化学第八章溶液的导电性复习学案.docx
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化学第八章溶液的导电性复习学案
化学第八章溶液的导电性复习学案
[复习内容]
1、溶液的导电性
2、电离方程式
3、酸碱盐的概念
4、酸的分类与命名
1、浓盐酸、浓硫酸
[复习练习]
一、溶液的导电性
1、常温下，纯净的酸、碱、盐的化合物导电（填“能”或“不能”或“不一定”，下同）它们的水溶液导电，任何物质的溶液导电。
2、酸、碱、盐的水溶液能导电的原因，酸碱盐的水溶液电（填“带”或“不带”）其原因。
3、某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-、已知K+、Mg2+、Al3+、Cl-、的个数比2:
1:
2:
4则Cl-、SO42-的个数比
4、已知某溶液中含有K+、Mg2+、H+、X、SO42-且K+、Mg2+、H+、X、SO42-的个数比为1:
3:
2:
1:
4则X可能为（）
A、Zn2+B、OH-C、NO3-D、CO32-
5、向某盐酸中加入一定质量的硝酸银溶液灯泡的明暗变化（）
（纵轴表示灯泡的明暗，横轴表示加入硝酸银溶液的质量
6、向CuSO4溶液中加入下列何种物质，灯泡的明暗变化由明→暗→灭→明（）
A、ZnB、CuOC、Ba（OH）2D、BaCl2
二、电离方程式
1、写出下列物质分别溶于水发生的电离方程式
氯化氢、三氧化硫、苛性钠、氧化钙、氯酸钾、硫酸氢钠、胆矾
2、某溶液中含Na+、K+、H+、Cl-、SO42-则该溶液中至少含有种溶质，可能为（填化学式）
3、下列物质含有自由移动的氯离子的是（）
A、氯酸钾B、液态氯化氢C、食盐晶体D、纯盐酸
4、下列物质中含有自由移动的SO42-的离子的有（）
A、硫酸钠晶体B、硫化钠溶液C、硫酸氢钠溶液D、无水硫酸
5、某硫酸铜溶液中Cu2+和H2O个数比为1:
80，则该溶液中溶质的质量分数
三、酸碱盐的概念
1、叫酸，叫碱，叫盐（组成、构成）
2、填表（物质的类别填酸碱盐、氯化物）
名称
干冰
生石灰
火碱
纯碱
蓝矾
化学式
HNO3
NaHSO4
Na2S
K2SO3
Cu（OH）2CO3
类别
3、从H、O、S、Na中选择填空（各填一种）
（1）最轻的气态单质，最常见的溶剂，酸性氧化物，碱性氧化物，酸，碱，盐
4、选择最少种元素，使它们能相互组成酸、碱、盐，这几种元素为
化学式酸碱盐
5、指出构成下列物质基本粒子的名称
纯硫酸硝酸铵三氧化硫硝酸钾
纯碱苛性钠
6、下列说法正确的有
A、能电离出H+的化合物一定是酸
B、盐中一种含有金属离子
C、化合物中一定含有非金属元素
D、酸、碱、盐的水溶液阴阳离子个数一定相等
一、酸的分类与命名
1、从H、Cl、N、SO中选择填空（化学式和名称）
一元无氧酸一元含氧酸二元无氧酸二元含氧酸
2、某酸HnRO2n-1的相对分子质量为M，则R的化合价，R的相对原子质量是
3、每个磷酸（H3PO4）分子溶于水在特定情况下可电离出一个氢离子或2个或3个，则一定质量的磷酸与一定质量的NaOH溶液可形成三种盐的化学式、
、
五、浓盐酸、浓硫酸
色
态
挥发性
吸水性
脱水性
氯化性
浓盐酸
浓硫酸
2、浓盐酸、浓硫酸敞置后
浓盐酸：
溶液质量溶质质量分数原因
浓硫酸：
溶液质量溶质质量分数原因
3、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）
A、H2B、HClC、CO2D、NH3
4、不小心将浓硫酸碰到皮肤上能产生严重烧伤，分析其原因
（1）
（2）
5、纸张上用稀硫酸写上某些字过一段时间后，能留下痕迹，其原因
6、某同学配制100g9.8%的某稀硫酸
