初三化学酸碱盐知识点大全文档格式.doc

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银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色

二、有关沉淀的记忆

在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”

“六白”CaCO3Ag2CO3BaCO3BaSO4AgClMg（OH）2

可溶于稀硝酸，且产生气体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸，不产生气体

“一蓝”Cu（OH）2　　　　　　　　　　　　　　“一红褐”　Fe（OH）3

三、有关一些特征离子的记忆

这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。

例：

若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。

思路：

在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+

CO32-　可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。

方程式表示为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液

除去CO32-，方程式表示为：

Na2CO3+CaCl2=CaCO3　+2NaCl

所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：

CO32-H+　Cl-Ag+OH-Cu2+

Ba2+、Ca2+SO42-Ba2+Fe3+

Mg2+

这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。

四、有关物质反应规律的记忆

在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：

１．金属＋酸——盐＋氢气

２．金属＋盐——新金属＋新盐置换反应

３．酸＋碱性氧化物——盐＋水

４．酸＋碱——盐＋水

５．酸＋盐——新酸＋新盐复分解反应

６．碱＋盐——新碱＋新盐

７．盐＋盐——新盐＋新盐’

８．碱＋酸性氧化物——盐＋水

以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。

用五种方法制取MgCl2。

因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。

方法：

１．Mg+2HCl=MgCl2+H2

　　　２．MgO+2HCl=MgCl2+H2O

　　　３．MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

　　４．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

　　５．MgSO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

五、有关置换反应，复分解反应条件的记忆

在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。

这里，把需要掌握的条件进行说明。

１．置换反应：

a.金属＋酸——盐＋氢气

条件：

１．金属必须为氢前金属

２．酸通常为稀盐酸或稀硫酸。

硝酸和浓硫酸不能产生氢气。

b.金属＋盐——新金属＋新盐

１．只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。

２．盐必须是可溶于水的盐溶液。

３．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在这样的置换反应中。

c.酸＋盐——新酸＋新盐

生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。

d.　碱＋盐——新碱＋新盐　　盐＋盐——新盐＋新盐’

１．反应物都溶于水

２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。

以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。

六．有关物质水溶性的记忆

物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。

所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。

口诀内容为：

　　　钾、钠、硝酸溶；

铵盐也相同；

　　　钾、钠、钙、钡、氨；

溶碱有五种；

　　　硫酸除铅、钡；

氯除银、亚汞；

　　　碳酸和磷酸；

钾、钠、铵才溶。

通过口诀，学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。

以上的内容是对于酸、碱、盐有关知识的一个简单总结，在这里与大家进行交流，希望会对初三有关这部分内容的学习有所帮助。