大连市中考化学试题及答案Word文件下载.doc

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12、某粒子的结构示意图为，该粒子属于（）

A.原子B.阳离子C.阴离子D.分子

13、下列做法中，利用乳化的原理达到清洗目的的是（）

A.用自来水清洗蔬菜B.用汽油清洗油污C.用洗涤剂清洗餐具D.用酒精清洗碘渍

14、通过电解水实验，得出的结论正确的是（）

A、水由氢氧两种元素组成B.水由氢气和氧气组成

C.水由氢分子和氧原子构成D.水由两个氢原子和一个氧原子构成

15、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

钛合金和人体有很好的“相容性”，利用钛合金这一特性可以（）

A.制造船舶B.制保险丝C.制人造骨D.制造飞机

16、图为元素周期表中氟元素的相关信息，下列说法错误的是（）

A氟原子核内质子数为9B.氟原子为非金属元素

C.氟元素的质量为19.00D.氟元素符号为F

17、下列关于实验安全的说法错误的是（）

A.化学实验室必须备有灭火器等防火器材B.易燃易爆物不能跟其他物质混存

C.不得品尝任何化学药品的味道D.一切产生有毒气体的实验均不要进行

18、下列化学反应过程中，需要吸收热量的是（）

A.绿色植物光合作用B.镁条与稀盐酸反应C.蜡烛燃烧D.农家肥的腐熟

二、填空题（本题共9小题，每空1分，共27分）

19、某学校食堂午餐的食谱如下：

大米饭、炖土豆、炒白菜、萝卜汤。

这些食物中主要含有的营养素有：

糖类、、油脂、无机盐和水。

考虑到中学生身体发育对各种营养素的需要，你建议食堂应该增加的食物是。

20、物质由微粒构成,微粒具有一定性质.用微粒的知识填空:

（1）、构成氨气的微粒是；

（2）、氨气受压时，体积能缩小，说明；

（3）、打开盛装浓氨水的瓶塞，会闻到刺激性气味，说明。

21、2008年5月8日，北京奥运圣火在珠峰之颠点燃。

登山队员需要携带氧气，氧气的作用是；

在珠峰传递的火炬内部有供氧装置，氧气的作用是。

22、与煤相比，天然气是一种比较清洁的化石燃料，原因是；

化石燃料资源是有限的，为了节约化石燃料，一方面可以采取的方法，提高化石燃料的利用率，另一方面应该开发新能源，你知道的一种新能源是。

23、生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为。

取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清夜，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明该溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），测定该溶液酸碱度的最简单方法是使用。

该溶液敞口放置于空气中会变质，发生反应放热化学方程式为。

24、玻璃中含有二氧化硅能与氢氧化钠溶液发生如下反应：

2NaOH＋SiO2==Na2SiO3＋X.二氧化硅中硅元素的化合价为，生成物X的化学式为。

25、铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是；

铁制品易生锈，防止铁制品锈蚀的一种方法是；

工业上常用稀硫酸来除铁锈，反应的化学方程式为。

26、北京已经提前实现“2008年，中心城区污水处理率达到90％，再生水回用率达到50％”的目标。

实现这一目标的意义是、。

27、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

（1）.用二氧化碳生产碳酸饮料；

。

（2）.用硫酸铜溶液在铁板上画出红线；

。

（3）.用适量的石灰水出去氢氧化钠溶液中的杂质碳酸钠。

三、回答下列问题（本题共6小题，共21分）

28、（3分）生铁和钢都是铁的合金。

下表对生铁和钢的成分、性能作了比较。

生铁

钢

含碳量

2～4.3％

0.03～2％

性能

硬而脆、无韧性、可铸、不可锻轧

坚硬而有韧性、可铸、可锻轧、可延压

根据表中提供的信息，回答下列问题：

（1）.与生铁相比，钢有什么优良性能？

（答出一条即可）

（2）.写出钢的一条用图。

（3）.比较生铁与钢的成分，说明生铁与钢在性能上有较大差异的主要原因。

29、（4分）据报道：

近日，一辆行驶在某乡村102国道上运镁粉的罐车起火。

由于镁遇热水反应产生氢气，因此官兵采用了覆盖沙土的方法将获扑灭。

（1）.镁粉燃烧通常需要什么条件？

（2）.覆盖沙土灭火的原理是什么？

（3）.解释镁粉着火不能用水灭火的原因。

30、（3分）高锰酸钾中氧元素的质量分数与氯酸钾中氧元素的质量分数相差很小，但等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量二氧化锰作催化剂）分别加热，充分反应后，高锰酸钾分解产生的氧气的质量却远远小于氯酸钾分解产生的氧气的质量。