（1）首先向量内加入10g98%的浓硫酸
（2）然后向量内倒入90g水
指出其中的错误
2、次活动晚会上某学生做了这样的游戏
先向某大试管内加入少量高锰酸钾，再倒入少量酒精溶液，然后再倒入一些浓硫酸，立即火光四射，试分析产生的原因
8、某生做实验时，不慎将浓硫酸沾到皮肤上应该先然后再；若酸液流到桌子上应立即然后再。
常见的酸、酸的通性复习学案
（一）
[复习内容]
1、碱性氧化物
2、中和反应
3、复分解反应
4、溶液的PH
5、金属活动顺序
[复习练习]
一、碱性氧化物
1、叫碱性氧化物，大多数氧化物属于碱性氧化物（填“金属”或“非金属”）
2、碱性氧化物能跟水化合成碱（填“大多数”或“少数”）
3、下列物质属于碱性氧化物的是（）
A、CO2B、H2OC、CuOD、CO
4、下列说法正确的是（）
A、金属氧化物一定是碱性氧化物B、碱性氧化物一定是金属氧化物
C、碱性氧化物都能与水化合D、碱性溶液中一定含有金属元素
二、中和反应
1、叫中和反应，中和反应的实质
2、用稀盐酸中和氢氧化钠溶液的实验中①往往先向氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞试液的作用
②用胶头滴管逐滴地滴加盐酸的目的
③不停地振药试管是为了
3、农业上常用改良酸性土壤。
4、下列概念，前者从属于后者的是（）
A、中和反应复分解反应B、化合物氧化物
C、碱性氧化物碱D、非金属单质共价化合物
三、复分解反应
1、叫复分解反应，酸碱盐之间发生的化学反应往往复分解反应（填“是”或“不是”）
2、酸、酸、盐之间发生复分解反应的条件是
3、从水、氯化钾、二氧化碳中选择一种，用四种基本反应类型制取它们用化学方程式表示）
4、在四种基本反应类型中元素的化合价肯定不变的是（）
A、化合B、分解C、置换D、复分解
5、下列物质在水中能大量共存的是（）
A、NaCl、KNO3、AgNO3B、AgNO3、NaOH、Mg（NO3）2
C、FeCl3、ZnSO4、H2SO4D、NaHCO3、NaOH、CaCl2
6、下列转化能通过同一基本反应类型实现的是（）
A、Cu→Cu（OH）2B、CaCl2→CaOC、CuO→Cu（OH）2D、C→CaCO3
四、金属活动顺序
1、常见金属的活动性顺序：
2、在金属活动顺序中，位置越靠前在水溶液中它们的原子应容易
而成为它们的；而它们的离子越靠后就越容易
而成为
3、金属和酸发生置换反应的条件是
4、X、Y、Z三金属，分别将三种金属溶于盐酸，只有Y表面有气泡，再将X放入到Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，则三金属的活动顺序
5、等质的X、Y两金属分别与足量的
稀硫酸反应生成的氢气质量与反应时间关系
如图（且X、Y在化合物中化合价相同）
（1）金属的活动性X比Y
（2）相对原子质量X比Y
6、现有铁、锌的混合物放入到硝酸铜、硝酸银的混合液中充分反应后过滤，滤渣中一定有滤液中一定有，一定发生的化学方程式为
五、溶液的PH
1、PH是表示溶液的，当溶液呈现酸性时PH呈碱性时PH呈中性时PH
2、简述测定溶液的PH的方法
3、下列物质放入或通入水中，测定其液体的PH，①氧化铜②氧化钠③苛性钠④氢氧化铁⑤食盐⑥纯碱⑦碳酸钙⑧三氧化硫⑨氨气⑩氯化氢，其中PH＞7的有
，PH=7的有，PH＜7的有
4、蒸馏水的PH，久置后PH会变，正常人与胃酸过多的病人相比较大的是
5、一杯氢氧化钠溶液等分成两份，其一与20克10%的盐酸完全反应，其二与10克10%的稀硫酸作用后的PH7。
6、用PH试纸测定溶液的PH时，先用水湿润则测的PH会（）
A、偏大B、偏小C、不变D、以上三种都有可能
7、向硫酸中加入下列哪种物质，PH基本不变（）
