初三化学提高班Word文档格式.doc

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（1）写出下列物质的化学式：

A、C、D。

（2）在变化①和②中，A和C的化学性质是相似的，

都具有。

（3）写出变化①和变化②的化学方程式：

①，②。

（4）简述实验室检验B的方法（操作、现象、结论）。

3、四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业的材料——钛合金的重要原料。

由钛铁矿（主要成份是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下：

（1）步骤①钛铁矿加硫酸前经过选矿、洗涤、粉碎，其中粉碎的目的是。

（2）步骤②加入铁屑，发生反应的化学方程式有和Fe2（SO4）3+Fe==3FeSO4。

（3）步骤③制得的副产品是（填名称）晶体。

（4）步骤⑤灼烧发生的反应类型是反应。

（5）步骤⑥TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO的化学方程式：

。

（6）上述工艺具有成本低、可以用低品位的矿物为原料等优点，但依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是。

（7）上述流程中多次进行过滤操作，在实验室中，过滤必须用到的玻璃仪器有。

4、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。

综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：

请回答：

（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是；

在过滤时，实践活动小组的同学发现过滤速度很慢，原因可能是（填一种可能的情况）。

滤液B中的溶质有（填一种）。

（2）步骤④中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，而且金属X是当今世界上产量最高用途最广泛的金属，X是，该反应的化学方程式是。

（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂有（填一种）。

（4）在进行“反应①”“反应③”“反应④”操作时，可将反应物加入中（填仪器名称），然后（填操作名称），使反应充分进行。

5、学生在做课本下册P72酸碱盐之间能否反应的探究实验时，用到了H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3四种溶液。

实验结束后，所有的废液集中在一个大烧杯中，观察到废液呈白色浑浊。

为了防止污染环境，化学小组将废液进行过滤：

【关于滤渣的猜想】

小东认为：

滤渣中只有BaSO4

小西认为：

滤渣中含有BaCO3

（1）小西证明自己的观点成立的方法是：

。

【关于滤液的猜想】

小青认为：

滤液中含有NaNO3、Na2CO3、NaOH

小黄认为：

滤液中含有NaNO3、Na2SO4、H2SO4

小兰认为：

滤液中含有NaNO3、Ba（NO3）2、NaOH

小红认为：

滤液中含有NaNO3、Na2SO4、Ba（NO3）2、NaOH

（2）大家讨论后一致认为的猜想一定不成立，理由是（用化学方程式表示）

；

【设计实验探究】

（3）根据实验①可知的猜想不成立，根据实验②可知的猜想不成立，根据实验③你认为小青的猜想（填“成立”或“不成立”），理由是。

【应用拓展】

（4）假设小青的猜想是合理的，只用稀硝酸酸对废水进行处理，回收硝酸钠溶液。

操作及判断反应完全的方法为。

6、小明同学想测定一种胃药中碳酸氢钠的含量，该药品的说明书部分摘录如图1所示。

小明取6片该胃药于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸（该胃药中其他成分不溶于水，也不与酸反应），产生气体的质量如右图2所示。

请计算：

（1）该胃药中碳酸氢钠的质量分数是多少？

[来源:

学科网]

（2）按服用量服用该药片一天，最多被除去的胃液中HCl的质量是多少？

产生气体质量

1.1g

加入盐酸质量/g

图2

碳酸氢钠片

【化学成分】本品主要成份为碳酸氢钠,

化学式为NaHCO3，

分子量为84

【功效主治】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸。

【产品规格】0.5g/片

【用法用量】口服。

一次1～2片，每日3次。

【贮藏方法】密封，在干燥处保存。

图1

7、为测定某稀盐酸溶液溶质的质量分数，取100g

pH

7

a

50100NaOH溶液的质量/g

该溶液于烧杯中，向烧杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH计

测得滴入NaOH溶液质量与pH的关系如右图所示。

（1）在a点时，烧杯中溶液的溶质是，此时向

溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色。

（2）通过计算求盐酸溶液溶质的质量分数。

（3）若改用16%的氢氧化钾溶液来测定盐酸溶质的质量分数，

当滴入KOH溶液的质量为100g时，溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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