运用所学知识解释原因。

31、（4）人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，胃液的pH通常在0.9～1.5之间，超出这一范围，会引起胃部不适，以下是两位胃病患者分别从医生处得到的药方的一部分：

（1）.分别判断两位病人所患胃病的情况。

（2）.病人乙服用的药物，可用一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？

（3）.写出用胃舒平治病时发生反应的化学方程式。

32、（4分）普通塑料是由石油产品加工后得到的，而玉米塑料是以存放1～2年陈化玉米等富含淀粉的农作物为原料生产的。

玉米塑料除了具备普通塑料同样的物理性能外，其废弃物还能自然降解为水和二氧化碳。

根据以上信息回答：

（1）.从不同角度，写出使用玉米塑料的两条优点，并说明理由。

（2）.玉米塑料的生产和使用经历了“玉米生长合成塑料废弃物降解玉米在生长……”的过程，在这一过程中，实现了物质的循环。

简述二氧化碳是如何参与循环的。

33、（3分）某盐湖中含有氯化钠和硫酸镁等物质，随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质。

冬季，当水温降至10℃左右，开始析出氯化钠晶体；

当水温降至0℃左右，开始析出硫酸镁晶体。

（1）.根据右图氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线可知，10℃时

硫酸镁的溶解度比氯化钠的溶解度小，为什么硫酸镁没有析出？

（2）.根据上述现象，说明随着温度的变化，物质结晶与那些因素有关。

四、实验题（本题共4小题，共21分）

34、（6分）在实验室中，利用下列装置可以制取氧气或二氧化碳。

回答下列问题：

ABCD

（1）.向装置内加药品前，应该进行的操作是

（2）.用双氧水制氧气的化学方程式为

盐酸反应制二氧化碳的化学方程式为

（3）.发生装置中，与B相比，A的优点是

长颈漏斗下端管口伸入液面下的目的是

（4）.氧气和二氧化碳都可用D装置所示的方法收集，原因是

35、（4分）为了探究“乙醇是否能溶于水”的问题，某化学小组进行了如下实验：

【操作步骤】

①在盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水，振荡。

然后加入2mL乙醇，不要振荡，发现乙醇与水分层。

②振荡试管，观察现象。

③……

【问题讨论】

（1）.在水中滴入红墨水的目的是什么？

（2）.在操作步骤①中，为了确保乙醇与水有明显的分层现象，实验操作时应注意什么？

（3）.要证明乙醇能溶于水，还应进行操作步骤③，写出实验操作及现象

36、（5分）制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3做膨松剂。

同学们取一种膨松剂，欲探究其成分是Na2CO3还是NaHCO3，设计了以下两个探究方案：

方案一：

取适量膨松剂于试管中，加入稀盐酸有气泡冒出，将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察现象。

方案二：

如右图，向两个大小相同的锥形瓶中各加入30mL溶质质量分数相同的稀盐酸。

取两只相同的气球（容积足够大），一只装入足量的膨松剂，另一只装入足量的Na2CO3，套在锥形瓶口，迅速将两只气球中的药品同时倒入锥形瓶中，，观察现象。

从实验原理和判断依据两方面说明上述方案能否达到实验目的。

能否达到目的

说明理由

方案一

方案二

37、（6分）将ZnCO3、Cu2O和足量的木炭粉混合，加热到800℃左右，充分反应后得到一种外观似黄金的合金。

为了确定该合金的成分，进行如下探究：

【提出猜想】该合金中一定含有铜、锌，可能含有木炭粉。

【设计实验】

（1）证明该合金中铜、锌的存在，将有关内容填入下表中。

实验目的

实验操作

实验现象

①将合金加工成粉末

取一小块合金进行研磨

②证明锌的存在

③证明铜的存在

（2）若该合金中混有木炭粉，如何将木炭粉除去以得到铜锌合金？

简述实验操作。

五、计算题（本题共2小题，共13分）

38、（6分）苹果醋是一种利用苹果发酵制成的饮料，具有一定的保健功能。

苹果酸（化学式为C4H6O5）是这种饮料的有效成分。

计算：

（1）苹果酸的相对分子质量是；

（2）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是（化成最简整数比）；

（3）苹果酸中碳元素的质量分数是（计算结果精确到0.1％）。

39、（7分）味精是常用的调味品，某味精由谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）和少量的氯化钠组成，为了测定该味精中谷氨酸钠的含量，进行如下实验：

