[解析] 质量相等、密度相等，则X、Y两气体的体积相等，由图示装置可知A、B、C三室中压强相等，所以X、Y气体与H2的物质的量相等，由M＝
知，X、Y的摩尔质量也相等。
[答案] D
7．（2015·湘中名校模拟）如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（ ）
A．C2H4B．CH4
C．CO2D．NO
[解析] 由图可知，相同温度时，p（O2）>p（X），在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。
只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。
[答案] C
8．（2015·启东中学月考）下图是某同学用250mL容量瓶配制0.20mol·L－1NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有（ ）
A．4处B．3处
C．2处D．1处
[解析] 第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第⑤步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑥步定容时应平视刻度线。
[答案] B
9．（2015·百校联盟领航卷）实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（ ）
选项
容量瓶容积
固体质量
实验操作
A
480mL
硫酸铜：
7.68g
加入500mL水
B
480mL
胆矾：
12.0g
配成500mL溶液
C
500mL
硫酸铜：
8.0g
加入500mL水
D
500mL
胆矾：
12.5g
配成500mL溶液
[解析] 实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，因为没有480mL规格的容量瓶，所以要选择500mL规格的容量瓶。
若是硫酸铜，则需要8.0g，若是胆矾，则需要12.5g，且配成500mL溶液，而不是加入500mL水。
本题选D。
[答案] D
10．（2015·百校联盟领航卷）卫生防疫人员欲配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅出
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
[解析] A项所取样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B项液体飞溅出，会损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低；C项定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量偏少，使溶液浓度偏高；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。
[答案] C
11．（2015·河南八市联考）一定质量的镁铝合金与某浓度的硝酸恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多时停止加入，则所加NaOH溶液的体积为（ ）
A．100mLB．200mL
C．300mLD．400mL
[解析] 本题考查有关化学反应的计算，意在考查考生思维的敏捷性和计算能力。
镁铝合金与硝酸反应时，镁、铝失去电子，硝酸中的氮元素得到电子；NO2、N2O4、NO与O2混合后通入水中，反应生成HNO3，混合气体中的氮元素失去电子，O2得到电子，且镁、铝失去电子的物质的量等于O2得到电子的物质的量。
n（O2）＝0.15mol，反应中O2得到电子的物质的量n（e－）＝0.6mol，则Mg2＋、Al3＋所带电荷的总物质的量为0.6mol，因此要使Mg2＋、Al3＋完全沉淀，需要加入0.6molNaOH，即需要加入2mol/L的NaOH溶液300mL。
[答案] C
12．（2015·南昌一模）一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。
将甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24L。
再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L。
根据以上信息，下列有关推断不正确的是（ ）
A．甲乙两份混合物中均含Na2O20.16mol
B．甲乙两份混合物中均含NaHCO30.02mol
C．原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定
D．盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L
[解析] 本题考查元素化合物知识，意在考查考生的理解应用能力及计算能力。
装有乙的干燥管中CO2与Na2O2发生反应（设参加反应的CO2的体积为xL，对应生成的O2的体积为yL）：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 差值
211
xLyL2.24L－2.016L＝0.224L
由x－y＝0.224，x＝2y，得x＝0.448，y＝0.224。
由题意可知装有乙的干燥管中CO2完全反应，但不能确定Na2O2是否完全反应，因此不能通过上述反应确定混合物中Na2O2的含量。
混合物与盐酸反应时，由于不知道盐酸的浓度，故不能通过盐酸与NaHCO3的反应确定混合物中NaHCO3的含量，但可以通过Na2O2与盐酸反应时生成的O2的量（2Na2O2～O2）来确定混合物中Na2O2的含量：
n（Na2O2）＝2n（O2）＝2×（2.016L－0.224L）÷22.4L·mol－1＝0.16mol，A项正确，B项错误，C项正确。
若盐酸完全反应，则有：
4HCl＋2Na2O2===4NaCl＋2H2O＋O2↑，HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，n（HCl）＝4n（O2）＋n（CO2）＝4×0.08mol＋0.02mol＝0.34mol，故盐酸的物质的量浓度可能为0.34mol÷0.1L＝3.4mol/L，D项正确。
[答案] B
二、非选择题
13．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。
若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为__________mol。
（2）该气体所含原子总数为__________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为__________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__________。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。
[解析]
（1）根据题意知n＝
mol，直接根据定义求即可。
（2）N＝
·NA，因气体是双原子分子，所含原子总数为2×
NA。
（3）V＝n·Vm＝
mol×22.4L/mol＝
L。
（4）溶液中溶质质量分数为
ω＝
×100%＝
%。
（5）c＝
＝
＝
mol/L。
[答案]
（1）
（2）
（3）
（4）
% （5）
14．
（1）若某药品质量约为32.0g，用托盘天平准确称其质量，若用“↓”表示在右盘放上砝码，用“↑”表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用“↓”和“↑”表示相应砝码的放上或取下。
50g
20g
20g
10g
5g
（2）配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为__________，实验时操作的先后顺序为__________（填编号）。
