用c（H＋）、c（OH－）的相对大小来判断溶液酸碱性，则不受温度影响。
3.下列关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
A.pH＝7的溶液是中性
B.中性溶液中一定有c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1
C.c（OH－）＝c（H＋）的溶液呈中性
D.在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
答案 C
解析 A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中c（H＋）和c（OH－）一定相等，但并不一定是1.0×10－7mol·L－1，所以B项错误，C项正确；100℃的纯水中，虽然pH<7，但c（H＋）＝c（OH－），还是中性，所以D项错误。
4.有一学生在实验室测某溶液的pH。
实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作是（填“正确的”或“错误的”），其理由是
。
（2）如不正确，请分析是否一定有误差：
。
（3）若用此法分别测定c（H＋）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是
。
答案
（1）错误的 用湿润的pH试纸来测定溶液的pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的pH，若溶液不显中性，就会产生误差
（2）不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差
（3）盐酸的pH 因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得醋酸溶液中c（H＋）受到的影响比盐酸溶液中的小，故误差较小
解析 用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的，会使测定时溶液被稀释，对于酸性、碱性或中性溶液将会产生不同的影响。
1.纯水在25℃和80℃时c（H＋）前后大小关系及酸碱性分别是（ ）
A.大于 弱酸性B.等于 都显中性
C.小于 弱酸性D.小于 都显中性
答案 D
解析 Kw随温度升高而增大，纯水中c（H＋）也随温度升高而增大，但仍等于c（OH－），显中性。
2.常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是（ ）
①二氧化硫的水溶液 ②氯化钠水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④
答案 A
解析 某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1，说明溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性。
①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO
＋H＋，HSO
SO
＋H＋，溶液呈酸性；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性。
3.25℃的下列溶液中，碱性最强的是（ ）
A.pH＝11的溶液
B.c（OH－）＝0.12mol·L－1的溶液
C.1L中含有4gNaOH的溶液
D.c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液
答案 B
解析 A项，c（OH－）＝10－3mol·L－1；B项，c（OH－）＝0.12mol·L－1；C项，c（OH－）＝0.1mol·L－1；D项，c（OH－）＝10－4mol·L－1。
4.在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c（H＋）＝10－13mol·L－1。
下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性
C.该溶液的pH一定为1D.该溶液的pH可能为13
答案 D
解析 根据水的离子积常数，可知由水电离出的c（H＋）＝c（OH－）＝10－13mol·L－1，这是由于在水中加酸或碱，都抑制了水的电离。
若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中OH－只来自水的电离，c（H＋）水＝c（OH－）水＝c（OH－）总＝10－13mol·L－1，由Kw＝c（H＋）总·c（OH－）总得：
c（H＋）总＝
＝10－1mol·L－1，pH＝1；若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H＋只来自水的电离，c（H＋）总＝c（H＋）水＝10－13mol·L－1，pH＝13。
5.现有下列物质：
①100℃纯水；②25℃0.1mol·L－1HCl溶液；③25℃0.1mol·L－1KOH溶液；④25℃0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液。
（1）这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是（填序号，下同），能抑制水的电离的是，水电离的c（OH－）等于溶液中c（OH－）的是，水电离的c（H＋）等于溶液中c（H＋）的是。
（2）从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：
同一温度下，时，水的电离度相等。
答案
（1）① ②③④ ①② ①③④
（2）酸溶液中的c（H＋）等于碱溶液中的c（OH－）
解析 水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c（H＋）远大于水电离出的c（H＋），酸电离的c（H＋）可看成溶液中的c（H＋）；强碱溶液中，由于碱电离的c（OH－）远大于水电离的c（OH－），碱电离的c（OH－）可看成溶液中的c（OH－）。
40分钟课时作业
[经典基础题]
题组1 水的电离及水的离子积
1.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（ ）
A.因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c（H＋）·c（OH－），所以Kw随溶液中c（H＋）和c（OH－）的变化而变化
B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
答案 C
解析 水的离子积常数Kw＝K电离·c（H2O），一定温度下K电离和c（H2O）都是不变的常数，所以Kw仅仅是温度的函数。
水的离子积常数的表达式是Kw＝c（H＋）·c（OH－），但是只要温度一定，Kw就是不变的常数。
溶液中H＋的浓度变大，则OH－的浓度变小，反之亦然。
2.在相同温度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液和0.01mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是（ ）
