化学模拟题及答案Word下载.doc

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A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水

B．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐

C．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来

D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应

6．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是（）

A．①、②微粒的化学性质相同　　B．它们表示三种元素　　

C．③中元素的常见化合价是+2价　　D．①表示的是阳离子，③表示的是原子

7．甲烷和水在一定条件下反应可制得水煤气（混合气体），下图即该反应的微观示意图。

根据上述微观示意图得出的结论中，正确的是（）

A．该反应前后各元素的化合价均不变

B．该反应属于置换反应

C．参加反应的甲烷和水的质量比为8:

9

D．反应后生成的和两物质的分子个数比为1:

1

8．下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（）

A．汞——水银B．氧化钙——熟石灰、消石灰

C．碳酸氢钠——小苏打D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠

9．下列各组物质，能在PH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：

（）

A．NaClBaCl2Na2SO4B．Na2CO3NaClNa2SO4

C．CuSO4NaClNaNO3D．Na2SO4HClKCl

10．下图所示的基本实验操作中错误的是（）

倾倒液体检查气密性收集二氧化碳气体滴加少量液体

11．最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。

该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物。

发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用。

转变成的黑色物质能防火的原因是（）

A.隔绝了氧气B.可以燃烧C.改变了楼板的着火点D.清除了可燃物

12．下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（）

（A）化学与安全

（B）化学与健康

重金属中毒——喝鲜牛奶、豆浆等解毒

煤气泄漏——关闭气阀、严禁烟火

糖类、油脂——组成元素相同

缺铁——会引发缺铁性贫血

（C）化学与生活

（D）化学与材料

蛋白质、淀粉——用碘溶液来鉴别

纯棉织物、纯毛织物——用灼烧闻气味来鉴别

水泥、玻璃——都属于硅酸盐材料

玻璃钢、铝合金——都属于复合材料

13．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是（）

14.有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）

A．

CCO3粉末

B．

MgCl2溶液

C．

KNO3溶液

D．

石蕊试液

15．向AgNO3溶液中加人一定质量的Al、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）

A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

B.向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生

C.滤渣中一定含有Ag，可能含有铜

D.滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Al（NO3）3

16．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）

A 

B 

C 

D

A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二．（本题包括6小题，共30分）

17．（7分）从Fe、C、H、O、N、Na六种元素中选择适当的元素按要求填空．

溶液为浅绿色的阳离子 

______ 

；

3个碳酸根离子 

4个氨分子 

五氧化二氮中氮的化合价 

含氧量最大的氧化物 

能作为燃料的无机化合物 

一种碱 

．

18．（4分）一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）。

在加热条件下重铬酸钾会分解，反应的化学方程式为：

4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑。

若使用工业明胶制造药用胶囊，会导致胶囊铬超标。

铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤。

在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；

在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体。

试根据材料回答下列问题：

（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价是；

K2Cr2O7分解生成X的化学式为；

（2）说出铬单质的一条物理性质；



（3）硫酸铬中铬、硫、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。

19．（4分）水与人类的生活和生产密切相关。

2017年“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“落实绿色发展理念，全面推行河长制”。

为响应这一主题，某中学环保小组的同学配合环保部门，定期对流经我市的河水进行取样测试。

请根据某日采集的水样回答以下问题：

（1）除去水样中难溶性的固体，需将水样（填序号）________；

①加热 ②过滤 ③蒸发 ④冷却

（2）在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量

（1）中所得到的液体，测得其pH大于7，则说

明该水样显________性；

（3）由上述数据分析，该河水的主要污染物可能是（填序号）________；

A．带有酸臭味的城市生活污水 B．化工厂排放的污水

（4）为了保护河水水质，下列做法合理的是（填序号）________。

A．抑制水中所有动、植物的生长 B．不任意排放工业废水

C．禁止使用农药和化肥 D．生活污水经过净化处理后再排放

20.（5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）35℃时，这三种物质溶解度由小到大的顺序为。

（2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是。

（3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g。

（4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是。

21．（6分）镁是一种用途广泛的国防金属材料，目前大部分镁都是利用从海水中提取镁盐制得的，工艺流程如下图所示：

请你根据上述材料，回答下列问题：

（1）操作①的名称是（填“溶解”、“过滤”、“蒸发”之一）。

（2）试剂C中溶质的化学式是。

（3）从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的

目的是。

（4）写出②的化学方程式，该反应属于_______反应（写出它的基本反应类型）

22、（4分）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质．

回答下列问题：

（1）写出工业制取的两种物质的化学式：

B　　，G　　；

（2）写出反应③的化学方程式：

　．

三．综合题（本题包括2小题，共12分）

22、（6分）根据如图装置，回答下列有关问题．．

（1）请写出标有序号的仪器的名称：

① 

（2）采用装置B物制取二氧化碳，反应的化学方程式为。

（3）若用G装置采用排空气法收集氧气，氧气应从 

（选“a”或“b”）进．

（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是 

，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是 

24．（6分）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。

实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。

浊液中白色沉淀物质是和。

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。

【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？

【提出猜想】猜想①：

；

猜想②：

Na2SO4；

猜想③：

Na2CO3；

猜想④：

Na2CO3、Na2SO4

【实验探究】

若现象a只有白色沉淀，则猜想成立；

若现象a只有气泡产生，则猜想可能成立；

若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想成立。

四．计算题（本题包括1小题，共10分）

25.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。

小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。

将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

第一次

第二次

第三次

连续加入盐酸的体积/mL

10

生成氢气的质量/g

0.08

X

0.04

（1）X=____________

（2）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气_______g；

（3）求该合金中铜的质量分数。

2017年滨州市初中学业水平模拟考试化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（本题包括l6小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确答案）

题号

l

2

3

4

5

6

7

8

1l

12

13

14

15

16

答案

B

C

D

A

二、（本题包括6小题。

化学方程式2分，其余每空l分，共30分）

+5

17．（7分）Fe2+；

3CO32-；

4NH3；

N2O5；

H2O2；

CO；

NaOH（答案合理即可）

18．（4分）

（1）+6；

Cr2O3

（2）银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大；

（写一条即可）

（3）13:

12:

24

19．（4分）

（1）②；

（2）碱；

（3）B；

（4）BD。

20．（5分）

（1）丙<

乙<

甲；

（2）降温结晶或者冷却热饱和溶液；

（3）不变；

65；

（4）甲

21.（6分）

（1）过滤 

（2）HCl 

（3）利用化学方法将Mg2+ 

以沉淀形式提取、富集起来。

（答案合理即可）

（4）Mg（OH）2 

+ 

2HCl 

= 

MgCl2+ 

2H2O；

复分解

22．（4分）

（1）CaO；

Fe；

高温

（2）Fe2O3+3CO━━2Fe+3CO2．

三、（本题包括2小题，化学方程式2分，其余每空l分，共l2分）

23．（6分）

（1）酒精灯

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）a（4）C随时控制反应的进行和停止

24．（6分）BaSO4；

BaCO3；

【提出猜想】BaCl2；

【实验探究】①；

③④；

④

四、（本题包括l小题，共l0分）

25．解：

（1）0.08………………l分

（2）0.2………l分（3）35%……8分注意做题格式