A、NaHSO4固体B、H2OC、NaOH溶液D、BaCl2固体
8、向HCl、CaCl2的混合液中最好加入下列物质，能使混合液的PH调到7（）
A、CaOB、Ca（OH）2C、CaCO3D、NaOH
9、向某盐酸中加入NaOH溶液，直致过量，则PH随NaOH溶液的多少关系正确的是（纵轴表PH，横轴表NaOH溶液的质量）（ ）
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ
常见的酸、酸的通性复习学案
（二）
复习内容
１、Cl–、SO42-的检验
2、盐酸、硫酸的化学性质及酸的通性
复习练习
一、Cl–、SO42-的检验
1、检验溶液中是否含有Cl–通常用和两种试剂；检验溶液是否含有SO42-通常用和两种试剂。
2、初中化学中一般既不溶于水又不溶于稀硫酸的两种盐、。
3、检验NaCl晶体中是否含有AgNO3最好用试剂。
4、检验氯酸钾是否含有氯元素的方法。
5、某溶液中含有Na+、Cl–、SO42-欲证明两种阴离子的存在一般先先向原溶液中加入过量的溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中再加入溶液，产生白色沉淀。
6、甲、乙两生检验某溶液中含有硫酸根离子。
甲：
向原溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，向沉淀中加足量的盐酸，沉淀不溶解。
乙：
向原溶液中加入足量的盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀。
请你对他们进行评价
7、为证明烧碱溶液中是否含有Cl–，首先向其中加入一种铜盐溶液A，然后再加入B溶液，观察有无白色沉淀产生，则AB，A、B能否调换。
8、现用BaCl2溶液、稀盐酸两种试剂，证明某溶液中含有SO42-且不含Ag+、CO32-。
在下列方案中（）填上试剂在[]填写现象
原溶液中加入（）→产生[]→再滴入（）产生[]
9、鉴别盐酸、硫酸应选用（）
A、AgNO3、HNO3B、BaCl2、HNO3C、AgNO3D、BaCl2
10、鉴别盐酸、硫酸不可用（）
A、BaCO3B、Ba（NO3）2C、BaCl2D、AgNO3
二、盐酸、硫酸的化学性质及酸的通性
1、不同酸具有相似化学性质的原因
2、用文字反应式总结酸的通性，并以盐酸为例写出有关反应的方程式
文字反应式化学方程式
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
3、Cl–与F–的化学性质非常相似，请用化学方程式表示它的化学性质
（1）
（2）
（3）（4）
4、工业上通常用来除锈，反应的方程式
5、可溶性钡盐有毒，难溶性钡盐无毒，X光透视时病人可服用钡餐它是硫酸钡的悬浊液，但误服碳酸钡也能引起中毒原因然而又可服泻盐（硫酸镁溶液）能够解毒
6、胃酸过多的病人可服0.5%的NaHCO3溶液也可服含有Al（OH）3的药物，原因是。
但胃痰疡患者，不可服用NaHCO3溶液原因
7、氯化氢气体通入紫色的石蕊试液中会变红色，你能作出哪些猜想？
并设计一组实验验证你的猜想：
8、怎样除去括号内少量的杂质
（1）NaCl（Na2CO3）
（2）CuSO4[Cu（OH）2
（3）HCl（H2SO4）（4）HNO3（HCl）
（5）NaCl（CuSO4）
9、一杯硫酸等分成两份，置于托盘天平的两托盘上，使其平衡分别在左右两边加等质的铁和锌充分反应后，天平仍然平衡。
则上述反应中肯定没有剩余的是
肯定有剩余的是不可能有剩余
10、只提供酚酞试液能够鉴别的溶液有（）
A、NaOH、NaCl、HClB、Ba（OH）2、NaOH、Na2SO4、NaCl
