上海市闵行区七宝中学届高三化学等级考试题Word格式.docx

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HF<

HClB．还原性：

HCl

C．热稳定性：

HF>

HClD．沸点：

6．下列物质分离和提纯操作中，需要使用定量玻璃仪器的是

A．蒸发结晶B．蒸馏C．萃取分液D．过滤

7．合成高聚物

CH2CHCH2CH=CHCH2CH3n

所需单体为

CH2CCH2CH=CHCH2

CH2=CCH=CHCH=CH2

A．B．

CH3

CH2=CCH=CH2

C．CH2=CHCH=CH2和CH3CH=CH2D．和CH2=CH2

8．物质循环利用对工业生产十分重要。

下列工业制法对应物质循环利用错误的是

A．工业合成氨：

N2和H2B．接触法制硫酸：

SO2

C．氨碱法：

CO2D．联合制碱法：

NH3

9．下列说法正确的是

A．离子化合物一定属于强电解质

B．常温下能导电的单质一定是金属单质

C．共价化合物一定属于分子晶体

D．原子最外层为2个电子的元素一定位于IIA族

10．消毒酒精是指体积分数为75%的酒精溶液，它能有效灭活新冠病毒。

实验室欲用无水酒精配制消毒酒精，必须使用的玻璃仪器有

A．容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒B．容量瓶、烧杯、玻璃棒

C．滴定管、烧杯、玻璃棒D．量筒、烧杯、玻璃棒

11．将二氧化硫分别通入到下列溶液中，颜色变化与二氧化硫的性质关系正确的是

选项

溶液

颜色变化

性质

A

溴水

溶液褪色

SO2的氧化性

B

含NaOH的酚酞溶液

SO2的还原性

C

含淀粉的KIO3溶液

出现蓝色

SO2的漂白性

D

含淀粉的碘水

12．现有如下两个热化学反应方程式。

下列推测正确的是

（g）+2H2（g）

（g）+237kJ（g）+3H2（g）（g）+208kJ

A．两个反应的生成物总能量都高于反应物总能量

B．

（g）

（g）更稳定

C．

中碳碳双键

中碳碳双键的键能高

D．

（g）与H2反应生

（g）为放热反应

13．X、Y、Z、W是位于同一短周期的元素，且原子序数依次增大，Y的最高价氧化物的水化物均能与X、W的最高价氧化物的水化物反应，且Z和W的原子核外均有两个单电子。

下列说法错误的是

A．X常温下能与氧气反应B．Y的氧化物能与强碱反应

C．熔化单质Z时破坏分子间作用力D．W的氢化物能与硫酸铜溶液反应

14．常温下，将V1LpH=1的盐酸和V2LpH=13的Ba（OH）2溶液混合，充分反应后溶液呈中性。

则V1:

V2为

A．1:

1B．2:

1C．1:

2D．1:

3

15．右图为电化学保护铁的模拟装置。

下列有关说法错误的是

A．若a、b用导线连接，Fe附近溶液的pH升高

B．若a、b用导线连接，为牺牲阳极的阴极保护法

C．若a、b分别接电源的正极和负极，为外加电流的阴极保护法

D．若a、b分别接电源的正极和负极，Zn极发生还原反应

16．下列实验过程中所选装置选用合理的是

A．粗盐提纯B．除去溴苯中的苯C．分离CCl4和Br2D．胆矾中结晶水含量测定

17．将100mL含等物质的量浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液加入1.12g铁粉，充分反应后测得有1/2的Cu2+被还原。

则溶液中FeCl3的浓度为

A．0.02mol/LB．0.04mol/LC．0.2mol/LD．0.4mol/L

18．下列各组溶液中所含溶质的物质的量相等。

按各种可能的情况将三种溶液充分混合后，一定不产生沉淀的是

A．AgNO3、KI、HNO3B．AlCl3、NaOH、HCl

C．Ba（NO3）2、Na2SO3、HClD．Ca（OH）2、Na2CO3、H2SO4

19．已知:

