北京初中化学实验模拟Word格式.docx
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①乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中制取CO2并检验其有关性质时，观察到烧杯
中紫色石蕊试液变红。
对这一变化的合理解释有（填字母）。
A．产生的CO2使石蕊试液变红
B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
C．挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红
②乙同学将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因是
（3）丙同学用C装置进行实验，先关闭止水夹，将浓NaOH溶液滴入CO2气体中，发生反应的化学方程式为；
充分反应后，再打开止水夹，可观察到的现象是。
5.【08朝阳1模】请根据下列实验回答问题：
（1）A实验观察到的现象是；
（2）B实验通过量筒中变化测出氧气的体积；
（3）写出C实验发生反应的方程式；
（4）D实验烧杯中水的作用是。
1【答案】
（1）CO；
试管；
澄清石灰水（或Ca（OH）2溶液）；
（2）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；
没有进行尾气处理；
（3）80%
2【答案】
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
B和C；
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）①A；
⑦③②①④⑥⑤；
将带导管的胶塞塞紧试管，导管一端浸没在水中，用手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。
3【答案】
（1）①试管；
②锥形瓶；
（2）A、B；
D、F；
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）B、D
4【答案】
（1）A；
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；
先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；
（2）①B、C；
②挥发出的HCl气体与石灰水反应；
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
②中石灰水倒流入①中并产生白色沉淀
5【答案】
（1）蓝紫色火焰；
（2）水的体积（或水量的减少）；
（3）3Fe+2O2点燃Fe3O4；
（4）提高温度且隔绝空气（必须答两条）
6.
【08西城1模】氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业。
化工厂的氢氧化钠产品常常含有杂质碳酸钠，为了测定该产品中氢氧化钠的质量分数，某化工厂甲、乙两实验员分别设计了如下实验方案：
（1）甲实验员的方案是：
准确称量一定质量的氢氧化钠样品，配制成溶液，加入过量氯化钙溶液，直至沉淀完全，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、称量。
①该反应的化学方程式为。
②过滤后所得滤液中的溶质是（用化学式表示）。
（2）乙实验员的方案如下图所示（假设所取试剂均为足量，且每步反应都充分）：
实验中B装置的作用是___________，C装置的作用是_________________，D装置的作用是。
乙称量实验前后C装置的质量，计算出样品中氢氧化钠的质量分数比实际值偏高。
请分析其原因是___________________________________________。
7.【08房山2模】用如图所示装置进行实验：
（1）
当打开止水夹，挤压滴管将液体A滴入试管①时，观察到试管②有气泡产生。
①若固体B来源于饮料罐，写出一合理的化学反应方程式：
②若固体B来源于废电池，且发生分解反应，写出一合理的化学反应方程式：
③若液体A遇固体B发生化合反应，写出一合理的化学反应方程式：
④若固体B来源于厨房用品，写出一合理的化学反应方程式：
（2）当打开止水夹，挤压滴管将液体A滴入试管①时，观察到试管②中的水慢慢被倒吸于导气管内一段，固体B可做化肥，固体B是。
8.【08丰台2模】测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，方法是：
将样品与稀盐酸反应，测定反应
后生成CO2的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。
右图（Ⅰ）为大理石与稀盐酸反应的反应装置，
图（Ⅱ）用于测量CO2的体积。
请回答：
（1）实验开始时，检验图（Ⅰ）装置气密性的方法
是，
图（Ⅰ）中反应的化学方程式为：
（2）图（Ⅱ）装置中油层的作用是______________________。
（3）_______________________（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。
9.【08宣武1模】某校进行实验考核。
实验室提供了一包由两种盐等质量混合而成的白色粉末和一瓶标
签破损的未知酸溶液。
为了确定各自成分，甲同学设计了以下实验：
已知：
气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的物质。
请回答下列问题：
（1）气体A是；
（2）未知酸溶液是。
（3）推测白色粉末的可能组成是。
可能发生反应的化学方程式是。
（4）乙同学取10g白色粉末，也按甲同学的方案进行实验，最终测得固体B的质量为8.5g，则这包白色粉末的组成一定是。
10.
