0712暨南大学华侨大学两校联考化学真题Word文件下载.docx
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用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·
2s时物质A的转化率为70%
2s时物质B的浓度为0.7mol/L
其中正确的是
A.
B.
C.
D.
10.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A.H2（g）+I2（g）
2HI（g）B.2H2（g）+N2（g）
2NH3（g）
C.2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）D.C（s）+CO2（g）
2CO（g）
11.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（STP）该气体的摩尔质量是
A.28.4B.28.4g/molC.71D.71g/mol
12.元素性质存在周期性变化的本质原因是
A.元素原子相对原子质量周期性变化的结果
B.元素原子核外电子排布周期性变化的结果
C.元素的原子序数递增的结果
D.元素金属性和非金属性周期性变化的结果
13.学生用化学知识解决生活中的问题，下列做法不合理的是
A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢（主要成分为CaCO3）
B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污
C.往米汤中加食盐，检验试验中是否含碘酸钾（KIO3）
D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
14.下列各组物质中，用分液漏斗无法将其分开的是
A.四氯化碳和水B.溴乙烷和水C.硝基苯和水D苯和苯酚
15.下列有机物互为同系物的是
A.乙烷和乙烯B.苯和溴苯C.乙醇和乙醛D.丙酸和乙酸
16.下列说法正确的是
A.葡萄糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
B.甘油既可以用于制造护肤品，也可以用于制造炸药
C.蛋白质、油脂、淀粉、纤维素均可水解生成乙醇
D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
17.下列关于化合物的说法完全正确的是
A.只有在生物体内才能合成的物质B.有机物都含有碳元素
C.有机化合物都能燃烧D.含有碳元素的物质都是有机物
18.两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6g水。
下列说法正确的是
A.一定有甲烷B.一定有甲烷和乙烯C.一定有乙烷D.一定有乙炔
19.只用一种试剂就可以把4种无色稀溶液：
乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一区分的是
A.自来水B.稀硫酸C.BaCl2溶液D.FeCl3溶液
20.下列有机物发生的反应属于酯化反应的是
A.乙醇与浓硫酸混合加热到170℃B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C.溴乙烷与氢氧化钠的水溶液共热D.乙醇、乙酸与浓硫酸混合加热
二、填空题（每空1分，共28分）
1.写出下列溶液中溶质的化学式
（1）食盐水：
（2）碘酒：
（3）碳酸钙溶于适量的稀盐酸；
（4）锌与过量的稀硫酸混合、。
2.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，试填空回答。
（1）80℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的
顺序为。
（2）在℃时，A、B、C三种物质的溶解度相等，
其数值为g。
（3）M点表示在℃时，在g水中
最多能溶解g的A物质。
（4）将80℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液温度降低到20℃，变成不饱和溶液的是。
3.有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团，在它们两两组合形成的化合物中，写出具有以下性质的物质的结构简式：
（1）能使石蕊试液变色的是和。
（2）能与溴水发生取代反应的是。
（3）催化氧化后产物能与新制氢氧化铜发生氧化还原反应的是。
（4）能与氯化铁溶液发生显色反应的是。
（5）不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是。
4.有A、B、C、D、E五种有机物，各取1mol在空气中完全燃烧都生成2mol的CO2（二氧化碳）。
A与浓H2SO4（硫酸）反应生成C，C与H2（氢气）加成生成D，B氧化生成E，B还原生成A，则A、B、C、D、E名称分别是A，B，C，D，E。
结构简式分别是A，B，C，D，E。
三、问答题（共32分）
1.（本题8分）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如右图所示，
（1）O点导电能力为0的理由是什么？
（2）a、b、c三点溶液的c（H+）由小到大的顺序是什么？
（3）a、b、c三点醋酸的电离度最大的是哪个点，为什么？
（4）要使c点从c（AC-）增大，c（H+）减少，可采取什么措施？
