高考考前回归复习课本提纲Word文档格式.docx
《高考考前回归复习课本提纲Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考考前回归复习课本提纲Word文档格式.docx（28页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
∆H<
－297.23kJ/molB.S（g）+O2（g）=SO2（g）；
∆H>
－297.23kJ/mol
C.SO2（g）=S（s）+O2（g）；
∆H=+297.23kJ/molD.SO2（g）=S（g）+O2（g）；
+297.23kJ/mol
A6．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式；
∆H=－1300kJ/mol的下列说法中，正确的是（）
A.有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
A7．往100mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L（标准状况）氯气，结果溶液中有1/3溴离子被氧化成溴单质，则FeBr2溶液的物质的量浓度为。
（B）碱金属
1、金属钠与水反应的有关现象。
2、金属钠的主要用途是：
。
3、写出Na2O2分别与CO2、H2O反应的化学方程式
B1.CO2、H2O分别与Na2O2反应，固体质量增加相当于和，若某气体在足量氧气中充分燃烧，将产物与足量Na2O2反应，若Na2O2增加的质量等于原气体的质量，则原气体的成分可能是；
某由C、H、O组成的有机物在足量氧气中充分燃烧，将产物与足量Na2O2反应，若Na2O2增加的质量等于原有机物的质量，则原的有机物组成可表示为。
写化学方程式：
Na2O2与SO2反应。
4、Na2CO3的用途是，NaHCO3的用途是。
5、侯德榜制碱法的反应原理第一步是将通入饱和NaCl溶液中得到性环境，第二步是再通入，发生反应的化学方程式为，
第三步是利用溶解度大的制溶解度小复分解反应在饱和溶液中析出晶体，发生反应的化学方程式为：
，
三步的总反应式：
6、比较Na2CO3、NaHCO3
俗名溶解性，
浓度相同时的碱性，与盐酸反应的快慢，
两种溶液的鉴别，相互转化
。
8、焰色反应是不是化学反应：
，焰色反应实验前应进行如何操作：
9、实验室中如何保存Li、Na、K：
10、碱金属所形成的氧化物的情况
B2．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生
Cl2。
下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（）
A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质B．该混盐的水溶液呈中性
C．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2mole－D．该混盐中氯元素的化合价为零价
（C）物质的量
1、阿伏加德罗常数NA=，单位。
2、摩尔质量M=，单位。
注意：
摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量、式量之间的区别与联系。
例如：
CH3的式量为，硫酸的摩尔质量为，相对分子质量为。
3、气体摩尔体积Vm=，单位，标准状况下气体Vm=。
相关计算：
气体密度ρ==，标准状况下气体ρ=。
同T、同P，V1/V2==，ρ1/ρ2=。
同T、同V，P1/P2=。
C1.某温度下，一空瓶的质量为ag，充满CO2的气体后质量为bg，则瓶子的质量=g，
假设瓶子的容积为VmL，则该条件下气体摩尔体积Vm=。
4、物质的量浓度c：
cB=，单位，稀释公式=。
C2.质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的溶质的物质的量浓度=，欲配制500mL0.2mol·
L－1的稀硫酸，需该浓硫酸的体积=，配制过程中需要的仪器有，现有10mL、20mL、50mL三种规格的量筒，应选用。
C3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．1mol铜与足量硫充分反应后转移的电子数为2NA
B．100mL0.5mol·
L－1乙酸溶液中含乙酸分子数为0.05NA
C．1.5gCH+3中含有的电子数为NA
D．标准状况下，2.24L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含分子数为0.1NA
（D）卤素
1、写出卤素元素的元素符号和名称。
2、卤族元素的递变规律，从上到下
非金属性，单质的熔沸点，
原子半径，离子半径，
氢化物的稳定性，氢化物的沸点顺序是，
最高价氧化物对应水化物的酸性，单质的颜色，
卤化银的颜色，单质与水反应的速率。
D1.下列有关At及化合物的说法中正确的是（）
A.氢砹酸是一种弱酸B.HAt比HI更稳定
C.单质砹为黑色固体D.HAtO4的酸性比HIO4强
3、氯气的化学性质
H2、Cu、Fe在氯气中燃烧的现象。
Cl2与H2O、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应的离子方程式
。
4、实验室制氯气
（1）药品。
（2）反应的离子方程式。
（3）收集方法。
（4）检验方法。
（5）尾气处理。
（6）怎样净化氯气。
5、特殊性质
（1）氟气与水反应的化学方程式。
（2）液溴的保存。
（3）碘易，遇淀粉变。
（4）溴、碘单质在有机溶剂中的溶解度水中的溶解度，可用