A.由水电离出的c（H＋）相等
B.由水电离出的c（H＋）都是1.0×10－12mol·L－1
C.由水电离出的c（OH－）都是0.01mol·L－1
D.两者都促进了水的电离
答案 A
解析 二者均抑制水的电离，且抑制程度相同。
由于温度不确定，故不能确定Kw的值。
3.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比（①∶②∶③∶④）是（ ）
①pH＝0的盐酸 ②0.1mol·L－1的盐酸
③0.01mol·L－1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶3
答案 A
解析 ①中c（H＋）＝1mol·L－1，由水电离出的c（H＋）与溶液中c（OH－）相等，等于1.0×10－14mol·L－1；
②中c（H＋）＝0.1mol·L－1，由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1；
③中c（OH－）＝1.0×10－2mol·L－1，由水电离出的c（H＋）与溶液中c（H＋）相等，等于1.0×10－12mol·L－1；
④中c（OH－）＝1.0×10－3mol·L－1，同③所述由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－11mol·L－1。
即（1.0×10－14）∶（1.0×10－13）∶（1.0×10－12）∶（1.0×10－11）＝1∶10∶100∶1000。
4.水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14；在35℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是（ ）
A.c（H＋）随着温度的升高而降低
B.35℃时，c（H＋）>c（OH－）
C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D.水的电离是吸热过程
答案 D
解析 由题中条件可以看出，温度升高时，Kw增大。
25℃时，c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－7mol·L－1；35℃时，c（H＋）＝c（OH－）≈1.45×10－7mol·L－1。
温度升高，c（H＋）和c（OH－）都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热过程。
5.室温下，若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A.Al3＋、Na＋、NO
、Cl－B.K＋、Na＋、Cl－、NO
C.K＋、Na＋、Cl－、AlO
D.K＋、NH
、SO
、NO
答案 B
解析 溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，溶液的pH为0或14，在这两种情况下均存在的离子组则一定可以大量共存，在A选项中Al3＋与OH－不能大量共存；在C选项中AlO
与H＋不能大量共存；在D选项中NH
与OH－不能大量共存；所以一定能够大量共存的离子组为B选项。
题组2 溶液的pH和溶液的酸碱性
6.常温下，c（OH－）最小的是（ ）
A.pH＝0的溶液
B.0.05mol·L－1H2SO4
C.0.5mol·L－1HCl
D.0.05mol·L－1的Ba（OH）2
答案 A
解析 A项，c（OH－）＝
mol·L－1＝1×10－14mol·L－1；B项，c（H＋）＝0.1mol·L－1，则c（OH－）＝
mol·L－1＝1×10－13mol·L－1；C项，c（OH－）＝
mol·L－1＝2×10－14mol·L－1；D项，c（OH－）＝0.1mol·L－1。
7.下列溶液一定显酸性的是（ ）
A.含H＋的溶液
B.c（OH－）C.pH<7的溶液
D.能与金属Al反应放出H2的溶液
答案 B
解析 溶液中的酸碱性取决于溶液中c（H＋）与c（OH－）的相对大小；25℃时pH<7的溶液才是酸性溶液；与Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。
8.用试纸测定溶液酸碱性的正确操作是（ ）
A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
答案 A
解析 pH试纸使用方法：
把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，随即（30s内）用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。
pH试纸不能用水润湿，若用水湿润会使溶液变稀，使测定结果可能产生误差。
9.下列叙述正确的是（ ）
A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液在常温下，其c（H＋）·c（OH－）＝1.0×10－14
B.c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液
C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
答案 A
解析 Kw＝c（H＋）·c（OH－），且Kw只与温度有关，所以常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，其Kw＝1.0×10－14；在温度不确定时，中性溶液中的c（H＋）不一定等于1.0×10－7mol·L－1；0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c（H＋）小于0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍；当c（H＋）或c（OH－）大于1mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c（H＋）或c（OH－）大于1mol·L－1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c（H＋）或c（OH－）来表示。
10.如图表示水中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是（ ）
A.两条曲线间任意点均有c（H＋）·c（OH－）＝Kw
B.M区域内任意点均有c（H＋）C.图中T1D.XZ线上任意点均有pH＝7
答案 D
解析 A项正确，c（H＋）·c（OH－）＝Kw为水的离子积表达式，它适用于水及稀溶液；B项正确，XZ线上任意点都有c（H＋）＝c（OH－），M区域位于直线XZ的左上侧，则M区域内任意点均有c（H＋）0，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，图中Z点Kw（Z）＝（10－6.5）2＝10－13，X点Kw（X）＝（10－7）2＝10－14，Kw（Z）>Kw（X），所以T1[能力提升题]
11.