C、KNO3、NaCl、HClD、NaOH、KOH、H2SO4
11、检验溶液中是否含有NH4+可用（）
A、石蕊试液B、酚酞试液
C、NaOH溶液、红色的石蕊试液D、NaOH溶液、蓝色的石蕊试纸
12、不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.19克H2，则可能含有的杂质为（）
A、MgB、ZnC、AlD、Cu
13、5.6g的铁皮与足量的稀硫酸反应所得氢的质量不可能为（）
A、0.2gB、0.15g
C、0.174gD、0.19g
14、X、Y两金属30g与足量的盐酸反应生成1克氢气，则X、Y组合可能是（）
A、MgAlB、CuZn
C、MgFeD、ZnFe
15、11.1克不纯的氯化钙与足量的硝酸银溶液反应生成28.9克沉淀则其中可能含有（）
A、MgCl2B、NaCl
C、ZnCl2D、KCl
常见碱、碱的通性复习学案
[复习提要]
一、NaOH、Ca（OH）2固体
色、态
溶解性
俗名
是否易潮解
NaOH固体
Ca（OH）2固体
注：
善于总结，使零碎的知识系统化是一种学习方法，例如，可将初中内容中涉及的物质俗名、物质的颜色、进行归类总结。
二、酸性氧化物
1、叫酸性氧化物，大多数氧化物为酸性氧化物例如：
、、。
3、写出下列无机含氧酸对应的酸性氧化物的化学式
H2SO4H3PO4HClO3HMnO4
3、大多数酸性氧化物能跟水化合生成举两例（用化学方程式表示）
、
三、碱的命名
写出下列有关碱的化学名称
KOHBa（OH）2FeIOH）3
Ca（OH）2Fe（OH）2NH3·H2O
四、碱的通性
不同的碱溶液具有一些相似的化学性质（通性）其原因：
1、碱溶液均能使紫色的石蕊试液变色，使无色的酚酞试液变色。
2、碱溶液能跟酸性氧化物的反应：
碱+酸性氧化物→+
例：
NaOH+CO2=+NaOH+SO3=+
Ca（OH）2+CO2=+Ba（OH）2+CO2=+
3、碱能酸起中和反应：
酸+碱→+
例：
NaOH+HNO3=+Cu（OH）2+H2SO4=+
Ba（OH）2+H2SO4=+Fe（OH）3+HCl=+
4、碱能跟某些盐发生复分解反应：
碱+盐→+
例：
NaOH+FeCl3=+Ba（OH）2+CuSO4=+
根据上述知识整理，请你以KOH为例说明碱的通性
[复习练习]
二、填空题
1、NaOH固体必须密封保存的原因是
（1）
（2）
2、已知Na2O易跟水化合成NaOH，那么Na2O久置于空气中会变质为
3、下列气体H2、O2、CO2、CO、HCl、NH3不能用NaOH干燥的有
4、实验时不小心将NaOH溶液流在桌上，应先，然后
再。
5、长期使用的石灰水瓶中的白色物质为，可用洗去。
6、下列物质放入或通入水中过滤，测溶液中PH，其中PH＞7的有
①SO3②CuO③Na2O④SiO2⑤HCl⑥NH3⑦Cu（OH）2⑧Fe（OH）3⑨NaCl
⑩Na2CO3⑾NaHSO4
7、NaOH溶液中含有Na+、OH-、H2O三种粒子，而NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，某研究性学习小组为探究其中的原因，请你帮助仇们设计一组实验说明是哪种粒子使酚酞试液变红色
8、完成方程式
（1）NaOH+——Na2CO3+
（2）+——BaCO3↓+H2O
（3）Cu（OH）2+=CuCl2+
（4）Ba（OH）2+=BaSO4↓+H2O
（5）K2SO4+=KOH+
（6）+=Fe（OH）3+
（7）NaOH+NaHSO2=
（8）Ca（OH）2+Ca（HCO3）2=
9、现有①NaOH②KCl③Mg（NO3）2④CuSO4四种溶液，不用其它试剂鉴别开来的顺序是
10、在一钟罩内有两只烧杯A中盛