等从其水溶液中出来。
6、重要用途
卤化银常用于制作，碘化银可用于（还有也可）。
D2.用浓盐酸和MnO2共热制取Cl2的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，
40mL12mol·
L－1盐酸与足量MnO2共热后,可得氯气的体积（标准状况）。
D3．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是
A．氢氟酸的酸性比其它酸强B．氢氟酸的氧化性比其它酸强
C．氢氟酸的还原性比其它酸强D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
（E）物质结构元素周期律晶体结构
1、原子符号（用X表示元素符号）。
质量数，质子数个，中子数个。
2、元素周期表中各周期所含元素的种数依次为。
各纵行与族的对应关系：
纵行序数：
123456789101112131415161718
族的符号：
114号元素在周期表中的位置为，它的主要化合价。
3、元素的非金属性越强
（1）单质的氧化性越，表现为单质与H2化合的条件越，反应越；
还表现为非金属间的置换。
（2）气态氢化物的稳定性越。
（3）最高价氧化物的水化物的酸性越。
（4）阴离子的还原越。
4、元素的金属性越强
（1）单质的还原性越，表现为单质与H2O或酸反应越；
还表现为金属间
的置换。
（2）最高价氧化物的水化物的碱性越。
（3）金属阳离子的氧化性越。
E1．X、Y、Z、W分别表示几种短周期元素，它们形成的离子：
Xm+、Yn+、Zm－、Wn－（m>
n）的电子层结构相同，则：
（1）原子半径由大到小的顺序为。
（2）离子半径由大到小的顺序为。
E2.根据相关化学原理，判断下列正确的是（）
A．若X的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：
a-b
B．若A2+2D－2A－+D2，则氧化性：
A2>
D2
C．若R2－和M+的电子层结构相同，则原子序数：
R>
M
D．同主族的两种元素A和B，同浓度钠盐溶液的碱性：
NaA<
NaB，则非金属性：
A>
B
5、同位素的化学性质，由于质量数的不同，会使它们的单质或化合物的物理性质有差异，1H和2H的酸性，沸点：
H2SD2S。
6、元素的相对原子质量、原子的相对原子质量、原子的质量数的区别与联系。
238U与18O的质量之比为。
7、极性分子和非极性分子的判断
（1）单质分子一般为。
（2）AB型分子一般为。
（3）ABn（或AnB）型分子的判断
分子
非极性分子的实例与空间构型
极性分子的实例与空间构型
AB2（或A2B）
AB3
AB4
8、比较熔沸点并解释
（1）NaFNaClNaBrNaI。
（2）C（金刚石）SiO2Si（晶体硅）。
（3）CH4C2H6C3H8C4H10。
HFHClHBrHI。
（4）LiNaKRbCs。
E3．下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是
A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaClB．用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HCl
C．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘
E4.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B，D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。
请回答：
（1）C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是，
（用离子方程式表示）。
写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式。
（2）D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式______________。
（3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。
（4）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的极；
B极的电极反应式是
（F）氧族元素环境保护
1、氧族元素的主要化合价（除氧外）为。
2、臭氧与氧气的关系，保护臭氧层的重要意义。
3、过氧化氢的电子式，结构式，用途。
三种漂白方式：
（1）物理吸附，用。
（2）强氧化剂，可用
等。
（3）化合，用。
4、浓硫酸的三大特性。
5、目前计入空气污染指数的项目暂定为。
6、工业上制取硫酸的三个设备是，SO2氧化为SO3的条件是，尾气处理方法是，
污水处理方法是，废渣的利用，
厂址选择的依据（如应靠近消费中心还是靠近原料产地）。
7、写出下列反应的化学方程式
（1）硫铁矿的煅烧。
（2）二氧化硫通入溴水中。
（3）铜与浓硫酸作用。
（4）碳与浓硫酸作用，请设计一个实验检验生成物：
8、重要的硫酸盐
胆矾（蓝矾），绿矾，明矾，
芒硝，石膏，重晶石（钡餐）。
F1．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进
行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。
下列有关SO3说法中，不正确的
是
A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式