2.（本题10分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是多少？
（2）将制得的氯气通入冷的熟石灰[Ca（OH）2]中即可制得漂白粉，写出反应的化学方程式。
（3）在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-和ClO3-物质的量之比为1:
1的混合液，写出反应的化学方程式。
（4）进行有关氯气的性质实验时，需2.24L的氯气（标准状况下），理论上需要MnO2固体的质量是多少？
（5）曾经有报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。
试根据你的化学知识分析，原因是什么？
（用离子方程式表示）
3.（本题8分）按右图所示操作，充分反应后：
（1）描述Ⅰ中铁丝上观察到的现象。
（2）写出Ⅰ中发生反应的化学方程式。
（3）写出Ⅱ中发生反应的化学方程式。
（4）结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序是什么？
4.（本题6分）
（1）实验室经常使用到玻璃磨口仪器，有时会遇到磨口活塞打不开的情况，如果是凡士林等油状物质粘住活塞，请问如何处理？
（2）配制一定摩尔浓度的氢氧化钠溶液，为什么要待溶液冷却后再注入容量瓶中？
（3）烧杯里的溶液注入容量瓶后，为什么要用少量水洗涤两次，并把洗液注入容量瓶中？
四、计算题（从以下3题中任选2题，每题15分，共30分）
1.向8g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗稀硫酸的体积为100ml，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224ml（标准状况下）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。
（1）根据计算确定金属氧化物的名称。
（2）计算通电后剩余的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度（溶液体积按100ml计算）。
2.把铝、铁混合物1.1g溶于200ml5mol//L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）。
求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量。
（2）该混合物中铝、铁的物质的量。
3.在容积为1L的密闭容器中，冲入1molN2和4molH2，一定条件下反应N2+3H2
2NH3达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为1：
5。
试回答下列问题：
（1）该平衡混合气体中NH3的体积百分数是多少？
（2）平衡时，H2的转化率为多少？
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H:
1C:
12O:
16Cl:
35.5Na:
23N:
14S:
32Mg:
24Al:
27Ba:
137P:
31K:
39Fe:
56Ca:
40Cu:
64（答卷时间：
2小时）
一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案的代号填入答题卡，每小题3分，共60分）
1.下列化合物中氯元素的化合价最高的是
A.FeCl3B.NaClOC.KClO3D.HClO4
2.根据化学方程式A+NaOH==B+H2O推断，B、A的相对分子质量相差
A.12B.18C.22D.40
3.下列有关溶液的说法，正确的是
A.凡是均一、稳定的液体都是溶液
B.所有溶液中的溶剂都是水
C.所有固体物质的溶解度都对温度的升高而增加
D.20℃时，136g饱和食盐水中含36gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g
4.决定元素种类的是
A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数
5.下列变化过程中不需破坏化学键的是
A.氯化铵加热分解B.I2的升华C.水通电分解D.氯化氢溶于水
6.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是
A.H2OB.Cl2C.NH3D.CCl4
7.1g氢气在氧气里燃烧生成气态水，同时放出120.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A.2H2+O2==2H2O+120.9kJB.2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）-483.6kJ
C.2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）+483.6kJD.2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）+120.9kJ
8.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是
A.加大盐酸用量B.增大盐酸浓度C.减小体系压强D.增大体系压强
9.向10mlpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是
A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.pH为4的溶液D.稀硫酸