放浓盐酸，B中为滴有酚酞试液的NaOH
溶液。
（1）过一段时间后的现象
（2）其原因为
11、难溶准碱受热可分解；以石灰石、水、纯碱、氯化镁为原料，用两种不同的方法制取氧化镁
（1）
（2）
12、一定质量的氧化铜与一定质量的稀硫酸充分反应后，向其中逐滴加入NaOH溶液（边振荡）过一段时间才看到有沉淀现象。
分析原因
写有关反应的方程式
三、选择题
13、下列各组溶液不同其它试剂不能鉴别的有（）
A、NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、NaNO3B、Na2SO4、HCl、K2CO3、BaCl2
C、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3D、FeCl3、Na2SO4、KNO3、NaOH
14、在不同入新的杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、Ba2SO4混合物应选用的试剂（）
A、H2O、AgNO3溶液、稀HNO3B、H2O、NaOH溶液、稀HCl
C、H2O、KOH、稀HClD、H2O、KOH溶液、稀HNO3
15、下列各组物质同时加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）
A、CuSO4、H2SO4、Na2SO4B、FeCl3、NaOH、NaCl
C、NaCl、NaOH、MgCl2D、Na2CO3、HCl、Na2SO4
16、下列各组溶液混合后，肯定有沉淀生成的是（）
A、Na2CO3、CaCl2、HClB、Fe（NO3）3、H2SO4、HNO3
C、AgNO3、HNO3、HClD、MgSO4、NaOH、HNO3
17、向NaOH中加入水直至过量溶液PH＞变化随加入水的多少关系正确的（）（横轴均为加水多少）
18、一杯盐酸等分成两份其一份和mgn%的NaOH完全中和，其二加入ngm%KOH溶液，则第二份反应后的PH（）
A、PH＞7B、PH＝7C、PH＜7D、无法确定
19、下列各组溶液只用酚酞试液就能鉴别出来的是（）
A、NaOH、HCl、H2SO4B、NaOH、HCl、NaCl
C、Na2CO3、NaCl、HClD、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2
20、现有HCl、CO2的混合气体通入足量的石灰水中发生的现象（）
A、先沉淀，后沉淀消失B、先无明显现象后产生沉淀
C、无现象D、先有沉淀，最终沉淀不消失
21、当较浓的NaOH溶液溅到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上（）
A、Na2HCO3溶液B、稀醋酸C、酸溶液D、稀盐酸
22、向某饱和的石灰水中加入少量生石灰，所得溶液中溶质的质量分数与时间关系正确的是（）[纵轴表示质量分数，横轴表示加入固体质量]
24、一杯盐酸等分成两份，分别向其中Mg（OH）2MgCO3直至过量，所得的溶质的质量分数与加入的固体质量关系正确的是（）
[纵轴表示质量分数，横轴表示加入固体质量]
25、下列反应不能一步实现的是（）
A、Na2CO3→NaOHB、CaCO3→Ca（OH）2
C、Fe2O3→FeCl3D、Cu（NO3）2→CuCl2
26、下列转化能通过同一种基本反应类型实现的是（）
ACaCO3→COB、CuO→Cu（OH）2C、Fe2O3→FeCl2D、CuCl2→CuO
三、怎样除去下列括号中少量的杂质（写出有关反应的方程式）
1、Na2SO4（NaOH）
2、NaOH[Ca（OH）2]
3、NaCl（CuCl2）
4、CO2（HCl）
5、HCl（CO2）