B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积
C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气
D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸
F2．SO2是一种大气污染物，它的主要危害是与的氧化物一起形成，有一种消除SO2污染的方法是在燃料中加生石灰或石灰石，写出可能发生反应的化学方程式
F3．某工厂的燃料煤中硫的质量分数是0.32%，该每天燃烧这种煤100t，计算：
（1）如果煤中的硫全部转化为SO2，每天可生产SO2的质量。
（2）如果将这些SO2用于生产硫酸，若SO2的转化率为95%，每天可生产质量分数是98%的硫酸质量。
（G）碳族元素
1、碳族元素的主要化合价为，其中C以价稳定，Si
无价，Sn以价稳定，Pb以价稳定。
在CO、CO2、PbO、PbO2、SnCl2、
SnCl4中，有较强氧化性的是，有较强还原性的是。
2、金刚石和石墨互称，还有那些物质和他们是一类的。
3、用反应方程式说明碱性溶液不能用玻璃瓶塞的玻璃瓶盛装的原因。
4、硅酸盐工业是指以含的物质为原料，制取产品的工业。
常见的硅酸盐材料、、。
5、二氧化硅的用途。
6、写出下列反应的化学方程式
（1）工业上制取硅，能否由此说明碳的非金属性比硅强。
（2）工业上制取普通玻璃的。
（3）四氧化三铅与浓盐酸共热。
（4）水玻璃中通入适量CO2。
G1.A、B、C、D是短周期的四种元素，其原子序数依次增大。
已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L层电子数是K层电子数的2倍，B原子最外层有6个电子，且A原子和D原子的最外层电子数之和等于B原子和C原子的最外层电子数之和。
请用化学用语回答以下问题：
（1）A、D两种元素分别是、。
（写元素符号）
（2）A、B、C、D原子半径由小到大的顺序。
（3）写出由上述元素组成的单质化合物之间相互作用发生置换反应的一个化学方式
（4）B和C两元素组成的化合物在固态时属于晶体（填晶体的类型），其电子式
为。
（5）在101Pa时，1.4gAB气体在0.80gB2气体中完全燃烧，生成2.2gAB2气体时放出14.15kJ热量，表示AB燃烧热的热化学方程式为：
（H）氮族元素
1、画出氮和磷的原子结构示意图＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、写出氮族元素中的金属元素的元素符号，指出氮元素和氮族元素的主要化合价＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、氮气分子的电子式为＿＿＿＿＿＿，结构式为＿＿＿＿＿＿＿
4、完成下列化学方程式
①NO+ H2O+ O2＝ HNO3 ②NO2+ H2O+ O2＝ HNO3
③氮气与氧气反应：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
④二氧化氮与水反应：
⑤氨的催化氧化反应：
H1．下列过程属于固氮的是（）
A．氨的催化氧化B．6NO2+8NH3==7N2+12H2O
C．工业合成氨D．二氧化氮与水反应
5、氨的分子式，电子式，结构式和空间构型分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
6、写出下列化学反应方程式：
①工业合成氨＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②实验室制取氨＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③氨与盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
④氨气溶解于水中并电离＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
7、铵盐的特性和NH+4的检验＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
8、实验室制取氨气所需仪器有哪些？
用什么试剂干燥氨气？
如何收集氨气？
怎样验满？
可否不用加热制取氨气？
如能，该选用哪些仪器和药品？
9、写出下列反应的化学方程式，并指出硝酸在反应中表现出的性质。
①浓硝酸与炭加热＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②浓硝酸与铜反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③浓硝酸呈黄色＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
④硝酸与碳酸钙反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑤硝酸与氧化铜反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑥磷在空气中燃烧＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
10、常温下，＿＿或＿＿遇浓＿＿或浓＿＿会发生“钝化”，可用它们装两种浓酸。
11、产生光化学烟雾的气体是＿＿，该气体主要来自＿＿＿＿化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
H2．质量分数为62%的硝酸密度为1.38g/mL，求该硝酸的物质的量浓度。
