初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)Word格式.doc

初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)Word格式.doc

《初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)Word格式.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)Word格式.doc（6页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

（1）产生淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

（1）发出耀眼的白光

（2）放出热量（3）生成白色粉末

9、铜在空气中受热：

2Cu+O2△2CuO现象：

铜丝变黑。

10、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

11、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2高温2CO（是吸热的反应）

13、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O===H2CO3　　现象：

石蕊试液由紫色变成红色。

　　　　酸性氧化物＋水→酸　　

如：

SO2+H2O===H2SO3　　　SO3+H2O===H2SO4

15、生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2（此反应放出热量）

　　　　碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：

Na2O+H2O＝2NaOH　

氧化钾溶于水：

K2O+H2O＝2KOH

氧化钡溶于水：

BaO+H2O====Ba（OH）2

16、钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2点燃2NaCl

17、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O====CuSO4·

5H2O

二、分解反应：

（反应物有且只能有一个，生成物可以有多个）

17、水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

（1）电极上有气泡产生。

H2：

O2＝2：

1

正极：

负极（体积比）=1:

2

负极（质量比）=8:

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

18、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑

绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

20、加热高锰酸钾：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑　

21、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

有气泡产生，带火星的木条复燃。

22、加热氧化汞：

2HgO2Hg+O2↑

23、锻烧石灰石：

CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

24、碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

石蕊试液由红色变成紫色。

　　25、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·

5H2O加热CuSO4+5H2O

三、置换反应：

（一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物）注意金属活动顺序表，哪些置换反应可以发生，哪些不能

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

26、锌和稀硫酸反应：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

27、镁和稀硫酸反应：

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

28、铝和稀硫酸反应：

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑

29、锌和稀盐酸反应：

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

30、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

31、铝和稀盐酸反应：

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

26－31的现象：

有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

33、铁和稀硫酸反应：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

32－33的现象：

有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）

40、锌片放入硫酸铜溶液中：

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag

铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

39、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应：

Mg+CuOCu+MgO

35、氢气与氧化铁反应：

Fe2O3+3H22Fe+3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C高温H2+CO

四、复分解反应：

（两种化合物通过交换成分，生成另外的两种化合物）注：

生成物里面必须有气体，沉淀或水中的其中一种，复分解反应才能发生

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　　ZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O　　Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O　　　　2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O　　Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O

Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl　　

Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl　　BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba（NO3）2

5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4　FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH　NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H20现象：

澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：

SO2+Ca（OH）2==CaSO3+H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：

SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

1－6都是：

酸性氧化物+碱--------盐+水

7、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

10、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

（冶炼铁的主要反应原理）

11、一氧化碳还原氧化亚铁：

FeO+CO高温Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁：

Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

13、光合作用：

6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：

C6H12O6+6O2　　　　6CO2+6H2O

熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式

　　Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca（OH）2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4·

5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）（NH4）2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）

常见物质的颜色、气味等：

红色：

红P、Cu、Fe2O3红褐色：

Fe（OH）3浅绿色：

Fe2+盐的溶液黄色：

S、Fe3+盐的溶液

绿色：

Cu2（OH）2CO3紫黑色：

KMnO4晶体蓝色：

Cu（OH）2、CuCO3、CuSO4·

5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：

KMnO4溶液黑色：

C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4

白色：

BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等,;

无色气体：

空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2

常见的有色气体：

NO2红棕色气体F2（淡黄绿色）Cl2（黄绿色）

Br2（g）（红棕色）I2（g）（紫红色）NO2（红棕色）O3（淡蓝色）

刺激性气味气体：

SO2、HCl、HNO3等无色透明：

金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液

6