5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl。

某溶液中可能含有Ba2+、Na+、H+、I－、CO32－、

2－2－－

SO3、SO4、Cl。

取样，向该溶液中加入一定量新制氯水充分反应后，有气泡产生。

将上述反应所得溶液分成两份：

第一份加入淀粉溶液，无明显现象；

第二份加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列说法正确的是

2-

A．可能存在H+、Cl－B．SO42-和SO3至少含有一种

C．一定不含有的离子有三种D．一定含有的离子有两种

20．向10mL0.1mol·

L-1NH4Cl溶液中加入VmL0.1mol·

L-1NaOH溶液。

下列关系正确的是

+-+-

A．当V=0mL时，溶液中离子浓度c（NH4）>

c（Cl）>

c（H）>

c（OH）

+

B．当V=5mL时，溶液呈碱性，则溶液中c（NH4）<

c（NH3•H2O）

C．当V=10mL时，溶液中的c（Na+）=c（NH3•H2O）+c（NH4）

D．当V=20mL时，溶液中的c（Na+）>

c（Cl-）>

c（OH-）

二、综合分析题（本题共60分）

II卷

（一）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。

21．氯原子的核外电子占据个原子轨道，电子自旋方向有种。

22．氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，写出化学反应方程式。

上述各元素所形成的简单离子中，半径最大的离子的结构示意图为，上述反应中非金属性最弱的元素，其原子的核外电子轨道表示式为。

上述两种元素可形成含极性键和非极性键的分子，该分子的电子式为。

23．次氯酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，杀菌能力增强。

解释上述原因。

24．二氧化氯可作自来水消毒机和污水处理剂等。

工业制备二氧化氯的常见反应原理如下：

2NaClO3+4HCl→2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

在标准状况下，每转移2NA个电子，生成气体的体积为升。

25．一定温度下，将盐酸滴入醋酸钠溶液中至溶液呈中性，此时溶液中浓度相等的微粒是

。

（二）合成气的主要成分为一氧化碳和氢气，在工业上用途十分广泛。

最近中国科学家成功研究出由合成气制备乙醇的新工艺，具体制备路线如下所示。

26．制备甲醇的原理为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），反应过程中物质能量变化如下图所示。

生产中为同时提高甲醇的产率和反应速率，可采取措施是（写一条即可）。

若该反应加入催化剂，请在答题纸图中画出反应过程中物质能量变化曲线。

能

量

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）

反应进程

27．制备二甲醚的原理为2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）。

写出该反应的化学平衡常数表达式为。

在2L容器中发生上述反应，5分钟后，测得甲醇减少16g，则二甲醚的生成速率为。

28．乙酸甲酯和氢气制备乙醇的反应中，还有另一产物生成，该物质在上述转化路线中循环使用，其分子式为。

若不考虑生产过程中的损失且每步都反应完全，通过以上制备路线消耗8.4kgCO时，理论上可制取乙醇的质量为。

29．设计实验证明乙醇中是否含有乙酸甲酯（写出实验的操作步骤、现象和结论）。

（三）G是治疗慢性肺疾病药物的中间体，其合成路线如下：

CHI

试剂a

O2N

OHO

H2CH

O

NOClCH2CCl

C8H8O33

C9H10O3

OCH3

Rh,C

9113

OO

反应①

HNSeO2HN

HN

OHCH3OH

反应②

G

30．写出A的结构简式。

试剂a为。

31．写出反应①的化学反应方程式。

反应②的反应类型为。

32．M与B互为同分异构体。

写出符合下列条件的M的结构简式。

①与O2/Cu在加热条件下能发生反应；

②与NaOH溶液反应后，属于芳香族化合物的产物含3种化学环境氢原子。

33．设计由CCH3合成Br

OH

OCH2CH3

的路线（其他试剂任选）。

（合成路线常用的表示方法为：

X—反应试剂→Y……—反应试剂→目标产物）

—反—应—条—件——反—应—条—件—

（四）某实验小组同学设计下图装置通过隔绝空气分解FeSO4来制备Fe2O3，并对气体产物进

行检验或吸收等。

N2

FeSO4

NaOH溶液

ABC

34．实验中通入N2的作用是

35．当加热A处的酒精喷灯，出现的现象，说明有Fe2O3生成。

欲证明分解产物中含有三价铁，选择的检验试剂有。

36．FeSO4发生分解时，被还原的元素为。

反应中还有SO3生成，欲检验该产物，B处可选用（选填字母）。

a．品红溶液b．BaCl2溶液c．Ba（NO3）2溶液d．Ba（OH）2溶液

37．为测定某绿矾样品中FeSO4•7H2O的质量分数，实验过程如下：

称取3.00g样品，隔绝空气条件下，加强热至固体恒重（杂质不分解），测得剩余固体质量为1.02g，则样品中

FeSO4•7H2O的质量分数为。

38．纳米级Fe2O3可作为甲烷作为烟气脱硝的催化剂，反应原理如下：

Fe2O3

2CH4+2NO+3O22CO2+4H2O+N2+Q（Q>

0）

在一定温度范围内，NO的转化率变化情况如下图所示。

图中各点是控制温度不同，其它反应条件（如反应物浓度、反应时间等）均相同的情况下测定的数据。

推测温度高于

950℃时，NO转化率下降的原因（写两点）。

附加题：

需要有必要的文字表述和清晰的计算过程。

已知：

硝酸铜受热易分解。

170℃时，2Cu（NO3）2−∆−→2CuO+4NO2↑+O2↑开始分解，至250℃分解完全。

（其中2NO2N2O4，2NO2→2NO+O2等反应忽略不计）。

800℃时，4CuO−高−温−→2Cu2O+O2↑开始分解，至1000℃以上分解完全。

1．取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是（填分子式），体积（标准状况）为；

将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中NO3-的物质的量浓度为。

2．取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60gCuO，则残留固体的质量可能是。

实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：

2Cu2O−1−800−℃→4Cu+O2↑

3．取8.00gCuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比。

4．取8.00gCuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中

n（Cu2O）:

n（Cu）=x.将此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O），充分反应后过滤得到Cuyg，试求未被还原的CuO的物质的量（用含x、y的代数式表示）。