取该味精样品5.50g，溶于蒸馏水中，加入足量的硝酸银溶液，反应的化学方程式为：

NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3（谷氨酸钠与硝酸银溶液不反应）。

充分反应后过滤、洗涤、烘干、称量，得到沉淀1.35g。

（1）该味精中谷氨酸钠的质量分数（计算结果精确的1％）

（2）实用该味精3.60g，能为人体提供多少可钠元素？

（计算结果精确的0.01g）

1.B2.A3.C4．D5.B6.B。

7.A8.C9.B10.D.11.D12.B13.C14.A15.C16.C17.D

18.A19.：

豆腐（或瘦肉、鱼类等含蛋白质的食物）

20.参考答案：

（1）氨分子（分子）

（2）分子（氨分子）间存在间隔（3）分子（氨分子）是不断运动的

21.参考答案：

供给呼吸支持燃烧

22.参考答案：

燃烧产物对环境污染小；

充分燃烧；

太阳能、风能、核能、氢能、潮汐能、地热等（答出一种即可）

23.参考答案：

CaO+H2O=Ca（OH）2;

碱性；

PH试纸；

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

24.参考答案：

+4；

H2O

25.参考答案：

铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护内部的铝进一步被氧化；

在铁制品表面涂油（或喷漆、镀其他金属等）；

Fe2O3+3H2SO4=Fe3（SO4）3+3H2O

26.参考答案：

保护水体；

节约水资源等合理答案。

27.参考答案：

（1）CO2+H2O=H2CO3

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

28.参考答案：

（1）弹性好、韧性好、硬度大等合理答案

（2）制自行车架（或制刀具、模具、钢筋等）（3）含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低

29.参考答案：

（1）与氧气（空气）接触，且温度达到着火点

（2）隔绝空气（氧气）（3）镁能水反应生成能够燃烧的气体氢气

30.参考答案：

高锰酸钾完全分解生成K2MnO4和MnO2中含有一部分氧元素，所以高锰酸钾中的氧元素并没有完全转化成氧气；

而氯酸钾分解生成的KCl中不含氧元素，可见氯酸钾中的氧元素完全转化为氧气了。

所以等质量的氯酸钾比高锰酸钾放出的氧气多。

31.参考答案：

（1）甲病人属于胃酸分泌过多；

乙病人患的是胃酸过少。

（2）醋酸（食醋）（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

32.参考答案：

（1）①合理利用资源，变废为宝，理由是陈化玉米人畜不能食用，丢弃会造成资源浪费；

②保护环境理由是玉米塑料易降解能够防止土壤污染

（2）玉米在生长过程中以空气中CO2为原料将其转化为有机物贮存起来，合成的玉米塑料在降解过程中有机物分解释放CO2参与大气循环。

33.参考答案：

（1）一是盐湖中含氯化钠的质量分数大，二是氯化钠的溶解度随温度变化不大当温度降低时氯化钠首先达到饱和继续降温会析出氯化钠而此时硫酸镁还没有达到饱和，当温度降低到0℃时，氯化钠的溶解度比硫酸镁溶解度大，此时硫酸镁开始析出。

（2）溶解度、溶质含量多少。

MnO2

34.参考答案：

（1）检查装置气密性

（2）2H2O2====2H2O+O2↑；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）便于加酸、控制反应速率、节约药品等合理答案；

防止生成的气体从漏斗逸出（4）密度都比空气大

35.参考答案：

（1）便于观察

（2）滴加酒精时，速度不要过快，要慢慢滴加且使液体沿试管壁流下。

（3）轻轻震荡试管，静置一会儿，观察到整个试管内的液体变成红色，不再出现分层。

36.参考答案：

能否达到目的

说明理由

不能达到目的

无论是Na2CO3还是NaHCO3都能与稀盐酸反应生成CO2

能达到目的

作了对比实验，根据气球单位时间膨胀的程度加以确定，如果膨胀程度不同，则膨松剂应该是NaHCO3，否则是碳酸钠。

37.参考答案：

（1）

实验目的

实验操作

实验现象

①

取少量合金样品加稀盐酸

有气泡冒出

②

取合金样品在空气中灼烧

合金表面变黑

（2）取合金粉末于试管中通入CO2并高温。

38.参考答案：

（1）134

（2）24：

3：

40（3）35.8%

39.参考答案：

（1）设味精样品中含氯化钠的质量为X

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

143.5

X1.35g

58.5:

143.5=X:

1.35g

解得：

X=0.546g

则该味精中谷氨酸钠的质量分数为：

（5.50g—0.546g）/5.50g×

100%=90%

（2）3.6g味精样品中含有谷氨酸钠的质量为：

3.6g×

90%=3.24g

则食用3.6g味精含钠元素质量为：

3.24g×

23/169×

100%+（3.6g—3.24g）×

23/58.5×

100%=0.58g

答：

（略）

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