若将50mL该硝酸稀释到500mL，取出其中200mL，最多能溶解多少克铁？
H3．有一倒置于水槽中的盛满NO气体的试管，向其中慢慢通入氧气35mL，最终发现试管中
的液面与原来相比未变，则试管的容积是多少？
（I）化学反应速率及化学平衡
1、化学反应速率
表示方法：
vB=＿＿＿＿＿＿单位：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
①速率＿＿＿负值 ②速率是指＿＿＿＿＿速率 ③同一化学反应，用不同物质浓度变化表示的速率值一般＿＿＿相等，但速率之比＿＿＿化学计量数之比。
2、影响化学反应速率的外因是：
①温度：
一般地，温度升高，化学反应速率＿＿＿＿＿＿，这是因为温度升高，增加了＿＿＿＿＿＿，提高了活化分子的＿＿＿＿＿。
一般地，温度每升高10℃化学反应速率增大到原来的＿＿＿＿倍。
②浓度：
反应物浓度越大，化学反应速率＿＿＿＿＿＿，固体及纯液体的浓度可视为常数。
增大了反应物的浓度，即增加了＿＿＿＿＿＿＿＿＿活化分子数，也就加快了化学反应速率。
③压强：
适用对象是＿＿＿＿＿＿，在其它条件不变的情况下，增大压强，体积＿＿，各气体反应物质的浓度＿＿＿＿，化学反应速率＿＿＿＿。
④催化剂：
加如催化剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，从而提高了活化分子的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，化学反应速率＿＿＿＿＿＿。
⑤其它因素：
原电池的形成，＿＿＿＿了反应速率。
粉末状固体与液体反应，比块状固体与液体反应的速率＿＿＿。
此外，光、电、磁等对化学反应速率都有影响。
3、化学平衡
（1）化学平衡的建立：
①平衡研究的对象＿＿＿＿，②平衡的条件＿＿＿＿＿＿，
③平衡建立的标志＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
④化学平衡的特点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）化学平衡的移动
①条件改变与平衡移动的关系（勒夏特列原理）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②v正、v逆的大小与平衡移动的关系
v正=v逆，则＿＿＿＿＿，v正>
v逆，则＿＿＿＿＿，v正<
v逆，则＿＿＿＿＿，
I1．反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1min的时间内NH3减少了0.12mol，则平均反应速率：
v（O2）＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿，此时反应容器中，c（NO）＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
I2．在一定条件下，可逆反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；
△H＜0达平衡后，单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）
A．加入催化剂，正逆反应速率都改变，且变化倍数相等
B．加压后，正逆反应速率都增大，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数
C．定容条件下充入氩气，正逆反应速率都增大，正反应速率增大得更多
D．降温后，正逆反应速率都减小，正反应速率减小得更多。
I3．一定温度下，恒容密闭容器中进行的下列反应：
A（s）+2B（g） C（g）+D（g），能说明其已经达到平衡的是＿＿＿＿＿＿＿＿（填编号）
①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变
③混合气体的总质量不变④B的物质的量浓度不变
⑤生成B的速率与生成C的速率相等⑥混合气体的平均式量不变
⑦A的物质的量浓度不发生变化 ⑧B与D的物质的量的比不变
I4．对于可逆反应：
mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g），根据图示回答：
（1）正反应是＿＿＿热反应。
（2）m+n______p+q
（3）若将纵坐标A的转化率换成A在平衡混合物中的体积
分数，则逆反应是＿＿＿＿热反应，m+n______p+q。
（J）电离平衡
1、电解质与非电解质，强电解质与弱电解质
定义：
结构特点：
物质类别：
2、弱电解质的电离平衡及其影响因素（以醋酸为例）
对于0.1mol·
L－1的CH3COOH的溶液，单独改变条件，填表：
条件改变
c（H+）
pH
c（AC－）
电离平衡
的移动
加水稀释
加入少量
浓盐酸
加入固体
苛性钠
加热
加入晶体
醋酸钠
3、电离方程式的书写
①明矾溶于水电离：
②氨气溶于水电离：
③硫酸氢钠在熔融状态下电离：
④亚硫酸溶于水电离：
⑤小苏打溶于水电离：
J1．今有0.05molL－1的下列四种溶液：
①盐酸 ②硫酸 ③磷酸 ④醋酸。
用编号填空：
（1）它们的pH的大小关系是＿＿＿＿＿＿＿。
（2）上述四种溶液，分别与相同粒度的锌反应，开始时反应速率大小是＿＿＿＿＿＿。
（3）等体积的上述四种溶液，分别与足量的锌反应，放出H2的多少是＿＿＿＿＿＿。
（4）等体积的四种溶液，分别与氢氧化钠溶液完全反应生成正盐，则生成的盐的物质的量的关系是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）取四种溶液各10mL，分别加入等体积的0.1
升级会员 