【08海淀1模】小东和小明收集了两个形状、大小、轻重和硬度均不同的易拉罐，如图所示。
他们很想知道每个易拉罐的材料成分，于是展开了以下探究过程。
【查阅资料】
（1）1804年，法国人阿佩尔发明了用玻璃瓶储存食物。
1823年，英国人丢兰
特申请了专利，开办了世界上第一家马口铁（铁皮上镀层锡）罐头厂。
1947年，世界上第一只铝罐在美国人莱伊诺尔茨手中诞生。
（2）几种金属的物理数据。
物理性质
银
铜
铁
铝
密度/（g·
cm-3）
10.5
8.92
7.86
2.70
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）
2.5~4
2.5~3
4~5
2~2.9
【提出猜想】图示易拉罐是铁罐或铝罐。
【小东实验】小东设计了两个实验方案，用于判断易拉罐的材料成分。
（1）将两个易拉罐碎片放入烧杯，加入等量等浓度的盐酸，发生反应的化学方程式为
设计此实验的原理是，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式；
（2）将两个易拉罐裁成条状放入试管中，加入等量等浓度的硫酸铜溶液。
小明认为小东的实验不可行，其原因是，写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
【小明实验】小明做了两个实验，确定了易拉罐的材料成分。
（1）取来两罐饮料，不断摇动，然后打开，A罐中没有气体冒出，B罐中有大量气体冒出。
随后挤压两罐，A罐材料比B罐材料的硬度（填“大”或“小”）；
（2）将两个易拉罐加热、擦掉表面油漆，露出灰黑色金属表面，用刀在金属
表面刻出划痕，然后裁成条状放入盛有水的烧杯中，如图所示，放置一段
时间后，A表面有红色物质生成，其原因是；
B表面无明显变化，
其原因是。
【实验结论】A罐和B罐材料依次为。
【实验反思】小明运用自己所做的实验
（2），还可以说明资料中的信息是。
11.【08房山2模】铁暴露在空气中会生锈。
切开的苹果放置不久，果肉上也会产生一层咖啡色的物质，
也好象是生了“锈”一样。
某化学活动组对此进行了探究。
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
【猜想与假设】
猜想①：
可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。
猜想②：
可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想③：
可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想④：
可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
猜想⑤：
可能果肉中的物质与空气作用而“生锈”的速度还与温度有关。
【查阅资料】苹果果肉里的物质（酚和酶）与空气接触发生反应，生成咖啡色的物质。
【实验探究】针对以上猜想，活动组认为实际上可以排除。
但他们仍对所有猜想设计了如下图所示的实验方案进行了验证，并观察到实验现象。
请你完成下表中空余部分。
猜想
实验设计及装置
观察到的实验现象
猜想①
A
果肉表面不变色
猜想②
C
猜想③
D
猜想④
E
猜想⑤
温度高的先变色。
【得出结论】苹果果肉里的物质（酚和酶）与空气中氧气发生了反应，生成咖啡色的物质。
【反思与评价】在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其原因是。
【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，加工和保存果汁时可采取的措施是：
12.
【08房山2模】某同学对盐酸溶液与氢氧化钠溶液的反应，按下图所示过程进行探究：
（1）填充实验过程空格项：
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤①
取适量NaOH溶液放入烧杯中，滴入几滴酚酞试液。
。
步骤②
用胶头滴管将稀盐酸慢慢逐滴滴入到步骤①所得的溶液中，。
溶液颜色逐渐变浅直至到无色。
氢氧化钠与稀盐酸反应。
步骤③
当滴加稀盐酸至发生上述现象出现，立即停止。
步骤④
将③所得溶液移入广口瓶，并与盛有浓硫酸的广口瓶用导管连接导通，放置一段时间。
（2）模型探究：
对上述过程采用微观模型加以认识，如下图：
①.氢氧化钠溶液与盐酸反应。
反应中消失的离子有：
②.上图微观模型所反映的NaCl溶液溶质的质量分数：
13.小洁发现妈妈在面粉中加入一种白色粉末，做出的蛋糕、馒头疏松多孔。
她很感兴
趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。
通过对市场上相关产品进行调查，她发现了如下图所示的三种
商品，认为妈妈使用的白色粉末是以下三种商品中的一种。
商品
成分
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸氢钠、有机酸
用法
面粉加水揉和成面团，发酵后产生酸味，加入适量纯碱，反复揉和，加热即可制成松软的馒头。
面粉无需发酵，直接加入适量小苏打，加水调和，放入烤箱加热即可制成疏松多孔的糕饼。
面粉与发酵粉按比例拌匀，放入适量温水揉和，放置一段时间，即可蒸、烘、烤制成疏松多孔的各种食品。
（1）纯碱的化学式是___________，这三种商品都能在使用过程中产生一种气体，使做成的食品疏松多孔，这种气体是___________。
（2）小洁通过阅读纯碱和小苏打的用法，推测出小苏打不同于纯碱的化学性质是
__________________________________________________。
（3）根据获得的信息，小洁设计实验方案，在实验室探究这种白色粉末的成分。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水。
固体溶解，无其他明显现象
__________________________
②
有无色气泡产生
白色粉末一定是纯碱
实验反思：
老师提示小洁第②步实验得出的结论有不足之处，请你帮助小洁改进实验方案，确认白色粉末的成分，并完成实验报告。
