢氧化钡溶液
8.右图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度
曲线。
分析曲线得到以下说法中，正确的是
①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质
②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为
NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3
③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于
50g水，所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠，氯化铵混合物中分离出氯化
铵的最佳温度在10℃以下
A.①②③B.①②④
C.②③④D.①③④
9.在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出右图所示金
属与氢气质量关系的图像。
分析图像得到的以下结论
中，正确的是
①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg=Zn
③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量
比为23：
24：
65
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子
个数比为2：
1：
1
A.①②B.②③
C.③④D.①④
10.某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO32－三种阴离子。
仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是
①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液
A.①②④②③B.④②①②③
C.③②①②④D.④②③②①
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（共17分）
11.（4分）请用你具备的化学知识回答下面问题：
（1）氦气代替氢气填充气球 理由是 ；
（2）不锈钢制品经久耐用 利用的是 ；
（3）食盐在阴雨天变潮湿 原因是 ；
（4）洗洁精清洗餐具油污 利用的是 。
12.（4分）硝酸铵（NH4NO3）是一种铵盐，极易溶于水，根据硝酸铵的化学式：
（1）硝酸根的符号 ；
（2）NH4的名称 ；
（3）标出NH4NO3中N元素的化合价 ；
（4）写出硝酸铵在水溶液中解离出两种离子的符号 。
13.（3分）钠的化学性质非常活泼，直到1807年才由英国化学家戴维通过电解氢氧化钠得到单质金属钠。
实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中，但仍会发生缓慢氧化。
请回答下列问题：
（1）写出金属钠发生缓慢氧化反应的化学方程式 ；
（2）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成,收集气体并点燃，有明显爆鸣声;
向反应后溶
液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色。
由此推断：
钠与水反应的化学方程式为 ；
（3）根据金属活动性顺序推测：
金属钠放入硫酸铜溶液后，溶液底部会出现金属铜的红色沉积物，经实验验证，实际观察到的是蓝色沉淀。
产生蓝色沉淀的原因是 （用化学方程式解释）。
14.（4分）我市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃烧烟气
大量排放对大气环境带来较大影响。
为改善空气质量,某电厂
采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气,并将烟气中的二氧化硫
转化为副产品石膏。
简易流程见下图：
（1）写出流程①、②中发生反应的化学方程式：
、 ；
（2）流程③中通入氧化空气的目的是 ；
（3）煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但是大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量。
请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议：
。
15.（2分）阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿
色生活”的家庭时尚。
既可缓解工作、学习的疲劳，还可收获安
全、新鲜的蔬菜，集观赏、休闲于一体，绿叶菜营养液配方主要
成分有：
Ca（NO3）2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、（NH4）2SO4。
请阅读上述信息后回答：
（1）从营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有 （填元素符号）；
（2）营养液配方中属于复合肥料的是 （填化学式）。
三、实验与探究（共11分）
16.
（1）（6分）食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。
课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置：
设计思路：
用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中,利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。
请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
①装置D中发生反应的化学方程式为；
②装置A的作用是，装置E的作用是；
③缓缓通入气的目的是；
④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）；
若撤除装置C，对实验结果的影响是
（2）（5分）许多干果、糕点等食品的包装袋内，都有一个装有活
性铁粉脱氧保鲜剂（也称脱氧剂）的塑料小包。
为什么放脱氧剂？
王芳同学对家庭废弃的脱氧剂进行了探究：
①仔细观察，发现脱氧剂塑料包上有许多小孔，王芳认为这些
小孔的作用可能是；
②挤捏塑料包质感较硬，剪开塑料包将里面的脱氧剂倒在纸
上，脱氧剂呈红褐色并已结块。
王芳提出的结论，由此
推断，食品包装袋中放入脱氧剂的目的是。
③为弄清上述脱氧剂有哪些成分，王芳将其带进实验室，进行继续探究；
结论及化学反应方程式
取部分红褐色并已结块的脱氧剂放入试管
中,倒入足量稀盐酸,随脱氧剂的溶解,观察现象。
四、分析与计算（共6分）
17.（2分）随着人们生活水平的提高,小汽车走进了千家万户。
车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用。
现国际上普遍使用的是乙二醇
[（CH2OH）2]水基型防冻液。
请回答：
（1）乙二醇的相对分子质量为；
（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为。
MnO2
△
18.（4分）化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6g氯酸钾
和2g二氧化锰的混合物加热（化学反应方程式：
2KClO32KCl＋3O2↑）制取氧气。
（1）实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：
实验1:
将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；
实验2:
向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀,过滤、干燥、称得沉淀质量为
5.74g
小资料：
①二氧化锰不溶于水②AgClO3易溶于水
甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：
2KClO32KCl＋3O2↑KCl＋AgNO3AgCl↓＋KNO3
推出两反应间存在KClO3→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系。
请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断KClO3是否完全分解？
（要求：
简单写出计算过程、说明判断依据，计算结果精确到0.1）
（2）乙同学对甲同学的方案提出质疑：
认为通过称量加热后残留物质量，利用加热前后质量差进行计算，同样达到甲同学的实验目的。
你赞同乙同学的观点吗？
说明理由：
。
化学试题第7页（共6页）
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