10.由于容易被空气中的氧气氧化而不宜长期存放的溶液是
A.高锰酸钾溶液B.硫化氢溶液C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液
11.在氧化还原反应中，水作为氧化剂是
A.C+H2O
CO+H2B.3NO2+H2O==2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O==4HF+O2
12.下列含氧化物不需要加热，也可以直接产生O2的是
A.KClO3B.MnO2C.H2O2D.Fe3O4
13.为了鉴别某白色丝织品的成分是蚕丝（蛋白质）还是人造丝（合成纤维），可选用的方法是
A.滴加酒精B.滴加食盐水C.灼烧D.滴加食醋
14.下列分离提纯物质的实验方法，正确的是
A.分离食盐水和沙的混合物，分液
B.分离四氯化碳和苯的混合物，萃取
C.分离汽油和水的混合物，过滤
D.从KNO3和NaCl的混合液中提取KNO3，结晶
15.下列不属于乙烯的用途的是
A.制塑料B.作催熟剂C.作灭火剂D.制包装袋
16.下列关于甲烷性质的叙述正确的是
A.甲烷是一种无色、无味、易溶于水的气体
B.甲烷性质较稳定，不能与酸性高锰酸钾反应
C.甲烷燃烧是吸热反应
D.将甲烷通入氯水中能发生取代反应
17.下列关于苯叙述正确的是
A.苯只能以石油为原料而获得B.苯分子中含有碳碳双键，所以它属于烯烃
C.苯分子中有6个碳碳化学键完全相同D.苯可以使溴水、高锰酸钾反应而褪色
18.下列酒类饮品中酒精含量最高的是
A.白酒B.啤酒C.葡萄酒D.黄酒
19.下列物质中互为同分异构体的是
A.淀粉和纤维素B.淀粉和葡萄糖C.果糖和葡萄糖D.蔗糖和葡萄糖
20.下列关于油脂的叙述不正确的是
A.油脂属于脂类B.油脂没有固定的熔沸点
C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯D.油脂都不能使溴水褪色
二、填空题（每空1分，共15分）
1．用化学用语填空：
2个氮分子；
m个铝离子；
硫酸铁；
能保持氧气化学性质的粒子；
氯化钡溶于水电离出离子和。
2.现有氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳四种物质，按要求填空：
具有可燃性和还原性的是和；
融入紫色石蕊试液，试液变红的是；
能支持硫燃烧，燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰的是；
是无污染的新型能源；
（固体）可用于人工降雨；
是有毒气体，但可用于冶炼铁。
3.下列实验操作都要用到玻璃棒。
a.蒸发，b.过滤，c.溶解，d.向容量瓶转移液体，其中玻璃棒作用相同的是和。
三、问答题（共45分）
1.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
B的气态氢化物是一种有腐蛋气味的气体。
（1）C在元素周期表中的位置是。
（2）写出B原子结构示意图。
。
（3）C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为：
（4）写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式，
2.对下列溶液进行同样的加热操作，会出现不同的结果。
（1）将碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质时碳酸钾，原因是什么？
（2）将碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是碳酸钡，原因是什么？
（3）将亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是硫酸钠，原因是什么？
（4）将氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是氢氧化铝和氧化铝，原因是什么？
（5）盐酸和硫酸的浓度均为1mol/L的混合酸10ml，加热浓缩至1ml，最后溶液的浓度为10mol/L，原因是什么？
3．为研究炼铁原理，在实验室的通风橱内利用如下图所示装置（其他实验用品略），进行一氧化碳与氧化铁的实验。
（1）实验室制得的一氧化碳中常混有二氧化碳和水蒸气，欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，上述装置的正确连接顺序是（填装置序号，装置不得重复使用，假设每步均完全反应）：
制得的CO→。
（2）装置A的作用是什么？
（3）写出装置D的玻璃管内发生反应的化学方程式：
（4）该实验产生的尾气会造成环境污染，请提出处理尾气的方法：
4.请根据以下化合物填空：
a.甲烷，b.乙烯，c.乙炔，d.苯，e.乙醇，f.苯酚，g.乙
醛，h.乙酸，i.乙酸乙酯。
（1）能使高锰酸钾溶液褪色的烃是。
（2）能使溴水褪色的烃是。
（3）能跟固体金属钠反应的是。
（4）能跟新制的氢氧化铜悬浊液反应的是。
（5）能发生银镜反应的是。
（6）能发生加成反应的烃是。
（7）能发生水解反应的是。
（8）能发生酯化反应是。
（9）能发生消去反应的是。
（10）具有弱酸性是。
1.在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。
据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
（1）请配平该反应的化学方程式。
Cu+H2SO4+O2