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
①用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度__________。
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度__________。
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度__________。
[解析]
（1）在右盘放上50g砝码，托盘天平的指针偏向右侧，取下50g砝码；然后在右盘放上20g砝码；再次在右盘放20g砝码，指针偏向右侧，取下20g砝码；再右盘放10g砝码；再次放5g砝码，指针偏向右侧，取下5g砝码，最后调游码调平天平。
（2）m（Na2CO3）＝0.5L×0.1mol·L－1×106g·mol－1＝5.3g。
根据配制溶液的步骤：
写出先后顺序。
（3）①用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；②用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，会使液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；③定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度也是没有影响的。
[答案]
50g
20g
20g
10g
5g
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑
（2）5.3 ②④③⑤①⑥
（3）①偏低 ②偏高 ③无影响
15．（2015·南昌零模）过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。
某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液测定其中H2O2的含量，并探究它的有关性质。
Ⅰ.测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
（1）量取10.00mL密度为ρg/mL的市售过氧化氢溶液，应选用__________________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；
（2）将上述溶液配制成250.00mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、__________________（填名称）；
（3）取25.00mL
（2）中的溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用酸性高锰酸钾标准液滴定。
①完成反应的离子方程式：
__________MnO
＋__________H2O2＋__________H＋===__________Mn2＋＋__________H2O＋____________________
②重复滴定三次，平均消耗Cmol/LKMnO4标准液VmL，则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为__________；
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是__________；
A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
B．将H2O2溶液配制成250.00mL溶液时，定容俯视刻度线
C．判断终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液中再滴一滴H2O2溶液仍呈红色
Ⅱ.探究H2O2的性质
（1）上述测定原理，H2O2体现了__________性；
（2）若要验证H2O2的不稳定性，操作是______________________________。
[解析] 本题考查了氧化还原反应的滴定、离子方程式的配平等知识，意在考查考生通过阅读题目获取信息并能灵活运用已学知识解决问题的能力。
Ⅰ.
（1）过氧化氢溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取。
（2）准确配制一定浓度250mL溶液，需用250mL的容量瓶，定容时需用胶头滴管。
（3）①根据氧化还原反应的原则，利用得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可配平该反应的离子方程式。
②根据配平的离子方程式计算：
2MnO
＋ 5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
2mol5mol
C×V×l0－3moln（H2O2）
n（H2O2）＝
×C×V×10－3mol，则原过氧化氢溶液中H2O2的物质的量为10×
×C×V×10－3mol，原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为
×100%＝
＝
%。
（4）能造成酸性KMnO4溶液体积读数增大的操作均可使测定结果偏高，则本题选A、B、C。
Ⅱ.
（1）根据氧化还原反应方程式可知，在该反应中H2O2体现了还原性。
（2）H2O2不稳定，受热易分解，产生氧气，可采用带火星的木条复燃的方法检验O2。
[答案] Ⅰ.
（1）酸式滴定管
（2）250mL容量瓶、胶头滴管
（3）①2 5 6 2 8 5 O2↑
②
（或
%）
（4）ABC
Ⅱ.
（1）还原
（2）取适量过氧化氢溶液于试管中加热，将带火星的木条置于试管口，木条复燃
16．现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag，与100mL盐酸反应。
（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示）
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为__________。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为__________mol。
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为__________L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道____________________。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]的范围是__________________________。
[解析]
（1）质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，所以二者的物质的量之比是100∶84。
（2）混合物中二者的物质的量分别为
mol与
mol，则根据方程式HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑可知，盐酸的物质的量是
或
。
（4）由于盐酸不足，则生成的CO2需要以盐酸的物质的量进行计算，因此还需要知道盐酸的物质的量浓度。
（5）可以采用极值法进行计算，即如果全部是碳酸氢钠，则生成CO2的体积是
L；如果全部是碳酸氢钾，则生成CO2的体积是
L，所以生成CO2的体积范围是
LL。
[答案]
（1）100∶84（或25∶21）
（2）
或
（3）
（4）盐酸的物质的量浓度
（5）
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