（1）某温度（t℃）时，水的Kw＝1×10－12，则该温度（填“>”、“<”或“＝”）25℃，其理由是。
（2）该温度下，c（H＋）＝1×10－7mol·L－1的溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c（OH－）＝mol·L－1。
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”，下同）移动。
在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡移动。
（4）25℃时，0.1mol·L－1的6种溶液，水电离出的c（H＋）由大到小的关系是（填序号）。
①盐酸 ②H2SO4 ③CH3COOH（Ka＝1.7×10－5） ④NH3·H2O（氨水）（Kb＝1.7×10－5） ⑤NaOH ⑥Ba（OH）2
（5）25℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度pH＝10的Ba（OH）2溶液中水的电离程度。
（6）下列曲线中，可以描述0.1mol·L－1乙酸（甲，Ka＝1.8×10－5）和0.1mol·L－1氯乙酸（乙，Ka＝1.4×10－3）的水溶液中，水电离出的c（H＋）与加入水体积V的关系是（填字母）。
答案
（1）> 升温促进水的电离，Kw增大
（2）碱性 1×10－7
（3）向右 向右
（4）③＝④>①＝⑤>②＝⑥
（5）等于
（6）c
解析
（1）升高温度，Kw增大，现Kw＝1×10－12>1×10－14，因此温度大于25℃。
（2）该温度下该溶液中c（OH－）＝
mol·L－1＝1×10－5mol·L－1，因为c（OH－）>c（H＋），所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出来的c（OH－）等于溶液中的c（H＋），即为1×10－7mol·L－1。
（3）Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c（H＋）减小，水的电离平衡向右移动。
新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向左移动，溶液中c（H＋）减小，水的电离平衡向右移动。
（4）25℃时，0.1mol·L－1的盐酸中c（H＋）与0.1mol·L－1NaOH溶液中c（OH－）相等，故两溶液中水的电离程度相等。
同理0.1mol·L－1H2SO4和0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液中水的电离程度相等；0.1mol·L－1CH3COOH和0.1mol·L－1氨水中水的电离程度相等，酸溶液中c（H＋）越大，或碱溶液中c（OH－）越大，水电离出的c（H＋）就越小，故6种溶液中水电离出的c（H＋）由大到小的关系为③＝④>①＝⑤>②＝⑥。
（5）pH＝4盐酸中，由水电离出的c（H＋）＝
mol·L－1＝10－10mol·L－1，pH＝10的Ba（OH）2溶液中，由水电离出的c（H＋）＝10－10mol·L－1（溶液中的H＋浓度）。
（6）乙酸Ka小于氯乙酸Ka，所以0.1mol·L－1乙酸溶液中的c（H＋）小于0.1mol·L－1氯乙酸溶液中的c（H＋），故水的电离程度0.1mol·L－1乙酸溶液的大，加水稀释，两种酸溶液中的c（H＋）减小，水的电离程度增大，故选c。
12.在水的电离平衡中，c（H＋）和c（OH－）的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为。
造成水的离子积变化的原因是。
（2）下列说法正确的是（填字母）。
a.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：
B>A>D
b.AB线上任意点的溶液均显中性
c.B点溶液的pH＝6，显酸性
d.图中温度T1>T2
（3）T2℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？
为什么？
。
（4）T2℃时，若盐酸中c（H＋）＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c（H＋）＝。
答案
（1）1×10－12 水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大
（2）b
（3）否，在盐酸中c（H＋）≠c（OH－），所以不可能处于B点位置 （4）2×10－9mol·L－1
13.已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液的pH＝。
（2）HA的电离平衡常数K＝。
（3）升高温度时，K将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），pH将。
（4）由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的倍。
答案
（1）4
（2）1.0×10－7 （3）增大 减小 （4）106
解析
（1）c（H＋）＝0.1mol·L－1×0.1%＝10－4mol·L－1，pH＝4。
（2）K＝
＝
≈
＝1.0×10－7。
（
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