CuSO4+H2O。
（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100ml98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水多少克？
（3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98g）与铜恰好完全反应，假设硫酸不与其他杂质反应，则反应后硫酸铜溶液的质量为多少？
2．在4L容器中加入18g水蒸气，28g一氧化碳，在t℃时（t>
100）发生如下反应：
CO+H2O（g）
CO2+H2，在最初5s内，一氧化碳的平均反应速率是0.02mol\（L･s），求：
（1）5s末时，容器内一氧化碳的浓度；
（2）5s末时，容器内水蒸气的浓度；
（3）5s末时，容器内二氧化碳的质量。
3.将两个铂电极插入500mlCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，其中一个电极增重0.064g（设电解时该电极上无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积的变化）。
（1）写出电解的离子方程式；
（2）求此时溶液中氢离子的浓度。
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64Zn:
65.4（答卷时间：
1.关于氢气、水喝硫酸的组成，下列叙述正确的是
A.都含有两个氢原子B.都含有氧元素C.都含有氢元素D.都含有两个氢元素
2.既有氧化性，又有还原性的微粒是
A.FeB.Fe2+C.Fe3+D.Cu2+
3.在H2S2O7中，S的氧化数是
A.+2B.+4C.+6D.+8
4.主族元素A有1个价电子，主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，它们形成化合物的化学式是
A.AB4B.BA4C.A2BD.B2A3
5.下列化合物中，既含有离子键又含有极性共价键的是
A.NaBrB.NH4ClC.KID.CaCl2
6.工业接触法制硫酸中，采用V2O5作催化剂，这是因为
A.它能增加SO3的产率B.它能提高SO2的利用率
C.它能提高O2的利用率D.它能加快反应速率
7.向某溶液中滴入无色酚酞，溶液呈红色。
下列离子在该溶液中能生成沉淀的是
A.Na+B.Cl-C.Fe3+D.SO42-
8.在NH4Cl溶液中，离子浓度最小的是
A.NH4+B.Cl-C.H+D.OH-
9.下列排列顺序不正确的是
A.还原性：
I->
Br->
Cl-B.热稳定性：
HF>
HCl>
HBr
C.氧化物：
Cl2>
Br2>
I2D.酸性：
H3PO4>
H2SO4>
HClO4
10.以铜锌为电极，以硫酸铜为电解质溶液组成的原电池，其正极上发生的反应是
A.Cu2++2e-=CuB.2H++2e-=H2↑C.Zn2++2e-=ZnD.Zn-2e-=Zn2+
11.下列各种物质，暴露在空气中防止一段时间，其质量增加的是
A.酒精B.浓硫酸C.浓氨水D.Na2CO3·
10H2O
12.下列实验基本操作正确的是
A.给试管内的液体加热，液体的体积不超过试管容积的2/3
B.将实验剩余的药品及时放回原试剂瓶
C.用酒精灯给试管内物质加热，试管底部与酒精灯芯接触
D.将锌粒装入试管时，让锌粒缓缓地沿试管内壁滑到底部
13.下列物质中属于有机物的是
A.CO2B.CH4C.CaCO3D.H2CO3
14.以下哪种组合为同系物
和
B.O2和O3C.CH4和C4H10D.乙醇与甲醚
15.天然橡胶是一种高聚物，它的单体是
A.丙烯B.苯乙烯C.乙炔D.异戊二烯
16.以下物质在室温下为气态的是
A.四氯化碳B.甲醇C.甲醛D.乙醛
17.下列化合物中符合通式CnH2nO，但不能与银氨溶液反应的是
A.丙醇B.丙酸C.丙醛D.丙酮
18.
以上反应
A.取代反应B.加成反应C.聚合反应D.消去反应
19.下列物质中，既能发生取代反应又能发生加成反应的是
A.苯B.乙烯C.丙烷D.乙炔
20.下列各组物质中，全部属纯净物的是
A.福尔马林、白酒、食醋B.苯、汽油、无水乙醇
C.豆油、脂肪、四氯化碳D.甘油、无水酒精、氯仿
二、填空题（每空1分，共18分）
1.将与下列有关的上列项目的序号填在横线上
a.配制碘酒b.建筑材料c.高能燃料d.制铅笔芯e.人工降雨
A.氢气；
B.干冰；
C.石墨；
D.酒精；
E.大理石
2.A、B、C三种气体收集方法中，能用于收集氯气的是，收集氨气的是，收集一氧化碳气体的是。
3.在试管、容量瓶、分液漏斗、锥形瓶、坩埚、烧瓶、烧杯、冷凝管、普通漏斗、等仪器中，能用于加热反应物品的仪器是、、、和，可用于实验室蒸馏实验的仪器是和，可用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器是，将不相溶液体进行分离会用到的仪器是，进行固体与液体分离实验用到的仪器是。
三、问答题（共42分）
1.（本题6分）X、Y、Z是ⅤA→ⅦA族的三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
（1）请写出X元素单质的化学式。
（2）请写出Y元素的原子结构示意图。
（3）请写出Z与Na所形成的化合物的电子式。
2.（本题10分）硝酸是一种强酸，除了具有酸的通性外，还有特性，回答以下问题。
（1）纯净的硝酸是无色液体，但久置的硝酸呈黄色，原因是什么？
（2）储存
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