四、为了除去NaCl中少量的杂质（氯化钙、硫酸镁）选用Na2CO3溶液、稀盐酸，氢氧化钠溶液，按下列方法进行
①过量的A试剂②过量的B试剂③+适量的C试剂
原溶液——————→滤液—————→滤液——————→较纯净的NaCl溶液
过滤过滤至无气泡为止
问答：
（1）所用试剂分别为ABC
（2）在步骤①中加过量的A的目的有关反应的方程式
（3）在步骤②中加过量的B的目的有关方程式
（4）在步骤③中加C到无气泡为止的原因
盐和化学肥料
一、填空
1、在日常生活中，人们说到盐，即指，但在化学或工业中，盐是一类物质的。
2、碳酸钠俗称，它是色状物质，于水，其水溶液显性，能使酚酞试液变成色。
3、我国化学家侯德榜在改进的生产方面，曾做出杰出贡献。
4、无水硫酸铜是一种色固体，溶于水生成色溶液，从这种溶液里析出的晶体是色的，俗称或，化学式是，硫酸铜有，与合制波尔多液。
5、试用①H2SO4②CuSO4③Na2CO3④NaCl填空
①用作调味品的是②农业上常用作杀菌剂的是
③用于除铁锈的是④用在洗涤工业上的是
6、在金属活动顺序里，只有排在的金属，才能把排在的金属从它们的里置换出来，除。
7、判断反应能否发生
①Cu+MgCl2（）②Al+ZnSO4（）③Cu+Hg（NO3）2（）
④AgCl+Zn（）⑤FeSO4+Cu（）⑥Zn+CuSO4（）
⑦Cu+ZnSO4（）⑧MgCl2+Al（）⑨Zn+Cu（OH）2（）
8、复分解反应的条件或或
判断下列复分解反应能否发生
①Ag2CO3+HNO3（）②Ba（NO3）2+H2SO4（）
③Na2SO4和KOH（）④KCl+Cu（OH）2（）
⑤CaCO3+NaCl（）⑥MgSO4+Ba（NO3）2（）
⑦Cu（OH）2+HCl（）⑧Cu（OH）2+MgCl2（）
⑨CuCl2+AgNO3（）
9、检验酒精中是否含水，常加少许粉末，若酒精中出现色说明含水，若含水，可采用一种廉价的氧化物放入酒精中除去水分，这种氧化物的名称是，写出除水的方程式
10、烧杯①—⑧分别装下列物质，露置空气中一段时间后，按要求填空
①烧碱固体②碳酸钠晶体③生石灰④氯化钠固体⑤浓盐酸
⑥浓硝酸⑦浓硫酸⑧酒精
（1）杯内物质质量增加，但不变质
（2）质量增加且变质
（3）质量减少不变质（4）质量减少且变质
（5）质量不变也不变质
11、下列反应，A、B、C名表示一种物质，它们之间关系为
A+AgNO3→B↓+Ba（NO3）2A+H2SO4→C↓+HCl
则ABC
12、农作物生长的土壤里，常缺乏三种元素、、
13、某同学家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，还出现了倒伏的情况，试问
（1）该庄稼缺两种营养元素为
（2）该同学想购买含氮量最高的化肥，下列化肥中他买了
A、NH4NO3B、NH4HCO3C、CO（NH2）2D、NH4Cl
二、选择
14、某工地食堂将白色的工业用盐误作食用于烹调，发生中毒，这种工业用盐（）
A、KMnO4B、NaNO2C、Na2CO3D、CuSO4
15、下列一些化学常识与我们的生活息息相关，叙述错误的是（）
A、成年人在正常情况下每天摄入食盐5g左右
B、通常食醋中约含2%—5%的醋酸
C、医用生理盐水是0.5%的NaCl溶液
D、当空气中CO2体积分数达1%时，对人就有害处
16、在厨房里用纯碱溶液洗涤碗筷上的油污时，为提高效果采取措施（）
A、另加入食盐B、加入盐酸
C、给纯碱溶液加热D、多加水
17、把各组物质溶于水，能得到无色溶液的一组是（）
A、H2SO4+Ba（NO3）2B、Na2CO3和Ca（OH）2
C、CuSO4+HClD、Ca
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