取少量白色粉末于试管中，塞上带导管的单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中，加热固体。
若产生无色气泡，使澄清石灰水变浑浊。
若无明显现象。
该白色粉末是小苏打（NaHCO3）
该白色粉末是纯碱（Na2CO3）
14.甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：
氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了。
【猜想】甲：
可能是酚酞变质的缘故；
乙：
可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
丙：
可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；
丁：
可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性。
【理论分析】
（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是
（2）乙同学的猜想也不正确，理由是。
【实验设计】
（3）为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表。
实验步骤
设计这一步骤的目的
1．用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液。
2．在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上
方滴一些植物油。
（4）通过以上实验，四位同学看到：
溶液先变成红色，一会儿红色又消失。
因此酚酞红色褪去与氧气无关。
若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
实验方法
观察到的现象和结论
方案一：
分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。
质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明
方案二：
6【答案】
（1）①CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；
②NaOH、NaCl、CaCl2；
（2）干燥CO2气体；
吸收生成的CO2；
吸收空气中的H2O和CO2；
生成的CO2没有被C装置完全吸收。
7【答案】
（1）①2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（写H2SO4也可）；
②2H2O==2H2O+O2↑；
③CaO+H2O==Ca（OH）2；
④NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑；
（2）NH4NO3
8【答案】
（1）方法一：
在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加适量水，静置一段
时间后，若长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好。
方法二：
在试管内加入适量水，形成液封后，用针筒接在乳胶管上，当针筒外拉或内推时，若看到试管内有气泡或长颈漏斗下端出现稳定的液柱，说明气密性良好。
方法三：
用洗耳球或吸球代替针筒进行如上操作。
方法四：
在乳胶管上夹上弹簧夹，向量气管加适量水，提高量气管，一段时间后，若量气管内液面不下降，说明气密性良好。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）隔离二氧化碳与水，防止二氧化碳溶于水使测定结果不准确
（3）调整量气管高度，使量气管内液面与左边圆球内液面相平
9【答案】
（1）CO2；
（2）HCl；
（3）Na2CO3和NaCl；
NaHCO3和NaCl；
Na2CO3和NaHCO3；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）NaHCO3和NaCl
10【答案】【小东实验】
（1）Al与盐酸反应比Fe快（或Al比Fe活泼；
Al、Fe与盐酸反应快慢有差异）；
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）Al、Fe都可与硫酸铜溶液反应，置换出金属铜（或Al、Fe与硫酸铜溶液反应现象相似）；
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；
【小明实验】
（1）大；
（2）在潮湿的空气中铁易生锈；
铝易与氧气反应，表面生成致密氧化膜，阻止铝进一步反应）
【实验结论】铁、铝
【实验反思】马口铁上镀锡的原因（或铝可以用来制易拉罐的原因，答案合理即可）
11【答案】【查阅资料】①
果肉表面出现咖啡色
果肉表面未出现咖啡色
B、F
【反思与评价】氧气溶于水，会慢慢氧化果肉。
【应用】使用保护气和煮沸过的凉水，保存时加保护气或抽出空气且密闭。
12【答案】
溶液变红。
边加边搅拌。
有无色晶体析出。
浓硫酸有吸水性。
总结：
A.H+、OH-；
B.25%
13【答案】
（1）Na2CO3；
CO2；
（2）NaHCO3受热易分解，产生CO2
（3）
该白色粉末不是发酵粉
取少量白色粉末于试管中，滴加稀盐酸。
14【答案】
（1）若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象；
（2）碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红；
（3）排出水中溶解的氧气；
隔绝空气；
（4）与氢氧化钠溶液质量分数大小有关；
方案二：
将滴有酚酞试液的质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释；
溶液变红说明与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。
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